《（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 階段驗收 點點清講義（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 階段驗收 點點清講義（含解析）（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 階段驗收 點點清講義（含解析） 　　　　　　　　　　　　　 一、辨清易錯易混不失分 1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類 (1)由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)(　　) (2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(　　) (3)酸性氧化物一定是非金屬氧化物(　　) (4)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的直徑大小(　　) (5)利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液(　　) (6)依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液(　　) (7)NaHSO4能完全電離出一個H＋，所以它是一元強酸，CH3COOH含4個氫原子，所

2、以它是四元酸(　　) (8)CO2、SO2、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，但它們都是非電解質(zhì)(　　) (9)Al(OH)3、CH3COOH、氨水都是弱電解質(zhì)(　　) (10)水的汽化、液化屬于物理變化，而煤的氣化、液化屬于化學(xué)變化(　　) (11)NaHSO4溶于水或熔融狀態(tài)下電離方程式都是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(　　) (12)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定能夠?qū)щ?　　) (13)AgCl、BaSO4等難溶性鹽屬于強電解質(zhì)(　　) (14)H2CO3的電離方程式為H2CO3===2H＋＋CO(　　) (15)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)(　　) (16)蛋白質(zhì)

3、、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)× (8)√　(9)×　(10)√　(11)×　(12)×　(13)√　(14)× (15)×　(16)× 2．離子反應(yīng)、離子方程式 (1)Cl2通入水中的離子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　) (2)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(　　) (3)Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　) (4)FeO溶于稀HNO3中：FeO＋2H＋===Fe2

4、＋＋H2O(　　) (5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(　　) (6)向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O(　　) (7)醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(　　) (8)向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O(　　) (9)用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O(　　) (10)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2

5、===2Fe3＋＋2Cl－(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)× (8)×　(9)×　(10)× 3．氧化還原反應(yīng) (1)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原(　　) (2)在HI中I元素處于最低價態(tài)，所以HI只有還原性(　　) (3)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(　　) (4)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　) (5)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因為單質(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化(　　) (6)元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，如FeO；同理，元素處于最低價

6、態(tài)時一定具有強還原性，如S2－；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、SO2(　　) (7)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷氧化性、還原性強弱時，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物(　　) (8)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原(　　) (9)失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強(　　) (10)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)(　　) (11)在原電池中，作負(fù)極的金屬一定比作正極的金屬活潑(　　) (12)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× (7)√　(8

7、)√　(9)×　(10)√　(11)×　(12)× 4．物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 (1)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，它的單位是摩爾(　　) (2)摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量(　　) (3)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個數(shù)(　　) (4)0.5 mol氫原子的質(zhì)量為0.5 g(　　) (5)H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g(　　) (6)在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等(　　) (7)同種氣體的摩爾體積總是相同的(　　) (8)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同(　　) (9)在一定的溫度和壓強下，各種

8、氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ (7)×　(8)×　(9)√ 5．阿伏加德羅常數(shù) (1)與物質(zhì)聚集狀態(tài)相關(guān) ①常溫常壓下，22.4 L Cl2含有的分子數(shù)為NA(　　) ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NA(　　) ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO含有的核外電子數(shù)為7NA(　　) ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有3NA個氧原子(　　) ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氖氣中含有NA個氖原子(　　) ⑥常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA(　　) ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀

9、況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為NA(　　) ⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中水分子的數(shù)目為NA(　　) (2)與電子轉(zhuǎn)移相關(guān) ①生成1 mol O2一定轉(zhuǎn)移4 mol電子(　　) ②1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子(　　) ③2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA(　　) ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA(　　) (3)與化學(xué)鍵、微粒數(shù)目相關(guān) ①Na2O2中陰、陽離子數(shù)目之比為1∶1(　　) ②分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2

10、NA(　　) ③常溫下，16 g CH4含有4NA個C—H共價鍵(　　) ④1 mol D318O＋中含有的中子數(shù)為10NA(　　) ⑤7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于 0.1NA(　　) ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl4含有C—Cl鍵數(shù)目為 0.2NA(　　) ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣中含有的 Cl的數(shù)目一定為 0.2NA(　　) ⑧25 ℃時，pH＝13的氨水中含有OH－的數(shù)目為 0.1NA(　　) ⑨4.0 g H2與足量O2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價鍵的總數(shù)為2NA(　　) ⑩常溫常壓下，14 g乙烯與丙烯的混合氣體，含有的碳

11、原子總數(shù)為NA(　　) ?1.00 L 1.00 mol·L－1的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子數(shù)為NA(　　) (4)與電離、水解相關(guān) ①常溫下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA(　　) ②100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為 0.2NA(　　) ③100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中所含的陽離子數(shù)大于 0.1NA(　　) ④100 g 17% 的氨水中，含有氨分子數(shù)為NA(　　) ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氨溶于水配成500 mL溶液，溶液中NH數(shù)目為0.5NA(　　) ⑥1

12、.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)是0.1×6.02×1023(　　) (5)與反應(yīng)原理相關(guān) ①在密閉容器中加入3 mol H2和1 mol N2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為2NA(　　) ②一定條件下，14 g N2與0.2 mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(　　) ③50 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA(　　) ④12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA(　　) 答案：(1)①×?、凇痢、邸獭、堋痢、荨痢、蕖獭、摺痢、唷? (2

13、)①×?、凇痢、邸獭、堋? (3)①×?、凇獭、邸獭、堋痢、荨獭、蕖痢、摺痢、唷??、帷痢、狻獭?× (4)①√?、凇痢、邸獭、堋痢、荨痢、蕖? (5)①×?、凇痢、邸痢、堋? 6．物質(zhì)的量濃度 (1)將40 g NaOH固體溶于1 L水中，得到的是1 mol·L－1的NaOH溶液(　　) (2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·mL－1的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是9.8 mol·L－1(　　) (3)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)10% 的氨水與30% 的氨水等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%(　　) (4)實驗室里需要配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，需稱量NaCl

14、的質(zhì)量是14.6 g(　　) (5)某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時加水超過刻度線，應(yīng)取出多余的溶液(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)× 7．原子結(jié)構(gòu) (1)不同的核素，一定具有相同的中子數(shù)(　　) (2)不同的核素，一定具有不同的質(zhì)子數(shù)(　　) (3)通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O和18O的相互轉(zhuǎn)化(　　) (4)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素(　　) (5)H、D、T之間互稱為同位素，H2、D2、T2之間互稱為同素異形體(　　) (6)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類(　　) (7)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于該元素的相對原子質(zhì)量(　　)

15、(8)原子最外層只有一個電子的元素一定都是金屬元素(　　) (9)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ (7)×　(8)×　(9)× 8．化學(xué)鍵 (1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵(　　) (2)金屬與非金屬化合形成的一定是離子鍵(　　) (3)非金屬元素之間只能形成共價鍵(　　) (4)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，但存在共價鍵的化合物不一定是共價化合物(　　) (5)共價化合物中只含極性共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵(　　) (6)化學(xué)鍵被破壞的變化，一定是化學(xué)變化(　　) (7)熔

16、融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物(　　) (8)由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× (7)√　(8)× 9．元素周期律和元素周期表 (1)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的短周期元素一定是O元素(　　) (2)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的短周期元素一定是P元素(　　) (3)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的短周期元素共有3種(　　) (4)最外層電子數(shù)是2的元素一定是第ⅡA族(　　) (5)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數(shù)一定相差1(　　) (6)同主族從上到下，非金屬性：F>Cl>Br；

17、酸性：HF>HCl>HBr(　　) (7)主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，也等于其最高正化合價數(shù)(　　) (8)元素的一個原子失去的電子數(shù)越多，其金屬性越強(　　) (9)堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素(　　) (10)第三周期元素的簡單離子中半徑最小的是Al3＋(　　) (11)金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4(　　) (12)同主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16(　　) (13)短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×(8)×　(9)×　(10)√　(11)√　(12)√　(

18、13)× 二、規(guī)范答題保高分(填實驗術(shù)語，寫化學(xué)方程式) 1.離子方程式的書寫 (1)向沸水中逐滴加入________________，繼續(xù)煮沸至液體呈________色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4，現(xiàn)象為________________________________________________________________________ ________

19、______，原因是______________________________________________。 (3)碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)： ________________________________________________________________________。 (4)CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應(yīng)： ________________________________________________________________________。 (5)向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水： __________________

20、______________________________________________________。 (6)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液： ________________________________________________________________________。 (7)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)： ________________________________________________________________________。 (8)向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水： ________________

21、________________________________________________________。 (9)將過量SO2氣體通入冷氨水中： ________________________________________________________________________。 (10)小蘇打與NaOH溶液混合： ________________________________________________________________________。 (11)淀粉-KI溶液在空氣中變藍(lán)： ________________________________

22、________________________________________。 (12)等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合： ________________________________________________________________________。 (13)用KIO3氧化酸性溶液中的KI： ________________________________________________________________________。 (14)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試

23、寫出該反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 答案：(1)FeCl3飽和溶液　紅褐　 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (2)先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解　H2SO4為電解質(zhì)，能使 Fe(OH)3 膠體發(fā)生聚沉，之后發(fā)生反應(yīng) Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (3)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O (4)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ (5)HCO＋Ca2

24、＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O (6)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (7)2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ (8)2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO (9)SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH (10)HCO＋OH－===CO＋H2O (11)4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ (12)Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O (13)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O (14)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2F

25、e3＋＋Cl－＋H2O 2．儀器規(guī)格、單位、有效數(shù)字的規(guī)范使用 進行某實驗需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液約 480 mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題： (1)實驗除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是________________________________________________________________________。 (2)根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為________。 (3)取0.5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，所含的Na＋的數(shù)目為________。 答案：(1)500 mL容量瓶

26、、膠頭滴管、燒杯　(2)10.0 g　 (3)0.05NA 3．一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的規(guī)范操作 (1)實驗室需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制時應(yīng)稱量_______g NaOH，稱量時需要__________、___________、______________(填儀器名稱)。 當(dāng)某學(xué)生將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的燒杯中加入一定量的NaOH固體，這時指針不停地晃動，且偏向右邊，下面他的操作應(yīng)該是__________________________________________________________。 (2)檢查容量瓶是否漏水的

27、方法：_______________________________________________ _____________________________________________________________。 (3)在該實驗中，玻璃棒的作用是____________；在用玻璃棒轉(zhuǎn)移液體時應(yīng)注意：_______________________________________________________________________。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時的操作是_____________________________________________

28、______________。 答案：(1)10.0　托盤天平　小燒杯　藥匙　右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來的少量NaOH加到左盤使天平平衡 (2)向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶立正，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水 (3)攪拌、引流　在用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口 (4)往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線 1～2 cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面最低處與刻度線相切 三

29、、掌握內(nèi)在規(guī)律快得分 1.元素性質(zhì)遞變規(guī)律 (1)同主族元素 ①堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律 a．金屬性逐漸________，表現(xiàn)在：單質(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越________(4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2)，反應(yīng)程度越來越________；單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度逐漸________；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸______。 b．單質(zhì)的密度逐漸增大(______特殊)，熔、沸點逐漸________。 ②鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律 a．非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：______

30、______；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____________；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：____________________；鹵素單質(zhì)的氧化性：________________；簡單陰離子的還原性：________________。 b．單質(zhì)的顏色逐漸________，密度逐漸________，熔、沸點逐漸________。 (2)同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性質(zhì)的遞變規(guī)律 ①原子半徑大小順序為____________________________________________。 ②金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序為____

31、____________；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為________________________________________________________________________。 ③非金屬性逐漸增強，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由難到易的順序為______________；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為________________；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強的順序為________________________。 答案：(1)①a.增強　復(fù)雜　劇烈　增強　增強 b．K　降低 ②a.F2＞Cl2＞Br2＞I2 HF＞HCl＞HBr＞H

32、I　HClO4>HBrO4>HIO4 F2＞Cl2＞Br2＞I2　Cl－＜Br－＜I－ b．加深　增大　升高 (2)①Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl ②Na＞Mg＞Al　NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ③Si＜P＜S＜Cl　SiH4＜PH3＜H2S＜HCl H2SiO3＜H3PO4(中強酸)＜H2SO4＜HClO4 2．微粒半徑比較規(guī)律 (1)同周期元素(電子層數(shù)相同)的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大，自左至右逐漸_________。如r(Na)________r(Mg)________r(Al)。 (2)稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r

33、(Ar)________r(Cl)。 (3)同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如r(F)________r(Cl)________r(Br)________r(I)。 (4)核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如離子的半徑大小是r(Ca2＋)________r(K＋)________r(Cl－)________r(S2－)。 (5)對同一元素來講，價態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3＋)________r(Fe2＋)________r(Fe)。 (6)不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系，然后進行比較。比較S與F的

34、原子半徑大小，先找O做參照，因為O與F同周期，r(F)______r(O)；而O與S同主族，r(O)________r(S)，所以 r(F)________r(S)。 答案：(1)減小?。尽。尽?2)＞　(3)＜?。肌。肌?4)＜ ＜　＜　(5)＜?。肌?6)＜?。肌。? 3．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律 (1)只含非極性共價鍵的物質(zhì)：_________________，如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅。 (2)只含有極性共價鍵的物質(zhì)：________________________，如HCl、NH3、CS2等。 (3)既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質(zhì)：如_______________

35、____________等。 (4)只含有離子鍵的物質(zhì)：______________和活潑非金屬元素形成的化合物，如Na2S、NaCl等。 (5)既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如________________________________等。 (6)由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)是 ________。 (7)只含有共價鍵而無范德華力的化合物，如原子晶體 ____________等。 (8)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如 ________等。 答案：(1)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)　(2)一般是由不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物　(3)H2O2、CH3CH3、C6H6 (4)活潑金屬元素　(5)Na2O2、CaC2　(6)HF　 (7)SiO2、SiC　(8)He、Ne、Ar