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1、（北京專用）2022年高考化學一輪復習 第6講 鈉及其化合物作業(yè) 1.Na2CO3和NaHCO3可作食用堿。下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是(　　) A.Na2CO3溶液可除油污:C+H2O HC+OH- B.NaHCO3可作發(fā)酵粉:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O C.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備:2OH-+CO2 C+H2O D.NaHCO3與食醋混用,產(chǎn)生CO2氣體:HC+H+ CO2↑+H2O 2.(2018北京西城期末)猜想與假設是基于部分證據(jù)得出的不確定結論。下列猜想與假設不合理的是(　　) A.Ca與H2O反應可能生成H2 B.S

2、O2和H2O2反應可能生成H2SO4 C.濃硫酸與乙醇在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是碳單質(zhì) D.H2C2O4溶液與H2SO4酸化的KMnO4溶液反應,先慢后快,催化劑可能是K+ 3.(2017北京東城期末,7)科學的假設是實驗探究的先導與價值所在。下列在假設引導下的探究肯定沒有意義的是(　　) A.探究Fe與Cl2反應可能生成FeCl2 B.探究Na與H2O反應可能有O2生成 C.探究Na2O2與SO2反應可能有Na2SO4生成 D.探究Mg與HNO3溶液反應產(chǎn)生的氣體中可能含有H2 4.(2017北京東城期末,6)化學反應中,反應物用量、濃度或反應條件不同可能對生成物產(chǎn)

3、生影響。下列反應的生成物不受上述因素影響的是(　　) A.銅與硝酸反應 B.鈉與氧氣反應 C.氫氣與氯氣反應 D.氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應 5.(2017北京西城一模,11)某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行下圖所示的實驗。下列說法中,正確的是(　　) A.實驗前兩溶液的pH相等 B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同 C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多 D.加入CaCl2溶液后反應的離子方程式都是C+Ca2+ CaCO3↓ 6.Na2CO3俗稱純堿,是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中,正確的是(　　) A.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3

4、:Na2O2+CO2 Na2CO3+O2 B.Na2CO3溶液呈堿性:C+2H2OH2CO3+2OH- C.用Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH:C+2H+ CO2↑+H2O D.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:C+CaSO4 CaCO3+S 7.(2017北京海淀零模,8)關于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,下列說法正確的是(　　) A.滴加酚酞后溶液均變紅 B.滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀 C.滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 D.所含陽離子的總濃度相等 8.某同學在實驗室研究Na2CO3和NaHCO

5、3的性質(zhì)及相互轉化。 (1)分別向濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞溶液: ①Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是　　　　　　　　　　　　。? ②NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色,其原因是? 　。? ③比較兩份溶液的顏色,紅色較淺的是　 。? (2)研究NaHCO3與CaCl2的反應。 實驗序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗1 向2 mL 0.001 mol/L NaHCO3溶液中加入

6、1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液 無明顯變化。用激光筆照射,沒有出現(xiàn)光亮的通路 實驗2 向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液 略顯白色均勻的渾濁,用激光筆照射,出現(xiàn)光亮的通路 ①實驗1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②實驗2中形成的分散系屬于　　　　。? ③用離子方程式表示實驗2中發(fā)生的反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)在不引入其他雜質(zhì)的前提下,實現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉化,請在下圖中標出所用的試劑、用量或

7、物質(zhì)的量濃度(反應前后溶液體積的變化可忽略)。 B組　提升題組 9.某工廠用Na 除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當作苯投進反應釜中,由于甲苯中含水量少,最后反應釜中殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是(　　) A.打開反應釜,將Na 暴露在空氣中與氧氣反應 B.向反應釜中通入Cl2,Na在Cl2 中燃燒生成NaCl C.向反應釜中加大量H2O,通過化學反應“除掉”金屬鈉 D.向反應釜中滴加C2H5OH,并設置放氣管,排出氫氣和熱量 10.(2017北京朝陽一模,8)對于下列實驗事實的解釋,的是　(　　) 選項 實驗事實 解釋 A 加熱蒸干MgSO4溶

8、液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體 H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā) B 電解CuCl2溶液,陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na 得電子能力:Cu2+>Na+>H+ C 濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO HNO3濃度越大,氧化性越強 D 鈉與乙醇反應平緩;鈉與水反應劇烈 羥基中氫的活性:C2H5OH

9、的是(　　) A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HC的水解程度大于電離程度 B.加入CaCl2促進了HC的水解 C.反應的離子方程式是2HC+Ca2+ CaCO3↓+H2CO3 D.反應后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-) 12.(2017北京昌平二模,27)純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。 (1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水中的Mg2+、Ca2+,從成本角度考慮加入試劑的化學式為　　　　　、　　　　　　　。? 某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如圖所示: 已知幾種鹽的溶解度

10、如下表: NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度(20 ℃)/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (2)①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;? ②從平衡移動角度解釋該反應發(fā)生的原因:? ;? ③操作①的名稱是　　　　　　。? (3)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學

11、方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)請結合化學用語說明裝置Ⅲ中加入磨細的食鹽及NH3的作用???　 。? (5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是　　　　　　　　　　。? (6)制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl,為測定其純度,下列方案中不可行的是　　　　　　　。? a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,測生成CaCO3的質(zhì)量 b.向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4,干燥后測生成氣體的體積 c.向m克純堿樣品

12、中加入足量AgNO3溶液,測生成沉淀的質(zhì)量 13.侯德榜是我國著名科學家,1933年出版《純堿制造》一書,創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝。其純堿制造原理如下圖所示: (1)由NaHCO3制備純堿的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)過程Ⅰ通入NH3和CO2的順序是　　　　　　　　　　　　　。? (3)過程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是? 　。? (4)充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3和HCl

13、。直接加熱分解NH4Cl,NH3和HCl的產(chǎn)率往往很低,原因是　　　　　　　　　　　　(填化學方程式)。? (5)采用MgO循環(huán)分解NH4Cl。加熱,在300 ℃以下獲得NH3;繼續(xù)加熱至350~600 ℃獲得HCl氣體。利用下列裝置(加熱及夾持裝置略)可測量NH3和HCl的產(chǎn)率。 ①低于300 ℃時,干燥管盛裝的干燥劑是　　　　。NH3吸收完全后,更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。? ②產(chǎn)生NH3的化學反應方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③在350~600 ℃,上圖虛線框內(nèi)應選擇的安全瓶是　 。? ④ MgO可以循環(huán)分

14、解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是 (結合化學方程式解釋)。? 第6講　鈉及其化合物 A組　基礎題組 1.D　D項,CH3COOH為弱酸,在離子方程式中應用化學式表示:HC+CH3COOH CO2↑+H2O+CH3COO-。 2.D　A項,Ca為金屬,主要體現(xiàn)還原性,所以鈣與水反應時,水作氧化劑,水中只有氫元素化合價

15、可以降低,所以可能生成氫氣;B項,二氧化硫中硫元素為+4價,硫酸中硫元素為+6價,需要氧化劑,H2O2氧化性較強,可能與二氧化硫反應生成硫酸;C項,濃硫酸有脫水性,可以將有機物脫水形成碳單質(zhì);D項,H2C2O4溶液與H2SO4酸化的KMnO4溶液反應,先慢后快,所以催化劑應該為反應中新生成的離子,不會是K+。 3.B　鈉是活潑金屬,具有極強的還原性,與H2O反應不可能生成氧氣。 4.C　A項,銅與濃硝酸反應生成NO2,與稀硝酸反應生成NO;B項,鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉,加熱或點燃時生成過氧化鈉;C項,氫氣與氯氣無論是光照還是在點燃條件下反應都生成氯化氫;D項,氯化鋁與氫氧化鈉溶液反

16、應,氫氧化鈉少量時生成氫氧化鋁,氫氧化鈉過量時生成偏鋁酸鈉。 5.B　A項,相同條件下,Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,故實驗前Na2CO3溶液的pH大;B項,Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na+、C、HC、OH-、H+;C項,Na2CO3與CaCl2反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3↓,NaHCO3與CaCl2反應的化學方程式為2NaHCO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3↓+CO2↑+H2O,結合實驗數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生的沉淀不一樣多;D項,NaHCO3與CaCl2反應的離子方程式為2HC+Ca2+ CaCO3↓+CO2↑+H2O。 6.D　

17、A項,方程式未配平,正確的化學方程式是2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。B項,C的水解分步進行,且以第一步為主,C+H2O HC+OH-。C項,CH3COOH是弱電解質(zhì),應寫化學式。 7.B　A項,NaHSO3的電離程度大于水解程度,所以NaHSO3溶液呈酸性,滴加酚酞后溶液不變紅;B項,NaHCO3溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,NaHSO3溶液與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀;C項,NaHSO3溶液中滴加氯水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉,無氣體產(chǎn)生;D項,相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中鈉離子濃度相等,亞硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度大,所以兩者所含陽離子的總濃

18、度不相等。 8.答案　(1)①C+H2O HC+OH- ②HC+H2O H2CO3+OH-,HC H++C,水解程度大于電離程度 ③NaHCO3溶液 (2)①HC濃度低,電離出的C濃度更低,導致c(Ca2+)·c(C)

19、O3溶液。 (3)要使Na2CO3轉化為NaHCO3,且不引入雜質(zhì),則應通入CO2:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,由鈉原子守恒可得NaHCO3溶液的濃度為0.2 mol/L;要使NaHCO3轉化為Na2CO3,且不引入雜質(zhì),可加入NaOH固體,由鈉原子守恒可得加入NaOH的物質(zhì)的量為2×0.1×0.1 mol-0.1×0.1 mol=0.01 mol。 B組　提升題組 9.D　D項,鈉與乙醇反應較慢,且及時將氫氣和熱量排出,更安全、更合理。 10.B　A項,硫酸鎂水解生成硫酸與氫氧化鎂,硫酸沸點高、難揮發(fā),故加熱蒸干硫酸鎂溶液會得到硫酸鎂;氯化鎂水解生成HCl與氫氧化鎂

20、,HCl易揮發(fā),促使平衡正向移動,最終得到氫氧化鎂;B項,得電子能力:Cu2+>H+>Na+;C項,濃硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不能,是因為濃硝酸的氧化性強于稀硝酸;D項,乙醇與鈉的反應不如水與鈉的反應劇烈,是因為羥基中氫的活性:C2H5OH

21、H)2　Na2CO3 (2)①NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl ②在溶液中存在下述兩種平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-、CO2+H2OH2CO3H++HC,OH-與H+結合生成水,促進兩平衡正向移動,溶液中的N和HC濃度均增大,由于NaHCO3溶解度小,因此HC與Na+結合生成NaHCO3,固體析出使得反應發(fā)生 ③過濾 (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (4)在母液中含有大量的N和Cl-,存在平衡NH4Cl(s)N(aq)+Cl-(aq),通入氨氣增大N的濃度,加入磨細的食鹽,增大Cl-的濃度,使上述平衡逆向移動,促使氯化銨結晶析

22、出 (5)氯化鈉和二氧化碳 (6)c 解析　(1)工業(yè)上除去Mg2+用可溶性堿,除去Ca2+用含有C的可溶性鹽,考慮到成本問題,除去鎂離子用氫氧化鈣,除去鈣離子用碳酸鈉。 (2)①NaCl、CO2、NH3、H2O發(fā)生反應生成NaHCO3和NH4Cl,反應方程式為NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl。 ③分離沉淀和溶液采用過濾操作。 (3)加熱條件下,碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,反應方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 (4)通入氨氣增大N的濃度,加入磨細的食鹽,增大Cl-的濃度,平衡NH4Cl(s)N(aq)+Cl-(aq)逆向移動

23、,促使氯化銨結晶析出。 (5)裝置Ⅲ中從母液中能分離出氯化鈉,裝置Ⅱ中得到二氧化碳,裝置Ⅰ中需要二氧化碳和氯化鈉,所以能循環(huán)利用的是氯化鈉和二氧化碳。 (6)a項,根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可計算碳酸鈉的質(zhì)量,所以該方案可行;b項,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計算碳酸鈉的質(zhì)量,所以該方案可行;c項,碳酸根離子和氯離子都能和銀離子反應生成白色沉淀,無法計算碳酸鈉的質(zhì)量,所以該方案不可行。 13.答案　(1)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)先通NH3,后通CO2 (3)NH4Cl(s) N(aq)+Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移,促進氯化銨析出 (4)NH3+HCl N

24、H4Cl (5)①堿石灰 ②MgO+2NH4Cl 2NH3↑+MgCl2+H2O↑?、踓 ④因為MgO+2NH4Cl 2NH3↑+MgCl2+H2O↑, 而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl,MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl↑;Mg(OH)2受熱分解生成MgO,Mg(OH)2 MgO+H2O, 所以MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl 解析　(1)NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,故由NaHCO3制備純堿的化學方程式是2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。 (2)CO2在水中的溶解度不大,但NH3極易溶于水,故先通入氨氣使溶液呈堿性,有利于增大二氧化碳的溶解度。 (3)NH4Cl(s) N(aq)+Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移,促進氯化銨析出。 (4)NH3和HCl很容易化合生成NH4Cl,即NH3+HCl NH4Cl,故直接加熱分解NH4Cl,NH3和HCl的產(chǎn)率往往很低。 (5)①干燥氨氣可用堿石灰; ②產(chǎn)生NH3的化學反應方程式是MgO+2NH4Cl 2NH3↑+MgCl2+H2O↑; ③HCl極易溶于水,為了防止倒吸,可在干燥裝置與吸收裝置之間加裝安全瓶,且安全瓶的導管應短進長出,故選c。