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1、2022年高中化學 專題二第一單元 化學反應的限度第2課時教案 蘇教版必修2 年級 組別 高一化學組 審閱 （備課組長） 審閱 （學科校長） 主備人 使用人 授課時間 課 題 2.1化學反應速率與反應限度 第二課時化學反應的限度 課 型 新授課 課標 要求 掌握可逆反應與化學平衡 教學 目 標 知識與能力 1、 理解可逆反應的概念，認識可逆反應在一定條件下有一定的限度 2、 理解化學平衡的特征，知道當條件改變時化學平衡狀態(tài)會被破壞 過程與方法 1、 通過可逆反應實驗探究，使學生敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能

2、力和合作探究的能力 2、 通過對氮氣和氫氣合成氨的數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學生利用圖表分析處理數(shù)據(jù)獲取信息的能力 情感、態(tài)度與價值觀 1、 了解可逆反應的普遍性，使學生形成唯物主義的辨證觀及發(fā)展觀 2、 通過氮氣與氫氣合成氨的數(shù)據(jù)分析，結(jié)合數(shù)學知識，使學生從理論上認識可逆反應的限度問題，符合認識論中從實踐到理論的認知規(guī)律。在教學中，引導學生找出數(shù)據(jù)間的聯(lián)系，并從中抽象出化學規(guī)律 教學 重點 可逆反應的概念；化學平衡的含義及與化學反應速率之間的內(nèi)在聯(lián)系 教學 難點 可逆反應的特點；化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡中的圖像問題 教學 方法 三學一教 教學程序設計 教學 過程 及

3、 方法 環(huán)節(jié)一 明標自學 過程設計 二次備課 上節(jié)課我們學習了化學反應速率的一些應用與相關(guān)計算。它描述的是化學反應進行的快慢，但是在化學研究和化工生產(chǎn)中，只考慮反應進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時又希望反應物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。對化學反應而言，還存在一個反應進行程度問題。大多數(shù)反應在一定條件下并不能進行到底，大多數(shù)反應都是可逆反應，可逆反應有一定限度。那么可逆反應是怎樣達到一定限度的。 教 學 過 程 及 方 法 環(huán)節(jié)二 合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點撥拓展 （備注：合作釋疑和點撥拓展可以按照順序先

4、后進行，也可以根據(jù)教學設計交叉進行設計） 過程設計 二次備課 Ⅰ、導入 高溫 反應3Fe(S)+4H2O(g) = Fe3 O4(S)+ 4H2(g) 在可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是--------------------( AC ) A、增加鐵的量 B、將容器的體積縮小一半 C、保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D、壓強不變，充入N2使容器體積增大 [過渡]下面我們在學習化學反應速率的基礎上解決可逆反應中的若干問題

5、 Ⅱ、新授 $2-2-2-1 化學反應的限度 二、化學反應的限度 [過渡] 這里有2個問題(1)何為反應限度？(2)哪類反應中存在反應的限度。 [學生思考1]將一小塊黃豆粒大小的鈉塊放入水現(xiàn)象是什么？寫出有關(guān)反應的化學方程式和離子方程式。該反應有何特點？ (反應物鈉全部反應完) [學生回答2]氯水中存在哪些微粒？為什么會存在這些微粒？寫出有關(guān)反應的化學方程式。并分析該反應有何特點？ (Cl2、 H2O、 H+、Cl- 、HClO等 )Cl2+ H2O === HCl +HClO (充分反應后，反應物氯氣沒有100%反應完，在此條件下反應物氯氣的轉(zhuǎn)化量只能允許到一定的程度)

6、 歸納：一定條件下氯氣和水既能生成鹽酸和次氯酸，同時鹽酸和次氯酸又有一部反應生成氯氣和水，故氯氣與水的反應具有可逆性；氯氣和水的反應屬于可逆反應。 由上述兩例可得出： 可逆反應 1、化學反應分類 化學反應 不可逆反應 2、可逆反應 (1)定義：在同一定條件下反應既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應叫可逆反應。 [學生]你過去見過哪些反應是可逆反應呢？ 催化劑 N2 +3H2 === 2NH3 高溫、高壓 催化劑 2S

7、O2 + O2 === 2 SO3 加熱 [問題設置1] 水電解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點燃又生成了水，那么、水電解生成氫氣和氧氣的反應是否為可逆反應?為什么?注：可逆反應中從左到右進行的反應叫正反應；從右到左進行的反應叫逆反應。 (2)可逆反應的特點 -----------------存在一定的限度反應物不能全部(100%)轉(zhuǎn)化為生成物或反應物與生成物共存(判斷依據(jù))。 一定條件下進行的可逆反應中存在一定的限度. [問題設置2] 已知FeCl3溶液與KI溶液能發(fā)生如下反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2,試問該反應是否為可逆反應?

8、 [實驗探究] 探究(1) 0.1mol/lFeCl3溶液5—6滴+5ml0.1mol/lKI溶液混合。 現(xiàn)象：溶液顏色加深，由黃色變?yōu)樽攸S色； 結(jié)論：兩者發(fā)生了化學反應 探究⑵在反應(1)的溶液中加CCl4,振蕩、靜置 現(xiàn)象：分層、下層紫紅色 結(jié)論：有碘生成 探究(3)在反應(2)的上層滴加KSCN溶液,振蕩、 現(xiàn)象：溶液呈紅色 結(jié)論：還有氯化鐵 [實驗結(jié)論] 在氯化鐵與過量的碘化鉀反應中，充分反應后氯化鐵與碘共存。就是說氯化鐵沒有進行完全，該反應中存在一定的反應限度。 由依據(jù)判斷：該反應實屬可逆反應 3、可逆反應表示

9、法 === 指出：氯化鐵與碘化鉀反應方程式中仍使用等號 因為其實我們過去所學的大多數(shù)反應都是可逆的，可逆反應是普遍存在的。一般我們把反應進行比較徹底的可逆反應仍就用“=”表示，反應進行比較不完全的才用可逆符號表示。 4、 量變特點 5、 在一定條件下進行的可逆反應從反應開始到反應限度過程中 (1)物質(zhì)的量變化特點 以N2+3H2 = 2NH3為例 [問題1][投影] 在一定條件下把3摩氫氣和1摩氮氣置于容積為1升的密閉容器中，反應過程中N2、H2、NH3濃度變化情況填入下表，最終能生成2摩NH3？ n(N2)C(N2) n(H2)C(H2) n(NH3)C(N

10、H3) 起 始 最大 最大 O 過程 (減少) (減少) (增大) 最終 (不變) (不變) (不變) [問題2] [投影]你能作出上述反應過程中各反應物的濃度隨時間的變化曲線嗎？ C H2 N2 NH3 t [總結(jié)1]在一定條件下進行的可逆反應，當達到反應限度時各反應物、生成物的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的濃度及百分含量都保持不變。 (2)正、逆反應速率 [問

11、題3] [投影]你能以N2的消耗速率與生成速率為例作出可逆反應進行過程中正、逆反應速率各自隨時間的變化曲線嗎？ 開始：正反應速率 =最大；逆反應速率 =O 過程：v (正)減小 v(逆)增大 限度：v (正) = v(逆) 圖示：v (正) v(逆) t 時間 [總結(jié)2]一定條件下進行的可逆反應當達到反應限度時，各組分的濃度保持不變，反應v (正) 、 v(逆)相等。 5、化學平衡 (1)定義：[教師] 一定條件下可逆反應進行到一定程度(限

12、度)時，v(正)= v(逆)，各反應物、生成物的物質(zhì)的量、濃度、百分含量保持一定(不再發(fā)生變化)，反應所處的這種狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。 [思考] 可逆反應達到平衡后反應體系有何特點？ (2) 化學平衡特征：逆、等、動、定、變 [思考] 怎樣判斷可逆反應達到平衡？ (3) 化學平衡狀態(tài)判定法：某物理量由變到不變 教學過程及方法 環(huán)節(jié)四 當堂檢測 二次備課 [練習1]現(xiàn)向一密閉容器中充入1摩N2和3摩H2，在一定條件下使該反應發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的-----( C ) A、達到平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B、達到平

13、衡時，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C、達到平衡時，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度不再改變 D、達到平衡時，正反應和逆反應速率都為零 [練習2]對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是------------------------( A ) A、 達到平衡時，4υ正(O2)=5υ逆(NO) B、若單位時間內(nèi)生成x摩NO的同時，消耗x摩NH3，則反應達到平衡狀態(tài) C、若有4摩NH3消耗同時有4摩NO生成則可逆反應達到化學平衡。 D、化學反應速率關(guān)系：4υ正(NH3)=3υ正(H2O) 課堂 小結(jié) 一、可逆反應 二、化學平衡 課后 作業(yè) 同步練習 板書 設計 一、可逆反應 二、化學平衡 課后 反思