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1、2022年高考化學一輪綜合復習 第5章 物質結構 元素周期律 課時1 原子結構練習 一、選擇題 1．(2017·寶雞模擬)美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，曾獲得諾貝爾化學獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是(　　) A.Pd和Pd互為同位素 B．鈀是第5周期元素 C．Pd2＋核外有48個電子 D.Pd的原子核內有62個中子 解析　Pd原子核外有46個電子，則Pd2＋核外有44個電子。 答案　C 2．有兩種不同的碳原子，一種原子核內有6個質子和6個中子，另一種原子核內有6個質子和7個中子，則它們不相同的是(　　) A．核電荷數(shù) B．核

2、外電子數(shù) C．電子層數(shù) D．原子的質量數(shù) 解析　由題意可知，這兩種碳原子分別為C和C，它們的核電荷數(shù)均為6，核外電子數(shù)均為6，電子層數(shù)均為2但其質量數(shù)分別為12和13。 答案　D 3．長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是(　　) A．LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1∶2∶3 B．它們都是強氧化劑 C．H、D、T之間互稱為同素異形體 D．它們都是強還原劑 解析　LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比等于它們的相對分子質量之比，應為8∶9∶10，A錯；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為

3、－1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，是強還原劑，故B錯，D對；H、D、T之間互稱為同位素，C錯。 答案　D 4．下列關于原子結構及微粒間的數(shù)量關系的說法不正確的是(　　) A．同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù) B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結構 C．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構 D.Ca2＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10 解析　同種元素的不同核素的原子間質子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如1H、2H和3H質子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別是0、1、2，A錯誤；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10個電子，即核外都有2個電子層，電子數(shù)

4、分別是2和8，B正確；ⅣA族(用X表示)與ⅦA族(用Y表示)形成的化合物為XY4，X形成4個共價鍵即4對共用電子對，最外層共8個電子，每個Y形成一個共價鍵即一對共用電子對，加上未成鍵的6個電子，共有8個電子，C正確；Ca2＋的質量數(shù)是48，中子數(shù)為48－20＝28，核外電子數(shù)是18，則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，D正確。 答案　A 5．下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是(　　) A．Be2＋中的質子和電子 B.H原子中的中子和質子 C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子 解析　A選項，Be2＋為4號元素的陽離子，質子數(shù)為4，電子數(shù)為2，

5、所以，質子數(shù)∶電子數(shù)＝2∶1；B選項，質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)，所以，質子數(shù)∶中子數(shù)＝1∶1；C選項，陽離子為Na＋，陰離子為HCO，它們的比值為1∶1；D選項，BaO2是離子化合物，由陰離子O和陽離子Ba2＋組成，其比值為1∶1。 答案　A 6．(2017·青島統(tǒng)考)已知陰離子R2－的原子核內有n個中子，R原子的質量數(shù)為m，則w g R2－所含有電子的物質的量是(　　) A. mol B．mol C.(m－n－2)mol D．(m－n＋2)mol 解析　R原子的質子數(shù)為(m－n)，其核外電子數(shù)也為(m－n)，所以R2－的核外電子數(shù)為(m－n＋2)，而w g R原子的物質的量為mol，

6、所以形成的R2－含有的電子為(m－n＋2)mol，故選D。 答案　D 7．下列敘述中正確的是(　　) A．質量數(shù)是原子核內質子質量與中子質量之和 B．具有相同質子數(shù)的微粒，其化學性質一定相同 C．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子 D．最外層有8個電子的微粒，不一定是稀有氣體的原子 解析　質量數(shù)是質子數(shù)和中子數(shù)的和，質子數(shù)相同的微粒，可能是原子，也可能是分子或離子，因此化學性質不一定相同，第ⅤA族銻、鉍最外層電子數(shù)為5，屬于金屬原子，故A、B、C不正確。 答案　D 8．原子核外電子是分層排布的，下面關于L層與M層的比較中不正確的是(　　) A．L層離核比M層離核近 B．

7、M層上電子所具有的能量高于L層上的電子 C．當L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，M層上不可能有電子 D．M層上最多可填充8個電子 解析　L層最多可填充8個電子(偶數(shù))，C正確；M層不是最外層時，最多可填充18個電子，D錯誤。 答案　D 9．X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑，X元素為(　　) A．Al　　 B．P　　 C．Ar　　 D．K 解析　由題意可知，元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與S2－的電子層結構相同，對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X的核電荷數(shù)應大于S的核電荷數(shù)，所給選項中符合要求

8、的元素是K，D項正確。 答案　D 10．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則下列說法正確的是(　　) A．可形成YX型化合物 B．Y原子質子數(shù)比X原子大6 C．X、Y的單質在化學反應中均易得到電子 D．X、Y的單質均易與氯氣反應 解析　由元素Y原子的電子層結構特點可得到a＋b＝8,8>a>b，再與元素X原子的電子層結構相結合可確定b＝2，a＝6，即X是氧元素，Y是硅元素，則A錯誤、B正確；硅在化學反應中更易表現(xiàn)出還原性而失電子，C錯誤；氧氣不易直接與氯氣反應，D錯誤。 答案　B 1

9、1．(2017·吉林市高三調研)X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達到8電子穩(wěn)定結構，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內層的電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是(　　) A．X最高價氧化物對應的水化物一定是強酸 B．X元素的氫化物化學式一定為H2X C．X的單質一定是良好的半導體材料 D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應 解析　A項，根據(jù)已知位、構、性方面的信息推斷，X為Si或S，最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強酸，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，錯誤；C項，單質為Si或S，前者是半導體材料，后者是絕緣體材料，錯誤；D

10、項，氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正確。 答案　D 12．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。則下列有關說法正確的是(　　) A．X的氫化物溶于水顯酸性 B．Y的氧化物是離子化合物 C．Z的氧化物的水化物是強酸 D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸 解析　由題意知Z的最外層電子數(shù)為6、Y的最外層電子數(shù)為2，X的最外層電子數(shù)為13－6－2＝5，依X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，可知X只能有兩個電子層，X為N，所以Y、Z分別為

11、Mg、S；由NH3溶于水顯堿性、MgO是離子化合物、H2SO3是弱酸、HNO3和H2SO4均是強酸，可知只有B正確。 答案　B 二、填空題 13．現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各題： (1)H、H、H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。 (2)互為同素異形體的是________。 (3)對于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)： ①Z、n、b相同而A不同： _____________________________________________

12、_________________； ②A、n、b相同而Z不同： ______________________________________________________________； ③A、Z、b相同而n不同： ______________________________________________________________； ④Z、n、A相同而b不同： ______________________________________________________________。 答案　(1)核素　同位素 (2)O2和O3 (3)①H、H(或C、C)?、贑

13、、N?、跢e2＋、Fe3＋ ④O2、O3 14．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。請回答： (1)X、Y、Z元素的名稱分別是________、________、________。 (2)化合物XZ3的分子式是________，電子式是____________。 (3)X、Y的含氧酸的分子式分別為________________、________________。 解析　短周期即一、二、三周期，又原子序數(shù)依次變小，

14、核外電子層數(shù)之和是5，所以X、Y、Z原子核外電子層數(shù)分別是2、2、1，在元素周期表內的二、二、一周期，所以Z在第一周期，X、Y在第二周期。Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則Y是碳(C)元素，其最外層電子數(shù)是4。原子序數(shù)X>Y，又X和Z可以形成化合物XZ3，所以預測Z是氫(H)元素、X是氮(N)元素，正好與X元素原子最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和相吻合。 答案　(1)氮　碳　氫 (2)NH3　 (3)HNO3(或HNO2)　H2CO3 15．(2016·江西省部分重點中學聯(lián)考)元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外

15、層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減??；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題： (1)X、Y、N的元素名稱分別為________、________、________。 (2)W的所有核素符號分別為_______________________________。 (3)M的離子結構示意圖為________。 (4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：________________

16、___________________。 (5)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________，B的電子式是________。 解析　由Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4知Y為O；由M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4知M為S；由X的最高正價與最低負價絕對值之差為2，且原子序數(shù)比Y(O)小知X為N；由N－且短周期原子序數(shù)大于M(S)知N為Cl；由Z＋且原子序數(shù)大于Y(O)小于M(S)知Z為Na；由WCl常溫下為氣體知W為H。 答案　(1)氮

17、　氧　氯 (2)H、H、H(H寫成D，H寫成T也可給分) (3) (4)2H2O22H2O＋O2↑ (5)NaOH　(寫也可) 16．(2017·合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質 (1)畫出W原子結構示意圖_____________________________________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是_____________________，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的

18、化學反應方程式_________________________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為________。 (4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質，寫出該反應的化學方程式__________________________________________。 解析　由表中信息可確定X為O、Y為H、Z為S、W為N。 答案　(1) (2)X(或氧)　2H2S＋O22H2O＋2S↓(其他合理答案也可) (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2N2＋4H2O