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1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn) 1.化學(xué)是在分子、原子的基礎(chǔ)上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)； 原子論（道爾頓）和分子學(xué)說(shuō)（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)；俄國(guó)的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。 2.物理變化和化學(xué)變化的判斷依據(jù)：是否有新物質(zhì)生成。有是化學(xué)變化，無(wú)是物理變化 3.蠟燭火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心），溫度最高的是外焰。 4.蠟燭燃燒產(chǎn)物：二氧化碳和水 產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）；水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)） 5.蠟燭燃燒后的白煙是蠟燭受熱氣化后的蠟燭蒸氣。 6.可直

2、接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 7.能間接加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)） 8.絕對(duì)不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗 9.加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3。 10.托盤天平：稱量?jī)x器，一般精確到0.1克,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿(如：小燒杯)中稱量。 11.左右盤放對(duì)的時(shí)候：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)；若左右盤放顛倒了：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) － 游碼讀數(shù) 12.玻璃棒的用途：溶解攪拌加速溶解、過(guò)濾引流、蒸發(fā)時(shí)攪拌防止液體飛濺 13.嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明時(shí)液體取1-2ml，固體蓋滿試管底

3、部即可。 14.法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。 15.純凈物：由一種物質(zhì)組成的，混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。 16.目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。二氧化碳不屬于空氣污染指數(shù)項(xiàng)目。 17.存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)：二氧化碳含量過(guò)多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。 18.氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；密度略大于空氣；（可用向上排空法）氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

4、19.降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。 20.氮?dú)庾隼鋬鰟⒈Ｗo(hù)氣、超導(dǎo)材料雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）。 21.如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會(huì)變成濃硫酸；如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。 22.測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)　　 原理：4P+5O22P2O5 現(xiàn)象：① 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙； ② 放熱； ③ 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的

5、1/5。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 ① 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體； ② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。 23.空氣的成分，空氣成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩? 氣體 氮?dú)? 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 24.化合反應(yīng)和分解反應(yīng) 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。 化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。 25.氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng) 物質(zhì) 反應(yīng)現(xiàn)象

6、化學(xué)方程式 磷 產(chǎn)生大量白煙 4P+5O22P2O5 木炭 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 C+O2CO2 硫 ① 在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色 火焰 ②生成有刺激性氣味的氣體 S+ O2SO2 氫氣 ① 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 2H2+O22H2O 鐵 在氧氣中劇烈燃燒火星四射生成黑色固體 3Fe+2O2Fe3O4 銅鎂 鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光 2Mg+O22MgO 紅色的固體逐漸變成黑色 2Cu+O22CuO 一氧 化碳 產(chǎn)生藍(lán)色火焰 2CO+O22CO2 甲烷 產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，生成能使

7、澄清石灰水變渾濁的氣體；燒杯壁上有水霧 CH4+2O2 CO2+2H2O 26.加熱高錳酸鉀制取氧氣 反應(yīng)原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。 步驟：① 查 ② 裝 ③ 定 ④ 點(diǎn) ⑤ 收 ⑥ 移 ⑦ 熄 驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣滿了。 檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。 27.分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣

8、 2H2O22H2O+O2↑ 28.加熱氯酸鉀制取氧氣 2KClO32KCl+3O2↑ 29.在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 30.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣（分離液態(tài)空氣法：利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同）屬于物理變化。 31.水的電解實(shí)驗(yàn) 正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣。 預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。 化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑ 正氧負(fù)氫，正一負(fù)二 產(chǎn)生位置

9、 正極 負(fù)極 產(chǎn)生氣體　　　　　氧氣　　氫氣 體積比 1 ： 2 質(zhì)量比 8 ： 1 32.分子的基本性質(zhì)： ⑴質(zhì)量、體積都很小 ⑵在不停地運(yùn)動(dòng) ⑶分子間存在間隔 ⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同 33.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 34.原子是化學(xué)變化中最小的微粒。 例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子 35.水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽

10、水、糖水、雪碧飲料等都是混合物 36.常用的吸附劑：活性炭（有吸附性：物理性質(zhì)）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。 37.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水 38.硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 39.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 40.凈化效果最好的是蒸餾；消毒屬于化學(xué)變化，其他凈水方法屬于物理變化 41.海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是 O 。 42.既有可燃性，又有還原性

11、的物質(zhì)　H2、C、CO 43.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又包括質(zhì)子和中子　　 在原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 44.元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。 元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。 45.地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ； 46.生物細(xì)胞中含量最高的元素：O；47.空氣中前二位的元素：N、O 48.元素符號(hào)的含義：表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。 49.原子個(gè)數(shù)的表示法：在元素

12、符號(hào)前面加系數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H； 元素周期表中每一方格提供的信息： 50.元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。 51.陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，帶正電 陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，帶負(fù)電 52.化學(xué)式含義：A表示物質(zhì)；B表示物質(zhì)的組成；C表示物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。 53.分子個(gè)數(shù)的表示法：在化學(xué)式前加系數(shù)。如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2； 54.氫鉀鈉銀正一

13、價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，鋁三硅四氧負(fù)二，銅一二、鐵二三，硫二氯一是負(fù)價(jià) 55.原子團(tuán)順口溜：負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二硫酸碳酸根 只有銨根是正一． 56.原子團(tuán)：硝酸根：NO3 氫氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4銨根：NH4 57.必須背熟的離子符號(hào)： K＋ Ca2＋ 　Na＋ 　Mg2＋　Zn2＋Al3＋ Fe3＋ （鐵離子） 　　 Fe2＋（亞鐵離子）　Ag＋　H＋ 　 NH4＋ Cl－ O2－ S2－ 　SO42－ CO32－　NO3－ OH－等 58.在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量均保持不變（ “反應(yīng)前后五不變”）。 59.以客觀事實(shí)為

14、基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律 60.金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，。 61.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 62.吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)；吸附能力更強(qiáng)的是活性炭。 63.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定； 可燃性：C + O2 點(diǎn)燃 CO2（氧氣充足）2 C + O2 點(diǎn)燃2 CO（氧氣不充足） 還原性：C + 2 CuO高溫 2 Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 64.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法 原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+

15、CO2↑ 氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水） 檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳 65.二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO + CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2 66.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì): （1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 （2）與水反應(yīng)生成碳酸CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， 碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3

16、== H2O+ CO2↑ 變紅的紫色石蕊又變回紫色 （3）能使澄清的石灰水變渾濁： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 67.滅火：既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒） 68.干冰是固體的二氧化碳，用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱，物理性質(zhì)） 69.一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 70.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì): 毒性

17、； 可燃性：2 CO + O2點(diǎn)燃 2 CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰 還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 71.燃燒的條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn) 72.液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火 73.可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度,以防止發(fā)生爆炸 74.常見滅火的方法：① 油鍋著火，鍋蓋蓋滅 ② 電器著火，先切斷電源 ③ 煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開

18、門窗，切忌產(chǎn)生火花 ④ 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋 75.化石燃料：包括煤、石油、天然氣；都屬于不可再生能源；都是混合物 76.天然氣的主要成份是甲烷：可燃性 CH4 + 2 O2點(diǎn)燃CO2 + 2 H2O 77.在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料 78.煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當(dāng)溶解在雨水中時(shí)，就形成了酸雨。PH值小于5.6的雨水稱為酸雨 79.乙醇 屬于屬于可再生能源，俗稱酒精 78.氫氣是最清潔、最理想的燃料的原因：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物無(wú)污染。　　 可燃性 2 H2 + O2點(diǎn)燃2 H2O 化學(xué)反

19、應(yīng)及考點(diǎn) 化 學(xué) 方 程 式 1 紅磷在空氣中燃燒、除去空氣中的氧氣 4 P + 5 O2 點(diǎn)燃 2 P2O5 2 硫在空氣中燃燒 S + O2 點(diǎn)燃 SO2 3 碳在空氣中充分燃燒 C + O2 點(diǎn)燃 CO2 4 鐵在氧氣中燃燒 3 Fe + 2 O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 5 鎂在空氣中燃燒 2 Mg + O2 點(diǎn)燃 2 MgO 6 氫氣在空氣中燃燒 2 H2 + O2點(diǎn)燃2 H2O 7 碳在空氣中不充分燃燒 2 C + O2 點(diǎn)燃2 CO 8 一氧化碳在空氣中燃燒 2 CO + O2點(diǎn)燃 2 CO2 9 生石灰變化

20、成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2 10 二氧化碳與水反應(yīng)、二氧化碳可使紫色石蕊溶液變紅的原因 CO2 + H2O === H2CO3 11 過(guò)氧化氫分解制氧氣 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑ 12 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 13 水通電分解 2 H2O通電2 H2↑+ O2↑ 14 氯酸鉀分解制氧氣 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑ △ 15 用石灰石制生石灰、工業(yè)制二氧化碳 CaCO3高溫 CaO + CO2↑ 16 碳酸易分解、石蕊溶

21、液又恢復(fù)為紫色的原因。 H2CO3==== CO2 ↑+ H2O 17 氫氣還原氧化銅 H2 + CuO　△　Cu + H2O 18 碳還原氧化銅 C + 2 CuO高溫 2 Cu + CO2↑ 19 鐵和硫酸銅反應(yīng)、濕法煉銅、“曾青得鐵化為銅”、鐵制容器不能盛放波爾多液的原因。 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 20 實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 21 鐵和鹽酸反應(yīng) Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑ 22 鐵和硫酸反應(yīng) Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 23 實(shí)驗(yàn)室制二氧化

22、碳、除碳酸鈣的方法 CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 24 鐵銹溶解在鹽酸中、除銹 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 25 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) NaOH+HCl==NaCl+H2O 26 一氧化碳還原氧化銅 CO +CuO△Cu + CO2 27 二氧化碳和石灰水反應(yīng)、石灰水變渾濁、石灰水瓶壁上的白色物質(zhì)或白膜生成的原因、二氧化碳的檢驗(yàn)方法。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 28 甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2 O2點(diǎn)燃CO2 + 2 H2O 39 一氧化碳還原三氧化二鐵、煉鐵原理 3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO2 30 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)、氫氧化鈉必須密封保存的原因之一、氫氧化鈉變質(zhì)的原因 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 31 碳還原二氧化碳、唯一一個(gè)吸熱反應(yīng) C + CO2高溫 2CO