《（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.2 點(diǎn)點(diǎn)突破 氯及其重要化合物學(xué)案（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.2 點(diǎn)點(diǎn)突破 氯及其重要化合物學(xué)案（含解析）（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.2 點(diǎn)點(diǎn)突破 氯及其重要化合物學(xué)案（含解析） 1．物理性質(zhì) 顏色 氣味 毒性 密度 特性 黃綠色 強(qiáng)烈刺激性氣味 毒 比空氣 液化 [提醒]①實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示) ②氯氣有毒且密度比空氣大，遇到氯氣泄漏逃生時(shí)，要向高處逃跑，也可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻。 2．化學(xué)性質(zhì) (1)與金屬反應(yīng) ①與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②與銅反應(yīng)：Cu＋Cl2CuCl2。 (2)與非金屬反應(yīng) 與H2反應(yīng)：H2＋Cl22HC

2、l (3)與水反應(yīng) 溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 (4)與堿反應(yīng) 與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (5)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng) ①與碘化鉀溶液反應(yīng)：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2。 ②與SO2水溶液反應(yīng)：SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl。 ③與FeCl2溶液反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 (6)與有機(jī)化合物反應(yīng) ①光照條件下與CH4反應(yīng)： CH4＋Cl2CH3Cl(主要)。 ②一定條件下與CH2===CH2反應(yīng)： CH2===

3、CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl。 [提醒]?、貱l2與變價(jià)金屬反應(yīng)，均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。 ②1 mol Cl2與水反應(yīng)時(shí)(可逆反應(yīng))，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；而1 mol Cl2與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。 3．氯氣的用途 (1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精) (2)工業(yè)制鹽酸。 H2＋Cl22HCl (3)合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等。 [提醒]　不可在光照條件下用H2和Cl

4、2制HCl，會(huì)發(fā)生爆炸。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1．氯氣可以用來(lái)消滅田鼠，為此將Cl2通過(guò)軟管灌入田鼠洞中，這是利用了Cl2下列性質(zhì)中的(　　) ①黃綠色　②密度比較大?、塾卸尽、茌^易液化 ⑤溶于水 A．①②③　　　　　　　 B．②③ C．③④ D．③④⑤ 解析：選B　氯氣可以用來(lái)消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時(shí)，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠吸入，從而達(dá)到滅鼠的目的。 2．有關(guān)Cl2的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán) B．能與NaOH溶液反應(yīng)

5、生成兩種正鹽 C．能與Fe反應(yīng)生成FeCl2 D．一定條件下與H2反應(yīng)產(chǎn)生蒼白色火焰 解析：選C　氯氣能與KI反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，A正確；氯氣能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，NaCl、NaClO都是正鹽，故B正確；氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，故C錯(cuò)誤；氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，故D正確。 3．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(　　) A．CuCl2　　　　　　　　 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 解析：選D　Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，Cu與鹽酸不能反應(yīng)，A不符合題意；

6、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，不能生成FeCl2，B不符合題意；Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不能生成FeCl3，C不符合題意；Al與Cl2反應(yīng)生成AlCl3，Al是比較活潑的金屬，可以與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，D符合題意。 4．當(dāng)不慎有大量Cl2逸散到周圍空氣里時(shí)，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是(　　) A．NaOH B．NaCl C．NH3·H2O D．NaHCO3 解析：選D　NaOH雖能與氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強(qiáng)，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A錯(cuò)誤；NaCl不與氯氣反應(yīng)，且NaCl溶液抑制氯氣的溶解，則不能

7、用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來(lái)防止吸入氯氣中毒，B錯(cuò)誤；氨氣本身具有刺激性，對(duì)人體有害，不能用浸有氨水的毛巾捂住鼻子，C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，D正確。 知識(shí)點(diǎn)二　次氯酸與次氯酸鹽 1．次氯酸(HClO) (1)不穩(wěn)定性 次氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl＋O2↑。 (2)強(qiáng)氧化性 ①能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，作漂白劑。 ②殺菌、消毒。 (3)弱酸性 向NaClO溶液中通入少量CO2，離子方程式為 ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO。 [提醒]　向

8、NaClO溶液中通入CO2(無(wú)論是少量還是過(guò)量)，均生成HCO和HClO。原因是酸性：H2CO3>HClO>HCO。 2．次氯酸鹽 (1)漂白液 (2)漂白粉 [提醒]　①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 ②向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 ③次氯酸鹽(ClO－)無(wú)論是在酸性、堿性還是中性條件下，均具有強(qiáng)氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－等還原性離子。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)氯氣溶于

9、水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)(×) (2)新制取的漂白粉是混合物(√) (3)氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣(√) (4)Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(√) (5)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性(√) (6)漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO(×) 2．下列不能使有色布條褪色的是(　　) A．氯水 B．次氯酸鈉溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化鈣溶液 解析：選D　氯水中含有HClO

10、，具有漂白性，A不選；次氯酸鈉溶液中含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，B不選；漂白粉溶液中含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，C不選；氯化鈣溶液不具有漂白性，D選。 3．用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如果晾置在空氣中，一段時(shí)間后，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是(　　) A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉跟空氣中的CO2和水蒸氣充分反應(yīng)，生成了HClO C．有色布條被空氣中的氧氣氧化了 D．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大 解析：選B　漂白效果會(huì)更好，說(shuō)明生成了HClO，即漂白粉溶液與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H

11、ClO。 4．通過(guò)下列裝置對(duì)Cl2的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究。 回答下列問(wèn)題： (1)裝置A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________ ________________________________________________________________________， 根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______________________________________________ ______________________________________________________________

12、__________。 (2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)裝置F的作用是____________________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)開始后，裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________________ ___________________________________

13、_____________________________________。 (5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________ ________________________________________________________________________； 體現(xiàn)了Cl2____________性。 答案：(1)干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤(rùn)的紅色(或B中)布條褪色　Cl2無(wú)漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性 (2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯氣，防止污染環(huán)境 (4)紫色石蕊溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－　強(qiáng)氧化