《2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 第29講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 第29講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)（18頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 第29講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 考綱要求　1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積(Ksp)的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 考點(diǎn)一　沉淀溶解平衡及應(yīng)用 1．難溶、可溶、易溶介定： 20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系： 2．沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立 溶質(zhì)溶解的過程是一個(gè)可逆過程： 固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) (2)特點(diǎn)(同其他化學(xué)平衡)：逆、等、定、動、變(適用平衡移動原理) 3．影響沉淀溶解平衡的因素 (1)內(nèi)因 難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。 (

2、2)外因 ①濃度：加水稀釋，平衡向沉淀溶解的方向移動； ②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向沉淀溶解的方向移動； ③同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶物溶解產(chǎn)生的離子，平衡向生成沉淀的方向移動； ④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向沉淀溶解的方向移動。 (3)以AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0為例，填寫外因?qū)θ芙馄胶獾挠绊? 外界條件 移動方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高溫度 正向 增大 增大 增大 加水稀釋 正向 不變 不變 不變

3、加入少量AgNO3 逆向 增大 減小 不變 通入HCl 逆向 減小 增大 不變 通入H2S 正向 減小 增大 不變 4.沉淀溶解平衡的應(yīng)用 (1)沉淀的生成 ①調(diào)節(jié)pH法 如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 ②沉淀劑法 如：用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 (2)沉淀的溶解 ①酸溶解法 如：CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 ②鹽溶液溶解法 如：

4、Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。 ③氧化還原溶解法 如：不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法 如：AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 (3)沉淀的轉(zhuǎn)化 ①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)。 如：AgNO3溶液AgCl(白色沉淀)AgBr(淺黃色沉淀)AgI(黃色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。 ②應(yīng)用 a．鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)＋CO(aq

5、)===CaCO3(s)＋SO(aq)。 b．礦物轉(zhuǎn)化： CuSO4溶液遇PbS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為Cu2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb2＋(aq)。 關(guān)于沉淀溶解平衡的理解 (1)沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等，且保持不變(×) (2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(×) (3)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度(×) (4)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等(×) (5)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(×) (6)向Na2SO4溶液中

6、加入過量的BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO(×) (7)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀(√) (8)洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好(×) 題組一　沉淀溶解平衡的移動與實(shí)驗(yàn)探究 1．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(　　) ①升高溫度，平衡逆向移動 ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度 ③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液 ④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶

7、液的pH升高 ⑤給溶液加熱，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ 答案　A 解析　加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，②錯(cuò)；加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應(yīng)把Ca2＋轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，③錯(cuò)；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯(cuò)；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯(cuò)；加入Na2CO3溶液，沉

8、淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，⑥正確；加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦錯(cuò)。 2．(2017·北京西城區(qū)模擬)某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： ①將0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液 ②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 ③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀 ④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解 下列說法中不正確的是(　　) A．將①中所得濁液過濾，所得濾液

9、中含少量Mg2＋ B．①中濁液中存在沉淀溶解平衡： Mg(OH)2(s)??Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) C．實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶 D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因 答案　C 解析　MgCl2溶液與NaOH溶液等體積混合得到Mg(OH)2懸濁液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2??Mg2＋＋2OH－。實(shí)驗(yàn)②中是因?yàn)槭Ｓ嗟腘aOH和氯化鐵之間反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能比較Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C錯(cuò)誤。 題組二　沉淀溶解平衡的應(yīng)用 3．要使工業(yè)廢水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、

10、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用(　　) A．硫化物 B．硫酸鹽 C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可 答案　A 解析　沉淀工業(yè)廢水中的Pb2＋時(shí)，生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故選硫化物作為沉淀劑。 4．(2017·西安市高新一中月考)工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)＋CO(aq)??P

11、bCO3(s)＋SO(aq)。 (1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________。 (2)室溫時(shí)，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在________溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是_________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1) (2)Na2CO3　相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO)較大 解析　(2)在溶液中Na2CO3能完全電離出C

12、O，而NaHCO3只能電離出微量的CO，故相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，Na2CO3溶液中CO濃度較大，PbSO4的轉(zhuǎn)化率較大。 5．(2018·河南省南陽質(zhì)檢)某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如圖流程處理： 注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表所示。 氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 pH 3.7 9.6 11.1 5.2 9(＞9溶解) (1)氧化過程中可以代替H2O2的最佳

13、試劑是________(填字母)。 A．Na2O2B．FeCl3C．KMnO4 (2)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________(填字母)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是________(填字母)。 A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋ 答案　(1)A　(2)AB　CD 解析　(1)加氧化劑的主要目的是把Fe2＋氧化為Fe3＋，結(jié)合流程圖知，可以用Na2O2代替H2O2。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH＝8時(shí)，F(xiàn)e3＋、Al3＋分別轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀，F(xiàn)e3＋、Al3＋

14、被除去；通過鈉離子交換樹脂，可以除去Ca2＋和Mg2＋。 考點(diǎn)二　溶度積常數(shù)及其應(yīng)用 1．溶度積和離子積 以AmBn(s)??mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例： 溶度積 離子積 概念 沉淀溶解的平衡常數(shù) 溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積 符號 Ksp Qc 表達(dá)式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度 Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是任意濃度 應(yīng)用 判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解 ①Q(mào)c>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài) ③Qc＜Ksp：

15、溶液未飽和，無沉淀析出 2．Ksp的影響因素 (1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。 (2)外因 ①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。 ②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大。 ③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。 (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度(×) (2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，已經(jīng)完全

16、沉淀(√) (3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀(√) (4)常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小(×) (5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大(×) (6)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變(√) 解析　(1)溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性。 1．已知：Cu(OH)2(s)??Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝2×10－20。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如要

17、生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于________。 (2)要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀較為完全(即Cu2＋濃度降低至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH等于________。 答案　(1)5　(2)6 解析　(1)依題意，當(dāng)c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH－)＝＝ mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，由c(H＋)＝＝＝1×10－5 mol·L－1，得pH＝5。 (2)由于要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH≥5，要使c(Cu2＋)降至＝2×10－4 mol·L－1，則c(OH－

18、)＝＝ mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1，此時(shí)溶液的pH＝6。 2．(根據(jù)Ksp，調(diào)pH，理解曲線變化)不同溫度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，回答下列問題(注：CaCO3均未完全溶解) (1)T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。 (2)保持T1不變，怎樣使A點(diǎn)變成B點(diǎn)？ (3)在B點(diǎn)，若溫度從T1升到T2，則B點(diǎn)變到________點(diǎn)(填“C”“D”或“E”。) 答案　(1)< (2)保持T1不變，向懸濁液中加入Na2CO3固體。 (3)D 題組一　沉淀溶解平衡曲線的理解與應(yīng)用 1．(2018·內(nèi)蒙古

19、包頭質(zhì)檢)在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是(　　) A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13 B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn) C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)??AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816 答案　B 解析　根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag＋)和c(Br－)可得，該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動

20、，c(Ag＋)減小，B錯(cuò)；在a點(diǎn)時(shí)Qc＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；在t℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D正確。 2.常溫下，F(xiàn)e(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2] B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)的Kw不同 C．在Fe(OH)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點(diǎn)變到b點(diǎn) D．d點(diǎn)時(shí)的Cu(OH)2溶液為不飽和溶液 答案　D 解析　根據(jù)圖示，b點(diǎn)c(Fe3＋)與c點(diǎn)c(Cu2＋)相等，而b點(diǎn)c(

21、OH－)＝10－12.7 mol·L－1，c點(diǎn)c(OH－)＝10－9.6 mol·L－1，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，顯然Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b、c、d四點(diǎn)的溫度相同，Kw相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在Fe(OH)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體，對Fe(OH)3的沉淀溶解平衡沒有影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)位于Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲線左方，為不飽和溶液，D項(xiàng)正確。 3．(2017·豫晉冀三調(diào))某溫度時(shí)，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三種離子(M2＋)，所需S

22、2－最低濃度的對數(shù)值lg c(S2－)與lg c(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．三種離子對應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10－20 B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2－)增大 C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2 D．向濃度均為1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀 答案　C 解析　向橫坐標(biāo)作一垂線，與三條斜線相交，此時(shí)c(S2－)相同，而c(Cu2＋)＜c(Zn2＋)＜c(Mn2＋)，可判斷

23、CuS的Ksp最小。取CuS線與橫坐標(biāo)交點(diǎn)，可知此時(shí)c(S2－)＝10－10 mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－25 mol·L－1，Ksp(CuS)＝10－35，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向MnS懸濁液中加水，促進(jìn)溶解，溶解平衡正向移動，但依然是MnS的飽和溶液，c(S2－)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镵sp(ZnS)＜Ksp(MnS)，加入MnS將ZnCl2轉(zhuǎn)化成溶解度更小的ZnS，過量的MnS固體過濾除去，C項(xiàng)正確；因Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，所以Cu2＋先沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 題組二　Ksp和溶解度的綜合應(yīng)用 4．(2017·武漢外國語學(xué)校檢測)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫

24、度變化曲線如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．溴酸銀的溶解是放熱過程 B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快 C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4 D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 答案　A 解析　A項(xiàng)，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程；B項(xiàng)，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C項(xiàng)，由溶解度曲線可知，60℃時(shí)，AgBrO3的溶解度約為0.6g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4

25、；D項(xiàng)，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。 5．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO的濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?　　) A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－ 答案　C 解析　利用沉淀溶解平衡原

26、理，當(dāng)Qc＞Ksp時(shí)，有沉淀析出。溶液中Cl－、Br－、CrO的濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，溶解度小的先滿足Qc＞Ksp，有沉淀析出。比較Ksp，AgBr、AgCl同類型，溶解度：AgBr＜AgCl。再比較AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag＋)，Cl－沉淀時(shí)所需c(Ag＋)≥＝ mol·L－1＝1.56×10－8 mol·L－1，CrO沉淀時(shí)所需c(Ag＋)≥＝ mol·L－1＝3.0×10－5 mol·L－1，故推知三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r－、Cl－、CrO。 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×

27、” (1)將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小(√)(2015·全國卷Ⅰ，10D) (2)0.1molAgCl和0.1molAgI混合加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)(×) (2015·重慶理綜，3D) (3)Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)??Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液(√)(2015·天津理綜，3D) (4)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出

28、現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)(×) (2015·山東理綜，11A) 2．(2016·海南，5)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是(　　) A．c(CO) B．c(Mg2＋) C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3) 答案　A 解析　含有MgCO3固體的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)??Mg2＋(aq)＋CO(aq)，滴加少許濃鹽酸可與CO反應(yīng)，促使平衡向右移動，則c(Mg2＋)和c(H＋)增大，c(CO)減??；溫度不變，Ksp(MgCO3)不變，故A正確。 3.(2017·全國卷Ⅲ，13)在濕法煉鋅

29、的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10－7 B．除Cl－反應(yīng)為Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl C．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好 D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全 答案　C 解析　A項(xiàng)，根據(jù)CuCl(s)??Cu＋(aq)＋Cl－(aq)可知Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)，從Cu＋圖像中任取一點(diǎn)代入計(jì)算可得Ksp(CuCl

30、)≈10－7，正確；B項(xiàng)，由題干中“可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－”可知Cu、Cu2＋與Cl―可以發(fā)生反應(yīng)生成CuCl沉淀，正確；C項(xiàng)，Cu(s)＋Cu2＋(aq)??2Cu＋(aq)，固體對平衡無影響，故增加固體Cu的物質(zhì)的量，平衡不移動，Cu＋的濃度不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2Cu＋(aq)??Cu(s)＋Cu2＋(aq)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，從圖中兩條曲線上任取橫坐標(biāo)相同的c(Cu2＋)、c(Cu＋)兩點(diǎn)代入計(jì)算可得K≈106，反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)趨于完全，正確。 4．(1)[2016·全國卷Ⅰ，27(3)]在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO

31、3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl－恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時(shí)，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時(shí)溶液中c(CrO)等于________mol·L－1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。 (2)[2015·全國卷Ⅰ，28(2)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，該濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為________。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－1

32、0，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。 答案　(1)2.0×10－5　5.0×10－3　(2)4.7×10－7 解析　(1)根據(jù)Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝2.0×10－10，可計(jì)算出當(dāng)溶液中Cl－恰好完全沉淀(即濃度等于1.0×10－5 mol·L－1)時(shí)，溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，然后再根據(jù)Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝2.0×10－12，又可計(jì)算出此時(shí)溶液中c(CrO)＝5.0×10－3 mol·L－1。 (2)當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中＝＝＝≈4.7×10－7。 1．下列說法中，正確的是(　　)

33、 A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止 B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同 答案　C 解析　難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，沉淀和溶解速率相等，A錯(cuò)誤；Ksp可用來判斷相同類型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的類型不同，就不能進(jìn)行直接判斷，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力不一定越弱，B錯(cuò)誤；溶度積常數(shù)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，C正確；相同溫度下，

34、AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因?yàn)槁然c溶液中氯離子對氯化銀溶解起到抑制作用，D錯(cuò)誤。 2．(2017·石家莊高三模擬)有關(guān)CaCO3的沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是(　　) A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì) C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D．向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，會有CaCO3析出 答案　B 解析　CaCO3固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，沉淀溶解與沉淀生成速率相等，但不為0；CaCO3難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，電離出Ca2＋和CO，屬于強(qiáng)

35、電解質(zhì)；一般來說，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解；向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，增大了CO濃度，使溶解平衡向左移動，從而析出CaCO3。 3．(2018·湖南益陽箴言中學(xué)月考)已知①同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；②溶解或電離出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　) A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ C．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ D．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S

36、↑ 答案　D 解析　MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，因此有Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，A項(xiàng)正確；由于電離出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，故有FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，B項(xiàng)正確；同理可推出C項(xiàng)正確；因ZnS比Zn(OH)2更難溶，故發(fā)生反應(yīng)：Zn2＋＋S2－===ZnS↓，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1mo

37、l·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是(　　) A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．濾液b中不含有Ag＋ C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶 答案　B 解析　在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正確，B錯(cuò)誤；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黃色沉淀AgI，由此可說明AgI比AgCl更難溶，C項(xiàng)和D項(xiàng)都正確。 5．(2017·武漢調(diào)研)已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向100mL

38、該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列敘述正確的是(　　) A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO)比原來的大 B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小 C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小 D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO)比原來的大 答案　D 解析　由圖像可知，Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，當(dāng)加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液時(shí)，此時(shí)c(Ca2＋)＝＝6×10－4 mol·L－1，c(SO)＝＝8.6×10－3

39、mol·L－1，Qc＝5.16×10－6＜Ksp(CaSO4)，所以溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO)比原來大。 6．25 ℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬陽離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lg c(S2－)與lg c(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋) B．25℃時(shí)，Ksp(CuS)約為1×10－35 C．向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為1×10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀 D．向Cu

40、2＋濃度為1×10－5mol·L－1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出 答案　A 解析　根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在25 ℃時(shí)，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)??Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝1×10－25×1×10－10＝1×10－35，B項(xiàng)正確；依據(jù)題圖可知，CuS的Ksp較小，故CuS較難溶，Cu2＋先沉淀，C項(xiàng)正確；由于在25 ℃時(shí)，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故向Cu2＋濃度為1×10－5 mol·L－1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末

41、，會有CuS沉淀析出，D項(xiàng)正確。 7．(2017·山西孝義九校三模)向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量(m)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知V2＝3V1，下列說法正確的是(　　) A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度相等 B．該實(shí)驗(yàn)不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小 C．水的電離程度：A＞B＞C D．若向Cu(OH)2懸濁液中加入MgCl2溶液，一定會有Mg(OH)2生成 答案　C 解析　由題圖可知，O～A段生成的藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2，A～B段生成的沉淀為Mg(OH)2

42、，V2＝3V1，說明n[Mg(OH)2]＝2n[Cu(OH)2]，故原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuCl2的物質(zhì)的量濃度小且Cu2＋先沉淀，說明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl和MgCl2，B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl，C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH，鎂離子水解促進(jìn)水的電離，NaOH抑制水的電離，NaCl對水的電離無影響，故水的電離程度：A＞B＞C，C項(xiàng)正確；若要生成沉淀，則必須滿足Qc＞Ksp，題中未給出相關(guān)離子的濃度，故無法判斷是否生成沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．(2017·北京東城區(qū)高三期末)為研究沉淀的生

43、成及轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是(　　) A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)??Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－ C．③中顏色變化說明有AgI生成 D．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶 答案　D 解析　A項(xiàng)，根據(jù)信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)??Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，正確；B項(xiàng)，取上層清液，加入Fe3＋溶液變紅，說明生成Fe(SCN)3，說明溶液中含有SCN－，正確；C項(xiàng)，產(chǎn)生黃色沉淀說明有AgI產(chǎn)生，正確；D項(xiàng)，在①中Ag＋有剩余，可能是c(I－)·c(Ag＋

44、)＞Ksp，出現(xiàn)沉淀，錯(cuò)誤。 9．某同學(xué)為了研究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2的溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ.取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體(黃色)，攪拌、靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液a； Ⅱ.取少量濾液a于試管中，向其中加入幾滴0.1mol·L－1的KI溶液，觀察現(xiàn)象； Ⅲ.另準(zhǔn)確量取10.00mL濾液a，與離子交換樹指(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH＋Pb2＋===R2Pb＋2H＋，交換完成后，流出液用中和滴定法測得n(H＋)＝3.000×10－5mol。 分析過程，判斷下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．步驟Ⅰ中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解 B．步驟Ⅱ中觀

45、察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀 C．此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝1.350×10－8 D．若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量的水，Ksp的測定結(jié)果不受影響 答案　D 解析　溶解過程中，攪拌可使物質(zhì)充分溶解，A項(xiàng)正確；濾液a一定得碘化鉛的飽和溶液，加入幾滴0.1 mol·L－1的KI溶液，增大了碘離子濃度，生成碘化鉛沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀，B項(xiàng)正確；根據(jù)2RH＋Pb2＋===R2Pb＋2H＋可知，n(Pb2＋)＝0.5n(H＋)＝0.5×3.000×10－5 mol＝1.5×10－5 mol，c(Pb2＋)＝＝1.5×10－3 mol·L－1，c(I－)＝2c(Pb2＋

46、)＝1.5×10－3 mol·L－1×2＝3.0×10－3 mol·L－1，則Ksp＝1.5×10－3×(3.0×10－3)2＝1.350×10－8，C項(xiàng)正確；若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量的水，則濾液被稀釋，導(dǎo)致準(zhǔn)確量取10.00 mL濾液中Pb2＋的量減小，Ksp的測定結(jié)果將偏小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．(2017·武漢高三第二次模擬)工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O和CrO)，其流程為 CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓ (黃色)　　(橙色)　　(綠色) 已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)??Cr3＋(aq)＋3OH—(

47、aq) Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH—)＝10－32 下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．步驟①中當(dāng)v正(CrO)＝2v逆(Cr2O)時(shí)，說明反應(yīng)：2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O達(dá)到平衡狀態(tài) B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色 C．步驟②中，若要還原1molCr2O，需要12mol (NH4)2Fe(SO4)2 D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡[當(dāng)溶液中c(Cr3＋)≤10－5 mol·L－1時(shí)，可視作該離子沉淀完全] 答案　C 解析　C項(xiàng)，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe

48、3＋＋7H2O,1molCr2O可氧化6mol (NH4)2Fe(SO4)2；D項(xiàng)，c(OH－)＝mol·L－1＝10－9mol·L－1，則c(H＋)＝mol·L－1＝10－5mol·L－1，pH＝5。 11．已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題： 化學(xué)式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 顏色 白色 淺黃色 黃色 黑色 紅色 Ksp 2.0×10－10 5.4×10－13 8.3×10－17 2.0×10－48 2.0×10－12 (1)20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____

49、_________。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝________。 (3)測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是________。 A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4 答案　(1)Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S(2)2.7×10－3　(3)D 解析　(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型，c(Ag＋)分別為×10－5 mol·L－1≈1.4×10－5 mol·L－1、×10－7mol·L－1≈7.3×10－7mol·L－1、×10－9mol·L－1≈9.1×10－9mol

50、·L－1；后兩種是A2B型，c2(Ag＋)·c(Ag＋)＝Ksp，則c(Ag＋)＝，Ag2S、Ag2CrO4中c(Ag＋)分別為1.59×10－16mol·L－1、1.59×10－4mol·L－1。故Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)锳g2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。 (2)出現(xiàn)共沉淀，此時(shí)必須同時(shí)發(fā)生兩個(gè)平衡： AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq) c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)＝2.0×10－10① AgBr(s)??Ag＋(aq)＋Br－(aq) c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)＝5.4×10－13② 兩者相比得：

51、＝＝2.7×10－3。 (3)由c(Ag＋)大小知，飽和時(shí)只有Ag2CrO4中的c(Ag)＋比AgCl中的c(Ag＋)大，在AgCl沉淀完全后再產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能作指示劑，另外這里作指示劑時(shí)，生成的沉淀必須有顏色。 12．(2018·佛山檢測)已知25℃： 難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 2.8×10－9 9.1×10－6 6.8×10－6 某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①向0.1mol·L－1的CaCl2溶液100mL中加入0.1mol·L－1的Na2SO4溶

52、液100mL，立即有白色沉淀生成。 ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。 ③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置后再棄去上層清液。 ④________________________________________________________________________。 (1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。 (2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________ __________________________________

53、______________________________________。 (3)設(shè)計(jì)第③步的目的是__________________________________________________________。 (4)請補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)請寫出該原理在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用：____________________

54、_______________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)大　(2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)??CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)　(3)洗去沉淀中附著的SO　(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味的氣體(5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去 解析　Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越大，溶解度大的沉淀會向溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化，要證明CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，可以加入鹽酸，因?yàn)镃aSO4不和鹽酸反

55、應(yīng)，而CaCO3可完全溶于鹽酸。在實(shí)際生活、生產(chǎn)中利用此反應(yīng)可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去。 13．(2018·陜西安康調(diào)研)資源綜合利用既符合綠色化學(xué)理念，也是經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的有效途徑。一種難溶的廢棄礦渣雜鹵石，其主要成分可表示為K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O??2K＋＋4SO＋Mg2＋＋2Ca2＋＋2H2O。 為了充分利用鉀資源，一種溶浸雜鹵石制備K2SO4的工藝流程如圖所示： (1)操作①的名稱是________。 (2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(O

56、H)2溶液能溶解出雜鹵石中K＋的原因：_________________ ________________________________________________________________________。 (3)除雜質(zhì)環(huán)節(jié)，為除去Ca2＋，可先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再向?yàn)V液中滴加稀H2SO4，調(diào)節(jié)溶液pH至________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。 (4)操作②的步驟包括(填操作過程)：______________、過濾、洗滌、干燥。 (5)有人用可溶性碳酸鹽作為溶浸劑，浸溶原理可表示為CaSO4(s)＋CO(aq)??CaCO3(s)

57、＋SO(aq)。 已知：常溫下，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.95×10－5。 則常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。(保留3位有效數(shù)字)。 答案　(1)過濾　(2)Mg2＋轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀，SO與Ca2＋結(jié)合轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，平衡右移，促使雜鹵石溶解　(3)K2CO3　中性　(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(5)1.77×104 解析　(1)通過操作①實(shí)現(xiàn)固體和液體分離，操作①的名稱是過濾。(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀，SO與Ca2＋結(jié)合轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O??2K＋＋4SO＋Mg2＋＋2Ca2＋＋2H2O平衡正向移動，促使雜鹵石溶解。(3)為除去Ca2＋，可先加入K2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀，過濾后再向?yàn)V液中滴加稀H2SO4，調(diào)節(jié)溶液pH至中性除去過量的碳酸鉀。(4)為從溶液中得到溶質(zhì)，需依次經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝≈1.77×104。