《（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（四十四）專題研究 溶度積的相關(guān)計(jì)算及溶解圖像》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（四十四）專題研究 溶度積的相關(guān)計(jì)算及溶解圖像（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（四十四）專題研究 溶度積的相關(guān)計(jì)算及溶解圖像 1．25 ℃ CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時(shí)物質(zhì)的量濃度是9.327×10－5 mol·L－1，則CaCO3在該溫度下的Ksp為(　　) A．9.3×10－5　　　　　　 B．9.7×10－9 C．7.6×10－17 D．8.7×10－9 解析：選D　CaCO3飽和溶液中c(Ca2＋)＝c(CO)＝9.327×10－5 mol·L－1，Ksp＝c(Ca2＋)·c(CO)＝9.327×10－5×9.327×10－5≈8.7×10－9。 2．在某溶液中有濃度均為0.01 mol·L－1的F

2、e3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。當(dāng)下列離子以氫氧化物的形式開始沉淀時(shí)，所需的pH最小的是(　　) A．Fe3＋　 B．Cr3＋　　 C．Zn2＋　　 D．Mg2＋ 解析：選A　由溶度積常數(shù)可知，濃度均為0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋以氫氧化物的形式開始沉淀時(shí)，所需c(OH－)依次是1.6×10－12 mol·L－1、4.1×10－10 mol·L

3、－1、3.2×10－8 mol·L－1、4.2×10－5 mol·L－1。Fe3＋開始沉淀時(shí)，c(OH－)最小，即c(H＋)最大，pH最小。 3．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡。已知下表數(shù)據(jù)： 物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀時(shí)的pH ≥9.6 ≥6.4 3～4 對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法錯(cuò)誤的是(　　) A．向該溶液中加入少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出 B．該溶液中c(SO)∶[c

4、(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4 C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH至3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液 D．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀 解析：選C　用氯水氧化Fe2＋，溶液中引入了Cl－，得不到純凈CuSO4溶液，C錯(cuò)誤。 4．已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq)==

5、=Zn2＋(aq)＋CuS(s) B．在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，不會(huì)生成黑色沉淀(PbS) C．在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS) D．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，則認(rèn)為S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS 解析：選B　由Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)知，CuS的溶解度小于ZnS，ZnS可以轉(zhuǎn)化為CuS，ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s)，A正確；ZnS的溶解度大于PbS，在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，可以生成黑色沉淀(PbS)，B錯(cuò)誤；若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mo

6、l·L－1，則c(S2－)＝＝ mol·L－1＝6.0×10－26 mol·L－1?1×10－5 mol·L－1，可認(rèn)為S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS，D正確。 5．已知25 ℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是(　　) A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO)比原來的大 B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小 C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小 D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液

7、中c(SO)比原來的大 解析：選D　由圖像可知，Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，當(dāng)加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液時(shí)，此時(shí)c(Ca2＋)＝＝6×10－4 mol·L－1，c(SO)＝＝8.6×10－3 mol·L－1，Qc＝5.16×10－6＜Ksp(CaSO4)，所以溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO)比原來大。 6．(2019·泰安模擬)某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知：lg 2＝0.3，Ks

8、p(ZnS)＝3×10－25。 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn) B．Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋) C．該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36 D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀 解析：選C　CuCl2、Na2S水解促進(jìn)水電離，b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是NaCl，不影響水的電離，a點(diǎn)存在Cu2＋，促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)存在S2－，促進(jìn)水的電離，水的電離程度最

9、小的為b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，c(Cu2＋)＝2×10－18 mol·L－1，該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36，故C正確；Ksp(ZnS)＝3×10－25大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，故D錯(cuò)誤。 7．(2017·全國(guó)卷Ⅲ)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會(huì)

10、腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10－7 B．除Cl－反應(yīng)為Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl C．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好 D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全 解析：選C　由題圖可知，當(dāng)－lg＝0時(shí)，lg約為－7，即c(Cl－)＝1 mol·L－1，c(Cu＋)＝10－7 mol·L－1，則Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)的數(shù)量級(jí)為10－7，A項(xiàng)正確；根據(jù)題

11、目信息可知B項(xiàng)正確；Cu為固體，濃度視為常數(shù)，只要滿足反應(yīng)用量即可，過多的銅也不會(huì)影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，交點(diǎn)處c(Cu＋)＝c(Cu2＋)≈10－6mol·L－1，則2Cu＋===Cu2＋＋Cu的平衡常數(shù)K＝≈106，該平衡常數(shù)很大，因而反應(yīng)趨于完全，D項(xiàng)正確。 8．(1)硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用。 H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25 ℃時(shí)，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))

12、。 ①pH＝13時(shí)，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝______mol·L－1。 ②某溶液含0.01 mol·L－1 Fe2＋、未知濃度的Mn2＋和0.10 mol·L－1 H2S，當(dāng)溶液pH＝________時(shí)，F(xiàn)e2＋開始沉淀；當(dāng)Mn2＋開始沉淀時(shí)，溶液中＝________。 [已知：Ksp(FeS)＝1.4×10－19，Ksp(MnS)＝2.8×10－13] (2)已知鉬酸鈉(Na2MoO4)溶液中c(MoO)＝0.40 mol·L－1，c(CO)＝0.52 mol·L－1，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba(OH)2固體以除去CO，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，CO的去除

13、率為________。[已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的體積變化] 解析：(1)①根據(jù)溶液pH與c(S2－)關(guān)系圖，pH＝13時(shí)，c(S2－)＝5.7×10－2 mol·L－1，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中根據(jù)硫守恒c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.10 mol·L－1，所以c(H2S)＋c(HS－)＝(0.10－5.7×10－2)mol·L－1＝0.043 mol·L－1。②當(dāng)Qc＝Ksp(FeS)時(shí)開始沉淀，所以c(S2－)＝＝ mol·L－1＝1.4×10－17 mol·L－1，結(jié)合圖像得出此時(shí)的pH＝2；溶液中＝＝＝2×106。 (2)當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)溶液中c(Ba2＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－7 mol·L－1，溶液中碳酸根離子濃度c(CO)＝＝2.6×10－2 mol·L－1，所以CO的去除率為×100%＝95%。 答案：(1)①0.043?、?　2.0×106　(2)95%