《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 周測5 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 周測5 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（含解析）（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 周測5 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（含解析） 一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。 1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子的核素符號：Cl B．氯乙烯的結(jié)構(gòu)式：H2C===CHCl C．羥基的電子式：·H D．二氧化碳的比例模型： 答案：C 解析：核素符號中質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)位置寫反，A錯誤；氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為，B錯誤；羥基的化學(xué)式為—OH，電子式為·H，C正確；碳原子半徑大于氧原子半徑，該比例模型不能表示二氧化碳，D錯誤。 2．若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x＋1的元素位于(　　) A．ⅢB

2、族　B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族 答案：B 解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，從左到右依次為第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族～ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB族、ⅡB族、第ⅢA～ⅦA族、0族，故選B。 3．[2018·全國卷Ⅲ]W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．X的氫化物水溶液酸性強于Z的 C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 答案：D 解析：由題意知黃綠色氣體為C

3、l2，鹽YZW為NaClO，結(jié)合X與Z同主族可知元素W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，故O、F、Na、Cl的原子半徑大小為F

4、原子半徑大小：r(M)>r(W) C．X2W中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M 答案：C 解析：X的化合價為＋1價，屬于第ⅠA族元素；Y的化合價為＋5價，屬于第ⅤA族元素；Z的化合價為＋4價，屬于第ⅣA族元素；M的化合價為－3價，屬于第ⅤA族元素；W的化合價為－2價，屬于第ⅥA族元素；由題圖知原子序數(shù)：X

5、元素，同周期元素的原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑大小：r(M)>r(W)，B正確；X為H或Li元素，X2W中X原子最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；元素的非金屬性：Y>M，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M，D正確。 5．[2019·黃岡市高三質(zhì)量檢測]下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是(　　) M N X Y Z A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：N>Z B．元素的非金屬性：M>Y C．熔沸點：MN2>YN2 D．簡單離子的半徑：N>X 答案：C 解析：M、N為第二周期元素，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x

6、，則M的電子總數(shù)為2＋x，Y的為10＋x，N的為4＋x，根據(jù)Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和，則x＝4，可知M為C，N為O，X為Al，Y為Si，Z為S。O的非金屬性比S強，則簡單氫化物的穩(wěn)定性是H2O>H2S，A正確；元素的非金屬性C>Si，B正確；SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，則熔沸點SiO2>CO2，C錯誤；O2－與Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且O的核電荷數(shù)小，則離子半徑O2－>Al3＋，D正確。 6．[2019·湖南長沙長郡中學(xué)月考]已知X、Y是兩種短周期主族元素，下列有關(guān)說法中一定正確的是(　　) 選項 條件 結(jié)論 A 原子半徑：X>Y 原子序數(shù)：X

7、 B 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X>Y 元素的非金屬性：X>Y C 最外層電子數(shù)：X>Y 最高正價：X>Y D X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7 X、Y之間一定能形成離子鍵 答案：B 解析：同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小(除稀有氣體)，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，則X原子半徑大于Y，X原子序數(shù)不一定小于Y，A錯誤；判斷非金屬性強弱的依據(jù)之一是某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，其非金屬性越強，B正確；對于主族元素而言，通常元素最高正價等于其最外層電子數(shù)，但氟無正價，氧無最高正價，C錯誤；X最外層電子數(shù)為1(即第ⅠA族元素，包括氫元素和堿金屬元素)，Y

8、最外層電子數(shù)為7(即為鹵族元素)，氫元素與鹵族元素形成共價鍵，堿金屬元素與鹵族元素可形成離子鍵，D錯誤。 7．[2019·四川達州一診]A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素中金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑由大到小的順序為r(E)>r(F)>r(C)>r(D) B．元素F的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比硫酸的酸性強 C．元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu) D．化合物A4BC2D既可能是共價化合物

9、，也可能是離子化合物 答案：B 解析：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素中金屬性最強的元素，則E為鈉元素；根據(jù)流程圖推導(dǎo)，甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，若丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則B、C、D位于第二周期，其中兩種元素為C、O。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序為r(E)>r(F)>r(C)>r(D)，A正確；元素Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比硫酸的酸性強，若不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則酸性可能比H2SO4弱，如HClO是弱酸

10、，B不正確；若B、C、D分別為C、N、O元素，元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu)，C正確；化合物A4BC2D既可能是共價化合物CO(NH2)2，也可能是離子化合物NH4CNO，D正確。 二、非選擇題：共43分。 8．(14分)4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如圖，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}： m n x y (1)元素x在周期表中的位置是第________周期第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。 (2)m、n、y三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強

11、的是________。(填化學(xué)式) (3)氣體分子(mn)2的電子式為________，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。 答案： (1)三?、駻　MgCl2 (2)HNO3　Al(OH)3 (3):N??C:C??N:　(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O 解析：根據(jù)題意可得x是Mg，y是Al，m是C，n是N。 (1)元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法制備Mg。 (2)元素的非金屬

12、性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以酸性強弱順序是HNO3>H2CO3>Al(OH)3，酸性最強的是HNO3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸性，也有堿性，因此堿性最強的是Al(OH)3。 (3)氣體分子(CN)2是共價化合物，它的電子式為:N??C:C??N:。(CN)2與NaOH反應(yīng)類似于氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O。 9．(14分)Ⅰ.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是________。 A．X原

13、子可能為ⅤA族元素 B．Y原子一定為ⅠA族元素 C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵 D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4 (2)若上面模型中Y原子最外層達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且其相對分子質(zhì)量與O2相同，則該物質(zhì)的分子式為________，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是 ________________________________________________________________________ ____________________________________________________________

14、____________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷： (1)X、Z兩種元素的元素符號：X________、Z________。 (2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極

15、性”或“非極性”)鍵；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為______________________。 (3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是______(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________； X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水是______(填“氧化劑”或“還原劑”)。 (4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z的過程：__________________________________

16、______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案： Ⅰ.(1)B (2)N2H4　N2H4分子之間可形成氫鍵，致使N2H4沸點升高易液化 Ⅱ.(1)H　O (2)　極性 HH或 (3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　氧化劑 (4) 解析： Ⅰ.(1)根據(jù)球棍模型可知，該物質(zhì)的電子式可能為，所以X為第ⅤA族元素，Y為第ⅦA族元素，B項錯誤。 (2)由于Y為H元素，所以該物質(zhì)的分子式

17、為N2H4，N2H4分子之間可形成氫鍵，使N2H4沸點升高易液化。 Ⅱ.根據(jù)已知條件可以推斷，Z為O，Y為N，W為Na，X為H。 (3)NH4NO3是離子化合物，NH4NO3與濃NaOH加熱時發(fā)生反應(yīng)：NH＋OH－NH3↑＋H2O；NaH和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，H2O是氧化劑。 10．(15分)下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題： (1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H－除外)：__________________，Mg在元素周期表中的位置：______________，Mg(OH)2的

18、電子式：__________________。 (2)A2B的化學(xué)式為______________。反應(yīng)②的必備條件是________________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______________________。 (3)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料____________________(寫化學(xué)式)。 (4)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________________________________

19、___________。 答案： (1)r(H＋)

20、(Cl－)。根據(jù)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可推知鎂位于元素周期表的第三周期ⅡA族。Mg(OH)2為離子化合物，其電子式為[H]－Mg2＋[H]－。 (2)根據(jù)反應(yīng)①，由原子守恒可推知A2B為Mg2Si。可通過電解熔融的MgCl2獲得Mg。由題圖可知，由MgCl2·6NH3得到的NH3、NH4Cl可以循環(huán)用于反應(yīng)①。 (3)由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，顯然該耐磨材料為原子晶體SiC。 (4)煤燃燒產(chǎn)生的SO2與Mg(OH)2反應(yīng)生成MgSO3，MgSO3具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為MgSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2

21、O。 探究創(chuàng)新卷⑤ 一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。 1．[2019·江蘇六校聯(lián)考]U是重要的核工業(yè)原料，U的濃縮一直為國際社會關(guān)系。下列有關(guān)U的說法正確的是(　　) A.U原子核中含有92個中子 B.U原子核外有143個電子 C.U與U互為同位素 D.U與U互為同素異形體 答案：C 解析：U原子核中含有的中子數(shù)為235－92＝143，A錯誤；U原子核中含有92個電子，B錯誤；U與U質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，故互為同位素，C正確；同素異形體研究的對象是同一種元素組成的不同的單質(zhì)，如紅磷與白磷互為同素異形體，而U與U表示的是原子，D錯誤。 2．根據(jù)原子結(jié)

22、構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　) A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小 D.Cl與Cl得電子能力相同 答案：D 解析：A項，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性依次減弱，但含氧酸不一定是最高價含氧酸，錯誤；B項，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外電子排布相同，都是，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2－、Cl－具有還原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，錯誤；C項，根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小”可知，半徑：S2－>Cl－>K＋>

23、Ca2＋，錯誤；D項，Cl與Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布：，得電子能力相同，正確。 3．[2019·四川診斷]原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種主族元素，其中a和d同族，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，b2－、c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯誤的是(　　) A．元素的非金屬性強弱為c>b>a B．a(chǎn)－的還原性弱于c－的還原性 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 答案：B 解析：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個電子

24、，即二者均是第三周期元素，b2－、c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，a和d同族，d的原子序數(shù)最大，則d是K，b是S，c是Cl。同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性強弱為c>b>a，A正確；氫元素的非金屬性弱于氯元素，則H－的還原性強于Cl－的還原性，B錯誤；K和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，所以各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確。 4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示： 元素代號 X Y Z W

25、 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 元素化合物的性質(zhì) 形成常見的兩性氧化物 Z2是常見保護氣 W3可用于殺菌消毒 下列敘述正確的是(　　) A．W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 B．X、Y元素的金屬性：X

26、H3穩(wěn)定，正確；B項，金屬性：Mg>Al，錯誤；C項，Al(OH)3不溶于稀氨水，錯誤；D項，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO再與O2反應(yīng)生成NO2，錯誤。 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確的是(　　) X Y Z W Q A.Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于X元素的氣態(tài)氫化物 B．形成的簡單離子半徑W>Q>Z>X C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是Q D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵 答案：B 解析：第三周期Z元素簡單離子半徑

27、最小，故Z是Al，則X、Y、W、Q分別是N、O、S、Cl。氧的非金屬性比氮強，H2O的穩(wěn)定性比NH3強，A項正確；簡單離子半徑S2－>Cl－>N3－>Al3＋，B項錯誤；HClO4是已知含氧酸中酸性最強的酸，C項正確；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X氫化物形成的化合物為NH4NO3，含離子鍵和共價鍵，D項正確。 6．[2019·吉林省實驗中學(xué)模擬]根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是(　　) 選項 事實 推測 A 12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快 56Ba(第ⅡA族)與水反應(yīng)會更快 B Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料 第ⅣA族的元素的

28、單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料 C HCl在1 500℃時分解，HI在230 ℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間 D Si與H2高溫下能反應(yīng)，S與H2加熱時能反應(yīng) P與H2在高溫下能反應(yīng) 答案：B 解析：同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣越容易，金屬性：Ba>Ca>Mg，則金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的速率：Ba>Ca>Mg，A正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能作半導(dǎo)體，Pb不能作半導(dǎo)體材料，B錯誤；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl>Br>I，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，則HBr的

29、分解溫度介于二者之間，C正確；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，非金屬性：S>P>Si，所以P與H2在高溫下能反應(yīng)，D正確。 7．[2019·黑龍江齊齊哈爾五校聯(lián)考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中一種為金屬元素。m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物，t是元素Y的常見單質(zhì)，m是一種具有特殊顏色的氣體，p可作漂白劑、供氧劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是(　　) A．四種元素的簡單離子半徑：X>Y>Z>W B．p、s中的化學(xué)鍵類型完全相同 C．X、Y的簡單氫化物的沸點：Y>X D．常溫下，0.01 mol·L－1q溶液

30、的pH為2 答案：B 解析：m是一種具有特殊顏色的氣態(tài)化合物，m為NO2，p可作漂白劑、供氧劑，發(fā)生反應(yīng)n＋p―→t＋s，t是Y元素的常見單質(zhì)，結(jié)合p的性質(zhì)，可知t為O2，Y為O元素；r＋t(O2)―→m(NO2)，r為NO；m(NO2)＋n―→q＋r(NO)，n為H2O，q為HNO3，p與H2O反應(yīng)生成O2，p為Na2O2，s為NaOH；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，故W、X、Y、Z依次為H、N、O、Na元素。四種元素的簡單離子半徑：X>Y>Z>W，A正確；p為Na2O2，Na2O2中含離子鍵和非極性鍵，s為NaOH，NaOH中含離子鍵和極性鍵，B錯誤；X的簡單氫化物為NH

31、3，Y的簡單氫化物為H2O，常溫下，H2O為液態(tài)，NH3為氣態(tài)，故沸點：H2O>NH3，C正確；q為HNO3，HNO3屬于一元強酸，0.01 mol·L－1HNO3溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，pH＝2，D正確。 二、非選擇題：共43分。 8．(14分)[2019·北京石景山區(qū)檢測]元素周期表中，鈹(Be)與鋁處于對角線的位置，它們的性質(zhì)相似。試回答： (1)Be元素在元素周期表中的位置：________________。 (2)比較Be2＋、Li＋、H＋微粒半徑的大?。篲_______。 (3)下列有關(guān)Be性質(zhì)的推斷正確的是________(填序號)。 a．Be是一

32、種輕金屬，能與冷水反應(yīng) b．氧化鈹具有高熔點 c．常溫時，BeCl2溶液的pH<7 (4)已知：Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3＋3CH4↑，寫出Be2C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(鈹酸根離子為BeO)：____________________________________。 答案： (1)第二周期第ⅡA族 (2)r(Li＋)>r(Be2＋)>r(H＋) (3)bc (4)Be2C＋4OH－===2BeO＋CH4↑ 解析：(1)Be是4號元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族。 (2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Be2＋、Li

33、＋、H＋半徑的大小關(guān)系為r(Li＋)>r(Be2＋)>r(H＋)。 (3)Be是一種輕金屬，金屬性比鎂弱，不能與冷水反應(yīng)，a錯誤；氧化鈹?shù)男再|(zhì)與氧化鎂相似，具有高熔點，b正確；BeCl2為強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，溶液的pH<7，c正確。 (4)已知：Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑，則Be2C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Be2C＋4OH－===2BeO＋CH4↑。 9．(14分)[2019·河南南陽一中實驗班月考]按核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在元素

34、周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。 (1)五種元素形成的單質(zhì)，其中固態(tài)時可能屬于原子晶體的是________(填化學(xué)式，下同)；常用作強氧化劑的是________、________。 (2)這五種元素中，原子半徑最大的是________(填化學(xué)式，下同)；由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________；X、W、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性從強到弱的順序是__________。 (3)Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，請用電子式表示該化合物中化學(xué)鍵的形成過程： ________________________________________

35、________________________________。 (4)Z與Q組成的化合物屬于________化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________； 電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 (5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9 g該化合

36、物燃燒放出140 kJ的熱，寫出表示該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 答案： (1)C　O2　Cl2 (2)Na　S2－>Cl－>Na＋　HClO4>H2SO4>H2CO3 (3)―→Na＋[]2－Na＋ (4)離子　2Cl－－2e－===Cl2↑　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (5)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 800 kJ·mol－1 解析：短周期元素

37、X、Y、Z、W、Q的核電荷數(shù)依次增大，出題圖可知，X、Y位于第二周期，W位于第三周期，W的單質(zhì)是淡黃色固體，W是S元素；在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強，Z是Na元素、Q是Cl元素；根據(jù)X、Y、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系，X、Y分別是C、O元素。 (1)五種元素形成的單質(zhì)，其中固態(tài)時可能屬于原子晶體的是C元素；元素非金屬性越強，其單質(zhì)氧化性越強，常用作強氧化劑的是O2、Cl2。 (2)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，這五種元素中，原子半徑最大的是Na；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，故由Z、W

38、、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2－>Cl－>Na＋；元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，X、W、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性從強到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3。 (3)Y和Z形成的一種含有離子鍵和共價鍵的化合物是過氧化鈉，用電子式表示的Na2O2中化學(xué)鍵的形成過程是―→Na＋[]2－Na＋。 (4)活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物為離子化合物，Na與Cl組成的化合物氯化鈉屬于離子化合物；電解氯化鈉的飽和溶液，陽極生成氯氣，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－＝Cl2↑，陰極生成氫氣和氫氧化鈉溶液；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，

39、反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋ NaClO＋H2O。 (5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6是葡萄糖(C6H12O6)，9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱，則1 mol C6H12O6燃燒放熱2 800 kJ，表示C6H12O6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2 800 kJ·mol－1。 10．(15分)[2019·吉林省實驗中學(xué)模擬]V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由2種元素組成，X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，

40、Y、W都既能與酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素A和兩種非金屬元素B與C組成，其化學(xué)式為A(BC3)3。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖： (1)寫出物質(zhì)W的一種用途： ________________________________________________________________________。 (2)寫出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ _________

41、_______________________________________________________________。 (3)將少量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。 (4)寫出氣體X的結(jié)構(gòu)式：________________。 (5)以Z為燃料，活性炭為電極，在熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下制成的燃料電池的負極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________。

42、答案： (1)作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁 (2)Al(CH3)3＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3CH4↑ (3)CO2＋2AlO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO (4)O===C===O (5)CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O 解析：X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，應(yīng)為CO2；Z是天然氣的主要成分，應(yīng)為CH4；四種元素原子序數(shù)之和為28，則分別為H、C、O、Al，Y、W都既能與酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，W由2種元素組成，為白色固體，則W為Al2O3，Y為白色膠狀不溶物，則為Al(OH)3，V應(yīng)為Al(CH3)3。 (1)物質(zhì)W為氧化鋁，可用作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁。 (2)V[Al(CH3)3]與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(CH3)3＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3CH4↑。 (3)將少量的X(CO2)通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y[Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2AlO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。 (4)氣體X(CO2)的結(jié)構(gòu)式為O===C===O。 (5)Z(CH4)在負極上失去電子，與碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，電池的負極反應(yīng)式為CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O。