《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三篇 考前要點(diǎn)回扣練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三篇 考前要點(diǎn)回扣練習(xí)（38頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三篇 考前要點(diǎn)回扣練習(xí) (一)化學(xué)基本概念和用語 1．(2017·江蘇卷)質(zhì)量數(shù)為31的磷原子： (　　) 2．(2016·江蘇卷)中子數(shù)為10的氧原子： (　　) 3．(2017·江蘇卷)氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(　　) 4．(2016·江蘇卷)Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：(　　) 5．(2017·江蘇卷)CaCl2的電子式： (　　) 6．(2016·江蘇卷)硫化鈉的電子式： (　　) 7．(2017·江蘇卷)明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3(　　) 8．(2016·江蘇卷)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2(　　) 9．(2016·上海改編)三元軸烯

2、()與苯互為同分異構(gòu)體(　　) 10．(2016·上海改編)海帶提碘、氯堿工業(yè)、氨堿法制堿和海水提溴，全部涉及氧化還原反應(yīng)(　　) 11．(2015·江蘇卷)分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同(　　) 12．(2015·上海改編)某晶體中含有極性鍵，該晶體不可能是單質(zhì)，可能是有機(jī)物，可能是離子晶體(　　) 13．(2018·濟(jì)南模擬)氯化銨的電子式： (　　) 14．(2018·山東淄博模擬)HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O(　　) 15．(2018·山東青島月考)比例模型，可以同時(shí)表示CH4和CCl4分子(　　) 16．(2018·衡陽八中模擬)乙醇分子的球棍模型：(　　)

3、 17．(2018·固原一中月考)氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)(　　) 18．(2018·固原一中月考)電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行(　　) 19．(2018·固原一中月考)福爾馬林、水玻璃、氨水、膽礬均為混合物(　　) 20．(2018·吉大附中二模)淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物(　　) 21．(2018·西安鐵一中)棉花的主要成分是纖維素，石英玻璃、陶瓷和水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品(　　) 22．(2018·靜海一中模擬)僅含一種元素的物質(zhì)一定為純凈物(　　) 23．(2018·靜海一中模擬)既能和酸又能和堿發(fā)生反應(yīng)的氧化物一定為兩性氧化物

4、(　　) 24．(2018·江西師大附中期末)有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　) 25．(2018·安徽合肥模擬)與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(　　) 26．(2018·吉大附中模擬)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物(　　) 27．(2018·山東濟(jì)南質(zhì)檢)塑料的老化，橡膠的硫化，石油的裂化，鐵、鋁的鈍化，油脂的硬化，苯的硝化、碳酸鈉晶體的風(fēng)化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均屬于化學(xué)變化(　　) 28．(2018·河南鄭州一中模擬)顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、焰色反應(yīng)均為化學(xué)變化(　　) 29．(2018·江西師大附中質(zhì)檢)潮解、分解、電解、水解、裂解都是化

5、學(xué)變化(　　) 30．(2018·淄博模擬質(zhì)檢)任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不會(huì)相等(　　) 31．(2018·湖南衡陽模擬)同溫、同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 答案　1.√　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×　7.× 8．×　9.√　10.×　11.×　12.√　13.×　14.× 15．×　16.×　17.√　18.×　19.×　20.√　21.× 22．×　23.×　24.×　25.×　26.×　27.√　28.× 9．×　30.√　31.× (二)關(guān)注NA應(yīng)用 1．(2017·課標(biāo)Ⅱ卷)0.1 mo

6、l H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA(　　) 2．(2017·課標(biāo)Ⅲ卷)0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子(　　) 3．(2017·課標(biāo)Ⅲ卷)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋(　　) 4．(2017·課標(biāo)Ⅲ卷)密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P—Cl鍵(　　) 5．(2017·海南卷)1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA(　　) 6．(2018·江西協(xié)作體聯(lián)考)4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA(　　) 7．(2017·

7、海南卷)1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的數(shù)量為0.1NA(　　) 8．(2017·海南卷)1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA(　　) 9．(2016·全國Ⅰ)14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA(　　) 10．(2016·課標(biāo)Ⅰ卷)1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA(　　) 11．(2016·四川卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA(　　) 12．(2015·新課標(biāo)Ⅱ)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA(　　) 13．(2015·新課標(biāo)Ⅰ)

8、密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(　　) 14．(2015·新課標(biāo)Ⅱ)60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA(　　) 15．(2017·四川聯(lián)盟第三次診斷)1 mol NH3中含有4NA對共用電子對(　　) 16．(2017·合肥一模)12.0 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA(　　) 17．(2017·江南十校二模)足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(　　) 18．(2017·景德鎮(zhèn)二模)1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA(　　) 19

9、．(2017·景德鎮(zhèn)二模)25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5NA(　　) 20．(2017·濟(jì)寧市二模)含1 mol Cl－的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH的數(shù)目大于NA(　　) 21．(2015·四川卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA(　　) 22．(2017·江西八所盟校模擬)常溫下1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH的數(shù)目相同(　　) 23．(2017·濟(jì)南模擬)12 g金剛石中含有的共價(jià)

10、鍵數(shù)為2NA(　　) 24．(2017·蘭州一中模擬)25 ℃時(shí)，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA(　　) 25．(2017·安徽合肥一中模擬)含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA(　　) 26．(2017·湖南衡陽八中模擬)1 mol羥基中電子數(shù)為10NA(　　) 27．(2017·山東濰坊質(zhì)檢)12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA(　　) 28．(2017·河南鄭州一中模擬)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子(　　) 答案　1.√　2.√　3.×　4.×　5.√

11、　6.√　7.× 8．√　9.√　10.×　11.√　12.×　13.×　14.× 15．×　16.×　17.×　18.√　19.×　20.×　21.× 22．×　23.√　24.√　25.×　26.×　27.√　28.× (三)離子共存 1．(2017·江蘇卷)無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－(　　) 2．(2017·江蘇卷)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na ＋、CO、NO(　　) 3．(2017·江蘇卷)c(Fe2＋) ＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO(　　) 4．(2017·江蘇卷)能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、SO、H

12、CO(　　) 5．(2016·四川)某無色溶液中： H＋、Cl－、MnO(　　) 6．(2018·徐州市考前模擬)pH＝1的溶液中： Fe2＋、NO、SO、Na＋(　　) 7．(2018·南開區(qū)基礎(chǔ)訓(xùn)練)0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－(　　) 8．(2018·安徽省江南十校聯(lián)考)含有HCO的溶液中：K＋、Al3＋、NO、Ca2＋(　　) 9．(2018·山東濟(jì)南模擬)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO(　　) 10．(2018·山東菏澤模擬)弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、SO(　　) 11．(2018·衡水一中月考

13、)通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO(　　) 12．(2018·衡陽八中模擬)H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO，通入SO2氣體(　　) 13．(2018·衡陽八中模擬)Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體(　　) 14．(2018·河南開封一中模擬)含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2＋、SO 、Cl－(　　) 15．(2018·山東煙臺(tái)質(zhì)檢)能溶解Al(OH)3的溶液：NH、K＋、SO、HCO(　　) 16．(2018·衡水月考)0.1 mol·L－1Ca(ClO)2 溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－(　　) 17．(2018·四川廣安)c(H＋

14、)＝的溶液中：Na＋、Fe3＋、CH3COO－、NO(　　) 18．(2018·山東濟(jì)南模擬)加水稀釋時(shí)值增大的溶液中：MnO、CO、K＋、NH(　　) 19．(2018·江西八所重點(diǎn)盟校模擬)銀氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O(　　) 20．(2018·蘭州一中模擬)氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－(　　) 21．(2018·安徽合肥一中模擬)高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子(　　) 22．(2018·江西上高二中模擬)新制飽和氯水中：Na＋、Al3＋、SO、SO(　　) 23．(2018·淮陽一中月考)常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3(　

15、　) 24．(2018·成都模擬)常溫下水電離出c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO、NH(　　) 答案　1.×　2.√　3.×　4.×　5.×　6.×　7.× 8．×　9.×　10.√　 11.×　12.×　13.√　14.× 15．×　16.×　17.×　18.×　19.√　20.×　21.× 22．×　23.×　24.× (四)離子反應(yīng)方程式 1．(2017·江蘇卷)鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－ ＋ H2↑(　　) 2．(2017·江蘇卷)電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－(　　)

16、3．(2017·江蘇卷)向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－ ＋ H＋ ＋ SO===BaSO4↓＋H2O(　　) 4．(2017·江蘇卷)向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O(　　) 5．(2017·海南卷)用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(　　) 6．(2017·海南卷)硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS===H2S↑＋ Fe2＋(　　) 7．(2017·海南卷)向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓(　　) 8．(2017·海南卷)用氫氧化鈉溶液吸收

17、工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋ H2O(　　) 9．(2016·四川)Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(　　) 10．(2016·天津卷)用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：＋2HCO―→＋2H2O＋2CO2↑(　　) 11．(2016·天津卷)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(　　) 12．(2016·江蘇卷)將銅插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O(　　) 13．(2016·天津卷)室溫下，測得氯化銨溶

18、液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋(　　) 14．(山東卷)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(　　) 15．(山東卷)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑(　　) 16．(上海改編)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸：2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋2H2O(　　) 17．(2018·南開中學(xué)模擬)一定量的Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)可以表示為：2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓

19、＋CO ＋ 3H2O(　　) 18．(2017·河北衡水模擬)Na2O2加入HO中：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑(　　) 19．(2017·黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣(標(biāo)況下)，充分反應(yīng)：2Fe2＋＋ 2Br－＋ 2Cl2===2Fe3＋＋ Br2＋4Cl－(　　) 20．(2017·黑龍江大慶鐵人中學(xué)月考)Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　) 21．(2017·江蘇啟動(dòng)中學(xué)月考)向0.1 L 5 mol/L亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1 L 7 m

20、ol·L－1 NaOH溶液： 2NH＋5HSO＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O(　　) 22．(2017·江西余江一中模擬)向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O＋2Cl2＋3H2O ===2SO＋4Cl－＋6H＋(　　) 23．(2017·山東淄博質(zhì)檢)等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(　　) 24．(2017·山東臨沂模擬)將FeS溶于過量稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(　　) 25．(2017·山東泰安一中質(zhì)檢)將少量CO2通入過量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH＋HC

21、O(　　) 26．(2017·黑龍江大慶鐵人中學(xué)月考)KOH溶液中，甲烷、氧氣燃料電池放電反應(yīng)：CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O(　　) 27．(2017·德州模擬)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－(　　) 28．(2017·鎮(zhèn)江市三模)銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH(　　) 29．(2017·葫蘆島協(xié)作體模擬)CuSO4溶液吸收H2S 氣體：Cu2＋＋ H2S===CuS↓＋2H＋(　　) 答案　1.×　2.√　3.×　4.×　5.×　6.×　7.× 8．√　9

22、.√　10.×　11.×　12.×　13.×　14.× 15．√　16.×　17.√　18.×　19.√　20.×　21.√ 22．×　23.×　24.×　25.×　26.√　27.√　28.× 29．√ (五)氧化還原反應(yīng) 1．(2017·天津卷)硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)(　　) 2．(2016·上海卷)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，O2是氧化產(chǎn)物(　　) 3．(2017·北京卷)二氧化碳使Na2O2固體變白，二氧化碳?xì)怏w被還原(　　) 4．(2017·海南)在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)： ClO＋2M3

23、＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋， M2O中M的化合價(jià)是＋6價(jià)(　　) 5．(2016·上海卷)氨堿法制堿，未涉及氧化還原反應(yīng)(　　) 6．(2016·上海卷)某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2＋完全氧化，x值為0.80(　　) 7．(2016·上海卷)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量14 900 g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)(　　) 8．(2016·新課標(biāo)Ⅰ卷)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的

24、消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為1.57 g(　　) 9．(海南化學(xué))已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋ 4OH－===2RO＋3Cl－ ＋5H2O。則RO中R的化合價(jià)是＋6價(jià)(　　) 10．(2018·徐匯區(qū)學(xué)習(xí)能力診)若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片，反應(yīng)開始時(shí)c(Fe2＋)增大，然后又減小(　　) 11．(2018·白城市二模)《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于地板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即

25、沸，流出色赤如融金汁者是真也?！逼渲小吧唷蔽镔|(zhì)可能是Fe2O3，流出的液體中可能含有硫酸(　　) 12．(2018·楊浦區(qū)等級(jí)考)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，已知反應(yīng)：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，若生成1 mol NH4Cl轉(zhuǎn)移電子n個(gè)，則NA＝n(　　) 13．(2018·靜安區(qū)質(zhì)量檢測)向KOH溶液中通入11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽： 0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。則X是0.1 mol KClO3(　　) 14．(2018·山東臨沂質(zhì)檢)向含等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaBr的溶液中緩慢通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

26、是：S2－＋2Br－＋2Cl2===S↓＋Br2＋4Cl－(　　) 答案　 1.√　2.×　3.×　4.√　 5.√　6.√　7.√ 8．√　9.√　10.√　11.√　12.√　13.√　14.× 二、元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)考前回扣特訓(xùn) (一)元素化合物性質(zhì) 1．(2016·上海改編)向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末 ，能增強(qiáng)溶液漂白能力(　　) 2．(2015·安徽卷)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解(　　) 3．(2015·重慶卷)Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)(　　) 4．(2015·重慶卷)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)

27、2溶液可得到BaSO3和BaSO4(　　) 5．(2018·河北衡水月考)二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性(　　) 6．(2018·沈陽二中月考)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體(　　) 7．(2018·牡丹江一中月考)氯水顯酸性，所以可用pH試紙測氯水的pH(　　) 8．(2018·河北邢臺(tái)模擬)濃硫酸和銅加熱反應(yīng)時(shí)，濃硫酸只起氧化作用(　　) 9．(2018·山東濟(jì)寧月考)FeCl3、Na2O2、CuO均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成(　　) 10．(2018·湖北來鳳模擬)在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若加入KNO3固體，銅粉

28、溶解(　　) 11．(2018·山東青島模擬)C、N、S都是重要的非金屬元素，三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物(　　) 12．(2018·清華附中模擬)CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同(　　) 13．(2018·湖南株洲月考)通過單質(zhì)Fe與Cl2、S反應(yīng)的產(chǎn)物可以判斷Cl2和S的氧化性強(qiáng)弱(　　) 14．(2018·湖南懷化月考)向飽和Ca(OH)2溶液中加入一小塊鈉，溶液中有固體析出(　　) 15．(2018·菏澤七縣聯(lián)考)濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體(　　) 16．(2018·山東實(shí)驗(yàn)?zāi)M)向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀硫

29、酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象(　　) 17．(2018·山東淄博月考)向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量為0.045 mol(　　) 18．(2018·河北名校聯(lián)考)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，說明HNO3分解成了NO2(　　) 19．(2018·河南天一質(zhì)檢)氯水具有漂白性，SO2具有漂白性，若將SO2通入氯水后溶液的漂白性增強(qiáng)了(　　) 20．(2018·河北衡水月考)將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復(fù)原色(　　) 21

30、．(2018·河南漯河質(zhì)檢)淀粉KI溶液在空氣中變藍(lán)，4I－＋ O2 ＋2H2O===2I2 ＋ 4OH－(　　) 22．(2018·合肥質(zhì)檢)鈉能把FeSO4溶液中的Fe置換出來(　　) 23．(2018·安徽蒙城月考)在含有HCO、SO、S2－、CH3COO－四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO－濃度變化最小(　　) 24．(2018·重慶八中月考)BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)(　　) 25．(2018·遼寧丹東質(zhì)檢)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液變渾濁，析出了Na

31、HCO3(　　) 26．(2018·山西臨汾月考)分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)(　　) 27．(2018·長沙長郡月考)將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀，將CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸(　　) 28．(2018·河北衡水月考)鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液(　　) 29．(2018·山東臨沂質(zhì)檢)根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3 ，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3(　　) 30．(2018·山東濱州模擬) SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不

32、產(chǎn)生沉淀(　　) 31．(2018·河南商丘質(zhì)檢)一定條件下，鎂能與一些非金屬氧化物反應(yīng)，鋁能與一些金屬氧化物反應(yīng)(　　) 32．(2018·河南開封模擬)將氯水滴入有KSCN的FeCl2溶液中，溶液變紅，說明Cl2具有還原性(　　) 33．(2018·河南鄭州一模)過量的鐵與氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3(　　) 34．(2018·天津靜海模擬)為鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，通過在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水進(jìn)行(　　) 35．(2018·石家莊二中模擬)在含有FeBr2、FeI2的混合溶液中通入足量氯氣，然后將溶液蒸干，并將殘留物灼燒，最后留下來的固體是F

33、e2O3(　　) 36．(2018·河北名校聯(lián)盟質(zhì)檢)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同(　　) 37．(2018·湖南十校聯(lián)考)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在(　　) 38．(2018·全國大聯(lián)考)Cu2S、Na2O2、Fe(OH)3均可通過化合反應(yīng)生成(　　) 39．(2018·河南洛陽質(zhì)檢)Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既可以溶于鹽酸，又可以溶于氨水(　　) 40．(2018·河南天一月考)鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2(　　) 41．(2018·皖江模擬)氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO2(　　) 4

34、2．(2018·山東煙臺(tái)模擬)銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣(　　) 43．(2018·長安一模)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)(　　) 44．(2018·山東德州質(zhì)檢)濃硫酸和濃硝酸都是強(qiáng)氧化性酸，都能氧化二氧化硫(　　) 45．(2018·福建寧德模擬)濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3均具有氧化性，都屬氧化性酸(　　) 46．(2018·山東濟(jì)南聯(lián)考)銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同(　　) 47．(2018·河南蘭考質(zhì)檢)相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)相同(　　) 48．(2018·安徽合肥質(zhì)檢)將苦鹵濃縮、氧化

35、、鼓入熱空氣或水蒸氣提出海水中的溴(　　) 49．(2018·河北滄州月考)工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)(　　) 50．(2018·山東膠南一中月考)N2分子的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，因而氮?dú)獠荒苤С秩魏挝镔|(zhì)的燃燒(　　) 51．(2018·河北衡水二中質(zhì)檢)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀(　　) 52．(2018·河北五個(gè)一聯(lián)盟)Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2(　　) 53．(2018·青島西海岸質(zhì)檢)金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化

36、物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行(　　) 答案　1.√　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√　7.× 8．×　9.√　10.√　11.×　12.×　13.√　14.√ 15．√　16.√　17.×　18.×　19.×　20.√　21.√ 22．×　23.√　24.×　25.√　26.√　27.×　28.× 29．×　30.×　31.√　32.×　33.√　34.×　35.√ 36．×　37.×　38.√　39.×　40.×　41.×　42.× 43．×　44.×　45.×　46.×　47.×　48.√　49.× 50．×　51.×　52.×　53.× (二)元素周期律和元

37、素周期表的應(yīng)用 1．(2017·北京卷)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，Ts是第七周期第ⅦA族元素(　　) 2．(2017·天津卷)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4(　　) 3．(2017·天津卷)用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族(　　) 4．(2016·天津卷節(jié)選)碳與鎂形成的1 mol化合物與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為。該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑

38、(　　) 5．(2018·河南商丘一模)氣體分子(CN)2的電子式為∶N??CC??N∶，(CN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O(　　) 6．(2016·江蘇改編)原子半徑：r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)；熱穩(wěn)定性：HF＞H2S，H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)(　　) 7．(2015·北京改編)酸性：H2SO4>H3PO4 、非金屬性：Cl>Br、堿性：NaOH>Mg(OH)2(　　) 8．(2015·上海改編)判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的

39、依據(jù)是單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱、單質(zhì)與氫氣化合的難易和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱(　　) 9．(2018·河南漯河質(zhì)檢)水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S(　　) 10．(2018·安徽蒙城月考)利用最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱，判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱(　　) 11．(2018·湖南十校聯(lián)考)硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料(　　) 12．(2018·山西臨汾聯(lián)考)84Po、84Po、84Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126(　　) 13．(2018·遼寧丹東月考)同主族元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原

40、性越強(qiáng)(　　) 14．(2018·河南洛陽月考)ⅠA族與ⅦA族元素只能形成離子化合物(　　) 15．(2018·重慶八中質(zhì)檢)第二周期ⅥA族元素的原子中子數(shù)和核外電子數(shù)一定均為8(　　) 16．(2018·長沙長郡模擬)ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素(　　) 17．(2018·皖江質(zhì)檢)33As、35Br位于同一周期，所以原子半徑：As>Cl>P、熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr(　　) 18．(2018·河南天一聯(lián)考)還原性：As3－>S2－>Cl－、酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4(　　) 19．(2018·河南開封月考)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到

41、右依次增強(qiáng)(　　) 20．(2018·福建漳州質(zhì)檢)14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體(　　) 21．(2018·成都龍泉月考)根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7(　　) 22．(2018·天津南開月考)若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M(　　) 23．(2018·四川宜賓聯(lián)考)同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低(　　) 24．(2018·吉林汪清六中質(zhì)檢)第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸酸性越弱(　　) 25．(2018·山東濰坊質(zhì)檢)第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA

42、族元素的金屬性強(qiáng)(　　) 26．(2018·山東煙臺(tái)聯(lián)考)短周期元素形成離子后，最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(　　) 27．(2018·山東濰坊質(zhì)檢)族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素(　　) 28．(2018·成都龍泉月考)元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素(　　) 29．(2018·安徽六安質(zhì)檢)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子(　　) 30．(2018·北京海淀模擬)Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小(　　) 31．(2018·成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)HCl、H2S、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性和還

43、原性均依次增強(qiáng)(　　) 32．(2018·湖北荊州質(zhì)檢)金屬失電子數(shù)越多，失電子能力越強(qiáng)(　　) 33．(2018·沈陽二中月考)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似(　　) 34．(2018·牡丹江一中月考)多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低(　　) 35．(2018·山東濟(jì)寧月考)Ca2＋、K＋、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小(　　) 36．(2018·河北邢臺(tái)模擬)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素(　　) 37．(2018·山東菏澤模擬)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦(　　) 38．(

44、2018·清華附中模擬)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期(　　) 39．(2018·湖南株洲月考)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期(　　) 40．(2018·湖南懷化月考)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期(　　) 41．(2018·山東淄博月考)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵(　　) 42．(2018·河北名校聯(lián)考)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵(　　) 43．(2018·河北衡水月考)在非金屬單質(zhì)中只可能有共價(jià)鍵，完全由非金屬元素組成的化合物也可以存在離子鍵(　　)

45、 44．(2018·河南漯河質(zhì)檢)PO、SO、ClO，原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等； C、O、CN－的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不等(　　) 45．(2018·安徽蒙城月考)向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生， 該事實(shí)不能用元素周期律解釋(　　) 46．(2018·河北八校聯(lián)考)主族元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2＋比Y2－核外少8個(gè)電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為b－a－4(　　) 47．(2018·遼寧丹東質(zhì)檢)Mg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)，所以Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)(　　) 答案　1.√　2.√　3.√　4.√　5.√　6.×　7.√ 8

46、．√　9.×　10.√　11.√　12.×　13.×　14.× 15．×　16.√　17.×　18.×　19.×　20.×　21.× 22．×　23.×　24.√　25.×　26.×　27.×　28.× 29．√　30.×　31.×　32.×　33.×　34.√　35.× 36．√　37.√　38.√　39.√　40.√　41.√　42.√ 43．√　44.√　45.√　46.√　47.√ 三、基本化學(xué)原理考前回扣特訓(xùn)(一)反應(yīng)熱 1．(2017·全國Ⅱ)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}： (1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)

47、方程式如下： ①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)　ΔH1 已知：②C4H10(g)＋O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－119 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1，反應(yīng)①的ΔH1為＋123 kJ·mol－1(　　) 2．(2017·全國Ⅲ)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2 2As(s)＋O2(g)===As2O5(s)　ΔH3 則反應(yīng)As2O5(s) ＋3H2O(l)===2H3AsO4(s

48、)的ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3(　　) 3．(2016·新課標(biāo)Ⅱ卷)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3 ④2 N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1(　　) 4．(2016·海南卷)油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出

49、熱量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為－3.4×104 kJ·mol－1(　　) 5．(2015·重慶)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為： S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　 ΔH＝x kJ·mol－1 已知碳的燃燒熱ΔH1＝a kJ·mol－1　S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1，則x為3a＋b－c(　　) 6．(2015·新課標(biāo)Ⅱ卷)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用

50、合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3 已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 H—H C—O C≡O(shè) H—O C—H E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413 由此計(jì)算ΔH1＝－99 kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝＋41 kJ·mol－1。(　　) 7．(2018

51、·南開區(qū)訓(xùn)練)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s) ＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O＝O和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ·mol－1，則a為＋130 根據(jù)太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋571.6 kJ/mol，所以H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol(　　) 8．(2018·北京海淀區(qū)模擬)趣味實(shí)驗(yàn)“大象牙膏”的實(shí)驗(yàn)原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應(yīng)的機(jī)理可表示為：i.H2O2(l)＋I(xiàn)－(aq)===H2

52、O(l)＋I(xiàn)O－(aq)　ΔH1 ＝＋a kJ/moL(a＞0) ii.H2O2(l)＋___________________________________________________。 根據(jù)2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196 kJ/mol，其反應(yīng)ii的熱化學(xué)方程式為H2O2(l)＋I(xiàn)O－(aq)===H2O(l)＋O2(g)＋I(xiàn)－(aq)　ΔH＝－(196＋a)kJ/moL(　　) 9．(2018·河南開封質(zhì)檢)已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－99 kJ·mol－1中的相關(guān)化學(xué)鍵能如下： 化學(xué)鍵 H—H C—O C≡

53、O H—O C—H E/(kJ·mol－1) 436 343 x 465 413 則x＝1 076(　　) 10．(2018·濟(jì)南質(zhì)檢)已知： CO2(g)＋ 2H2(g)C(s)＋ 2H2O(g)　ΔH ＝－90.0 kJ/mol ；H2O(l)===H2O(g)　ΔH ＝＋44.0 kJ/mol; C(s)的燃燒熱為394.0 kJ/mol。則H2的燃燒熱為286.0 kJ/mol(　　) 11．(2018·河南漯河質(zhì)檢)已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a＞b(　　) 12．(2018

54、·河北邢臺(tái)模擬)已知P(白磷，s)===P(紅磷，s)　ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定(　　) 13．(2018·牡丹江一中月考)室溫下，將1 mol 的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l), 熱效應(yīng)為ΔH3。則ΔH1＜ΔH3(　　) 14．(2018·沈陽二中月考)已知S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－

55、Q2 kJ·mol－1，則Q1＜Q2(　　) 15．(2018·山東濟(jì)寧月考)500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3 kJ(　　) 16．(2018·湖南懷化月考)H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH ＝－270 kJ·mol－1，則相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣和1 mol氟氣的能量之和(　　) 17．(2018·湖北來鳳模擬)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－

56、1，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(　　) 18．(2018·湖南株洲月考)已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量(　　) 答案　1.√　2.√　3.√　4.√　5.√　6.√　7.× 8．√　9.√　10.√　11.×　12.×　13.√　14.√ 15．×　16.√　17.×　18.√ (二)原電池 1．(2017·江蘇卷)地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，控制適合的條件

57、，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。 則反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原(　　) 2．(2017·新課標(biāo)Ⅲ卷)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)為：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4(　　) 3．(2016·新課標(biāo)Ⅱ改編)Mg－AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。該電池負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋，同時(shí)負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)M

58、g＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑(　　) 4．(2016·新課標(biāo)Ⅲ卷)鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2[Zn(OH)4]2－， 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－(　　) 5．(2018·河南天一質(zhì)檢)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子(　　) 6．(2018·濟(jì)南聯(lián)考)我國最近在太陽能光電催化－化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所

59、示。 該裝置工作時(shí)，H＋由b極區(qū)放電生成氫氣，H＋由a極區(qū)流向b極區(qū)，a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋(　　) 7．(2018·徐州質(zhì)檢)通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。 b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2＋7H＋，a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為＋2e－＋H＋===Cl－＋(　　) 8．實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀H2SO4反應(yīng)(　　) 9．在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，因Mg比Al活潑，故Mg作負(fù)極(　　) 10．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的

60、陰極均發(fā)生還原反應(yīng)(　　) 11．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加(　　) 12．氫氧固體燃料電池中的正極反應(yīng)為(固體電解質(zhì)只允許O2－通過)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(　　) 13．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂(　　) 14．以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系(　　) 15．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率(　　) 16．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)(　　

61、) 17．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)(　　) 18．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕(　　) 19．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)(　　) 20．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生 答案　1.√　2.√　3.√　4.√　5.√　6.√　7.√ 8．√　9.×　10.×　11.×　12.×　13.×　14.× 15．√　16.×　17.√　18.×　19.×　20.× (三)電解池 1．(2017·新課標(biāo)Ⅱ卷)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4—H2C2O4混合溶液，待加工鋁質(zhì)工件為

62、陽極。 電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。 陽極的電極反應(yīng)式為4CO＋2H2O－4e－===4HCO＋O2↑，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為H2(　　) 2．(2016·新課標(biāo)Ⅰ)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SO可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品(　　) 3．(2016·北京改編)，a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化，下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測是a、d處：2H2O＋2e－=

63、==H2↑＋2OH－、b處：2Cl－－2e－===Cl2↑、c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋ (　　) 4．(2016·四川)某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為：Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋x Li＋(　　) 5．(2018·河北衡水月考)某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。 a電極的反應(yīng)為3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O(　　) 6．(2018·安徽望江中

64、學(xué)模擬)亞磷酸鈉(Na2HPO3)溶液電滲析法制備H3PO3(亞磷酸)的原理如圖所示，膜①、③均為CM，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O － 4e－===4H＋ ＋ O2↑(　　) 7．(2018·河南鄭州聯(lián)考)用鉑電極電解100 mL HNO3 與 AgNO3 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合液中Ag＋ 的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L(　　) 8．(2018·河北桓臺(tái))利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，開關(guān)K置于M處是原電池，鋅做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法(　　) 9．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實(shí)際上就是電解的過程

65、(　　) 10．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極(　　) 11．用U形管做電解槽，用惰性電極電解Na2CO3溶液，陽極和陰極所收集氣體的體積比略大于1∶2(氣體經(jīng)干燥，并在同溫同壓下測量)(　　) 12．以惰性電極電解CuSO4溶液。一段時(shí)間后取出電極，加入9.8g Cu(OH)2后溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中流過的電子為0.4 mol(　　) 13．用惰性電極電解NaCl水溶液，若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色(　　) 14．在一定溫度下，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時(shí)間后Na2SO4溶液的濃度不變。(　　) 15．用惰性電

66、極電解一定量的CuSO4稀溶液，若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 mol(　　) 16．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極(　　) 17．不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)(　　) 18．①電離?、陔娊狻、垭婂儭、茈娪尽、蓦娀瘜W(xué)腐蝕等過程需要通電才能進(jìn)行(　　) 19．通過電解MgCl2溶液的方法冶煉金屬鎂(　　) 20．用含有少量銀和鋅的粗銅片做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液，電解一段時(shí)間后，陽極的質(zhì)量減少x g，則陰極的質(zhì)量增加b g，b