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1、2022年高一化學 晶體結構與性質學案 新人教版 考點聚焦 1．了解晶體與非晶體的區(qū)別 2．了解常見晶體類型及不同類型晶體的主要性質 3．掌握關于晶胞的簡單計算 知識梳理 一、晶體特征及分類： (1)晶體是內(nèi)部微粒(原子、離子、分子)在空間按一定規(guī)則做 構成的 物質，晶體區(qū)別于非晶體的三個特征是：具有 的幾何外形，各向 和具有固定的 。 (2)根據(jù)晶體內(nèi)部微粒的 的微粒間 的不同可以將晶體分為通過離子鍵形成的 晶體，以金屬鍵基本作用形成的 晶體

2、，通過價鍵形成的 晶體和通過分子間相互作用形成的 晶體。 (3)常見晶體類型比較： 晶體類型 類型 比較 分子晶體 原子晶體 離子晶體 金屬晶體 構成晶體 微粒 形成晶體微粒間作用力 作用力大小決定因素 物理性質 熔沸點 硬度 導電性 傳熱性 延展性 溶解性 典型實例 P4、干冰、硫 金剛石、SiO2 NaCl、KOH、NH4Cl 金屬單質 二、晶體的堆積模型 分子晶

3、體中分子間盡可能采用緊密排列方式，分子的排列方式與其形狀的關；離子晶體可視為不等徑圓球的密堆積，離子晶體中正負離子的配位數(shù)主要由正負電荷的 (幾何因素)、正負電荷的 (電荷因素)以及離子鍵的純粹程度(鍵性因素)決定；金屬晶體的結構可以歸結為等徑圓球的堆積，可分為Po的簡單立方堆積、 型、 型和 型。 三、晶胞 1.概念：描述 叫做晶胞；整塊晶體由晶胞“無隙并置”而成；晶胞①中Ti、O、Ca原子數(shù)分別為 、 、 ；晶胞②中A、B、C、D原子數(shù)分別為

4、 、 、 、 。 ② ① 2.常見晶體的結構 在金剛石的晶體結構中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，這5個碳原子形成的是 結構，兩個碳碳單鍵的鍵角為 ，其中的碳原子采取 雜化，金剛石晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 ，晶體中最小的環(huán)上上的碳原子數(shù)為 ；石墨晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 ；NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為 ，Cl-的配位數(shù)為 ，每個Na+的周圍距離最近且相等的Na+的個數(shù)為 ，CsCl晶體中Cs+的配位數(shù)為 ，Cl-的配位數(shù)為

5、 ，每個Cs+的周圍距離最近且相等的Cs+的個數(shù)為 ；二氧化硅晶體中每個硅原子與 個氧原子相連，在二氧化硅晶體中最小的環(huán)中有 個原子，1mol二氧化硅晶體中，Si-O的數(shù)目為 。 思考：右圖是二氧化硅晶體的一部分，立方體體心的黑點表示一個硅原子， 在圖中畫出與硅原子相連的氧原子所在的位置。 三、晶體熔、沸點高低比較 (1)不同類型的晶體：一般而言，熔、沸點高低順序為原子晶體>離子晶體和金屬晶體>分子晶體 (2)同類晶體： ①原子晶體的熔、沸點取決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短、鍵越大，熔、沸點越高，如金剛石>金剛砂>晶體硅 ②離子晶體的熔、沸點取

6、決于離子鍵的強弱，通常離子半徑越小、離子所帶電荷數(shù)大，離子鍵越強，熔、沸點高，如KF>KCl>KBr、NaCl>KCl； 晶格能是指 形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，晶格能越大，形成的離子晶體越 ，且熔沸點 ②離子晶體的熔、沸點取決于離子鍵的強弱，通常離子半徑越小、離子所帶電荷數(shù)大，離子鍵越強，熔、沸點高，如KF>KCl>KBr、NaCl>KCl；④同類金屬晶體中，金屬離子半徑越小，陽離子帶電荷數(shù)越高，金屬鍵越強，熔、沸點越高，如Li>Na>K， Na

7、同方向上的硬度不同；又如石墨在與層垂直的方向上的導電率與層平行的方向上的導電率1∕104。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在是：（ ） ①硬度 ②導熱性 ③導電性 ④光學性質 A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④ 答案：D 【例2】下列屬于分子晶體的一組物質是 A. CaO、NO、CO B .CCl4、H2O2、He C .CO2、SO2、NaCl D .CH4、O2、Na2O 解析：固態(tài)金屬是金屬晶體；大多數(shù)的鹽、堿和金屬氧化物是離子晶體；熟記常見的原子晶體；其它常見物質大多是分子晶體 答案

8、：B。 【例3】下列性質符合分子晶體的是 A . 熔點1070℃，易熔于水，水溶液能導電 B. 熔點是10.31℃，液體不導電，水溶液能導電 C. 熔點97.81℃，質軟，能導電，密度是0. 97g/cm3 D. 熔點973℃，熔化時能導電，水溶液也能導電 解析：A、D中的物質熔點較高，D中物質熔化時能導電，都是離子化合物；C中物質固態(tài)能導電，應為金屬單質 答案：B 【例4】下列大小關系正確的是（ ） A.晶格能：NaClCaO C.熔點：NaI>NaBr D.熔沸點：CO2>NaCl 解析：離子

9、半徑 Cl-NaBr，晶格能NaCl>NaBr，A項錯誤；MgO、CaO均為離子晶體，離子半徑Mg2+