《2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 第二單元課題3　制取氧氣》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 第二單元課題3　制取氧氣（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 知識(shí)·巧學(xué)·升華 一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 在實(shí)驗(yàn)室里，常采用分解過(guò)氧化氫或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。 1.過(guò)氧化氫分解法制氧氣 過(guò)氧化氫水+氧氣 ［實(shí)驗(yàn)探究］ 操作步驟：（1）在試管中加入5 mL 5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。（2）向上述試管中，加入少量的二氧化錳，再把帶火星的木條伸進(jìn)去。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入二氧化錳前，木條沒(méi)有明顯變化.加入二氧化錳后，放出大量的氣泡，帶火星的木條復(fù)燃。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）常溫下，過(guò)氧化氫溶液分解很慢。（2）加入二氧化錳后，過(guò)氧化氫溶液分解放出氧氣的速度加快。 2.催化劑和催化作用 （1）催化劑：

2、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。 （2）催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。 要點(diǎn)提示 正確理解“催化劑”的概念要明確以下四點(diǎn)： ①催化劑的特點(diǎn)是：“一變兩不變”?！耙蛔儭笔歉淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率?！案淖儭辈荒芷娴乩斫鉃椤凹涌臁保?yàn)橛械拇呋瘎┰诜磻?yīng)中能減慢反應(yīng)速率，只有對(duì)某一具體的反應(yīng)，催化劑才能說(shuō)“加快”或者“減慢”其化學(xué)反應(yīng)速率?！皟刹蛔儭笔侵肝镔|(zhì)本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變?！安蛔儭笔侵浮白兓昂蟆?，不能理解為“變化過(guò)程中”，大多數(shù)人認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與了反應(yīng)，只不過(guò)反應(yīng)后，又回到原來(lái)的物質(zhì)?！?/p>

3、化學(xué)性質(zhì)”不能簡(jiǎn)單理解為“性質(zhì)”，因?yàn)樾再|(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩個(gè)方面。 ②催化劑不是只專用于催化作用。二氧化錳在過(guò)氧化氫分解時(shí)作催化劑但不能說(shuō)二氧化錳就是催化劑，在其他反應(yīng)中也可能作反應(yīng)物，也可能作生成物。 ③同一反應(yīng)，可用不同的催化劑，如硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫也有催化作用。 ④催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，在反應(yīng)物質(zhì)量一定時(shí)，加不加催化劑不能增大或減少生成物的量。 3.加熱氯酸鉀制取氧氣 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，也可以制得氧氣，其中二氧化錳作催化劑。 氯酸鉀氯化鉀+氧氣 ［實(shí)驗(yàn)探究］ 實(shí)驗(yàn)原理：氯酸鉀氯化鉀+氧氣 所用儀器：酒精燈、試管、鐵架臺(tái)、鐵夾、帶導(dǎo)管的橡皮塞、

4、水槽、集氣瓶、導(dǎo)管。 氣體的發(fā)生裝置（如下圖）： 發(fā)生裝置的選取原則： 確定實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置主要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。①如果反應(yīng)物是固體和固體而且需要加熱一般用大試管作反應(yīng)容器，配單孔塞，酒精燈來(lái)加熱，還需帶鐵夾的鐵架臺(tái)。 使用此裝置要注意試管口要略向下傾斜；導(dǎo)氣管伸入試管內(nèi)不要太長(zhǎng)，只要露出橡皮塞少許即可；鐵夾應(yīng)夾在距離試管口約1/3處。 ②如果反應(yīng)物是液體和固體而且不需加熱，可采用錐形瓶作反應(yīng)容器（試管或廣口瓶也可），配雙孔塞，一孔插入長(zhǎng)頸漏斗或分液漏斗，另一孔插入導(dǎo)管，如下圖所示： 或 使用此裝置時(shí)要注意：長(zhǎng)頸漏斗下端管口要插入液面以

5、下（分液漏斗下端口不插入液面以下）；導(dǎo)氣管伸入錐形瓶?jī)?nèi)不要太長(zhǎng)，只要露出橡皮塞少許即可；加藥品時(shí)先加固體藥品再加液體藥品。 氣體的集氣裝置： 集氣裝置的選取原則：收集裝置的選擇主要依據(jù)生成物的性質(zhì)，如密度是否比空氣大，是否溶于水等。常見(jiàn)的收集氣體的方法分為兩大類： ①排水集氣法：它適用于難溶或微溶于水的氣體的收集.操作時(shí)要注意：集氣瓶中要將水注滿，不得有氣泡，否則收集的氣體不純，從導(dǎo)管中剛剛冒出的氣泡不要收集，它們可能是發(fā)生器中殘留的空氣.排水法收集的氣體中都含有水蒸氣。 ②排空氣取氣法：適用于密度與空氣相差較大的氣體。由于氣體密度的不同又分為： a.向上排空氣法：收集密度大于空

6、氣的氣體（如圖Ⅰ）。 　　　　 Ⅰ　　　 　　　　　　　　　　Ⅱ b.向下排空氣法：收集密度小于空氣的氣體（如圖Ⅱ）。 操作時(shí)要注意：應(yīng)將導(dǎo)管伸入到集氣瓶底部，以使集氣瓶中的空氣順利地完全排出，收集到較純的氣體，同時(shí)集氣瓶口應(yīng)用玻璃片蓋住，無(wú)論用哪種方法收集的氣體，在放置時(shí)要用玻璃片蓋嚴(yán)集氣瓶，密度大于空氣的氣體，集氣瓶應(yīng)正放；密度小于空氣的氣體，集氣瓶應(yīng)該倒放，以免氣體逸散。 氣密性的檢驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置安裝完畢后，為防止裝置漏氣，使用前應(yīng)檢查裝置的氣密性，方法是：先將反應(yīng)裝置中的導(dǎo)管一端浸入水里，用手掌緊貼反應(yīng)容器的外壁，如果裝置不漏氣，容器里的

7、氣體受熱膨脹導(dǎo)管口就有氣泡逸出；容器冷卻后，又會(huì)有水升到導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；若裝置漏氣，則不會(huì)有氣泡冒出。 實(shí)驗(yàn)步驟 ①按教材圖2-16組裝實(shí)驗(yàn)裝置 注意：裝配儀器時(shí)，首先要研究?jī)x器裝置圖，再選擇合適的儀器，按圖裝配。儀器連接的基本操作有： a.把玻璃管插入橡皮管：玻璃管一端先蘸水潤(rùn)濕，再將它插入橡皮管，旋進(jìn)1厘米左右即可。 b.把帶導(dǎo)管的塞子塞在容器口上：容器拿在手中，不可放在桌子上，另一手拿塞子，旋進(jìn)容器口，塞子要選擇適當(dāng)型號(hào)，一般以伸入瓶口2/3為宜。 安裝儀器一般按從下到上，從左到右的順序，以用高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)為例，應(yīng)先放好酒精燈，以酒精燈外焰的高度為準(zhǔn)，調(diào)整鐵架臺(tái)上鐵

8、夾的高度，并固定好試管，試管口向右方，塞好帶導(dǎo)管的單孔塞，將水槽放在右邊以便于用右手進(jìn)行收集氣體的操作。 儀器裝置應(yīng)科學(xué)合理，重心盡可能放低以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，操作方便。 ②檢查裝置的氣密性 注意：檢查裝置氣密性時(shí)，最好先將導(dǎo)管放入水中，再用手握住試管，防止管內(nèi)的氣體事先已排出，看不到氣泡。 ③加入藥品 要點(diǎn)提示 a.藥品不能聚集在試管底部，應(yīng)平鋪在試管底部，使之均勻受熱。 b.試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。 c.導(dǎo)氣管伸入試管內(nèi)不要太長(zhǎng)，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便于氣體導(dǎo)出。 d.鐵夾應(yīng)夾在距離試管口約1/3處

9、。 ④加熱 要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。加熱時(shí)先進(jìn)行預(yù)熱，即先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。 ⑤收集氣體 要點(diǎn)提示 集氣瓶裝滿水，并用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶和玻璃片一同倒立在水槽中，移去玻璃片，把導(dǎo)氣管出口伸入集氣瓶?jī)?nèi)。 排水法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管口有氣泡冒出時(shí)，不宜立即收集。因?yàn)閯傞_(kāi)始排出的是空氣，當(dāng)氣泡均勻連續(xù)地冒出時(shí)，才能收集。集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí)，說(shuō)明已收集滿。 ⑥從水中移出導(dǎo)管，熄滅酒精燈 要點(diǎn)提示 a.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管。 b.收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正

10、放在桌子上（因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯螅? 4.高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣 高錳酸鉀是一種暗紫色固體，它受熱時(shí)，分解出氧氣、錳酸鉀和二氧化錳。 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 5.分解反應(yīng) 以上幾個(gè)反應(yīng)，如雙氧水分解生成水和氧氣，氯酸鉀分解生成氯化鉀和水，高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，都是由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，這種反應(yīng)叫分解反應(yīng)。 定義：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。 辨析比較 分解反應(yīng)和化合反應(yīng)：分解反應(yīng)和化合反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)中的常見(jiàn)類型，化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。特點(diǎn)是生成物只有一種。而分解反

11、應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng).它的特點(diǎn)是反應(yīng)物只有一種?；戏磻?yīng)可表示為A+B AB，那么分解反應(yīng)可表示為AB A+B。 二、氧氣的性質(zhì) 1.氧氣和碳的反應(yīng) 木炭在氧氣中燃燒的四個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：①用坩鍋鉗夾取一小塊木炭；②在酒精燈上加熱到發(fā)紅；③是把紅熱的木炭放入裝滿氧氣的集氣瓶?jī)?nèi)（夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來(lái)，木炭燃燒不旺）；④是集氣瓶?jī)?nèi)加入澄清石灰水。 木炭在空氣和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象: 空氣 氧氣 現(xiàn)象 發(fā)出紅光，放出熱 發(fā)出白光，放出熱，澄清石灰水變渾濁 文字表達(dá)

12、式 碳+氧氣二氧化碳 2.氧氣和鐵的反應(yīng) 鐵在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象。 空氣 氧氣 現(xiàn)象 紅熱 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體 文字表達(dá)式 鐵+氧氣四氧化三鐵 三、工業(yè)制氧氣 1.根據(jù)液氧和液氮的沸點(diǎn)不同，采用分離液態(tài)空氣法。 2.膜分離法 近年來(lái)，膜分離技術(shù)得到迅速發(fā)展，利用這一技術(shù)，在一定壓力下讓空氣通過(guò)富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的氧氣。 問(wèn)題·思路·探究 問(wèn)題1木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，發(fā)白光，放熱生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁。木炭燃燒時(shí)的現(xiàn)象中怎么沒(méi)有提到“火焰”呢？ 思路：在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

13、象時(shí)，容易混淆的概念“火焰”“煙”與“霧”?！盎鹧妗笔强扇夹詺怏w或蒸氣燃燒的特征?？扇夹詺怏w、易氣化的可燃性固體和液體燃燒時(shí)都可形成火焰，如:H2、天然氣、酒精、蠟燭、煤、硫磺等。但高沸點(diǎn)難氣化的可燃物(如Fe、木炭等)燃燒時(shí)，只會(huì)發(fā)光，不會(huì)產(chǎn)生火焰?！盁煛笔欠磻?yīng)后生成的固體小顆粒分散到空氣中，懸浮于空間產(chǎn)生的，而“霧”是小液滴分散、漂浮在空間產(chǎn)生的。 探究：木炭的主要成分是碳。碳和氧氣反應(yīng)時(shí)的溫度，還不能使固體碳達(dá)到氣化的狀態(tài)，也就是說(shuō)是碳在固體狀態(tài)下和氧氣發(fā)生的反應(yīng)，故而沒(méi)有“火焰”產(chǎn)生。當(dāng)然木炭燃燒時(shí)也會(huì)伴隨一些其他的副反應(yīng)，這些反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)時(shí)看到的“火焰”。 問(wèn)題2能與氧氣發(fā)生反

14、應(yīng)的很多物質(zhì)（如H2、C），為什么在通常情況下都能與氧氣“和平共處”而不發(fā)生反應(yīng)? 思路：具備了反應(yīng)的條件后，還要看氧氣的濃度。物質(zhì)在空氣里燃燒，實(shí)際上是物質(zhì)與空氣中的氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，由于空氣中的氧氣被不能支持燃燒的氮?dú)馑鶝_淡，所以，在空氣里能燃燒的物質(zhì)在氧氣里燃燒的更旺，在空氣里不能燃燒的物質(zhì)，如:鐵絲，在氧氣里卻能燃燒。 探究：能與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)之所以在通常情況下都能與氧氣“和平共處”，只是因?yàn)槿狈Πl(fā)生反應(yīng)所必須的條件，如“點(diǎn)燃”“加熱”等。物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)變化受到內(nèi)因和外因兩方面因素的影響，內(nèi)因(能與氧氣發(fā)生反應(yīng))是變化的根本，外因(點(diǎn)燃或加熱)是變化的條件，外因通過(guò)內(nèi)因而起作用，

15、二者缺一不可。人們控制化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的途徑之一就是控制反應(yīng)條件。 典題·熱題·新題 例1質(zhì)量、濃度都相等的兩份過(guò)氧化氫溶液，a中加入少量二氧化錳，b中不加二氧化錳，分別同時(shí)加熱，下列圖象表示放出氧氣質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時(shí)間（橫坐標(biāo)）的關(guān)系，其中正確的是 (　　) 思路解析：轉(zhuǎn)折點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成的氧氣量的多少，橫坐標(biāo)的意義是指時(shí)間，綜合題目的內(nèi)容，轉(zhuǎn)折點(diǎn)表示過(guò)氧化氫完全分解所需的時(shí)間。因?yàn)槎趸i能加快過(guò)氧化氫的分解速率，說(shuō)明a比b完全分解的時(shí)間要短，所

16、以A選項(xiàng)錯(cuò)；又因?yàn)榇呋瘎┲挥绊懛磻?yīng)速率，不影響最終產(chǎn)量，所以B選項(xiàng)錯(cuò)；a中加催化劑二氧化錳，不需加熱即可以放出氧氣，而b中不加催化劑，需要等到微熱之后才能分解放出氧氣，因此兩種溶液不是同時(shí)分解，所以C選項(xiàng)也錯(cuò)。 答案：D 深化升華 解圖象題時(shí)要注意以下幾個(gè)問(wèn)題，一是弄清橫縱坐標(biāo)的含義，而是明確轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義，三是注意直線的斜率。 例2下列關(guān)于催化劑的敘述正確的是 （　?。? A.能加快物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的是催化劑，減慢化學(xué)反應(yīng)速率的不是催化劑 B.加入二氧化錳可以使過(guò)氧化氫產(chǎn)生更多的氧氣 C.催化劑在催化過(guò)程中

17、所有的性質(zhì)不變 D.同一個(gè)反應(yīng)可以選用不同的催化劑 思路解析：根據(jù)催化劑的定義可知：“改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”，“改變”既包括“加快”，也包括“減慢”之意，故A選項(xiàng)不對(duì)；在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑只能“改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”，而對(duì)生成物的質(zhì)量多少?zèng)]有關(guān)系，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；“二不變”是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，而不是“性質(zhì)”不變，因?yàn)槲锢硇再|(zhì)可能改變，所以C選項(xiàng)不正確；同一個(gè)反應(yīng)可以選用不同的催化劑，分解過(guò)氧化氫時(shí)還可以選用氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。 答案：D 深化升華 對(duì)催化劑概念的理解是出錯(cuò)率最多的地方，很多同學(xué)往往把握不住催化劑定義的實(shí)質(zhì)，可以“改變”反

18、應(yīng)速率，不僅僅意味著可以加快反應(yīng)速率，也可以是減慢反應(yīng)速率。 例3某班級(jí)的探究小組在學(xué)習(xí)催化劑的知識(shí)后，上網(wǎng)查閱，獲得以下信息： ①氯酸鉀氯化鉀+氧氣;②碳+氧化銅銅+二氧化碳;③黑色氧化銅不溶于水，氯化鉀、氯酸鉀易溶于水。 他們想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應(yīng)中起催化劑的作用，設(shè)計(jì)了以下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)和后續(xù)操作。 ①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支相同的試管中，在其中一份中加入精確稱量的n g氧化銅粉末。 ②將兩份氯酸鉀同時(shí)在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢。 ③停止加熱，冷卻，將原來(lái)混有氧化銅的反應(yīng)后的混合物加水溶解，小心過(guò)濾，得出濾出物，洗滌并干燥。

19、 ④觀察濾出物的狀態(tài)和顏色。 ⑤將濾出物和炭粉混合，在密閉容器中高溫加熱，將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 （1）以上實(shí)驗(yàn)步驟，有一步不夠嚴(yán)密，這一步是 。 （2）要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，除改進(jìn)不嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)步驟外，還必須增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，這個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）實(shí)驗(yàn)⑤的目的是什么？為達(dá)到此目的，我們還可如何操作？ 思路解析：首先，要對(duì)催化劑概念有確切的把握。催化劑的基本特點(diǎn)有兩條：一是改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；二是反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變。以實(shí)驗(yàn)探討氯酸鉀分解反應(yīng)中氧化銅能否起催化作用，要求實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)必須包含以下內(nèi)

20、容：比較相同溫度等條件下，純凈氯酸鉀和相同質(zhì)量的混有氧化銅粉末的氯酸鉀反應(yīng)速率是否相同；要對(duì)反應(yīng)前和反應(yīng)后的氧化銅的質(zhì)量分別進(jìn)行稱量，以確定其質(zhì)量是否改變；要對(duì)反應(yīng)后的氧化銅的化學(xué)性質(zhì)（如能否與碳反應(yīng)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定其化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化。 對(duì)照所給的實(shí)驗(yàn)方案，發(fā)現(xiàn)步驟①任取兩份氯酸鉀，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，該方法不夠嚴(yán)密；此方案的最大問(wèn)題是沒(méi)有稱量反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量，無(wú)法證明反應(yīng)前后氧化銅質(zhì)量不改變，從而無(wú)法全面、準(zhǔn)確地認(rèn)識(shí)氧化銅在氯酸鉀分解反應(yīng)中起催化作用。實(shí)驗(yàn)第⑤步做碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)并觀察黑色粉末變?yōu)榱良t色，以及澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，旨在證明氧化銅仍有在高溫下與碳發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)。即化學(xué)

21、反應(yīng)前后，氧化銅的化學(xué)性質(zhì)未改變。我們可以將干燥過(guò)的氧化銅放入另一份質(zhì)量相同的氯酸鉀中，重復(fù)②的操作，證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的事實(shí)。 答案：（1）第①步 （2）精確稱量濾出物的質(zhì)量 （3）將③步得到的氧化銅加入氯酸鉀中，重復(fù)②的操作。 深化升華 這是一道研究化學(xué)原理知識(shí)的探究題，重在考查對(duì)某化學(xué)原理——氯酸鉀分解反應(yīng)中催化劑作用的理論認(rèn)識(shí)，以及通過(guò)較規(guī)范的實(shí)驗(yàn)探討對(duì)理論知識(shí)的認(rèn)識(shí)能力。 例4實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀制取氧氣的步驟主要分以下七步，請(qǐng)按操作順序，把序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。 （　?。⒏咤i酸鉀裝入試管，管口放一棉花團(tuán)并塞上塞子。 （　?。┮崎_(kāi)并熄滅酒精燈。 （　　）點(diǎn)

22、燃酒精燈，先給試管預(yù)熱，再集中給藥品加熱。 （　?。┯描F架臺(tái)和鐵夾把盛有藥品的試管固定起來(lái)。 （　?。z查裝置的氣密性。 （　?。馀葸B續(xù)且均勻放出來(lái)時(shí)，收集一瓶氧氣。 （　?。?dǎo)氣管從水槽內(nèi)取出來(lái)。 思路解析：此題主要是考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣的操作步驟是否真正理解。通過(guò)教師的演示，學(xué)生認(rèn)真動(dòng)手完成制氧實(shí)驗(yàn)后，必須明確實(shí)驗(yàn)室制氧氣的操作步驟中幾個(gè)應(yīng)注意問(wèn)題：包括①先檢查裝置的氣密性，再裝藥品；②先固定好試管，后加熱；③收集氧氣完畢，先要把導(dǎo)氣管從水槽內(nèi)取出，再移開(kāi)并熄滅酒精燈。 答案：2　7　4　3　1　5　6 深化升華 實(shí)驗(yàn)操作是經(jīng)?？疾榈囊徊糠种R(shí)，要想順利地解決

23、這類問(wèn)題，解題時(shí)須在頭腦中再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過(guò)程。 例5過(guò)氧化氫（化學(xué)式H2O2）溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣和水。分液漏斗可以通過(guò)調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度。 根據(jù)上述材料，完成下列問(wèn)題。 （1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是　　　　　　　　　，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是　　　　　　。 （2）寫出該方法制取氧氣的文字表達(dá)式　　　　　　　　　　　，要收集一瓶純凈的氧氣，應(yīng)選擇裝置　　　　　　　?。ㄌ钭帜福?。 （3）某同學(xué)在觀察到錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡時(shí)，開(kāi)始用B裝置收集O2，過(guò)一段時(shí)間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見(jiàn)木條復(fù)燃。其原因是　　　　　　　　　　 　　　

24、　　　　　　。 （4）用H2O2與二氧化錳制取氧氣，優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　?。ㄌ罹幪?hào)）。 ①生成物只有氧氣?、诓恍杓訜帷、坌杓訜? （5）裝置A中反應(yīng)很劇烈，據(jù)此提出實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)是　　　（填編號(hào)）。 ①控制液體的滴加速度　②用體積較小的錐形瓶?、奂訜岱磻?yīng)物 思路解析：該題考查在掌握理解氣體制備原理和操作的基礎(chǔ)上，根據(jù)所給材料及要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的操作能力。解此題的關(guān)鍵是理解氣體的制備原理、操作方法和步驟。 答案：（1）過(guò)氧化氫溶液　二氧化錳 （2）過(guò)氧化氫水＋氧氣　D （3）實(shí)驗(yàn)裝置氣密性不好 （4）② （5）① 深化升華 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，是初中化學(xué)制取氣體的典型代表，考查內(nèi)容包括選用藥品、化學(xué)反應(yīng)原理、所屬反應(yīng)類型、儀器，實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、操作注意事項(xiàng)、收集方法及檢驗(yàn)方法等，制氣方案的評(píng)價(jià)，判斷方案是否可行。關(guān)鍵是理解氣體制備原理和操作方法、步驟。