《2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式學(xué)案（無(wú)答案）（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式學(xué)案（無(wú)答案）（新版）新人教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.領(lǐng)會(huì)化學(xué)方程式、反應(yīng)物與生成物的含義。 2.明確化學(xué)方程式中各種符號(hào)及化學(xué)意義。 3.學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和配平簡(jiǎn)單化學(xué)方程式。（重難點(diǎn)） 【課前預(yù)習(xí)】 1.什么是質(zhì)量守恒定律？ 2.用原子、分子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。 3.用化學(xué)式完成下表中的化學(xué)反應(yīng)（注明反應(yīng)條件）： S+O2→ KClO3→ P+O2→ KMnO4→ Mg+O2→ Zn+H2SO4→ Fe+O2→ H2+O2→ 【情境導(dǎo)入】 二、自主探究：

2、 知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 【閱讀】自學(xué)課本P96～98，完成以下問(wèn)題： 1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：⑴必須以 為基礎(chǔ)；⑵遵守 。 2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟（以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例）： ⑴ ； ⑵ ； ⑶

3、 。 3.注意： ⑴化學(xué)方程式配平的標(biāo)志： 。 ⑵化學(xué)反應(yīng)在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明 ，如把點(diǎn)燃、加熱（常用“△”來(lái)表示），催化劑等寫(xiě)在 。 ⑶如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注 號(hào);溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注 號(hào)。 ■如果 ，氣體生成物就

4、不需注“↑”號(hào)，同樣，溶液中的反應(yīng)如果 ，固體生成物也不需注“↓”。 知識(shí)點(diǎn)二：配平的方法 1.最小公倍數(shù)法：尋找化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次的原子，且原子個(gè)數(shù)相差最多的元素為配平起點(diǎn)。 Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子為配平起點(diǎn)，由于3與2的最小公倍數(shù)為6，故Fe2O3系數(shù)為2，而CO2的系數(shù)為3，然后調(diào)節(jié)C與Fe2O3的系數(shù)分別為3和4，既原方程變?yōu)椋?Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。 2.奇數(shù)配偶法：尋找反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的原子，且原子的個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素為配平的起點(diǎn)。將奇數(shù)的原子用2、4、4、8….等偶數(shù)配成偶數(shù)，

5、調(diào)節(jié)其他元素的原子的個(gè)數(shù)。 Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子，因O原子的個(gè)數(shù)為一奇一偶，所以先將 Fe2O3用偶數(shù)2配平，再依次推導(dǎo)出C、Fe2O3 、CO2的系數(shù)，分別為3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。 3.觀察法：當(dāng)反應(yīng)方程式兩邊有的物質(zhì)組成較為復(fù)雜時(shí)，考慮用觀察法。即觀察分析反應(yīng)式左右兩邊相關(guān)物質(zhì)的組成，從中找出其變化規(guī)律來(lái)確定各自化學(xué)式前的系數(shù)；在推導(dǎo)其他原子的個(gè)數(shù)。 Fe2O3+C----Fe+CO2 反應(yīng)中：C-----CO2 ，C奪取了Fe2O3 里兩個(gè)O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3個(gè)O原子可以供給3/2個(gè)C--

6、---3/2個(gè)CO2，然后調(diào)節(jié)為整數(shù)系數(shù)為：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。 【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【我的收獲】

7、 【小結(jié)】 1、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟： ⑴寫(xiě)：根據(jù)事實(shí)，左邊寫(xiě)反應(yīng)物，右邊寫(xiě)生成物，反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)用“+”連接，反應(yīng)物和生成物之間用“—”連接。 ⑵配：在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（并使之成最簡(jiǎn)整數(shù)比），使反應(yīng)物和生成物中各元素的種類和原子個(gè)數(shù)都相等（遵守質(zhì)量守恒定律），切不可改動(dòng)化學(xué)式中的數(shù)字！一般用最小公倍數(shù)法或觀察法。 ⑶標(biāo)：即標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。氣體用“↑”，液體中生成固體用“↓”，但當(dāng)反應(yīng)物和生成物中均有氣體或固體時(shí)，不須注明！將

8、“—”改成“==”。 2、配平化學(xué)方程式的常用方法：①最小公倍數(shù)法；②奇數(shù)配偶法；③觀察法。 三、自我測(cè)評(píng) 【課堂練習(xí)】課本P99.1～5 1.將“嫦娥一號(hào)” 送上太空的火箭推力巨大，因?yàn)樗褂玫娜剂鲜且簹?、助燃劑是液氧，則液氫燃燒的化學(xué)方程式為 ；液氫作燃料除了單位質(zhì)量燃燒的熱能最大以外，還有一個(gè)與環(huán)保有關(guān)的優(yōu)點(diǎn)是 。 2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）碳在氧氣中燃燒 ； （2）硫在氧氣中燃燒

9、 ； （3）紅磷在氧氣中燃燒 ； （4）鐵絲在氧氣中燃燒 ； （5）氫氣在氧氣中燃燒 ； （6）鎂條在空氣中燃燒 ； （7）電解水

10、 ； （8）過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳 ； （9）氯酸鉀和二氧化錳共熱 ； （10）加熱高錳酸鉀固體 ； （11）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) ； （12）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)

11、 。 （13）黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉組成，點(diǎn)燃后生成硫化鉀（K2S）、二氧化碳和一氣體單質(zhì)，并產(chǎn)生猛烈地爆炸威力。 。 （14）北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，這是一種價(jià)格低廉的燃料，它燃燒后火焰的顏色具有較好的可視性。其完全燃燒的產(chǎn)物不會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染。 。 3.用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：I2O5+5CO===I2+

12、5X。根據(jù)生成X的多少，可判斷CO的含量，X的化學(xué)式為 。 4.配平下列化學(xué)方程式： N2H4+ N2O4 — ?N2+ H2O H2+ WO3 —? W+ H2O HCl + Fe2O3 — FeCl3+ H2O?? 5.人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 (? ?) A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O 　B．C3H6O3+O2=CO2+H2O C．C3H6O3+3O2=3CO2

13、↑+3H2O 　D．2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O 【中考直通車】 點(diǎn)燃 6.小明從化學(xué)方程式4P+5O2 ===== 2P2O5中總結(jié)的信息有：①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 ②反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 ③反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變 ④反應(yīng)前后元素的種類不變。其中正確的是(? ?) A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 7.在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 2 40 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 24 8 23

14、 下列說(shuō)法正確的是(? ?) A．該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B．Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11：9 C．參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：4 D．反應(yīng)后X的質(zhì)量為0 8.手機(jī)、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具有質(zhì)量輕、電量大等優(yōu)點(diǎn)。鋰電池內(nèi)的某個(gè)反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO2==LiMnO2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是(? ?) A．反應(yīng)中MnO2是催化劑 B反應(yīng)前后Mn元素的化合價(jià)不變 C．該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．生成物L(fēng)iMnO2為氧化物 【拓展延伸】 9.R元素在化合物中只有一種化合價(jià)“+3”價(jià)，則下列化學(xué)方程式中錯(cuò)誤的是（ ） A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B、4R+3O2＝2R2O3 C、2R+2HCl=2RCl+H2↑ D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑ 【作業(yè)布置】