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1、（北京專用）2022年高考化學一輪復習 第15講 元素周期律與元素周期表作業(yè) 1.(2018北京西城期末)下列事實不能用元素周期律解釋的是(　　) A.酸性:HClO4>H2SO3 B.堿性:NaOH>Mg(OH)2 C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S D.Cl2從NaBr溶液中置換出Br2 2.(2017北京朝陽一模,7)下列有關性質的比較,用元素周期律解釋的是(　　) A.金屬性:Na>Mg B.酸性:H2SO4>H2SiO3 C.穩(wěn)定性:HCl>HBr D.同濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3 3.(2018北京東城期末)下列說法正確的是(　　) A.

2、Si、P、S、Cl原子半徑依次增大 B.HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱 C.C、N、O、F元素的最高正化合價依次升高 D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增強 4.(2017北京大興一模,10)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大,Y的核外電子數是W的2倍且同主族。下列說法不正確的是(　　) A.簡單離子半徑:X

3、H溶液反應轉移電子數為NA 5.(2018北京朝陽期末)根據元素周期律,由下列事實進行歸納推測,推測不合理的是(　　) 選項 事實 推測 A Mg與冷水較難反應,Ca與冷水較易反應 Be(鈹)與冷水更難反應 B Na與Cl形成離子鍵,Al與Cl形成共價鍵 Si與Cl形成共價鍵 C HCl在1 500 ℃時分解,HI在230 ℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間 D Si是半導體材料,同族的Ge是半導體材料 ⅣA族元素的單質都是半導體材料 6.(2017北京房山期末,23)四種短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如下表: 元素 信息 X 原子半徑最小

4、 Y 單質在空氣中含量最高 Z 其最外層電子數是電子層數的3倍 W 最高正價與最低負價的代數和為4 據此回答以下問題: (1)Y元素在周期表中的位置是　　　　　　　　,其單質的電子式是　　　　　　　;? (2)W最低價氫化物的水溶液呈弱酸性,其原因用化學用語解釋是　　　　　　　　　　;? (3)X、Y、Z組成的某種鹽的水溶液的pH<7,其原因用化學用語解釋是　　　　　　　　　　　　,在該溶液中各種離子濃度的大小關系是　　　　　　　　　　　　　　　;? (4)用適當催化劑及電極材料,以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液,構成如圖所示的新型電池。 Ⅰ.該電池的正極反應式

5、是　　　　　　　　　　　;? Ⅱ.分離出物質A的化學式是　　　　　　　。? 7.(2017北京海淀期中,15)W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍,W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應,W、X、Y、Z的最外層電子數之和為16。 (1)W單質的電子式是　　　　　　　　　。? (2)請用化學用語解釋W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)已知As元素的原子序數為33,與W在同一主族,As在元素周期表中的位置是　　　　　　　　。? (4)W的最高價氧化物的水化物與Y的

6、氫氧化物發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　。? (5)X與Z的單質之間發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　。? (6)已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,兩種元素的氣態(tài)單質與H2發(fā)生化合反應生成氣態(tài)氫化物的平衡常數分別為KQ=5.6×107,KZ=9.7×1012。Q的元素符號是　　　　　,理由是　 　。? B組　提升題組 8.(2017北京懷柔零模,8)X、Y、Z為短周期元素,電子層數相同,原子序數依次增大,三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應。下列說法中正確的是(　　) A.原子半徑:

7、Z>Y>X B.X的最高價氧化物對應的水化物中只含有共價鍵 C.X、Z形成的化合物一定為離子化合物 D.工業(yè)上常用Y的氯化物為原料制取單質Y 9.(2017北京朝陽期中,9)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法正確的是(　　) X Y Z W A.Y和Z的最高正化合價相同 B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XH3r(Y)>r(Z) D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強 10.(2017北京海淀期中,9)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素

8、,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。 下列說法不正確的是(　　) A.簡單陽離子半徑:X

9、SZ>X B.X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種 C.最高價氧化物對應水化物的酸性:W>Z D.氫元素在其與X、Y、Z分別形成的化合物中,化合價均為

10、+1 13.(2018北京海淀期末,7)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W元素的最外層電子數是其電子層數的二倍;X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的;Y是地殼中含量最多的金屬元素;X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列實驗操作對應的實驗現象中,不正確的是　(　　) 選項 實驗操作 實驗現象 A 將X單質投入到CuSO4溶液中 生成大量紅色固體 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水 生成白色沉淀 C 將Z的單質通入到NaBr溶液中 溶液變?yōu)辄S色 D 將W的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中 生成白色沉淀 14.(2017北京西城二模,8

11、)下列事實用元素周期律解釋的是　(　　) A.酸性:HClO4>H2SO4 B.Na、Mg與水反應,Na更劇烈 C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl D.向Na2SO3溶液中加鹽酸,有氣泡產生 15.(2017北京西城期末,12)4種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示,Y元素原子最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法中,正確的是(　　) X Y Z W A.X的氫化物可用作制冷劑 B.Y與氫元素形成的物質中只含有極性共價鍵 C.4種元素中原子半徑最大的是W D.4種元素中Z的最高價氧化物對應水化物的酸性最強 16.X、Y、Z是同周期的短周期元素,

12、原子序數依次增大。Y為地殼中含量最高的金屬元素,且X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物兩兩之間可以相互反應。 (1)Y元素在周期表中的位置是　　　　　　　　。? (2)X、Y的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式是　。? (3)Z與碳和氟可組成氟利昂CZ3F,它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應過程如下: ①CZ3F CZ2F·+Z· ②Z·+O3 O2+ZO· ③ZO·+O· Z·+O2 反應①中破壞的化學鍵屬于　　　　(填“極性”或“非極性”)共價鍵;? 臭氧轉化(O3+ O· 2O2)的催化劑是　　　　。? (4)下列說法正確的是　　　　(選填字母)。? a.X與

13、氧可形成堿性氧化物 b.常溫下與水反應的難易可證明金屬性X>Y c.Z元素單質的水溶液中,Z的存在形式只有Z2和Z- d.X、Y、Z形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為X+>Y3+>Z- (5)Y、石墨與含YC的離子液體可構成充電電池,其工作原理如圖所示: 充電時石墨電極與外加電源的　　　(填“正”或“負”)極相連;? 放電時的負極反應式是　 。? 答案精解精析 A組　基礎題組 1.A　A項,非金屬元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物酸性越強,亞硫酸中硫元素的化合價為+4價,不是最高價;B項,金屬元素的金屬性

14、越強,最高價氧化物對應的水化物堿性越強,由于鈉的金屬性強于鎂,所以NaOH的堿性強于Mg(OH)2;C項,非金屬元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,由于氧元素的非金屬性強于硫元素,所以水的穩(wěn)定性強于硫化氫;D項,非金屬元素的非金屬性越強,單質的氧化性越強,由于氯氣的氧化性強于溴單質,所以氯氣可以與溴化鈉反應置換出溴單質。 2.D　A項,同周期主族元素隨著原子序數的遞增金屬性遞減,故金屬性:Na>Mg;B項,元素非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,S的非金屬性強于Si,故酸性:H2SO4>H2SiO3;C項,元素非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,Cl的非金屬性強于Br,

15、故穩(wěn)定性:HCl>HBr;D項,相同濃度時,碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液,是因為碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉,與元素周期律無關。 3.B　A項,同一周期元素,從左往右原子半徑逐漸減小,故Si、P、S、Cl原子半徑依次減小;B項,元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,故HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱;C項,F元素無正價;D項,元素的金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,故NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次減弱。 4.B　X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大,則X是Na元素;Y的核外電子數是W的2倍且同主族,則W是O元素、Y是S元素;主族元素W、X、

16、Y、Z的原子序數依次增大,則Z是Cl元素。A項,簡單離子半徑:Na+c(N)>c(H+)>c(OH-) (4)N2+8H++6e-2N　NH4Cl 解析　由表中信息可

17、知,X為H,Y為N,Z為O,W為S。(1)Y為N元素,位于周期表中第二周期ⅤA族,其單質的電子式為∶N??N∶; (2)W為S,對應的氫化物為H2S,其為弱酸,在水溶液中部分電離,電離方程式為H2SH++HS-; (3)X、Y、Z組成的某種鹽的水溶液的pH<7,則對應的鹽為硝酸銨,其為強酸弱堿鹽,N水解使其呈酸性,水解方程式為N+H2ONH3·H2O+H+;溶液中離子濃度大小關系為c(N)>c(N)>c(H+)>c(OH-); (4)氮氣在正極獲得電子,酸性條件下生成N,電極反應式為N2+8H++6e-2N。 7.答案　(1)∶N??N∶ (2)NH3+H2O NH3·H2O N+O

18、H- (3)第四周期第ⅤA族 (4)3H++Al(OH)3 Al3++3H2O (5)2Na+Cl2 2NaCl (6)Br　由KQ

19、)由KQY>Z;B項,X的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,含離子鍵、共價鍵;C項,X、Z形成的化合物為磷化鈉或硫化鈉或氯化鈉,含離子鍵,一定為離子化合物;D項,Y的氯化物是氯化鋁,為共價化合物,熔融狀態(tài)下不導電,不能用來冶煉Al。 9.D　由題意判斷出Y是氧元素,則X是氮元素,Z是硫元素,W是氯元素。A項,氧無最高正價,硫的最

20、高正價是+6;B項,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2Sr(Cl)>r(O);D項,HClO4的酸性強于H2SO4。 10.B　由五種短周期元素的最外層電子數和原子半徑的大小關系知,X為H,Y為C,Z為N,M為S,R為Na。A項,簡單陽離子半徑:H+H2S>H2Se;B項,合成硒化氫的反應是吸熱反應,降溫,化學平衡向逆反應方向移動,不利于合成硒化氫;C項,根據蓋

21、斯定律可知所給反應的ΔH=2×(-242 kJ·mol-1)-2×(-20 kJ·mol-1)=-444 kJ·mol-1;D項,隨著核電荷數的增加,同主族元素非金屬性逐漸減弱,與氫氣反應越來越難。 12.D　依據題意結合元素周期表判斷出X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl。A項,由原子半徑的變化規(guī)律可知,原子半徑:Na>S>O;B項,O與Na可以形成Na2O和Na2O2,O與S可以形成SO2和SO3等;C項,由于Cl的非金屬性強于S,故HClO4的酸性強于H2SO4;D項,氫元素與鈉元素形成的化合物中氫元素顯-1價。 13.A　依據題意,結合元素周期律和元素周期表知,W為碳元素,X為鈉元素

22、,Y為鋁元素,Z為氯元素。A項,將鈉單質加入到硫酸銅溶液中,金屬鈉首先會與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀;B項,氯化鋁與氨水反應生成白色的氫氧化鋁沉淀;C項,由于氯氣的氧化性強于溴單質,故氯氣可以氧化溴化鈉生成溴單質,使溶液變?yōu)辄S色;D項,W的最高價氧化物為二氧化碳,由于碳酸的酸性強于硅酸,故二氧化碳與硅酸鈉的水溶液會發(fā)生反應生成白色沉淀硅酸。 14.D　A項,同周期主族元素隨著原子序數的遞增非金屬性逐漸增強,故Cl的非金屬性強于S,則最高價氧化物的水化物的酸性:HClO4>H2SO4;B項,同周期主族元素隨著原子序數的遞增金屬性逐漸減弱,故Na的

23、金屬性強于Mg,則Na與水反應更劇烈;C項,同主族元素隨著原子序數的遞增非金屬性逐漸減弱,故F的非金屬性強于Cl,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl;D項,說明HCl的酸性強于亞硫酸,與元素周期律無關。 15.A　Y元素原子最外層電子數是其電子層數的3倍,則Y為O元素;根據元素在周期表中的位置關系可知,X為N元素,Z為S元素,W為Cl元素。A項,液氨是常見的制冷劑;B項,過氧化氫中含有非極性共價鍵;C項,4種元素中原子半徑最大的是S;D項,4種元素中Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性最強。 16.答案　(1)第3周期ⅢA族 (2)OH-+Al(OH)3Al+2H2O (3)極性　Cl·

24、　(4)ab (5)正　Al+7AlC-3e- 4Al2C 解析　由題中信息可知,X為Na,Y為Al,Z為Cl。(2)NaOH與Al(OH)3反應的離子方程式為Al(OH)3+OH- Al+2H2O。(4)a項,Na2O屬于堿性氧化物;b項,常溫下,金屬單質與水反應越劇烈,對應元素的金屬性越強;c項,Cl2的水溶液中,Cl的存在形式有Cl-、HClO、ClO-、Cl2;d項,Na+、Al3+、Cl-的半徑由大到小的順序為Cl->Na+>Al3+。(5)由圖可知,該電池放電時,石墨為正極,因此充電時,石墨電極應與外加電源的正極相連;鋁為負極,放電時的電極反應式為Al-3e-+7AlC 4Al2C。