《2022年高考化學總復習 第一節(jié) 鈉及其化合物練習 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學總復習 第一節(jié) 鈉及其化合物練習 新人教版必修1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學總復習 第一節(jié) 鈉及其化合物練習 新人教版必修1 1．將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是(　　) A．MgSO4溶液 B．BaCl2溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuCl2溶液 解析：無論投入哪種水溶液均會生成H2，但只有A生成白色沉淀，B無沉淀，C紅褐色沉淀，D為藍色沉淀。 答案：A 2．下列六種物質(zhì)：①Na2O；②Na2O2；③NaCl；④Na2CO3溶液；⑤NaOH；⑥NaHCO3。其中不能與CO2反應(yīng)的是(　　) A．①④　　　　　　　　　 B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥ 解析：根據(jù)鈉的化合物的

2、性質(zhì)可知Na2O、Na2O2、Na2CO3溶液、NaOH都能與CO2反應(yīng)，故選C。 答案：C 3．(xx年全國Ⅱ理綜)下列敘述中正確的是(　　) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 解析：A項，CaCO3與CO2、H2O反應(yīng)生成的Ca(HCO3

3、)2與NaHCO3不反應(yīng)。B項，向Na2CO3溶液中滴加等物質(zhì)的量的HCl時，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H＋===HCO，不生成CO2。C項，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。D項，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反應(yīng)中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故NaHCO3會結(jié)晶析出。 答案：D 4．(xx年湖南長沙)下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是(　　) A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物 B．過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體

4、的干燥劑 C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 解析：A項，除生成鹽和水外，還生成O2，不是堿性氧化物，同樣，B項也錯，C項過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑。 答案：D 5．(xx年江蘇)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說法正確的是(　　) A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D．上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 解析：A錯，因為碳酸氫

5、根離子之間的締合作用導致其溶解度比碳酸鈉??；B對，因為該反應(yīng)屬于氯元素的歧化反應(yīng)，其化合價同時升高和降低了；C錯，不是二者不反應(yīng)，而是類似鈍化作用，反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進一步進行；D錯，因為生成蘇打、小蘇打的兩個反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 答案：B 6．下列實驗操作與實驗目的或結(jié)論一致的是(　　) 選項 實驗操作 實驗目的或結(jié)論 A 某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 說明該鈉鹽是Na2CO3 B 取相同大小的一小塊金屬鈉分別同時投入到水和乙醇中 比較水和乙醇中甲基上氫的活潑性 C 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，溶液

6、變渾濁 說明常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小 D 取少量Na2O2投入到品紅溶液中 證明Na2O2的還原性 解析：A也可能是NaHCO3，B乙醇與水分別與Na反應(yīng)是—OH中的H，D項Na2O2有漂白性。 答案：C 7．在100 ℃時將甲醇、甲烷、氧氣的混合氣體充入裝有過量Na2O2固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，測得密閉容器內(nèi)氣體壓強為零，則原混合氣體中甲醇、甲烷、氧氣的體積比可能是(　　) A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．1∶3∶2 D．無法計算 解析：當密閉容器中的壓強為零時，說明氣體完全反應(yīng)后恰好被Na2O2吸收，由化

7、學方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH，所以原混合物的組成相當于是CO和H2，而甲醇可以寫為CO·2H2，故只有甲烷和氧氣的體積比為2∶1時(相當于2CO·4H2)，才能滿足題干要求。由以上可知混合氣體中甲醇含量多少都可以，但甲烷和氧氣的體積比必須為2∶1。這時充分反應(yīng)后容器中的壓強一定為零。 答案：B 8．(xx年山東省淄博市高三第一次模擬)“類推”的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論中，正確的是(　　) A．

8、由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃 B．由Na2O中陰陽離子個數(shù)比為1∶2，可推出Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1∶1 C．由鈉與冷水劇烈反應(yīng)，可推知鉀也能與冷水劇烈反應(yīng) D．由鈉保存在煤油中可推知鋰也保存在煤油中 解析：A項：鹽酸不能與SiO2反應(yīng)，所以不能刻蝕玻璃。 B項：Na＋－Na＋ 陰離子，陰陽離子個數(shù)比也為1∶2。 C項：Na、K同主族，K的原子序數(shù)大，比Na活潑，Na與冷水反應(yīng)，所以K也與冷水反應(yīng)，且比Na更劇烈。 D項：因鋰的密度比煤油小，所以不能把鋰保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟中。 答案：C 9．(xx年上海)將0.4 g NaOH和1.06 g Na

9、2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 (　　) 解析：經(jīng)計算可知混合液中含n(NaOH)＝0.01 mol，n(Na2CO3)＝0.01 mol。加入鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故C項正確。 答案：C 10．下列說法正確的是(　　) A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B．Na的金屬性比Mg強，故Na可與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg C．1

10、 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA個電子。 D．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標況)，23.0 g金屬鈉 解析：A.生成Li2O。B項Na與水溶液反應(yīng)時先與H2O反應(yīng)。C.無論生成Na2O還是Na2O2，都是生成＋1價的Na，轉(zhuǎn)移電子相同，NA個電子。D項2NaCl(熔融)Cl2＋2Na，生成0.5 mol Cl2，即11.2 L。 答案：C 11．如圖A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除 D為單質(zhì)外其余均是常見的化合物，E和 F的水溶液均呈堿性，焰色反應(yīng)呈黃色， 它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題。

11、(1)A、B、D的化學式是：A________，B________，D________； (2)C的電子式是________________________； (3)E和F可相互轉(zhuǎn)化，圖中已標明F向E轉(zhuǎn)化的關(guān)系，請寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)H2O　CO2　O2 (2) (3)Na2CO3

12、＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓(合理即可) 12．(xx年廈門模擬)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水) 回答下列問題： (1)裝置A中液體試劑選用________，理由是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2

13、)裝置B的作用是_______________________________________________________， 裝置C的作用是__________________________________________________________， 裝置E中堿石灰的作用是__________________________________________________。 (3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________________________________________ _________________________________________

14、_______________________________。 (4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。 解析：通過綜合實驗測定某物質(zhì)的含量，一定要先確定好轉(zhuǎn)化關(guān)系，避免干擾測定的出現(xiàn)。 答案：(1)6 mol/L鹽酸　硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù) (2)除去氣體中的HCl　干燥氣體　吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3　(4)78% 13．

15、(xx年廣東惠州實驗中學月考)我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應(yīng)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)在實驗室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的________，該裝置使用的玻璃儀器有________。 (2)實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl－和NH，實驗室鑒定Cl－所選用的試劑是________、________，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是______________________________。 (3)碳酸氫鈉晶體受熱分解可

16、得到純堿，其化學反應(yīng)方程式為______________________________，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，判斷碳酸氫鈉晶體受熱分解后所得固體中是否仍然含有碳酸氫鈉：________________________。 答案：(1)B　燒杯、漏斗、玻璃棒 (2)AgNO3溶液　稀硝酸　取少量固體與強堿溶液混合加熱，生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 (3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　取所得固體，繼續(xù)加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，說明含有碳酸氫鈉 14．(1)某學生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？________。簡要

17、說明理由：___________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 (2)該同學無法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗。 裝置中B的作用是_______________________________________________________， D的作用是___________________________________________

18、__________________。 (3)為確認SO2和Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)物，該同學設(shè)計了以下實驗步驟：你認為應(yīng)進行的操作按順序排列是(填序號)________。 A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒 B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液 C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成 D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成 答案：(1)合理　由于過氧化鈉具有強氧化性，能將＋4價的硫氧化為＋6價的硫而生成硫酸鈉 (2)B裝置用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應(yīng)　D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣 (3)ABD