《重慶市中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 金屬活動(dòng)性順序的判斷及其應(yīng)用專項(xiàng)訓(xùn)練練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 金屬活動(dòng)性順序的判斷及其應(yīng)用專項(xiàng)訓(xùn)練練習(xí)（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、重慶市中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 金屬活動(dòng)性順序的判斷及其應(yīng)用專項(xiàng)訓(xùn)練練習(xí) 一、選擇題 1. (xx溫州)在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制得水果電池。相同條件下，水果電池的電壓與兩種金屬的活動(dòng)性差異大小有關(guān)。下列檸檬電池的兩種金屬，活動(dòng)性差異最大的是(　　) 2. (xx郴州)為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，下列試劑可以選用的是(　　) A. ZnSO4溶液　　　　　B. 稀鹽酸 C. AgNO3溶液 D. CuSO4溶液 3. (xx廣州)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案。 第3題圖 下列說(shuō)法不正確的是(　　)

2、 A. 由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性：Al>Cu B. 由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：Cu>Ag C. 由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性：Al>Cu>Ag D. 實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究 4. 為了驗(yàn)證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱”，小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是(　　) 第4題圖 A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②④　　D. ③④ 5. (xx日照)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，濾渣中所含物質(zhì)不可能的情況是(　　) A. 可能有銀和銅，沒(méi)有鋅 B. 可能只有銀，沒(méi)

3、有銅和鋅 C. 一定有銀，可能有銅和鋅 D. 一定有銀、沒(méi)有鋅，可能有銅 6. (xx杭州)在試管中放入一根鎂條(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒(méi)鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：(　　) ①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀； ②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。 對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是(　　) A. 鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀 B. 鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣 C. 鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3＋Mg=== Mg(NO3)2＋2Ag D. 根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng) 7. 向一定質(zhì)量FeCl2

4、和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　) 二、填空題 8. (xx樂(lè)山改編)(4分)鋼、鋁合金以及塑料和合成橡膠等是制造共享單車的主要材料。 (1)上述材料所涉及到的元素中屬于地殼中含量最多的金屬元素的是________。 (2)塑料及合成橡膠都屬于________(填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”)。 (3)下列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于金屬物理性質(zhì)的是________。 ①導(dǎo)電性?、谘诱剐浴、鄄蝗菀兹紵、苡薪饘俟鉂伞、萑菀咨P?、迣?dǎo)熱性 A. ①②⑤ B. ①②④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑤ (4) 鋅、

5、銅、鐵、鎂、鋁是合金中最常見的金屬，其金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序是______________。 9. (xx青島)(6分)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢? (1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有__________(填寫化學(xué)式，下同)。 (2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有______________，可能含有__________。 (3)若濾渣中沒(méi)有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有____________，可能含有__________。 (4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量________

6、__(選填“小于”、“大于”或“等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。 10. (xx西南大學(xué)附中模擬)(4分)金屬與溶液的反應(yīng)遵循金屬活動(dòng)性順序： (1)鋅、銅、銀的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____________。 (2)用置換反應(yīng)驗(yàn)證鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列各組藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______。 A. Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、Ag B. 稀H2SO4、Zn、Cu、Ag C. Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Cu D. Cu(NO3)2溶液、Zn、Ag 第10題圖 (3)某溶液中含有一定量的Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液，現(xiàn)向溶

7、液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示： ①A－B段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，②C點(diǎn)存在的金屬單質(zhì)是________。 11. (xx重慶南開中學(xué)期中)(4分)人類從石器時(shí)代進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛地應(yīng)用著。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。 (1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟________(填序號(hào))關(guān)系最大。 ①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動(dòng)性；④金屬的密度 第11題圖 (2)在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的鐵、鈷兩種金屬薄片，分別投

8、入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸中(反應(yīng)后Co顯＋2價(jià))，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。 請(qǐng)你回答：金屬活動(dòng)性：鐵________鈷(填“<”或“>”)，相對(duì)原子質(zhì)量：鐵________鈷(填“<”或“>”)。 (3)寫出上述反應(yīng)中鈷與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。 三、實(shí)驗(yàn)題 12. (xx天津節(jié)選)(6分)金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。 (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的________性(填“導(dǎo)電”或“延展”)。 (2)為探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)選用了下列藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中可行的是________(填字母)。

9、A. 鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B. 鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液 (3)A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答問(wèn)題。 第12題圖 ①寫出化學(xué)式：A________，B________； ②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____________________________； ③反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為____________________________。 13. (4分)某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液A和固體B的成分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究。 第13題圖 【提出問(wèn)

10、題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？ 【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ②Zn(NO3)2、AgNO3 ③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 【交流討論】不合理的猜想是________(填標(biāo)號(hào))，其理由是_____________________________________________________。 【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想①成立，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請(qǐng)將下表填寫完整。 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 取少量固體B，滴加 ______ 有氣泡產(chǎn)生 ________________

11、 答案 1. C　2. D 3. D　【解析】實(shí)驗(yàn)甲中鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色物質(zhì)附著，溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鋁＞銅，A正確；實(shí)驗(yàn)乙中將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質(zhì)附著，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明金屬活動(dòng)性銅＞銀，B正確；實(shí)驗(yàn)丙中銅絲插入硫酸鋁溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明金屬活動(dòng)性銅＜鋁，綜合甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性鋁＞銅＞銀，C正確；實(shí)驗(yàn)甲中硫酸銅溶液改為氯化銅溶液，也能發(fā)生反應(yīng)，得出金屬活動(dòng)性鋁＞銅的結(jié)論，D不正確。 4. C　【解析】A項(xiàng)，①中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H>Ag；②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即

12、Fe>Cu，該組合無(wú)法得出Ag、Cu兩種金屬的活動(dòng)性順序；B項(xiàng)中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H>Ag；③中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Fe>H；該組合無(wú)法得出Cu和Fe、Ag的活動(dòng)性順序；C項(xiàng)，②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即Fe>Cu，④中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu>Ag，該組合能得出Fe>Cu>Ag；D項(xiàng)，③中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Fe>H；④中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu>Ag，該組合無(wú)法得出Fe和Cu兩種金屬的活動(dòng)性順序。 5. C　【解析】在

13、混合溶液中加入鋅粉所發(fā)生的反應(yīng)依次為：鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。根據(jù)題干信息“濾液仍為藍(lán)色”，可知濾液中含有硝酸銅溶液，鋅能與硝酸銅溶液反應(yīng)，濾液中有硝酸銅存在，則濾渣中一定沒(méi)有鋅粉剩余，C錯(cuò)誤；若鋅將硝酸銀消耗完后又與部分硝酸銅反應(yīng)，則濾渣中有銀、銅，沒(méi)有鋅，A正確；若鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，則濾渣中只有銀，沒(méi)有銅和鋅，B正確；濾液呈藍(lán)色，濾渣中一定沒(méi)有鋅剩余，且一定含有反應(yīng)生成的銀，可能有置換出的部分銅，D正確；故選C。 6. C　【解析】根據(jù)題干①，鎂能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，鎂與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg ＋ 2AgNO3=== Mg(NO3

14、)2 ＋ 2Ag，A正確；鎂可以與水反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為Mg＋2H2O=== Mg(OH)2＋H2↑，即鎂可以與硝酸銀溶液中的水反應(yīng)生成氫氣，B正確，C不正確；鎂能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明鎂的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，D正確；故選C。 7. D　【解析】因?yàn)樵芤褐胁缓衂nCl2，所以圖像應(yīng)該從原點(diǎn)開始，故D錯(cuò)誤。 8. (4分)(1)鋁(或Al)(1分)　(2)有機(jī)物(1分)　(3)B(1分) (4)鎂、鋁、鋅、鐵、銅(寫元素符號(hào)也正確)(1分) 【解析】(1)鋼的主要成分是鐵，鋁合金的主要成分是鋁，其中鋁是地殼中含量最多的金屬元素。(2)塑料與合成橡膠都是人工合成的有機(jī)高分子化合

15、物，均屬于有機(jī)物。(3)物理性質(zhì)是不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，金屬的導(dǎo)電性、延展性、有金屬光澤、導(dǎo)熱性，均不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)。(4)依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋅、銅、鐵、鎂、鋁的金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序是鎂、鋁、鋅、鐵、銅。 9. (6分)(1)Ag和Cu(1分)　(2)Mg(NO3)2(1分) Cu(NO3)2(1分)　(3)Mg(NO3)2和Cu(NO3)2(1分) AgNO3(1分)　(4)小于(1分) 【解析】硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鎂和銅時(shí)，鎂首先和硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)，若鎂的質(zhì)量少，硝酸銀質(zhì)量多，則銅再與硝酸銀反應(yīng)。(1)若濾渣中有

16、鎂粉，則鎂將硝酸銀和硝酸銅全部反應(yīng)，濾渣中除鎂外還一定有Ag和Cu。(2)若濾渣中有銅粉，可能是鎂置換出的銅，也可能是加入的銅沒(méi)有反應(yīng)，因銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以濾液中一定沒(méi)有硝酸銀，硝酸銀要先與鎂反應(yīng)，所以濾液中一定有硝酸鎂，而硝酸銅不能確定。(3)若濾渣中沒(méi)有銅粉，說(shuō)明銅全部反應(yīng)，即鎂和銅都與硝酸銀反應(yīng)，所以濾液中一定有硝酸鎂和硝酸銅，而硝酸銀不能確定。(4)由反應(yīng)方程式Mg＋2AgNO3=== Mg(NO3)2＋2Ag；Mg＋Cu(NO3)2=== Mg(NO3)2＋Cu；Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag可知，每24份質(zhì)量的鎂能置換出216份質(zhì)量的銀或64份質(zhì)量的銅，故鎂

17、與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)溶液質(zhì)量都會(huì)減小，每64份質(zhì)量的銅能置換出216份質(zhì)量的銀，所以銅與硝酸銀溶液反應(yīng)溶液質(zhì)量也會(huì)減小，故反應(yīng)后得到的濾液的質(zhì)量小于反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。 10. (4分)(1)鋅＞銅＞銀(或Zn>Cu>Ag)(1分)　(2)CD(1分)　(3)Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag(1分)　銅、銀(1分) 【解析】(1)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞銅＞銀。(2)A只能驗(yàn)證銀沒(méi)有鋅、銅活潑，但不能驗(yàn)證鋅、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱；B無(wú)法確定銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱；C、D根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可以得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱且所涉及的反應(yīng)均為置換反應(yīng)。(3)三種金屬中

18、鋅最活潑，銀最不活潑，最先發(fā)生的是鋅和硝酸銀的反應(yīng)，即Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag，根據(jù)反應(yīng)中鋅和銀的質(zhì)量關(guān)系，正好符合AB段溶液的變化情況；BC段是鋅和硝酸銅溶液的反應(yīng)，C點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)金屬單質(zhì)是銅、銀。 11. (4分)(1)③(1分)　(2)<(1分)　<(1分)　(3)Co＋H2SO4=== CoSO4＋H2↑(1分) 【解析】(1)金屬的使用與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬，越難冶煉出來(lái)。(2)從圖中可看出鈷與硫酸反應(yīng)的速率比鐵快，則鈷的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；等價(jià)等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量小的生成氫氣多，最終鐵反應(yīng)完后生成的氫氣多，故鐵的相對(duì)

19、原子質(zhì)量比鈷小。(3)鈷與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)顯＋2價(jià)，故與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co＋H2SO4=== CoSO4＋H2↑。 12. (6分)(1)延展(1分)　(2)B(1分)　(3)①C(1分)　Fe2O3(1分)　②CO2＋C 2CO(1分)?、跢e＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(1分) 【解析】(2)A只能證明Al、Cu沒(méi)有Mg活潑，無(wú)法證明Al和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。(3)根據(jù)G為紫紅色固體單質(zhì)，則G是銅；A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，A和B高溫能反應(yīng)生成C和D，因此A是碳，B是氧化鐵；又因?yàn)镈與硫酸銅反應(yīng)生成銅，所以D是鐵，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu ，故C是二氧化碳；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是CO2＋C 2CO；則E是一氧化碳，F(xiàn)是氧化銅。 13. (4分)②(1分)　猜想②中無(wú)Cu(NO3)2，說(shuō)明Cu(NO3)2已與Zn反應(yīng)生成Cu，而生成的Cu也能與AgNO3反應(yīng)，故不可能有AgNO3[或Zn先與AgNO3反應(yīng)，后與Cu(NO3)2反應(yīng)，當(dāng)有AgNO3剩余時(shí)，溶液中一定還有Cu(NO3)2]。(1分)　稀鹽酸(或稀硫酸)(1分)　Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑)(1分)