《2022年魯科版高中化學(xué)必修1第2章 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類第1課時(shí)一、二教學(xué)設(shè)計(jì)1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年魯科版高中化學(xué)必修1第2章 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類第1課時(shí)一、二教學(xué)設(shè)計(jì)1（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年魯科版高中化學(xué)必修1第2章 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類第1課時(shí)一、二教學(xué)設(shè)計(jì)1 【教學(xué)目標(biāo)】 1.使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。 2.從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識(shí)框架，同時(shí)知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法。 3.知道膠體是一種重要的分散系

2、，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。 【教學(xué)過程】 一、元素與物質(zhì)的關(guān)系 1.聯(lián)想·質(zhì)疑（提出本節(jié)教材的核心問題） (1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種物質(zhì)的？ (2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類？ (3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？ 2.交流·研討(引發(fā)學(xué)生對(duì)于物質(zhì)與元素之間的已有認(rèn)識(shí)。通過對(duì)熟悉物質(zhì)的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。) 【問題1】（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。 合作學(xué)習(xí)的實(shí)施：針對(duì)課本P30的2個(gè)問題，以四人一個(gè)

3、小組的形式進(jìn)行交流活動(dòng)，教師下發(fā)給學(xué)生交流討論的記錄表，按照元素的化合價(jià)規(guī)則（正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）各自填寫這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學(xué)式（書中已有的化學(xué)式不再重寫）： (1)若只由一種元素組成，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？ （2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個(gè)表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請(qǐng)寫出其化學(xué)式（開展個(gè)人和小組比賽，看誰寫得又多又準(zhǔn)確）。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？ （3）若由三種元素組成化合物，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。 【問題2】（P30）含碳物質(zhì)的研究。教師要引導(dǎo)學(xué)生找出含碳物質(zhì)中的組成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物質(zhì)

4、。 CH4 CO2、CaCO3 Na2CO3、NaHCO3 C +4 —4 0 +2 化合價(jià) 化學(xué)式 CO （注意：—4價(jià)含碳物質(zhì)供學(xué)有余力的學(xué)生研究） 3.得出結(jié)論： （1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。 （2）同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)） （3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。 負(fù)價(jià)元素 O（—2） Cl（—1） S（—2） 正價(jià)元素 Na

5、（+1） Mg（+2） Cu（+1、+2） Ca（+2） C（+2、+4） H（+1） S（+4、+6） 由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界（回答聯(lián)想·質(zhì)疑中的第一個(gè)問題）。 4.遷移·應(yīng)用 （1）豐富已有的元素——純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。 ①省略號(hào)（一類物質(zhì)）給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間。如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)（金屬）、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)（非金屬）等均可依下圖建立相應(yīng)的圖示（教師啟發(fā)，學(xué)生演練）。 ②化合物中的化學(xué)式也給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間。教

6、師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步填寫學(xué)生熟悉物質(zhì)的化學(xué)式，使學(xué)生進(jìn)行知識(shí)建網(wǎng)。 含氯物質(zhì) 純凈物 含鐵物質(zhì) 含鋁物質(zhì) 含氧物質(zhì) 單質(zhì) 化合物 化合物 化合物 化合物 單質(zhì) 單質(zhì) 單質(zhì) …… 元素 游離態(tài) 化合態(tài) 化合態(tài) 化合態(tài) 游離態(tài) 游離態(tài) 游離態(tài) 鐵元素 鋁元素 氧元素 氯元素 化合態(tài) 金屬Fe Fe2O3等 金屬Al AlCl3等 O2 Al2O3等 Cl2 FeCl3等 S（游離態(tài)） —2 0 +4 +6 Na2S H2S SO3 Na2SO4 SO2 Na2

7、SO3 化合價(jià) 化學(xué)式 類別 化合態(tài) （2）遷移應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。 二、物質(zhì)的分類 交流·研討 學(xué)生列舉熟悉的物質(zhì)，寫出化學(xué)式，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡(jiǎn)圖。 綠色 藍(lán)色 紫紅色 Cu Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuSO4·5H2O CuO uO CuO uO CuO 化合物 氧化物 鹽 堿 單質(zhì) 藍(lán)色 白色 黑色 五 彩 繽 紛 的 銅 世 界 教師引例： 學(xué)生演練，教師要及時(shí)

8、給出鼓勵(lì)性、發(fā)展性評(píng)價(jià)，使學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng)。 1.物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的研究 （1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學(xué)生回憶初中化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容）——純凈物和混合物。 （2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。 （3）純凈物是否由同種元素組成——相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成化合物（化合態(tài)）。 （4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 （5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。 （6）根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。 物質(zhì) 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 酸、堿、鹽 氧化物 電解

9、質(zhì) 非電解質(zhì) 溶液 濁液 膠體 元素 2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系 活動(dòng)·探究 （1）探究示例： 反應(yīng)物 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 類別：鹽 類別： 酸 類別：氧化物 類別： 堿 類別： 單質(zhì) NaOH (酚酞) 氧化銅 AgNO3 鋅 鹽酸 鋅溶解，有大量氣泡冒出 酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。 堿溶液由紅色變成無色 酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。 黑色的氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色。 酸能和堿性氧化物反應(yīng)。 產(chǎn)生白色沉淀 酸能和某些鹽反應(yīng)。 （2）學(xué)生探究：將全班學(xué)生分為四個(gè)小組分別探究以下四種代

10、表物的性質(zhì)，填寫探究報(bào)告，然后全班匯報(bào)、交流探究結(jié)果（探究的目的是讓學(xué)生嘗試探究一類物質(zhì)的通性，初步體驗(yàn)研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法）。 ①、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；②Ca(OH)2（堿）的性質(zhì)；③CuSO4（鹽）的性質(zhì)；④氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)。 （3）在活動(dòng)探究的基礎(chǔ)上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示（學(xué)生補(bǔ)充完成P33圖2—1—4），并寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。 （ Na） （Na2O） （NaOH） （S） （SO2） （H2SO3） 金屬 非金屬 堿性氧化物 酸性氧化物 堿 酸 鹽 Na2SO3 Na2S Na2S

11、O3 三、A、元素與物質(zhì)的多樣性以及元素的存在形態(tài) 元素在自然界中的存在形態(tài)有兩種：一種是游離態(tài)即單質(zhì)，另一種是化合態(tài)。每一種元素的單質(zhì)和化合物構(gòu)成了這種元素的物質(zhì)家族。 ①每種元素都能自身組成單質(zhì),許多元素還可形成不同單質(zhì)，如氧元素可形成O2和O3兩種單質(zhì)。 ②一種元素與其他元素組成化合物，元素種類不同化合物不同，元素種類相同時(shí)也可形成不同 B、酸性氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物、非金屬氧化物的關(guān)系 堿性氧化物都是金屬氧化物；金屬氧化物可能是堿性氧化物（如Na2O、CaO）也可能是酸性氧化物（如Mn2O7），還可能是兩性氧化物（如Al2O3）；非金屬氧化物可能是酸性氧化物

12、（如SO2、CO2），也可能是不成鹽氧化物（如CO、NO）；酸性氧化物可能是非金屬氧化物，也可能是金屬氧化物。 C、化學(xué)物質(zhì)的基本分類及其依據(jù) （1）物質(zhì)是否由同一種分子組成——純凈物和混合物。 （2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。 （3）純凈物是否由同種元素組成——相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成化合物（化合態(tài)）。 （4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 （5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。 （6）根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。 D、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽間的關(guān)系

13、 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間有一定的反應(yīng)關(guān)系，某一類物質(zhì)與相關(guān)類別物質(zhì)的反應(yīng)通常表現(xiàn)為這一類物質(zhì)所具有的一般性質(zhì) 四、檢測(cè)題 1. 下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（ ） 類別 選項(xiàng) 純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 生理鹽水 明礬 液態(tài)KNO3 蔗糖 B CaO 海水 銅 乙醇 C 膽礬 鋁合金 AgCl CO2 D 氫氧化鈉 空氣 Na2SO4溶液 食醋 A. A B. B C. C D. D 2. 在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（ ） A. 氧化物、含氧酸

14、 B. 化合物、非電解質(zhì) C. 溶液、膠體 D. 電解質(zhì)、氯化鈉溶液 3. 下列物質(zhì)的分類正確的是 （ ） 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A 燒堿 H2SO4 BaCO3 Na2O2 CO2 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C 純堿 CH3COOH CaCl2 Al2O3 SO2 D KOH HClO CaCO3 CaO SiO2 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（

15、 ） A. 液氧、燒堿、生鐵 B. 干冰、鋼、玻璃 C. 生石灰、粗硅、漂白粉 D. 鹽酸、液氯、膽礬 5. 下列物質(zhì)中，既屬于銨鹽又屬于硝酸鹽的是（ ） A. KNO3 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CuCl2 檢測(cè)題參考答案 1.【解析】A．生理鹽水是氯化鈉的水溶液為混合物，明礬是結(jié)晶水合物為純凈物，液態(tài)硝酸鉀電離能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，蔗糖不能電離為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．銅為金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．膽礬是一種物質(zhì)組成為純凈物，鋁合金為不同物質(zhì)組成的為混合物，氯化銀熔融狀

16、態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，故C正確；D．氫氧化鈉為純凈物，空氣是不同物質(zhì)組成為混合物，硫酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液不是電解質(zhì)，食醋是電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。 點(diǎn)睛：純凈物純凈物是由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。 【答案】C 2. 【解析】含氧酸含有氫、氧和另外一種元素，氧化物只能含有2種元素，故A錯(cuò)誤；化合物包括電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故B正確；溶液、膠體屬于并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；氯化鈉溶液不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

17、氧化物是只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物。溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 【答案】B 3. 【解析】A、Na2O2是過氧化物，但不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；C、純堿是鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，錯(cuò)誤；D、各物質(zhì)都符合分類，正確。答案選D。 點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分類，考生容易在常見物質(zhì)分類中出現(xiàn)判斷的錯(cuò)誤，解題的關(guān)鍵是將常出現(xiàn)的物質(zhì)類別分清楚，如純堿不是堿，過氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯(cuò)點(diǎn)。 【答案】D 4. 【解析】A、液氧是氧氣的液體存在狀態(tài)，屬于單質(zhì)；燒堿是NaOH，屬

18、于化合物；生鐵是一種鐵合金，至少含有Fe、C等物質(zhì)，屬于混合物，A正確。B、干冰是固態(tài)的CO2，屬于化合物；鋼也是一種鐵合金，屬于混合物；玻璃主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等的混合物，B錯(cuò)誤。C、生石灰是CaO，屬于化合物；粗硅是一種含有雜質(zhì)的硅單質(zhì)，屬于混合物；漂白粉中含有Ca(ClO)2、CaCl2，屬于混合物，C錯(cuò)誤。D、鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；液氯是氯氣的液體存在形態(tài)，屬于單質(zhì)；膽礬是CuSO4·5H2O，屬于化合物，D錯(cuò)誤。正確答案A。 【答案】A 5. 【解析】A．硝酸鉀屬于硝酸鹽，但是不屬于銨鹽，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨屬于銨鹽，不屬于硝酸鹽，故B錯(cuò)誤；C．硝酸銨能電離出銨根離子和硝酸根離子，既屬于銨鹽有屬于硝酸鹽，故C正確；D．氯化銅既不屬于銨鹽也不屬于硝酸鹽，故D錯(cuò)誤；故選C。 【答案】C