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1、第六單元碳和碳的化合物知識點梳理 一、碳的幾種單質(zhì) 　　1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。 　　2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 　　CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 　　二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 　　單質(zhì)

2、碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同! 　　1、常溫下的穩(wěn)定性強 　　2、可燃性: 　　完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2CO2 　　不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O22CO 　　3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑ （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 　　2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 　　三、二氧化碳的制法 　　1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） 　?。?）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

3、 　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。 　?。?）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 　　密度比空氣小用向下排空氣法 　　2、二氧化碳的實驗室制法 　　1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 　　2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 　　3）氣體收集方法：向上排空氣法 　　4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集

4、滿二氧化碳?xì)怏w。 　　3、二氧化碳的工業(yè)制法： 　　煅燒石灰石： CaCO3CaO+CO2↑ 　　生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH) 2 　　四、二氧化碳的性質(zhì) 　　1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰 　　2、化學(xué)性質(zhì): 　　1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 　　2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， 　　H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解 　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH) 2==CaCO3↓+

5、H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。 　　4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO22CO 　　（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑） 　　3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 　　既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 　　干冰用于人工降雨、制冷劑 　　溫室肥料 　　4、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響 人和動植物的呼吸、煤等燃料的燃燒都產(chǎn)生CO2，而綠色植物的光合作用卻吸收CO2，放出O2。因此，空氣中的CO2的含量是相對穩(wěn)定的。若破壞森林，過多地燃燒煤、石油、天然氣等化石燃料，則會使CO2含量增加，造成溫室效應(yīng)，給人

6、類帶來危害。所以，應(yīng)更多使用太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉?；?yán)禁亂砍亂伐森林。 　　五、一氧化碳 　　1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 　　2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 　　3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性） 　　1）可燃性：2CO+O22CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） 　　H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 　　CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 　　CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。 　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不

7、可根據(jù)火焰顏色） 　?。ㄋ簹猓篐2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 + CO） 　　2）還原性： CO+CuO ?Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 　　現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 　　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 　　除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 　　CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 　　CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3CaO+CO2↑ 　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 　　（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。） ?