《2020秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2 原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2 原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、3.2原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。（重難點(diǎn)） 3.知道離子的形成過程，會(huì)用離子符號(hào)正確的表示離子。（重點(diǎn)） 一、課前導(dǎo)學(xué)部分： 【情境導(dǎo)入】朗讀《漫游原子世界》，猜想原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？ “我是一個(gè)小、小、小的電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng)；我們?cè)陲w，卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長(zhǎng)得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，

2、這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱?！? 【課前知識(shí)積累】 1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。如鐵、水、食鹽。 2.原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個(gè)原子不顯電性。 知識(shí)點(diǎn)一：核外電子的排布 【閱讀】課本P54-55圖文，思考下列問題： 1.核外電子是 排布的。 2.找到并畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說明各部分表示的含義：①圓圈表示 、②圓圈內(nèi)+表示 、③數(shù)字表示 、④弧線表示 、⑤弧線上的數(shù)字表示

3、。 知識(shí)點(diǎn)二：離子的形成 1.離子的形成：原子 →陽離子 →帶正電 原子 →陰離子 →帶 2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負(fù)電的離子叫 。 3.離子符號(hào)： （1）表示方法在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1 個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫。 如：鈉離子： 氯離子： （2）表示意義：表示離子（或一個(gè)離子）

4、，如： Mg2+ ——表示一個(gè)鎂離子（或一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷） 2Mg2+ ：表示兩個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)。） 二、以學(xué)定教部分（由教師根據(jù)班級(jí)情況、學(xué)生情況完成）

5、 三、展示激學(xué)與拓展提升部分 【歸納總結(jié)】1、仔

6、細(xì)研究1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是：第一層最多排 個(gè)電子，第二層最多排 個(gè)電子，第一層 后排第二層，第二層 后排第三層；最外層最多排 個(gè)電子。 2、原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指： 3、進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)：原子的最外層電子數(shù)與性質(zhì)的關(guān)系 原子種類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì) 金屬原子 非金屬原子 稀有氣體原子 【資料】①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖（課本P5

7、4查找） 【討論】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？ 達(dá)成共識(shí)后由兩名同學(xué)上臺(tái)表演氯化鈉的形成過程。 【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你能填寫嗎？? 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū)別 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)?? ??電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)?? ?電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)? ?電子數(shù) 電性 不顯電性 ? ? 性質(zhì) 一般性質(zhì)比較活潑，在反應(yīng)中易?????? 因電子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般?????? 相互關(guān)系 陽離子------------原子?-------------?陰離子 四、自我測(cè)評(píng)（1-5為必做，6為選做，7為思考） 1.原子失去最外

8、層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （? ） (1) 原子種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對(duì)原子質(zhì)量(4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù) A、(1)(3)(5)?? B、(2)(4)(6)(8)?? C、(2)(5)?? D、(1)(5) 2. 下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ） A．銅 B．氯化鈉 C．氧氣 D．金剛石 3. 下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是（ ） A．分子是化學(xué)變化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的 C．分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 D．分

9、子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì) 4.我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負(fù)氧離子庫”。空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子（如O22－），O22－與O2不相同的是（ ） A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．含氧原子個(gè)數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量之和 5.某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖（右圖所示）為則x的數(shù)值可能是（ ） A．9 B．10 C.12 D．17 6. 在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號(hào)，下同），屬于

10、陽離子的有 ，屬于陰離子的有___ _____。 7.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： (1)圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)圖中表示的陽離子是 (用離子符號(hào)表示)，表示的陰離子是 (用離子符號(hào)表示) 二者形成的化合物的化學(xué)式為 。 【課后反思】：