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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破3 物質(zhì)的分類（含解析） 1、溶液和膠體具備的共同性質(zhì)是（　　） A.分散質(zhì)微粒都能透過(guò)半透膜 B.用石墨電極做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，分散質(zhì)微粒都定向且朝一個(gè)方向移動(dòng) C.都有丁達(dá)爾效應(yīng) D.都比較穩(wěn)定 【答案】D 【解析】膠體粒子不能透過(guò)半透膜，溶液中的離子向兩極方向移動(dòng)，膠體粒子向某一極移動(dòng)，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)。 2、下列敘述正確的有（ ） ① CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物 ② Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得 ③ 碘晶體分

2、散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為：溶液、膠體 ④ 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng) ⑤ 需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕 ⑥ 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 ⑦ 按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣 ⑧ 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè) 【答案】A 3、若兩物質(zhì)恰好

3、完全反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后保持不變的是（ ） ①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)的總能量 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】A 4、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（ ） A．鈉的化合物　　 B．可溶于水　　C．可與硝酸反應(yīng)　D．電解質(zhì) 【答案】C 5、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法 ，其中說(shuō)法正確的

4、是 （ ） ①粗鹽和酸雨都是混合物； ②沼氣和水蒸氣都是可再生能源； ③冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金； ⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥純堿和熟石灰都是堿。 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．③⑤⑥ 【答案】C 6、下列說(shuō)法正確的是（ ） ①可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體 ②鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì) ③太陽(yáng)能電池板是由二氧化硅構(gòu)成的 ④氮化硅、碳化硅、氧化鋁都是耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 ⑤水玻璃和玻璃都是混合物 A. ①③⑤

5、B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 【答案】D 7、常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A.上述溶液中，將①和②等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為 2c(Na＋)＝3c(HCO－ 3)＋3c(CO2－ 3)＋3c(H2CO3) B.上述四種溶液中，由水電離的c(OH－)的大小關(guān)系為：①>②>③>④ C.上述四種溶液中，分別加水稀釋，所得溶液中c(H＋)/c(OH－)的數(shù)值均增大 D.上述四種溶液中，分

6、別加入少量的NaOH固體，此時(shí)溶液的pH均增大 【答案】C 8、非金屬氧化物采用不同的分類方法可分為不同的類別，從某種意義將N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類。則下列氧化物與它們屬于同一類的是（ ） A．CO B．NO2 C．SO2 D． NO 【答案】C 9、三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷說(shuō)法中正確的是( ) A．該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為+3 B．該物質(zhì)分子中含有鍵和鍵 C．該物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比食鹽高 D．該物質(zhì)22g含硫原子的數(shù)目約為1.806×1023

7、 【答案】D 試題分析：A.在P4S3分子中，最上邊的P化合價(jià)為+3價(jià)，下邊是3個(gè)P的化合價(jià)為+1價(jià)。錯(cuò)誤。B．在物質(zhì)分子中只有鍵。錯(cuò)誤。C．該物質(zhì)是物質(zhì)晶體，熔沸點(diǎn)比離子化合物食鹽低。錯(cuò)誤。D．22g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為22g÷220g/mol=0.1mol,每1mol的該化合物中含有S原子3mol,所以含硫原子的數(shù)目約為0.1mol×3×NA=1.806×1023.正確。 10、某溶液中可能含有硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物，經(jīng)測(cè)定，知溶液中含有較多的H＋、Fe2＋、Ba2＋，該鹽溶液中主要的陰離子是 A、NO3－

8、 B、SO42－ C、Cl－ D、Cl－和SO42－ 【答案】C 11、向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，此時(shí)當(dāng)光束通過(guò)該紅褐色液體時(shí)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說(shuō)明該紅褐色液體是（ ） A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液 【答案】B 試題分析：產(chǎn)生了一條光亮的“通路”，說(shuō)明該液體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。 A、溶液不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B、膠體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，正確；C；D、濁液無(wú)論是懸濁液還是乳濁液均不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤，答案選B。 考點(diǎn)：考查膠體的有關(guān)性質(zhì) 12、關(guān)于NH

9、4Cl的用途，下列敘述不正確的是 A、氮肥 B、實(shí)驗(yàn)室制NH3 C、制炸藥 D、焊接金屬時(shí)用于除銹 【答案】C 13、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　?。? 【答案】C 【解析】A．測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11，溶液顯示堿性，原因是一水合氨為弱堿，溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH3？H2O？NH4++OH-，故A正確； B．將Na塊放入水中，鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正確； C．用CuCl2溶液做

10、導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光，氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出銅離子和氯離子，電離過(guò)程不需要通電，氯化銅的電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-，故C錯(cuò)誤； D．鋁溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正確； 故選C． 14、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（ ） ①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物 ④根

11、據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液 A．只有②④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有②③④⑤ 【答案】A 15、下列各組物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是( ) A.氯水 水煤氣 硫酸 醋酸 干冰 B.冰醋酸 福爾馬林 硫酸鋇 次氯酸 乙醇 C.單甘油酯 混甘油酯 水玻璃 氫硫酸 三氧化硫 D.膽礬 漂白粉 氯化鉀 氫氟酸 氯氣 【答案】B 16、

12、下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是 A．碳酸氫鈉溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－) B．濃度均為0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合 c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH－)] C．0.1mol/L NaHSO3溶液中 c(Na+)>c(HSO3一) >c(SO32－) >c(H+)>c(OH－) D．新制氯水中 c(Cl2)=2[c(ClO—)+c(Cl—)+c(HClO)] 【答案】B 17、教材中經(jīng)常利用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)． (1)

13、請(qǐng)按要求填充下表空格： 實(shí)驗(yàn)名稱 選用的儀器(填字母) C或D中所盛試劑(填名稱) C或D中的現(xiàn)象 區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3 BD 澄清石灰水 銅和濃硫酸反應(yīng) AC 溶液紅色褪去 制備乙酸乙酯 飽和碳酸鈉溶液 上層有透明油狀液體產(chǎn)生并有香味 (2)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法正確的是(填寫字母代號(hào))________． A．Cu和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可在裝置C的試管口塞沾有堿液的棉花 B．加熱裝置C中已吸收Cu和濃硫酸反應(yīng)生成物后的溶液不能出現(xiàn)紅色 C．制備乙酸乙酯時(shí)，裝置C的導(dǎo)管末端在液面以下 D．裝置B可用于制備氨氣 【答案】(1)

14、 澄清石灰水變渾濁 品紅溶液 AC (2)AD 【解析】(1)碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；根據(jù)現(xiàn)象“溶液紅色褪去”及銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物可知加入的試劑為品紅溶液；實(shí)驗(yàn)室中制備乙酸乙酯的反應(yīng)物為液體，所以選用裝置A作為反應(yīng)器，用裝置C作為乙酸乙酯的接收裝置及除雜裝置． (2)銅與濃硫酸反應(yīng)容易逸出有毒氣體二氧化硫，該氣體可以溶解在堿液中，所以可以用沾有堿液的棉花吸收，A正確；品紅溶液吸收二氧化硫生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱可以釋放出二氧化硫，品紅溶液恢復(fù)紅色，B錯(cuò)誤；為了防止倒吸，制備乙酸乙酯時(shí)，裝置C的導(dǎo)管不

15、能插入吸收液中，C錯(cuò)誤；裝置B是加熱固體反應(yīng)物的裝置，可以制備氨氣，D正確． 18、把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體。 (1)鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是______________________________。 (2)在淀粉膠體中加入淀粉酶，充分反應(yīng)，然后把反應(yīng)后的液體裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里。從半透膜袋里析出的物質(zhì)是________，該操作的名稱是_________________________________________。 (3)淀粉酶是一種__________(填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”)，它對(duì)淀粉的水解起到了_______

16、___(填“反應(yīng)物”、“催化”或“抑制”)作用。 【答案】(1)用可見(jiàn)光照射，觀察有無(wú)“丁達(dá)爾效應(yīng)”，有就是膠體 (2)麥芽糖　滲析 (3)蛋白質(zhì)　催化 【解析】(1)當(dāng)光線透過(guò)膠體時(shí)，由于膠體微粒對(duì)光線的散射，從側(cè)面可以觀察到膠體里出現(xiàn)一條光亮的通路，即“丁達(dá)爾效應(yīng)”，而光線通過(guò)水溶液時(shí)，看不到這種現(xiàn)象，因此可以用這種方法來(lái)鑒別水溶液和膠體。(2)淀粉在淀粉酶的作用下，發(fā)生水解，生成麥芽糖。本實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后的溶液包含淀粉、淀粉酶、水和麥芽糖。淀粉溶液是膠體，淀粉酶是蛋白質(zhì)，它們都不能透過(guò)半透膜，而麥芽糖分子可以透過(guò)半透膜析出。這種分離操作的名稱叫滲析。 19、圖中A-D是中學(xué)化學(xué)度

17、驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種溫度計(jì)裝置示意圖。 (1)請(qǐng)從①~⑧中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號(hào)填入最適宜的裝置圖A~C下的空格中(多選要倒扣分)。 ①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應(yīng)制乙炔 ③分離苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反應(yīng) ⑤石油分餾實(shí)驗(yàn) ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣 ⑦測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫 (2)選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn)，D中長(zhǎng)玻璃管的作用是： 。 【答案】1）A① B.③⑤ C.

18、⑦ （2）減少苯的揮發(fā)（或“起冷凝器作用”） 20、測(cè)定水中溶解氧氣的方法是：取a mol水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振蕩，使反應(yīng)充分；開(kāi)塞，迅速加入適量H2SO4，此時(shí)有I2生成；用Na2S2O3溶液（濃度b mol·L－1）和I2反應(yīng)，消耗了V mL達(dá)到終點(diǎn)（以淀粉作指示劑）。有關(guān)方程式為： ①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2（反應(yīng)很快） ②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O ③I2＋2S2O32—===S4O62—＋2I－ （1）需要進(jìn)行滴定的反應(yīng)是___________________

19、，終點(diǎn)的顏色變化為_(kāi)_________________。 （2）水中溶解O2為（以mg/L為單位）_____________________。 （3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振蕩時(shí)，塞子若未塞緊（設(shè)未濺出溶液），測(cè)得結(jié)果將___________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），原因是_____________________。 【答案】（1）③　藍(lán)色褪去（2）×103 mg/L?。?）偏高外界空氣中O2進(jìn)入，氧化Mn2＋ 21、將6.5gZn加入到200mL的稀鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)。 （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 （2）試求生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)

20、狀況下的體積和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 （3）計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。 【答案】 22、已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答： （1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ； （2）B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 型，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

21、 ； （4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是 。 【答案】（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 極性 （3）H2O2 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑（4）CH4O 【解析】（1）因A有18個(gè)電子且只有1個(gè)原子，所以A為18號(hào)元素Ar，按照核外電子排布規(guī)律可以寫出其電子排布式為1s22s22p63s23p6 。 （2）B、C兩分子均有2種元素組成的，是分別含有2和3個(gè)原子的18電子的分子，所以B為HCl，C為H2S，H2

22、S的結(jié)構(gòu)與水分子的結(jié)構(gòu)相似均為“V”型的極性分子。 （3）因?yàn)镈分子中含有4個(gè)原子、2種元素、18個(gè)電子，且在溶液中加入MnO2后生成無(wú)色氣體，所以D為H2O2 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2MnO2 2H2O+O2↑。 （4）因?yàn)?mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，所以1個(gè)E分子中含有1個(gè)C原子和4個(gè)H原子。又因?yàn)镋分子中含有6個(gè)原子且為18電子分子，因此E中含有的另一個(gè)原子為O原子。因此E的化學(xué)式為CH4O。 23、用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí)，并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡(jiǎn)明易記的效果。例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳

23、鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為： 根據(jù)這一分類法請(qǐng)回答： (1)將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上： (2)某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案： 方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KCl、NaCl溶液的 pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同

24、學(xué)按分類法思想把 Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？___________________。 ②在方案Ⅰ中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl兩種物質(zhì)，它們?cè)谂c其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，你能設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？__________________________________________________________ ________________________________________________________________。 ③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的____________可加以區(qū)

25、分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：___________________________________________ _______________________________________________________________。 ④該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別 NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？ 【答案】(1)pH與溶液酸堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

26、 (2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物的分類來(lái)看它們都應(yīng)屬于鹽。 ②利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)的為KCl、焰色反應(yīng)呈黃色的為NaCl。 ③H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ④在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過(guò)量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無(wú)氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液。 【解析】(1) pH＞7顯堿性

27、，pH ＝ 7顯中性，pH＜7顯酸性；(2)①Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質(zhì)；③Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的CO2，Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成具有刺激性氣味的SO2，NaCl與硫酸不反應(yīng)。 24、近幾年地球發(fā)生地震災(zāi)害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補(bǔ)充能量。下圖是醫(yī)院給傷員輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列的內(nèi)容后填寫： （1）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為 ； （2）該溶液中含水 g； （3）該溶液的密度約為 g/mL； （4）該溶液的物質(zhì)的量濃度為

28、 mol/L（精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位）。 【答案】（1）180 g/mol?。?）237.5?。?）1?。?）0.28 【解析】（1）由分子式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，即摩爾質(zhì)量的數(shù)值，單位g/mol。 （2）由w＝5%計(jì)算出250 mL的總質(zhì)量為＝250 g，則含水237.5 g。 （3）密度ρ＝＝1 g/mL 。 （4）c＝＝0.28（mol/L）。 25、許多在水溶液中的反應(yīng)，往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象。下表為相同溫度下某些物質(zhì)的溶解度。 物質(zhì) AgCl Ag2S CaSO4 Ca（OH）2 溶解度/g 1.5×10—4 1.3×10—6

29、 0.2 0.165 物質(zhì) Ca（CO3）2 CaCO3 NH4H CO3 （NH4）2SO4 溶解度/g 0.166 1.5×10—3 21 75.4 （1）若在氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是__________________。 （2）生成硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4）懸浮于水中，不斷通入氨氣并再通入二氧化碳，充分反應(yīng)后，立即過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________ 【答案】⑴AgCl白色固體表面變黑 ⑵CaS

30、O4＋2NH3＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4 26、下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合初中學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題： （1）碘酸鉀屬于哪類物質(zhì)？ （填：“純凈物”、“混合物”、“單質(zhì)”、“氧化物”）。 （2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時(shí) 。 （3）我國(guó)規(guī)定，食鹽含碘量為每千克食鹽含碘0.035克，相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀____克。 【答案】（1）純凈物 （2）易分解 （3）0.06 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題考查的是物質(zhì)的分類，根據(jù)不同的分類方法分成不同種物質(zhì)。