《2020年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成學(xué)案（無(wú)答案） （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成學(xué)案（無(wú)答案） （新版）新人教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課題2原子的構(gòu)成 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 2、理解原子不顯電性的原因。 3、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。 重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量 難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。 二、課堂導(dǎo)入 1、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 2、原子是不是在任何情況下都是不可分割的實(shí)心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？（個(gè)人思考，組內(nèi)交流） 三、學(xué)習(xí)研討 （一）原子的構(gòu)成 【自主學(xué)習(xí)】 1、閱讀課本第70頁(yè)原子的構(gòu)成一段文字，觀察圖4-1后同桌互相描述一下原子的結(jié)構(gòu)

2、。(提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。) 2、分子、原子都在不斷地運(yùn)動(dòng)著，想象一下，構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢? 觀察教師播放的動(dòng)畫——原子內(nèi)部的運(yùn)動(dòng)，概括原子的結(jié)構(gòu)。 3、分析教材第70頁(yè)表4—1、4—2，思考并回答下列問(wèn)題： ⑴構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？ ⑵原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電?為什么? ⑶是否所有原子核內(nèi)都有中子? ⑷同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)? ⑸不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同? 【交流學(xué)習(xí)】 你對(duì)原子的結(jié)構(gòu)了解了多少?小結(jié)后板書。

3、 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀課本第71頁(yè)第一段，體會(huì)原子的體積之小。 （二）相對(duì)原子質(zhì)量 【自主學(xué)習(xí)】 1、閱讀教材第71頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容。結(jié)合下表體會(huì)為什么采用相對(duì)原子質(zhì)量。 表1 原子種類 原子質(zhì)量（單位：㎏） 氫 1.670×10-27 氧 2.657×10-26 碳 1.993×10-26 鐵 9.288×10-26 2、請(qǐng)用公式的形式表示出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。 3、運(yùn)用這個(gè)式子，計(jì)算一下表1中任意兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 【思考交流】 1、相對(duì)原子質(zhì)量有沒(méi)有單位？ 2、兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比是

4、何關(guān)系？ 3、分析表2，思考各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？ 表2 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 鐵 26 30 26 56 【交流學(xué)習(xí)】 同桌互相提問(wèn)，從附錄中查出一些原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 四、達(dá)標(biāo)測(cè)試 1、下列有關(guān)原子的說(shuō)法中正確的是（ ） A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的 B.原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決

5、定的 C.原子中不存在帶電微粒，因而整個(gè)原子不顯電性 D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上 2、碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為(? ) A.12:1?? B.2:12?? C.2:1?? D.1:2 3、原子是由位于原子中心帶?????? 電的??????和核外帶??????電的??????構(gòu)成的，由于??????所帶電量和??????所帶電量相等，但??????，因此整個(gè)原子不顯電性。原子核一般是由??????、??????構(gòu)成的，質(zhì)子帶??????，中子??????，原子的質(zhì)量主要集中在??????上。 4、一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-2

6、6 Kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______________。 5、鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為 （ ） A.1 B.3 C.4 D.7 6、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空： （1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ； （2）化學(xué)變化中的最小微粒是 ； （3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是

7、 ； （4）構(gòu)成原子核的粒子是 ； （5）帶正電的粒子是 ； （6）帶負(fù)電的粒子是 ； （7）不帶電的粒子是 ； （8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 ； （9）質(zhì)量最小的的是

8、 ； （10）在同一原子中數(shù)目相等的是 。 7、我國(guó)已于2020年發(fā)射繞月飛行的探測(cè)衛(wèi)星——“嫦娥一號(hào)”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決地球能源危機(jī)。已知“C-13”是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)含有 ( ) A、3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子 B、2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子 C、1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子

9、 D、3個(gè)中子，沒(méi)有質(zhì)子 五、小結(jié) 本節(jié)學(xué)習(xí)后你對(duì)原子的構(gòu)成有了哪些新的認(rèn)識(shí)？ 六、拓展提升： 1. 已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1840，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對(duì)原子質(zhì)量。 原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫（H） 1 0 1 1 氦（He） 2 2 2 4 氮（N） 7 7 7 14 氧（O） 8 8 8 16 鐵（Fe） 26 30 26 56 討論：通過(guò)此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，請(qǐng)你再總結(jié)二條。 （1）

10、 （2） . 2、以美國(guó)為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對(duì)原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為????????? 。 ? 3、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了十分重要的作用。它的原子學(xué)說(shuō)中，包括以下三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)來(lái)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論斷中，不確切的是??????? （填序號(hào)）。 課題2 四、達(dá)標(biāo)測(cè)試1、B 2、D 3、 正 原子核 負(fù) 電子 質(zhì)子 電子 電性相反 質(zhì)子和中子 正電 不帶電 原子核 4、 12 5、 B 6、3、⑴分子⑵原子⑶分子、原子⑷質(zhì)子 中子 ⑸原子 原子核 ⑹電子 ⑺分子 、原子 中子 ⑻質(zhì)子、中子 ⑼電子 ⑽質(zhì)子 電子 7、B 六、拓展提升 1、 ⑴質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) ⑵質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量 2、52 3、①②③