《2020年九年級化學上冊 第七章 燃燒及其利用知識點總結 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020年九年級化學上冊 第七章 燃燒及其利用知識點總結 （新版）新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七章 燃燒及其利用 課題1 燃燒和滅火 考試要求： 認識燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及其防火、滅火、防爆炸的措施 一、燃燒 1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。 2、條件：（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒） 如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點； B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣 白磷的著火點低，應貯存在裝有水的試劑瓶中 3、 燃燒與緩慢氧化的比較 相同點：都是氧化反應、都放熱；

2、不同點：前者發(fā)光、反應劇烈，后者不發(fā)光、反應緩慢 二、滅火的原理和方法（考點一） 1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件， 就可以達到滅火的目的 2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下。 3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。 干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。 液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火 4、泡沫滅火器的反應原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火 化學反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

3、↑ 二、 爆炸（考點二） 概 念 發(fā)生條件 防范措施 燃 燒 可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應 可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達到著火點 可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點以下 爆 炸 可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸 劇烈燃燒；有限空間 嚴禁煙火 緩慢氧化 反應進行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應 與空氣或氧接觸 ① 可能是化學變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸） ② 化學變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹 ③ 可燃性氣

4、體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發(fā)生爆炸的危險 ④ 油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險 ⑤ 可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈 常見滅火的方法（考點三） ① 油鍋著火，用鍋蓋蓋滅 ② 電器著火，先應切斷電源 ③ 煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花 ④ 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋 ⑤ 撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍掉 其它：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的

5、著火點比煤低，容易點燃 B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應劇烈，燃燒更旺 C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。 課題2 燃料和熱量 考試要求： 認識燃料燃燒的重要性； 知道石油的組成，了解石油加工廠的產(chǎn)品（液化氣、汽油、煤油） 考點一、化石燃料 ① 包括煤、石油、天然氣（都是混合物） ② 是古代生物遺骸經(jīng)一系列復雜變化而形成的 ③ 屬于不可再生能源 ④ 合理開采，綜合利用，節(jié)約使用 1、煤

6、① 稱為“工業(yè)的糧食” ② 組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素 ③ 將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發(fā)生爆炸） ④ 煤燃燒會產(chǎn)生SO2、NO2等，會形成酸雨 2、石油 ① 稱為“工業(yè)的血液” ② 從油井開采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品 ③ 組成：主要含碳、氫元素 ④ 煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是物理變化） ⑤ 石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等 ⑥ 石油不可以直接作燃料，

7、會浪費資源 3、天然氣 （1）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷CH4，最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小有機物 A、甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。 B、甲烷的化學性質(zhì)：可燃性CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （發(fā)出藍色火焰） 注意：1點燃甲烷前要檢驗純度 （2）、檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）

8、 （3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產(chǎn)物（導出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁 （4）、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生 （5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應將比二氧化碳更嚴重 （6）、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴? （7）、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料 考點

9、二、化學變化中的能量變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 a) 放出熱量：燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）；不通過燃料燃燒也可放熱 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； CaO+ H2O=Ca(OH) 2 b) 吸收熱量： CO 2+C 2CO； Ba(OH)2 + 2NH4Cl = BaCl2+ 2NH3·H2O 利用化學反應產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑 三、使燃料充分燃燒注意兩點：燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費資源，產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)污染空氣 四、燃氣泄漏報警器

10、安裝的位置應根據(jù)燃氣的密度決定，如果燃氣的密度比空氣的大，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方 課題3 使用燃料對環(huán)境的影響 考試要求： 了解氫氣、酒精、天然氣、石油液化氣、汽油、和煤燃燒對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料 認識綜合自用資源和開發(fā)新能源的重要意義 考點一、燃料燃燒對空氣的影響 １、 煤的燃燒。煤燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當溶解在雨水中時，就形成了酸雨。 ２、 酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長等 防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等 ３、 汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數(shù)汽車的燃料，它

11、們?nèi)紵龝r產(chǎn)生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物。 減少汽車尾氣對空氣污染的措施：改進發(fā)動機的燃燒方式，使燃料充分燃燒；使用催化凈化裝置；使用無鉛汽油；使用車用乙醇汽油；汽車用壓縮天然氣（主要成分是甲烷）作燃料；禁止沒有達到環(huán)保標準的汽車上路 考點二、使用和開發(fā)新的燃料及能源 1、乙醇 ① 屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源 ② 由高粱、玉米、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得，俗稱酒精 ③ 可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O ④ 被用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機的燃料 ⑤ 乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污

12、染，促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 2、氫氣 ① 最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物無污染。 ② 有可燃性 2H2 + O22 H2O ③ 有還原性H2+CuOCu+ H2O 用于冶煉金屬 ④ 電解水可得到氫氣2 H2O2H2↑+ O2↑，但耗用電能 ⑤不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難 ３、氫氣的實驗室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 收集方法：向下排空法（密度比空氣下）、排水法（難溶于水） 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 4、正在推廣或使用的新能源：太陽

13、能、風能、地熱能、核能、潮汐能 附：初中要求掌握的兩種實驗室制取氣體的裝置： 一、 固 + 固氣體 發(fā)生裝置圖： 制取氧氣：反應原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 二、固 + 液氣體 發(fā)生裝置圖： ①制取氧氣： 反應原理：2H2O2 2H2O + O2↑ ②制取二氧化碳：反應原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ③制取氫氣： 反應原理：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑