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1、九年級化學(xué)第八、九單元測試題 溫馨提示：（1）本試卷共4道大題，時量90分鐘，滿分100分 （2）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Ca：40 S：32 Zn：65 Fe：56 Ag：108 一、單項選擇：（每小題2分，共40分） 1.2020年5月，孫中山先生銅像回遷至南京市新街口。銅及銅合金屬于 （ ） ? A．天然材料??? B．金屬材料 ? C．復(fù)合材料??? D．合成材料 2.X、Y、Z是金屬活動性順序表里的三種金屬，它們在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)： ①X+YSO4=XSO4+Y?? ②Y

2、+H2SO4=YSO4+H2↑??③ Z與H2SO4不發(fā)生反應(yīng)。則三種金屬的活動性滿足（ ） A．X>Y>Z???? B．Z>Y>X???? ? C．Y>Z>X???? D．X>Z>Y 3.有關(guān)鋁、鐵、銅的說法中不正確的是 （? ） A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B．三種金屬中最活潑的是鐵 C．鋁可以與硫酸銅溶液反應(yīng)???? D．銅可以用來做電線 4. 國家建設(shè)部、化工部等有關(guān)部門規(guī)定，新建小區(qū)戶外給水管必須使用塑料管，新建建筑不得再使用傳統(tǒng)鑄鐵排水管。國家推廣使用塑

3、料建材的主要目的是 （ ） A．保護金屬資源 B．金屬易腐蝕，而塑料使用時間長 C．塑料密度小，減少房屋的自身重量 D．降低成本 5. 不法分子常用金光閃閃的“金元寶”（銅鋅合金）蒙騙人們。下列鑒別方法中錯誤的是：（ ） A. 加鹽酸 B. 測密度 C. 加硝酸銀溶液 D. 看顏色 6.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的

4、結(jié)論是 （ ） A．濾渣中一定有Fe粉?B．濾渣中一定有Cu粉 C．濾液中一定有Fe2+? D．濾液中一定有Ag+、Cu2+ 7.為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列說法正確的是 （ ） A.選用兩種試劑可實現(xiàn)實驗?zāi)康? B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金屬活動性強弱 C.最多只能設(shè)計一

5、種實驗方案 D.根據(jù) Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱 8. 為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了右圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是 （ ） 9.生活中常見的下列物質(zhì)，不屬于溶液的是 （　　） A.糖水??? B.蒸餾水??? C.碘酒??? D汽水

6、 10.一瓶NaCl溶液里各部分的性質(zhì) （　　） A.上面跟下面不相同????? B.完全不相同? C.有的相同，有的不相同? D.完全相同 11.下列關(guān)于溶液的說法正確的是 （　?。? A.溶液都是無色的??????????? B.溶液一定是混合物 C.稀溶液一定是不飽和溶液??? D.均一、穩(wěn)定的液體一

7、定是溶液 12.在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時，加入少量NaCl晶體，則 （　　） A.溶液的質(zhì)量增大??? B.晶體的質(zhì)量不變??? C.晶體的質(zhì)量增大??? D.晶體溶解一部分 13. 實驗室現(xiàn)有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液 （ ） A.95 g??? B.10 g??? C.50 g???

8、 D.100 g 14. 有W（g）濃度為15%的硝酸鉀溶液，若將其濃度變?yōu)?0%，可以采用的方法是 （ ） 　A、蒸發(fā)掉溶劑的1/2 　　 　B、加入3/20W（g）的硝酸鉀 C、蒸發(fā)掉W/2（g）溶劑　 　D、加入5/14W（g ）硝酸鉀 15. 在①碘酒? ②糖水? ③70%的酒精? ④稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質(zhì)的是(? ? ) ??????A.①③???????????? ????B

9、.②④????????????????? C.①②③?????????? ?D.②③④ 16. 關(guān)于金屬物品的使用正確的是 （ ） A．鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨 B．鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液 C．鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分數(shù)為18％的熱鹽酸長時間浸泡 D．校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹 17. .將50 g某種硫酸溶液加入到100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的硫酸中，充分混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%，則所加硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為???

10、? （ ） ?A.2%??????????????? ???B.4%??????????????????? C.8%????????????????? ???D.12% 18. 向100ml硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾。下列情況可能出現(xiàn)的是 （ ） A．濾液只有硫酸銅，濾出固體只有鐵?? B．濾液只有硫酸亞鐵，濾出固體為鐵、銅 C．濾液只有硫酸銅、濾出固體只有銅? ?D．濾液有硫酸

11、亞鐵、硫酸銅，濾出固體為鐵 19. 將m克鋅片放入某溶液中一段時間后,取出洗凈、干燥、稱重、結(jié)果質(zhì)量大于m克。此溶液可能是（ ） A.MgCl2 B.稀H2SO4 C.FeSO4 D.AgNO3 20. 下列對20%的氯化鈉溶液的理解無錯誤的是 （ ） A．該溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為1∶5 B．100g該溶液中含溶質(zhì)20g C．該溶液100g水中溶有溶質(zhì)20g D．該溶液中溶劑和溶液的質(zhì)量比為1∶5 二、填空題：（每空1分，共30分） 21. 將30

12、℃的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)水分后仍然恢復(fù)至30℃，則杯底有______________，溶液為______________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 22. 影響氣體物質(zhì)溶解度的因素除與溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)有關(guān)外，還與______________、______________有關(guān)。 20℃時，Cl2的溶解度為2.5，其意義是：在20℃時，壓強為____________時，在____________水中，最多可溶解Cl2____________。 23. 醫(yī)用酒精中溶質(zhì)是________，溶劑是________，碘酒中溶質(zhì)是________，溶劑是________。 24. .金屬具有很多的

13、共同的______________。例如，常溫下它們都是____________(汞除外)，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的______________，有延展性，密度____________，熔點____________。 25. 要除去FeSO4中含有的CuSO4雜質(zhì)?？梢栽谄淙芤褐屑尤隷_____________，充分反應(yīng)后，再用____________方法除去雜質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________。 26. 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在純氧中燃燒的現(xiàn)象是_____________________________ _，化學(xué)方程式為______

14、____________________________________。鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是______________；鐵銹很______________，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)，因此，鐵制品表面的銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。 27. 用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)為原料，煉鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________ ____。在這一反應(yīng)中，鐵元素的化合價由______________價變?yōu)開_____________價。 28. 右圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的 乙 甲 0 10 20

15、 30 40 50 溫度/ ℃ 溶解度 ／ g 曲線圖，據(jù)此我能回答下列問題： 40 30 20 10 ⑴ 40℃時，甲物質(zhì)溶解度為 g。 ⑵ 溶解度隨溫度變化影響比較大的物質(zhì)是 。 ⑶ 30℃時，向100g水中加入30g乙物質(zhì)，充分溶解 后，所得溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽 和”），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 三、實驗探究題：（每空1分，共11分） 29．在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程： ①稱量、量取 ②過濾 ③蒸發(fā)結(jié)晶、干燥 ④計算 ⑤溶解 請按要求回答

16、下列問題： ⑴ 甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是 _______________。（用以上序號填空）現(xiàn)實驗室中有10mL 、50mL 、100mL 等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用___________量筒。 ⑵ 乙同學(xué)用10g含雜質(zhì)10%的食鹽(雜質(zhì)不溶于水)和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是___________。(用以上序號填空) 30. 某課外活動小組從實驗廢液中回收銀，再檢驗所得銀粉樣品中是否含有鐵粉。 （1）甲同學(xué)用簡單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉。他的方法是： ；

17、 （2）乙同學(xué)很快擬定了進一步測定樣品中銀的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟： A.取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸； B.待充分反應(yīng)后，取出不溶物；C.不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記下其質(zhì)量。 ①步驟B中如何判斷已充分反應(yīng)？ ； ②步驟B中主要操作的名稱是____________，需要用到的儀器和用品有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、______________、_______________、________________。 ③根據(jù)乙同學(xué)的設(shè)計進行實驗___________達到目的（填“能”或“不能”），說明理由： _

18、_________________________________________________________________________。 四、計算題：（31題每空1分，32題7分） 31、為了測定石灰石中含CaCO3 的質(zhì)量分數(shù),取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀鹽酸的燒杯中,兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g 。 ⑴ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 ⑵ 生成二氧化碳氣體________g。（提示：可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出） ⑶ 12.5g石灰石含CaCO

19、3 ________g，石灰石中CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)為________。 ⑷ 100g 稀鹽酸中溶質(zhì)是________，其質(zhì)量是________g；溶劑是________，其質(zhì)量是________g。 ⑸ 完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)還有不溶雜質(zhì)，燒杯內(nèi)所得溶液的名稱為________，所得溶液的質(zhì)量為 ________g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g，溶劑的質(zhì)量為________g。 32、燒杯中盛有不純的鋅粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，反應(yīng)前后都不溶解）求： ① 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。②所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。