《2022年高考化學(xué) （真題+模擬新題分類匯編） 常用化學(xué)計(jì)量》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) （真題+模擬新題分類匯編） 常用化學(xué)計(jì)量（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué) （真題+模擬新題分類匯編） 常用化學(xué)計(jì)量 18.A1 D4　 [xx·江蘇卷] 硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A； ②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL； ③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.

2、00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 (2)氨氣常用________________________________________________________________________檢驗(yàn)， 現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________

3、________。 (3)通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。 18．[答案] (1)偏高 (2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙　試紙顏色由紅變藍(lán) (3)n(Ni2＋)＝0.040 00 mol·L－1×31.25 mL×10－3 L·mL－1＝1.250×10－3 mol n(NH)＝＝2.500×10－3 mol n(SO)＝＝ ＝ 2．500×10－3 mol m(Ni2＋)＝59 g·mol－1×1.250×10－3 mol＝0.073 75 g m(NH)＝18 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.045 00 g m(SO)＝96

4、g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.240 0 g n(H2O)＝ ＝1.250×10－2 mol x∶y∶m∶n＝n(NH)∶n(Ni2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10 硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O [解析] (1)滴定管未潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA的物質(zhì)的量將增多，故測(cè)得的Ni2＋含量偏高。(2)NH3為堿性氣體，遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(3)根據(jù)滴定反應(yīng)計(jì)算出Ni2＋的量，根據(jù)生成NH3的量計(jì)算出NH的量。根據(jù)電荷守恒計(jì)算出SO的量，最后由質(zhì)量守恒計(jì)算出H2O的量，由四者的物質(zhì)的量比值，可確定出硫酸鎳銨的化學(xué)式。

5、 7．A1　[xx·江蘇卷] 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．78 g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 7．C　[解析] 在溶液中，ClO－水解，故ClO－數(shù)目小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤； N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，且每個(gè)分子中都含有兩個(gè)原子，C項(xiàng)正確；NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2＋H2O===2HNO

6、3＋NO，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NO2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．A1 A2 A3 A4 B3　 [xx·廣東卷] 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個(gè)電子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個(gè)NH C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子 9．A　[解析] 8 g O2的物質(zhì)的量為n(O2)＝8 g÷32 g/mol＝ mol，氧的核電荷數(shù)為8，則8 g O2中n(電子)＝16n(O2)＝16× mol＝

7、4 mol，N(e－)＝n(e－)·NA＝4 mol×nA mol－1＝4nA，A項(xiàng)正確；1 L 0.1 mol·L－1的氨水中n(NH3·H2O)＝c·V＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，由于NH3·H2O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，則N(NH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1nA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽酸是混合物，不能用V÷22.4 L/mol計(jì)算出其物質(zhì)的量，鹽酸中不存在HCl分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由2Na＋O2Na2O2可知，Na→Na＋失去1個(gè)電子，則1 mol Na被完全氧化成Na2O2時(shí)失去nA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．A1 A4　 [xx·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ] N0為阿伏加德羅常數(shù)

8、的值。下列敘述正確的是(　　) A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0 C．25 ℃時(shí)pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0 D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 9．B　[解析] 1.0 L 1.0 mol·L－1 NaAlO2溶液中含1 mol NaAlO2，其中含有氧原子數(shù)為2N0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中每個(gè)碳原子為三個(gè)六元環(huán)所共有，因此，每個(gè)六元環(huán)含碳原子數(shù)為6×＝2個(gè)，故1 mol石墨中含有六元環(huán)數(shù)

9、為0.5N0，B項(xiàng)正確；25 ℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，但題目中未給出溶液的體積，無(wú)法求出n(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；OH－中含10個(gè)電子，故1 mol OH－含有電子數(shù)為10N0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 A2　氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 9.A1 A2 A3 A4 B3　 [xx·廣東卷] 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個(gè)電子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個(gè)NH C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成N

10、a2O2，失去2nA個(gè)電子 9．A　[解析] 8 g O2的物質(zhì)的量為n(O2)＝8 g÷32 g/mol＝ mol，氧的核電荷數(shù)為8，則8 g O2中n(電子)＝16n(O2)＝16× mol＝4 mol，N(e－)＝n(e－)·NA＝4 mol×nA mol－1＝4nA，A項(xiàng)正確；1 L 0.1 mol·L－1的氨水中n(NH3·H2O)＝c·V＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，由于NH3·H2O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，則N(NH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1nA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽酸是混合物，不能用V÷22.4 L/mol計(jì)算出其物質(zhì)的量，鹽酸中不存在HCl分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

11、由2Na＋O2Na2O2可知，Na→Na＋失去1個(gè)電子，則1 mol Na被完全氧化成Na2O2時(shí)失去nA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．A2　E1　[xx·全國(guó)卷] 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(　　) A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 8．C　[解析] 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，氣體的體積相等，故其物質(zhì)的量相等，但12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量不相等，由m＝M·n可知其質(zhì)量不相等，由ρ＝可知，其密度不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O和14N2都

12、是雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)，分子數(shù)相等，12C18O的中子數(shù)為16，14N2的中子數(shù)為14，故其具有的中子數(shù)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量不相等，相同物質(zhì)的量的12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 A3　物質(zhì)的量濃度及溶液的配制 5.A3　[xx·江蘇卷] 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　) 圖0 5．B　[解析] 稱量固體時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用玻璃棒攪拌可以加快溶解速率，B項(xiàng)正確；向容量瓶

13、中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)膠頭滴管不能插入到容量瓶中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．A1 A2 A3 A4 B3　 [xx·廣東卷] 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個(gè)電子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個(gè)NH C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子 9．A　[解析] 8 g O2的物質(zhì)的量為n(O2)＝8 g÷32 g/mol＝ mol，氧的核電荷數(shù)為8，則8 g O2中n(電子)＝16n(O2)＝16× mol＝4

14、 mol，N(e－)＝n(e－)·NA＝4 mol×nA mol－1＝4nA，A項(xiàng)正確；1 L 0.1 mol·L－1的氨水中n(NH3·H2O)＝c·V＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，由于NH3·H2O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，則N(NH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1nA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽酸是混合物，不能用V÷22.4 L/mol計(jì)算出其物質(zhì)的量，鹽酸中不存在HCl分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由2Na＋O2Na2O2可知，Na→Na＋失去1個(gè)電子，則1 mol Na被完全氧化成Na2O2時(shí)失去nA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 A4　常用化學(xué)計(jì)量綜合 32.F4 D4 C2 C3

15、B1 B3 A4 B4 C4 J2　 [xx·廣東卷] 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： 圖0 [注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃] (1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________； 濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________________

16、____________________ ________________________________________________________________________。 (2)固體混合物B的組成為_(kāi)_______；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。

17、(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________________________________________________________________________ ____________、過(guò)濾、洗滌和干燥。 32．[答案] (1)Ag＋＋e－===Ag　2NO＋O2===2NO2 (2)Al(OH)3和CuO　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　　

18、 (3)4CuO＋2Al2O34CuAlO2＋O2↑ (4)50　25 (5)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 [解析] (1)電解精煉銀與電解精煉銅類似，純銀作陰極，粗銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電解液，陽(yáng)極主要反應(yīng)式為Ag－e－===Ag＋，陰極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag；銀是金屬活動(dòng)順序表中氫后金屬，不溶于稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崾欠茄趸运幔瑒t濾渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解銀，即3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O，產(chǎn)生的無(wú)色氣體一氧化氮在空氣中迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，即2NO＋O2===2NO2；(2)CuAlO2中氧為－2價(jià)，鋁為＋3價(jià)，則銅為

19、＋1價(jià)，其化學(xué)式也可以寫為Cu2O·Al2O3，相當(dāng)于氧化亞銅和氧化鋁按物質(zhì)的量之比為1∶1熔合在一起，由此逆推，固體B的主要成分是物質(zhì)的量之比為1∶1的Al(OH)3和CuO，因?yàn)镃u(OH)2開(kāi)始分解的溫度為80 ℃，水的沸點(diǎn)大于80 ℃，則煮沸前后發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓、Cu(OH)2CuO＋H2O，Al(OH)3開(kāi)始分解的溫度為450 ℃，在惰性氣體中鍛燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O、4CuO2Cu2O＋O2↑；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，NaOH是強(qiáng)堿，過(guò)量的NaOH能溶解部分或全部氫氧化鋁，

20、其離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，這必將導(dǎo)致目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)量的減少；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征推斷，銅元素由＋2價(jià)降為＋1價(jià)，鋁元素化合價(jià)不變，由此推斷反應(yīng)前后升價(jià)元素一定是氧，且化合價(jià)由－2價(jià)升為相鄰的0價(jià)，即缺少的生成物為氧氣；根據(jù)化合價(jià)升降法配平可得：4CuO＋2Al2O34CuAlO2＋O2↑；(4)5.0 kg＝5.0×103 g，銀銅合金廢料中銅的質(zhì)量為5.0×103 g×63.5%，由＝n可知n(Cu)為5.0×103 g×63.5%÷63.5 g/mol＝50 mol，根據(jù)銅守恒則有關(guān)系式：Cu～CuAlO2，則銅完全轉(zhuǎn)化可以變?yōu)?0 mol CuAlO

21、2；根據(jù)鋁守恒則有關(guān)系式：Al2(SO4)3～2CuAlO2，則至少需要25 mol Al2(SO4)3；由V＝可求至少需要V[Al2(SO4)3]＝25 mol÷1.0 mol/L＝25 L；(5)膽礬是硫酸銅溶液結(jié)晶析出的結(jié)晶水合物CuSO4·5H2O，從硫酸銅溶液中得到膽礬的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥。 9．A1 A2 A3 A4 B3　 [xx·廣東卷] 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個(gè)電子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個(gè)NH C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個(gè)

22、HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子 9．A　[解析] 8 g O2的物質(zhì)的量為n(O2)＝8 g÷32 g/mol＝ mol，氧的核電荷數(shù)為8，則8 g O2中n(電子)＝16n(O2)＝16× mol＝4 mol，N(e－)＝n(e－)·NA＝4 mol×nA mol－1＝4nA，A項(xiàng)正確；1 L 0.1 mol·L－1的氨水中n(NH3·H2O)＝c·V＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，由于NH3·H2O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，則N(NH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1nA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽酸是混合物，不能用V÷22.4 L/mol計(jì)

23、算出其物質(zhì)的量，鹽酸中不存在HCl分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由2Na＋O2Na2O2可知，Na→Na＋失去1個(gè)電子，則1 mol Na被完全氧化成Na2O2時(shí)失去nA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．A1 A4　 [xx·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ] N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0 C．25 ℃時(shí)pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0 D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 9．B　[解析] 1.0

24、L 1.0 mol·L－1 NaAlO2溶液中含1 mol NaAlO2，其中含有氧原子數(shù)為2N0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中每個(gè)碳原子為三個(gè)六元環(huán)所共有，因此，每個(gè)六元環(huán)含碳原子數(shù)為6×＝2個(gè)，故1 mol石墨中含有六元環(huán)數(shù)為0.5N0，B項(xiàng)正確；25 ℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，但題目中未給出溶液的體積，無(wú)法求出n(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；OH－中含10個(gè)電子，故1 mol OH－含有電子數(shù)為10N0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 1．[xx·海淀模擬]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA

25、B．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C．1molOH－和1mol—OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO總數(shù)為3NA 1．C　[解析]46g乙醇物質(zhì)的量為1mol，其中含有的化學(xué)鍵數(shù)為8NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O可知，Cl2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)OH－含有10電子，1個(gè)—OH含有9個(gè)電子，H、O的質(zhì)子數(shù)分別為1和8，故1molOH－和1mol—OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA，C項(xiàng)正確；CO是弱酸根離子，能

26、水解，含1molNa2CO3的溶液中CO數(shù)目小于NA，Na＋、CO總數(shù)小于3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．[xx·重慶九校聯(lián)考]阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數(shù)為NA B．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NA C．常溫常壓下，16g甲基(—13CH3)所含的中子數(shù)為10NA D．0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2 2．B　[解析]Na2O溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH，故溶液中不存在O2－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體

27、)＋3H＋，若溶液中含Al3＋總數(shù)為NA，則投入的n(AlCl3)＞1mol，溶液中N(Cl－)＞3NA，B項(xiàng)正確；一個(gè)—13CH3中所含中子數(shù)是7，而16g甲基(—13CH3)其物質(zhì)的量為1mol，故含有的中子數(shù)為7NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)生成1molNO2，題中未指明NO2所處的溫度和壓強(qiáng)，且NO2與N2O4存在平衡：2NO2N2O4，氣體體積不確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．[xx·無(wú)錫模擬]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl

28、鍵數(shù)為0.4NA C．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA 3．C　[解析]氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，故1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH3分子數(shù)小于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4為液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CCl4的物質(zhì)的量不是1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖和冰醋酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中n(C)＝＝0.1mol，n(H)＝2×0.1mol＝0.2mol，n(O)＝0.1mol，即共含有0.

29、4NA個(gè)原子，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．[xx·長(zhǎng)春市模擬]下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程能引起結(jié)果偏高的是(　　) ①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 ②用量筒量取5.0mL溶液時(shí)，俯視讀數(shù) ③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線 ④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 4．B　[解析]NaOH溶液的濃度計(jì)算公式為c(NaOH)＝，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致消耗鹽酸的體積偏大，

30、所求的NaOH溶液濃度偏高，①符合題意；量取溶液時(shí)，視線以5mL刻度線為標(biāo)準(zhǔn)，確定液面位置，若俯視刻度線，導(dǎo)致所量取的溶液體積偏小，②不符合題意；定容時(shí)，仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，③不符合題意；因硫酸的密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于50%，④符合題意。綜上所述，①、④正確，選B。 5．[xx·江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考]把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為(　　) A.mol/L B．(2b－a)mol/L C.mol/L D．(10b－5a)mol/L 5．D　[解析]NH4HCO3＋2NaOHNa2CO3＋NH3↑＋2H2O，則HCO的物質(zhì)的量為mol；鹽酸與混合物發(fā)生反應(yīng)：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，則CO的物質(zhì)的量為(b－) mol，碳酸鈉結(jié)合的Na＋物質(zhì)的量為(b－)mol，混合溶液分為5等份，故每份溶液體積為0.1L，故Na＋濃度為(10b－5a)mol·L－1。