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1、（北京專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第21講 化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè) 1.(2016北京理綜,8)下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是(　　) A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑 2.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成H2的總量,可向鹽酸中加入適量的(　　) A.CaCO3(固) B.Na2SO4溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4(固) 3.實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣,常加少量CuSO4來(lái)加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了下表中實(shí)驗(yàn)方案,將表中所給的試劑按一定體積混合后,分別加入四個(gè)盛

2、有相同大小的Zn片(過(guò)量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集產(chǎn)生的氣體,并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。 　　　　實(shí)驗(yàn) 試劑　　　　 甲 乙 丙 丁 4 mol·L-1H2SO4溶液/mL 20 V1 V2 V3 飽和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V4 10 H2O/mL V5 V6 8 0 收集氣體所需時(shí)間/s t1 t2 t3 t4 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.t1=t2=t3=t4 B.V4=V5=10 C.V6=7.5 D.V1

3、生反應(yīng)2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),經(jīng)過(guò)5 min后達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得D為0.2 mol。又知5 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1· min-1,下列結(jié)論正確的是(　　) A.A、B均轉(zhuǎn)化了20% B.m值為1 C.5 min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1· min-1 D.平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為1 mol 5.在一個(gè)容積固定為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g) pC(g)　ΔH=?反應(yīng)情況記錄如下表: 時(shí)間 c(A)/mol·L-1 c(B)/mol·L-1 c(C)/mol·L-1 0 min

4、 1 3 0 第2 min 0.8 2.6 0.4 第4 min 0.4 1.8 1.2 第6 min 0.4 1.8 1.2 第8 min 0.1 2.0 1.8 第9 min 0.05 1.9 0.3 請(qǐng)仔細(xì)分析,根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題: (1)第2 min到第4 min時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=　　　mol·L-1·min-1。? (2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4 min到第6 min時(shí)處于平衡狀態(tài),若在第2 min、第6 min、第8 min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是: ①第2 min　　　　　　　　

5、或　　　　　　　　;? ②第6 min　　　　　　　　　　　　　　　　;? ③第8 min　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)若從開始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92 kJ,則該反應(yīng)的ΔH=　　　　　　　　。? 6.工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1,將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。圖中a(1,6)表示在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。 (1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率　　　　(

6、填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。? (2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是　　　　。? A.0~1 min B.1~3 min C.3~8 min D.8~11 min (3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是　　　　　　,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是　　　　　　　　　　;體積不變時(shí)再充入3 mol CO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)　　　　(填“增大”“不變”或“減小”)。? 7.(2017北京朝陽(yáng)期中,15)溫度為T1時(shí),向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O(g),發(fā)

7、生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　 ΔH=-41 kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下: 容器 甲 乙 反應(yīng)物 CO H2O CO H2O 起始時(shí)物質(zhì)的量(mol) 1.2 0.6 2.4 1.2 平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol) 0.8 0.2 a b 達(dá)到平衡的時(shí)間(min) t1 t2 (1)甲容器中,反應(yīng)在0~t1 min 內(nèi)的平均速率v(H2)=? mol/(L·min)。 (2)甲容器中,平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量為　　　　　　kJ。? (3)T1時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲=　　　　　。? (4)乙容器中,a=　　　mol。

8、? (5)解釋升高溫度使CO2平衡濃度降低的原因:? 　。? B組　提升題組 8.(2017北京海淀期中,13)在100 ℃時(shí),將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0。監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù): 時(shí)間/s 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.0~20 s內(nèi),v(NO2)=0.005 mol·L-1·s-1 B.59 s時(shí),

9、c(NO2)一定大于0.12 mol·L-1 C.若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>25/9 D.若上述反應(yīng)在120 ℃時(shí)進(jìn)行,則反應(yīng)至80 s時(shí),n(N2O4)<0.08 mol 9.用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)方程式為:4HCl(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Cl2(g)　ΔH<0。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是(　　) t/min 0 2 4 6 n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4 A.0~2 min的反應(yīng)速率小于4~6 min的反應(yīng)速率 B.2~6

10、min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min) C.增大壓強(qiáng)可以提高HCl的轉(zhuǎn)化率 D.平衡常數(shù)K(200 ℃)

11、衡常數(shù)變?yōu)?.5,則反應(yīng)的ΔH<0 11.T ℃時(shí),在2 L的密閉容器中,A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的物質(zhì)的量變化如圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。下列敘述正確的是(　　) A.T ℃時(shí),0~2 min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min) B.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),保持其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大 D.在T ℃時(shí),若A的濃度減少1 mol/

12、L,則B的濃度會(huì)減少3 mol/L,C的濃度會(huì)增加2 mol/L 12.(2017北京昌平二模,28)某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)中所用的草酸溶液為稀溶液,可視為強(qiáng)酸溶液): (1)將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補(bǔ)充完整: 2Mn+　　　C2+　　?2Mn2++　　　CO2↑+　　　H2O? (2)該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅰ,數(shù)據(jù)如下表: H2SO4溶液 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 褪色時(shí)間(分:秒) 1 mL 2 mol/L 2 mL 0.01 mol/L 1 mL 0.1 mol/L 2:03

13、 1 mL 2 mol/L 2 mL 0.01 mol/L 1 mL 0.2 mol/L 2:16 一般來(lái)說(shuō),其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大;但分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)該小組欲探究出現(xiàn)上述異常現(xiàn)象的原因,在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的基礎(chǔ)上,只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅱ,獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下: ①用文字描述曲線圖表達(dá)的信息　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②該小組查閱資料獲取如下信息,其中能夠解釋MO變化趨勢(shì)的是　　　　　。? a KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的,反應(yīng)過(guò)程中生

14、成Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ),最終變?yōu)闊o(wú)色的Mn(Ⅱ)(括號(hào)中羅馬數(shù)字表示錳的化合價(jià)) b 草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物 c 草酸穩(wěn)定性較差,加熱至185 ℃可分解 (4)該小組為探究ON段曲線變化趨勢(shì)的原因,又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ,所得數(shù)據(jù)如下表。 H2SO4 溶液 Na2SO4 固體 KMnO4 溶液 H2C2O4 溶液 褪色時(shí)間 (分:秒) 1 mL 0.1 mol/L 1.9×10-3 mol 2 mL 0.01 mol/L 1 mL 0.2 mol/L 16:20 1 mL 0.5 mol/L 1.5×

15、10-3 mol 2 mL 0.01 mol/L 1 mL 0.2 mol/L 8:25 1 mL 1.0 mol/L 1.0×10-3 mol 2 mL 0.01 mol/L 1 mL 0.2 mol/L 6:15 1 mL 2.0 mol/L 0 2 mL 0.01 mol/L 1 mL 0.2 mol/L 2:16 該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,推測(cè)造成曲線MN變化趨勢(shì)的原因,為驗(yàn)證該推測(cè)還需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),請(qǐng)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行理論設(shè)計(jì)。

16、 答案精解精析 A組　基礎(chǔ)題組 1.A　抗氧化劑是防止食品氧化變質(zhì)的添加劑,使用目的是延緩食品的變質(zhì)。 2.B　A項(xiàng),CaCO3(固)可以與鹽酸反應(yīng),生成氫氣總量減少;B項(xiàng),加入Na2SO4溶液,鹽酸濃度減小,反應(yīng)速率減慢,但n(H+)不變,所以生成H2的總量不變;C項(xiàng),加入KNO3溶液后,H+、N與鐵反應(yīng)不能生成氫氣;D項(xiàng),加入CuSO4(固)后,鐵粉與硫酸銅反應(yīng)置換出銅,構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率。 3.C　CuSO4的量越多,反應(yīng)速率越快,收集相同體積的氣體所需時(shí)間越短,故t1>t2>t3>t4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則可知,CuSO4溶液與H2O的體積之和

17、為10 mL,所以V4=2、V5=10、V6=7.5,B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)僅研究CuSO4的量對(duì)反應(yīng)速率的影響,所以H2SO4的量應(yīng)相同,則V1=V2=V3=20,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.B　5 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1· min-1,則Δn(E)=0.1 mol·L-1· min-1×0.4 L×5 min=0.2 mol。 　　　　　2A(g)+B(g)mD(g)+E(g) n(始)/mol 0.6 0.5 0 0 Δn/mol 0.4 0.2 0.2 0.2 n(平)/mol 0.2 0.3 0.2 0.2 A項(xiàng),A、B的轉(zhuǎn)化率分別為66.7%

18、和40%;B項(xiàng),物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,m=1;C項(xiàng),5 min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1· min-1;D項(xiàng),平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為0.9 mol。 5.答案　(1)0.2 (2)①使用催化劑　升高溫度　②增大B的濃度?、蹨p小C的濃度 (3)-196.6 kJ·mol-1 解析　(1)v(A)==0.2 mol·L-1·min-1。 (2)①2~4 min內(nèi),A、B、C的濃度變化量比前2 min大,說(shuō)明反應(yīng)速率加快了,故第2 min時(shí)改變的條件可能為使用催化劑或升高溫度。②第6 min改變條件后,到第8 min時(shí),A的濃度減小而B

19、的濃度增大,可知改變的條件為增大B的濃度。③0~2 min內(nèi),A、B、C的濃度變化量分別為0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1,則a、b、p分別為1、2、2,從第8、9 min的數(shù)據(jù)來(lái)看,C的濃度大幅度減小,而A、B濃度也減小,且A、B濃度的減小量與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,故第8 min改變的條件為減小C的濃度。 (3)從開始到第4 min消耗A 1.2 mol,共放出熱量235.92 kJ,故每消耗1 mol A放出熱量:×1 mol=196.6 kJ,由(2)的分析可知A的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,故該反應(yīng)的ΔH=-196.6 kJ·mol-1。 6.答案

20、　(1)大于 (2)A (3)升高溫度　增大壓強(qiáng)(或充入一定量的CO2)　增大 解析　(1)由圖像看出,反應(yīng)在6 min達(dá)到平衡,a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還沒(méi)達(dá)到平衡,故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。 (2)隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度不斷減小,正反應(yīng)速率也不斷減小,故開始一段時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)速率最大。 (3)由圖像看出,曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間,加快了反應(yīng)速率,H2的轉(zhuǎn)化率減小,結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)可知,該實(shí)驗(yàn)改變的條件為升高溫度。曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間,加快了反應(yīng)速率,H2的轉(zhuǎn)化率增大,結(jié)合該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)可知,該實(shí)驗(yàn)改變的條件為增大壓強(qiáng)或充入一定量的CO2。體積不變

21、時(shí)再充入3 mol CO2和4 mol H2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡右移,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)增大。 7.答案　(1)0.2/t1　(2)16.4　(3)1　(4)1.6 (5)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), CO2平衡濃度降低 解析　(1)v(H2)=v(CO)==mol/(L·min); (2)平衡時(shí)CO反應(yīng)了0.4 mol,放出的熱量為41 kJ/mol×0.4 mol=16.4 kJ; (3)平衡時(shí),c(CO)=0.4 mol/L,c(H2O)=0.1 mol/L,c(CO2)=c(H2)=0.2 mol/L,所以平衡常數(shù)K甲==1; (4)從反應(yīng)條件和

22、投料情況看,甲、乙為等效平衡,故a=1.6; (5)因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故CO2平衡濃度降低。 B組　提升題組 8.D　A項(xiàng),v(N2O4)==0.001 25 mol·L-1·s-1,則v(NO2)=2v(N2O4)=0.002 5 mol·L-1·s-1;B項(xiàng),若59 s時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),則c(NO2)等于0.12 mol·L-1;C項(xiàng),n3=0.40-0.08×2=0.24,平衡常數(shù)K==,K只和溫度有關(guān),與投料量無(wú)關(guān);D項(xiàng),該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),80 s時(shí)n(N2O4)<0.08 mol。 9.C　0~2 min內(nèi),Δn(C

23、l2)=1.8×10-3 mol;4~6 min內(nèi),Δn(Cl2)=1.7×10-3 mol,所以0~2 min的反應(yīng)速率大于4~6 min的反應(yīng)速率;B項(xiàng),沒(méi)有給出容器的體積,無(wú)法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率;C項(xiàng),該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),HCl的轉(zhuǎn)化率增大;D項(xiàng),此反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此K(200 ℃)>K(400 ℃)。 10.D　A項(xiàng),前20 s的平均速率為v(A)=1.2 mol/(2 L·20 s)=0.03 mol·L-1·s-1;B項(xiàng),20 s時(shí),Qc=c(B)·c(C)/c2(A)==0.25

24、進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;C項(xiàng),反應(yīng)是可逆反應(yīng),平衡時(shí)A(g)的轉(zhuǎn)化率不可能為100%;D項(xiàng),升高溫度,平衡常數(shù)減小,反應(yīng)放熱,ΔH<0。 11.D　A項(xiàng),0~2 min內(nèi),A的物質(zhì)的量變化量為0.5 mol-0.3 mol=0.2 mol,v(A)==0.05 mol/(L·min);B項(xiàng),由圖(Ⅰ)可知,0~2 min內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.2 mol、0.6 mol、0.4 mol,所以A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.2 mol∶0.6 mol∶0.4 mol=1∶3∶2,反應(yīng)方程式為A+3B 2C,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);C項(xiàng),由圖(

25、Ⅱ)可知,溫度越高,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高,即升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則A的轉(zhuǎn)化率減小;D項(xiàng),濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故若A的濃度減少1 mol/L,則B的濃度減少3 mol/L,C的濃度增加 2 mol/L。 12.答案　(1)5　16H+　10　8 (2)在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下,增大草酸溶液濃度,反應(yīng)速率減小 (3)①當(dāng)草酸的物質(zhì)的量濃度小于0.4 mol/L時(shí),反應(yīng)速率隨著草酸的物質(zhì)的量濃度增加而減小;當(dāng)草酸的物質(zhì)的量濃度大于0.4 mol/L時(shí),反應(yīng)速率隨著草酸的物質(zhì)的量濃度增加而增大?、赼b (4)探究其他離子濃度不變,溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 (5)當(dāng)

26、草酸溶液濃度較小時(shí),C2起主要作用,草酸溶液濃度越大,反應(yīng)速率越小;當(dāng)草酸溶液濃度較大時(shí),H+起主要作用,使得草酸溶液濃度越大,反應(yīng)速率越大。 為驗(yàn)證C2對(duì)反應(yīng)速率的影響,保持高錳酸鉀與硫酸溶液濃度不變,增加草酸鈉的濃度,記錄反應(yīng)速率;若隨著草酸鈉濃度增加,反應(yīng)速率降低,證明C2濃度越大,反應(yīng)速率越小(實(shí)驗(yàn)方案包括:目的,操作,現(xiàn)象,結(jié)論)。 解析　(1)酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),Mn元素由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平方程式得2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O; (2)在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件

27、下,增大草酸溶液濃度,反應(yīng)時(shí)間增長(zhǎng),反應(yīng)速率減小; (3)①由圖可知,當(dāng)草酸的物質(zhì)的量濃度小于0.4 mol/L時(shí),反應(yīng)速率隨著草酸的物質(zhì)的量濃度增加而減小,當(dāng)草酸的物質(zhì)的量濃度大于0.4 mol/L時(shí),反應(yīng)速率隨著草酸的物質(zhì)的量濃度增加而增大; ②MO段反應(yīng)速率隨著草酸的物質(zhì)的量濃度增加而減小,可能的原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的,反應(yīng)過(guò)程中生成Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ),最終變?yōu)闊o(wú)色的Mn(Ⅱ),以及草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物; (4)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是探究其他離子濃度不變,溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響; (5)MN變化趨勢(shì)的原因可能是當(dāng)草酸溶液濃度較小時(shí),C2起主要作用,草酸溶液濃度越大,反應(yīng)速率越小;當(dāng)草酸溶液濃度較大時(shí),H+起主要作用,使得草酸溶液濃度越大,反應(yīng)速率越大。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)注意保持其他條件不變,只改變C2的濃度,通過(guò)現(xiàn)象得出結(jié)論。