《2020年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) （新版）新人教版（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu) 一、原子的構(gòu)成 ⒈構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 ⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) ⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。 ⑶原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。 ⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間

2、里作高速運(yùn)動(dòng)。 二、 原子核外電子的排布 1、原子中電子的運(yùn)動(dòng)是分層運(yùn)動(dòng)的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。 為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層（也可分別叫K L M N O P Q層）。電子的這種分層運(yùn)動(dòng)是沒有固定軌道的。 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 最外層上有2個(gè)電子 2 8 2 +12 原子核 第一電子層 （1）1~20號(hào)元素，

3、第一層最多能排2個(gè)，其它層最多能排8個(gè)，不足的，是幾個(gè)就排幾個(gè)。各層電子數(shù)之和等于質(zhì)子數(shù)，原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)！ （2）稀有氣體元素最外層一般為8個(gè)（氦為2），為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。 （3）非金屬元素最外層一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子，從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。 （4）金屬元素最外層一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽離子，從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。 三、離子 1、定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。 2、離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如： Mg2+——表示鎂離子（一個(gè)鎂離子） 2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的

4、正電荷 表示兩個(gè)鎂離子 ⑴離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)； ⑵離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如Na+、Al3+、Cl-、S2等 3、原子、陽離子、陰離子的判斷： ① 原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) ② 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù) ③ 陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù) 5、有關(guān)離子的小結(jié) ⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負(fù)電荷； ⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價(jià) 6、與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離

5、子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 四、 相對(duì)原子質(zhì)量 1、以碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)（即m C × 1/12），其他的原子與他相比較所得到的比(即mH/(mC×1/12))作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar例如：Ar ( H) == m H ÷ (m C × 1/12) 它的單位為1 一般不寫出。而原子的實(shí)際質(zhì)量單位是Kg，相對(duì)原子質(zhì)量是原子實(shí)際質(zhì)量的比值。 2、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)！