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1、（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（十八）化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素（含解析） 1．一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3,2 min時測得剩余N2為1 mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是(　　) A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1 解析：選C　2 min內(nèi)，以N2表示的反應(yīng)速率v(N2)＝＝＝0.25 mol· L－1·

2、min－1，由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.25 mol·L－1· min－1＝0.75 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25 mol·L－1·min－1＝0.5 mol·L－1·min－1。 2．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是(　　) ①在500 ℃，10 mol SO2與5 mol O2反應(yīng) ②在500 ℃，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) ③在450 ℃，8 mol SO2與5 mol O2反應(yīng) ④在

3、500 ℃，8 mol SO2與5 mol O2反應(yīng) A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ D．④③②① 解析：選C　溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，加入催化劑，其反應(yīng)速率越大，所以②＞①＞④＞③，C正確。 3．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(　　) ①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉?、贔e與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%濃硫酸?、踆n與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加幾滴CuSO4溶液?、茉贙2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強　⑤2SO2＋O22SO3　ΔH<0，升高溫度　⑥Na與水反應(yīng)時，增大水的用量?、?H2O2===2H2O＋O2↑反應(yīng)中，加

4、入少量MnO2?、郒2與Cl2混合后，光照 A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③⑤⑦⑧ D．①③④⑦⑧ 解析：選C?、賹l片改成Al粉，增大了固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，正確；②鐵遇濃H2SO4鈍化，錯誤；③Zn置換出Cu，兩者形成原電池，反應(yīng)速率加快，正確；④沒有氣體參與的反應(yīng)，壓強不影響反應(yīng)速率，錯誤；⑤升高溫度，反應(yīng)速率加快，正確；⑥固體與純液體用量的增加，不會影響反應(yīng)速率，錯誤；⑦催化劑加快反應(yīng)速率，正確；⑧H2與Cl2混合后光照發(fā)生爆炸，反應(yīng)速率加快，正確。 4．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2

5、↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　) 實驗 反應(yīng)溫 度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析：選D　混合液的體積都為20 mL，但選項D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。 5．一定溫度

6、下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　) A．縮小體積使壓強增大　 　 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒壓，充入He 解析：選C　A項，縮小體積，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B項，容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；C項，容積不變，充入He，反應(yīng)容器內(nèi)壓強增大，但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化，因此不改變化學(xué)反應(yīng)速率；D項，壓強不變，充入He，反應(yīng)容器的體積增大，N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。 6．一定條件下，溶液的酸堿性對T

7、iO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等 B．溶液酸性越強，R的降解速率越小 C．R的起始濃度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1 解析：選A　pH＝2和pH＝7時，R的降解百分率都是100%，A正確；pH＝2時曲線下降最快，說明酸性越強降解速率越大，B錯誤；一般來說，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大，R的起始濃度越小，其降解速率越小，C錯誤；D項中可計算出其降解速率為0.04× 10－4 mol·L－1·m

8、in－1，錯誤。 7．(2019·揚州模擬)一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如表所示。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　) A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 B．6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1 C．反應(yīng)至6 min時，c(H2

9、O2)＝0.30 mol·L－1 D．反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50% 解析：選C　H2O2的催化分解反應(yīng)為2H2O22H2O＋O2↑，根據(jù)生成氧氣的體積確定過氧化氫的物質(zhì)的量，6 min時，n(O2)＝1×10－3mol，消耗了n(H2O2)＝2×10－3mol，Δc(H2O2)＝0.2 mol·L－1，v(H2O2)＝≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A項正確；隨著反應(yīng)進行，過氧化氫濃度減小，反應(yīng)速率減小，B項正確；開始時n(H2O2)＝4×10－3mol,0～6 min消耗了2×10－3mol，故反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%，D項正確。 8．將6 m

10、ol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0。測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標)。該反應(yīng)在8～10 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是(　　) A．0.5 mol·L－1·min－1 B．0.1 mol·L－1·min－1 C．0 mol·L－1·min－1 D．0.125 mol·L－1·min－1 解析：選C　由題圖可知，該反應(yīng)在8至10 min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量在對應(yīng)的c、d點都是2 mol，因此v(H2)＝0 mol·

11、L－1·min－1，說明反應(yīng)達到平衡，各組分的物質(zhì)的量的變化值為0，則v(CO2)＝0 mol·L－1·min－1，故C正確。 9．實驗測得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖(其他條件相同)。則下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．若增大壓強，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大 B．pH＝6.8時，隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率逐漸增大 C．一定pH范圍內(nèi)，溶液中H＋濃度越小，反應(yīng)速率越快 D．可采用調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止 解析：選D　不知反應(yīng)是否有氣體參加，A錯誤；圖像中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，B錯誤；pH越小，H＋濃度越大，反應(yīng)速率越快，C錯誤；pH＝8.8時，反應(yīng)速率接近

12、于0，D正確。 10．某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol氣體A和a mol氣體B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)。5 min 后反應(yīng)達到平衡時n(A)為0.4 mol。在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．0～5 min，C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·min－1 B．圖中T1時正反應(yīng)速率等于T3時正反應(yīng)速率 C．該反應(yīng)T2時的平衡常數(shù)大于T3時的平衡常數(shù) D．圖中T2時若只增大壓強，則正、逆反應(yīng)速率不改變 解析：選C　根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，平衡時C的物質(zhì)的

13、量是1.2 mol, 0～5 min其平均反應(yīng)速率是0.12 mol·L－1·min－1，A項錯誤；溫度越高，反應(yīng)速率越大，B項錯誤；因該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是氣體，故增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，D項錯誤。 11．(2017·天津高考節(jié)選)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。 H2S的除去 方法1：生物脫H2S的原理為： H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4 4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O (1)硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的

14、5×105倍，該菌的作用是________________。 (2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為________________________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是___________________________________________。 方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S (3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)＝4時，氧化產(chǎn)物的分子式為________。 解析：(1)使用硫桿菌，反應(yīng)速率加快，說明硫桿菌作催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。(2)根據(jù)題圖可知，當

15、溫度為30 ℃、pH＝2.0時，F(xiàn)e2＋被氧化的速率最大。反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，可能是因為催化劑的催化活性降低，即硫桿菌中蛋白質(zhì)發(fā)生變性。(3)當n(H2O2)/n(H2S)＝4時，設(shè)氧化產(chǎn)物中S的化合價為x。根據(jù)得失電子守恒，知[－1－(－2)]×2×4＝[x－(－2)]×1，解得x＝6，故H2S對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4。 答案：(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)　 (2)30 ℃、pH＝2.0　蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性) (3)H2SO4　 12．Ⅰ.下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素關(guān)系最為密切？ (1)夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_____

16、___________________________； (2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢________________________________________________________________________； (3)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快_______________________________________。 Ⅱ.在一定溫度下，4 L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖： (4)比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大小v正____v逆(填“＞”“＝”或“＜”)。 (5)若t2＝

17、2 min，計算反應(yīng)開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________________________________________________________________________。 (6)t3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為________________________________________________________________________。 (7)如果升高溫度，則v逆________(填“增大”“減小”或“不變”)。 解析：(1)夏天溫度較高，反應(yīng)速率較大，而冬天溫度較低，反應(yīng)速率較小。(2)反應(yīng)物本身性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)

18、速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與鹽酸反應(yīng)較劇烈。(3)MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率。(4)t2時刻，反應(yīng)物逐漸減小，生成物逐漸增多，反應(yīng)未達平衡且正向進行，v正＞v逆。(5)v＝＝＝0.25 mol·L－1·min－1。(6)t3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡，剩余2 mol N，轉(zhuǎn)化6 mol N，轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%。(7)升高溫度，反應(yīng)速率增大。 答案：(1)溫度　(2)反應(yīng)物本身的性質(zhì)　(3)催化劑 (4)＞　(5)0.25 mol·L－1·min－1　(6)75%　(7)增大 13．Ⅰ.已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，

19、某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗： 實驗 序號 反應(yīng)溫 度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 (1)該實驗①、②可探究________對反應(yīng)速率的影響，因此V1＝________，V2＝________，V3＝________。 (2) 實驗①、③可探究___

20、_______對反應(yīng)速率的影響，因此V4＝________，V5＝________。 (3)下列有關(guān)該實驗的敘述正確的是________(填標號)。 A．實驗前，應(yīng)先用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“＋”字，襯在錐形瓶底部，實驗中記錄反應(yīng)開始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“＋”字剛好完全遮蓋所需的時間 B．該實驗所需的計量儀器有量筒、溫度計 C．實驗時，應(yīng)先將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相應(yīng)溫度的熱水浴中反應(yīng)，記錄每組反應(yīng)所需時間 (4)實驗過程中為什么不用測量一定時間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大?。縚____________________

21、___________________。 Ⅱ.已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間的變化趨勢如圖所示。 (5)25.0 ℃時，0～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為______________________。 (6)根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)的速率隨溫度升高而增大：________________________________________________________________________。 解析：(1)由表中所給數(shù)據(jù)

22、可知，實驗①、②溫度不同，故實驗①、②是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)物濃度相同，即V1＝10.0，V2＝10.0，V3＝0。(2)實驗①、③溫度相同，所取稀硫酸的量不同，故實驗①、③是探究c(H＋)對反應(yīng)速率的影響，故V4＝10.0，V5＝6.0。(3)在白紙上畫“＋”字作參照物，更有利于準確記錄反應(yīng)時間，A正確；該實驗所需的計量儀器還有秒表，B錯誤；實驗時，應(yīng)先將Na2S2O3置于相應(yīng)溫度的熱水浴中，然后迅速倒入H2SO4溶液，記錄每組反應(yīng)所需時間，C錯誤。(4)該反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體易溶于水，故不能用測量一定時間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大小。(5)化學(xué)反應(yīng)速率v(NH2COO－)＝(2.2 mol·L－1－1.9 mol·L－1)÷6 min＝0.05 mol·L－1·min－1。 答案：(1)溫度　10.0　10.0　0 (2)濃度[或c(H＋)]　10.0　6.0 (3)A　(4)SO2易溶于水，無法準確測量其體積 (5) 0.05 mol·L－1·min－1 (6)25.0 ℃時反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 ℃時大