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1、（淄博專版）2022屆中考化學復習 第3部分 要題加練二 溶解度曲線練習 1．a、b兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　 　) A．將t1 ℃時的a、b的飽和溶液升溫，溶質質量分數都變大 B．t2℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數a>b C．使b物質結晶的最好方法是蒸發(fā)溶劑 D．將t2℃時a、b的飽和溶液分別降溫至t1℃時，兩溶液的溶質質量分數相等 2．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(　 　) A．20 ℃時，甲物質的溶解度是40 B．升溫可使乙物質的飽和溶液析出固體 C．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 D．40

2、 ℃時，將甲、乙兩物質飽和溶液分別降溫到20 ℃，二者都變?yōu)椴伙柡腿芤? 3．如圖為A、B、C三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是(　 　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．t1 ℃時，三種物質中B的溶解度最大 B．t1 ℃時，將等質量的A、C不飽和溶液分別用添加溶質的方法形成飽和溶液，所加的溶質質量相等 C．可用降低溫度的方法使t2 ℃時C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D．t2 ℃時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是A 4．如圖為甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線，下列說法錯誤的是(　 　) A．t2 ℃時甲、乙兩物質的溶解

3、度相等 B．溫度大于t2 ℃時，甲、乙、丙三種固體物質溶解度大小關系是甲＞乙＞丙 C．當甲中混入少量乙時，可用冷卻熱飽和溶液的方法得到較純凈的甲 D．t2 ℃時甲、丙兩物質的飽和溶液降溫到t1 ℃時，二者所得溶液的溶質質量分數一定相等 5．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是(　 　) A．t1 ℃時，等質量的甲、丙溶液中所含溶質的質量大小關系為丙＞甲 B．t2 ℃時，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液 C．分別將三種物質的飽和溶液從t3 ℃降溫至t2 ℃時，所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙＞甲＝丙 D．若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲

4、溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 6．20 ℃時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，升溫到 50 ℃時，現象如圖2，a、b兩種物質的溶解度曲線如圖3。下列說法正確的是(　 　) A．圖3中M表示b的溶解度曲線 B．圖1溶液中溶質的質量分數a大于b C．圖2中a、b溶液一定是不飽和溶液 D．30 ℃時a、b溶液溶質質量分數不相等 7．如圖表示甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是(　 　) A．t2 ℃時，甲、乙溶液中溶質質量分數一定相等 B．乙中含有少量甲，可采用降溫結晶的方法提純乙 C．t3 ℃時，甲、乙、丙

5、三種物質的飽和溶液降溫到t1 ℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系為乙＞丙＞甲 D．t2 ℃時，100 g甲的飽和溶液中加入400 g水，得到10%的甲溶液 8．兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現象如圖一所示，結合圖二判斷下列說法正確的是(　 　) A．Y的溶解度曲線為b曲線 B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁 C．X的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃，溶質的質量分數變大 D．t3 ℃時，X、Y的飽和溶液質量相等，則溶劑質量X＞Y 9．如圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。 (1)a點

6、對應的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)a點對應的溶液的質量分數是___________________(只列計算式)。 (3)將a點對應的溶液升溫到70 ℃，其質量分數________(填寫“變大”“變小”或“不變”)。 (4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉化為c點，可采取的措施是____________。 10．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請根據此圖回答下列問題： (1)________℃時，物質A和C的溶解度相等。 (2)等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液分別從t2 ℃降溫至t1 ℃，溶液質量沒有發(fā)生改變的是______。 (3)

7、接近飽和的C溶液，在保持溶質質量分數不變的情況下轉變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是____________。 (4)t1 ℃時，B物質溶液中溶質的質量分數可能為________。 A．20% B．25% C．28.7% D．30% 11．已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35 35.5 36 36.5 37 碳酸鈉 6 10 18 36.5 50 (1)依據表中數據，繪制出氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如圖)，圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是______(填“A”

8、或“B”)。 (2)圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點表示的意義是____________________________________________。 (3)40 ℃時，把50 g A物質放入100 g水中，充分攪拌，所得溶液是________溶液(填“飽和”或“不飽和”)。 (4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習慣“夏天曬鹽(NaCl)，冬天撈堿(Na2CO3)”。請你答出“冬天撈堿”的道理____________________________________________________________________ ______________

9、____________________________________________________。 12．已知A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。 (1)在陰影區(qū)域部分，處于不飽和狀態(tài)的是______(填“A”“B”或“C”)。 (2)若在飽和A溶液中含有少量的C，提純A的方法為________結晶，過濾。 (3)P點表示的含義為______________________________________。 (4)在t1 ℃下，B、C的飽和溶液升溫至t2 ℃，所得溶液溶質的質量分數大小關系為_______________________________________

10、______________________。 13．圖中A、B、C分別表示三種不同的固體物質，其溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題： (1)這三種物質的溶液中，適用于海水曬鹽原理進行結晶提純的是______。 (2)在t2 ℃時，將質量均為25 g的上述三種物質分別加入到100 g水中，不能形成飽和溶液的是________，此時A溶液的溶質質量分數為__________。 (3)在t2 ℃時，將足量的三種物質的飽和溶液各蒸發(fā)10 g水后再冷卻到t2 ℃，它們析出晶體的質量分別為m(A)、m(B)和m(C)，則三者的大小關系是____________________________

11、____。 (4)將t2 ℃的這三種物質的飽和溶液分別降溫至t1 ℃，所得溶液中溶質的質量分數分別是w(A)、w(B)和w(C)，則三者的大小關系是________________________________。 14．R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組的同學進行了如圖2所示實驗。 (1)t1 ℃時，氯化銨的溶解度為________g。 (2)①的溶液中溶質質量分數為__________。 (3)根據以上信息可推出R是________________________(寫名稱或化學式均可)。 (4)關于圖2中燒杯內的物質，以下幾種說

12、法正確的有________。 A．①②③中，只有③中上層清液是飽和溶液 B．③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法 C．①和②的溶液中，溶質質量相等 D．①的溶液中溶質質量分數一定比③的上層清液中溶質質量分數小 15．圖1是三種常見物質的溶解度曲線。請回答以下問題。 (1)由圖1可知，30 ℃時硝酸鉀的溶解度是________g。 (2)圖1所示三種物質中溶解度隨溫度升高而減小的物質是____________(填名稱)。 (3)若氯化鈉固體中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是____________(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)。 (4)現有40 ℃時等質量的硝酸鉀、氯

13、化鈉飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質量的水后恢復至40 ℃，剩余溶液的質量關系大小為硝酸鉀______(填“＞”“＝”或“＜”)氯化鈉。 (5)若a、b、c分別代表上述三種物質，圖2是在室溫下，燒杯中a物質的溶液、試管①中b物質的溶液和試管②中c物質的溶液的狀態(tài)。當從室溫升至60 ℃時，發(fā)現燒杯中a物質沒有明顯變化，試管①中b物質全部溶解，試管②中有c物質析出，寫出a、b、c三種物質的化學式：a____________，b______________，c__________________。 參考答案 1．A　2.B　3.B　4.D　5.D　

14、6.C　7.C　8.D 9．(1)飽和　(2)×100% (3)不變　(4)增加溶劑 10．(1)t1　(2)C　(3)升高溫度 (4)AB 11．(1)A　(2)在30 ℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等 (3)飽和 (4)碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低減小明顯 12．(1)B　(2)降溫　(3)t1 ℃時，B、C物質的溶解度相等 (4)B＞C 13．(1)B　(2)AB　20%　(3)m(C)＜m(B)＜m(A) (4)w(B)＞w(A)＞w(C) 14．(1)40　(2)25%　(3)硝酸鉀(或KNO3)　(4)BC 15．(1)45　(2)氫氧化鈣　(3)蒸發(fā)結晶　(4)<　(5)NaCl　KNO3 　Ca(OH)2