《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較（含解析）新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較（含解析）新人教版選修4（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較（含解析）新人教版選修4 在a、b、c、d四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)。在0~t時(shí)間內(nèi)測(cè)得:a容器中v(A)=1 mol/(L·s)，b容器中v(B)=0.6 mol/(L·s)，c容器中v(C)=1.5 mol/(L·s)，d容器中v(D)=12 mol/(L·min)。則在0~t時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率最大的是 A.a容器中 B.b容器中 C.c容器中 D.d容器中 【參考答案】B 化學(xué)反應(yīng)速率的2種比較方法 （1）同一物質(zhì)比較

2、法。換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。 （2）比值比較法。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比較與，若>，則A表示的化學(xué)反應(yīng)速率比B表示的大。 【注】單位必須統(tǒng)一 1．對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 A．v(A)=0.2 mol·(L·s)?1 B．v(B)=0.2 mol·(L·s)?1 C．v(B)=0.3 mol·(L·s)?1 D．v(C)=0.2 mol·(L·s)?1 2．下列各條件下發(fā)生反應(yīng)X+Y

3、XY時(shí)，速率最快的是 A．常溫下，20 mL中含X、Y各0.003 mol的溶液 B．常溫下，100 mL中含X、Y各0.005 mol的溶液 C．常溫下，0.1 mol/L的X、Y溶液各10 mL相混合 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol/L的X、Y溶液各10 mL相混合 3．把下列4種X溶液，分別加入4個(gè)盛有10 mL 2 mol·L?1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL，此時(shí)X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是 A．20 mL，3 mol·L?1 B．20 mL，2 mol·L?1 C．10 mL，4 mol·L?1 D．10 mL，2 mol·L?1

4、 4．在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，2 s內(nèi)X表示的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·s)，則2 s內(nèi)，物質(zhì)Q增大的物質(zhì)的量為 A. mol B. mol C. mol D. mol 1．【答案】A 2．【答案】A 【解析】A．20 mL中含X、Y各0.003 mol的溶液，X、Y的濃度為=0.15 mol/L；B．100 mL中含X、Y各0.005 mol的溶液，X、Y的濃度為=0.05 mol/L；C．0.1mol/L的X、Y溶液各10 mL相混合，X、Y的濃度為0.05 mol/L；D．0.1 mol/L的X、Y溶液各

5、l0 mL相混合，X、Y的濃度為0.05 mol/L，溫度越高，反應(yīng)的濃度越大，則反應(yīng)速率越大，故選A。 3．【答案】A 【解析】此題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，X溶液的濃度大小決定了反應(yīng)速率的快慢。本題應(yīng)考慮加水稀釋后X溶液的濃度，同一體積的溶液中X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大，A中X的物質(zhì)的量最大，故速率最大。 4．【答案】A 【解析】據(jù)化學(xué)方程式可知，v(X)∶v(Q)=m∶q，故v(Q)= mol/(L·s)，故Δn(Q)= mol/(L·s)×2 s×2 L= mol。 【備注】本題為對(duì)反應(yīng)速率計(jì)算的變形考查，解答時(shí)涉及反應(yīng)速率公式的靈活運(yùn)用，因公式中涉及物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、容積、時(shí)間等量，忽視任何一個(gè)量都會(huì)出錯(cuò)，本題正是忽視了容積為2 L，而誤認(rèn)為1 L導(dǎo)致出錯(cuò)。 勒夏特列 法國(guó)化學(xué)家，1850年10月8日勒夏特列出生于巴黎的一個(gè)化學(xué)世家，他從小就受到化學(xué)的熏陶。1875年，勒夏特列以優(yōu)異的成績(jī)畢業(yè)于巴黎工業(yè)大學(xué)，對(duì)熱學(xué)的研究很自然的將他引導(dǎo)到熱力學(xué)的領(lǐng)域中去，這使他得以在1888年宣布了一條聞名遐邇的定律，那就是勒夏特列原理。此外，他對(duì)乙炔氣也頗有研究，發(fā)明的氧炔焰發(fā)生器，至今還用于金屬的切割和焊接。