《2020秋九年級化學上冊 4.4 化學式與化合價（第二課時）導學案（無答案）（新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020秋九年級化學上冊 4.4 化學式與化合價（第二課時）導學案（無答案）（新版）新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、4.4化合價與化學式（第二課時） 【學習目標】: 1.理解化合價并記住一些常見元素和原子團的化合價。 2.能依據(jù)物質組成，利用元素化合價書寫常見物質的化學式（重點）。 一、課前導學部分： 【課前知識積累】 1.元素的性質與原子核外電子的排布，特別是__ ____有密切的關系。稀有氣體元素的最外層都是__ __個，屬于___ ____結構，金屬元素最外層電子一般少于___ ___個，在化學反應中易____ __電子，趨向達到相對穩(wěn)定結構，非金屬元素最外層電子一般多于____ ___個，在化學反應中易_____ __電子，趨向達到相對穩(wěn)定結構。 2.指出下列

2、物質化學式中各原子的個數(shù)比：Al2O3 ___ __KIO3 ___ __H2CO3___ __ 知識點二：化合價 【閱讀】課本P84-86，記住P85表4-2下面的內容，完成下列問題： 【歸納小結】 1.化合價：用來表示原子之間相互化合的數(shù)目，是不同元素的原子 時表現(xiàn)出來的一種 。它與原子最外層電子數(shù)有非常密切關系。 2.化合價的規(guī)律： ⑴在化合物中氫通常顯__ __價，氧元素通常顯______價； ⑵在金屬化合物中金屬元素一般顯______價，非金屬元素一般顯_______價； ⑶單質中元素的化合價為_______； ⑷在化合

3、物里各元素的正負化合價的代數(shù)和為_________； ⑸一些元素在不同物質中可顯______的化合價。 3.化合價的表示方法：書寫在元素符號的 。 4.化合價的應用 ⑴根據(jù)化合價書寫化學式（“知價寫式”） 【閱讀】課本P86例題 歸納一般步驟： ① 　?、? ：③ ④ 【思考】什么是原子團？試舉例說明?；瘜W上原子團通常叫什么？ 原子團是指

4、 ，又叫 。 二、以學定教部分（由教師根據(jù)班級情況、學生情況完成）

5、

6、 三、展示激學與拓展提升部分 ▲口訣：一價鉀、鈉、銀、氯、氫；二價鈣、鎂、鋇、氧、鋅；一、二銅，二、三鐵，三鋁四硅五價磷；二、四、六硫，二、四碳；正價負價要分清！負一氫氧硝酸根；負二碳酸硫酸根；負三磷酸最特別；正一價的是銨根。 ▲常見原子團的化合價 原子團 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 離子符

7、號 化合價 +1 -1 -2 -2 -2 -3 【練習】試著標出下列物質中各元素的化合價： CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO 【討論】化合價的表示方法和離子符號的書寫有什么區(qū)別？舉例說明： ★ 完成P86 練一練 ⑵根據(jù)化學式計算某元素的化合價（“知式推價”） 例題：求高錳酸鉀中錳元素的化合價（KMnO4） 四、自我測評（1-5為必做，6為選做，7為思考） 1.填寫下列各元素或根的化合價 Na Mg Al K Cu

8、 O H OH CO3 NO3 SO4 2.氮氣N2中氮的化合價是 （ ） A．—3 B．+5 C．+4 D．0 3.MgO(-2)中-2的意義 4.已知下列物質的化學式，你能判斷其中帶點元素的化合價嗎？把你的想法與同學們交流一下。 H2SO4 NaClO4 CaCO3 5. 下列化學符號錯誤的是（ ） A．氯化鎂：mgcl2 B．氦氣：He C．3個亞鐵離子：3Fe2+ D．2個氮原子：2N 6.酒后駕車

9、是一種非常嚴重的違章行為，交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機呼出的氣體以判斷他是否飲酒。司機呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使紅色的三氧化鉻變?yōu)榫G色的硫酸鉻。硫酸鉻 ［Ｃr2(SO4)3］中Cr的化合價為（ ） A、+3 B、+5 C、+6 D、+7 【中考直通車】 7. 許多元素在不同的化合物中會表現(xiàn)出不同的化合價，化學上通常把同一種元素的高價化合物按正常的方法命名，而把低價的化合物在命名時加上“亞”字，如鐵的氧化物有以下幾種：氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵，它們的化學式依次是 Fe2O3、 FeO、Fe3O4。氯化鐵和氯化亞鐵應分別寫

10、成 和 。 8. 原子序數(shù)11—17元素的符號和原子結構示意圖如下，請結合下圖回答： ⑴原子序數(shù)為15的原子質子數(shù)為_______最外層有______電子； ⑵結合上圖用符號表示下列內容： ①原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號____________， ②分子中含有兩個原子物質的化學式_____________， ③原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學式_______________。 ⑶從11—17，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結構（或元素的性質）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：__________________________________ ______。（任寫一條） 【課后反思】：