《【備戰(zhàn)2020】中考化學(xué)復(fù)習(xí)1（無答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【備戰(zhàn)2020】中考化學(xué)復(fù)習(xí)1（無答案）（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【備戰(zhàn)2020】中考化學(xué)復(fù)習(xí)1 要點(diǎn)歸納： 一、原子的結(jié)構(gòu) 1、原子的構(gòu)成 原子是 的最小粒子，但它們不是簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體，而是由居于原子中心帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成的，原子核是由 和 兩種粒子構(gòu)成的。氫原子的原子核內(nèi)沒有 。原子不顯電性的原因是 。 2、構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 粒子種類 電性 質(zhì)量 質(zhì)子 1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷 1.67×10-27kg 中子

2、 不帶電 1.67×10-27kg 核外電子 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷 質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 3、在原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的數(shù)量關(guān)系為：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 二、相對(duì)原子質(zhì)量 該種元素一個(gè)原子的質(zhì)量 1、原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝ 一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量×1／12 2、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) 注：（1）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上； （2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量的大?。? （3）相對(duì)原子原子量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制（SI）單位為1（一般不寫出）。 三、元素

3、 1、元素與原子的關(guān)系 元素 原子 定義 元素是具有相同　　　　（即　　　?。┑耐活悺　　〉目偡Q。 原子是　　　　　　　　　　　　　　　。 區(qū)別 （1）元素一般用于描述物質(zhì)的　　　組成 （2）元素是同一類原子的總稱，只表示　　 　，不論　　　　 （3）元素可以組成單質(zhì)和化合物 （1）原子一般用于說明物質(zhì)的　　　構(gòu)成 （2）原子是指微現(xiàn)粒子，即講　　　　　，又論　　　　　 （3）原子可以構(gòu)成分子，又可以直接構(gòu)成物質(zhì) 聯(lián)系 　元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，即具有相同　　　?。础　　　。┑耐活愒拥目偡Q。 　原子的　　　　（　　　　?。Q定著元素的種類，最

4、外層的電子層結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì) 2、地殼中含量前四位：氧（O）硅（Si）鋁（Al）鐵（Fe）； 空氣中含量最多的元素：氮（N）；空氣中含量最多的物質(zhì)是：氮?dú)?N2) 海洋中含量最多的元素：氧（O） 人體中含量最多的元素：氧（O） 人體中含量最多的金屬元素：鈣（Ca） 3、元素符號(hào)： （1）元素符號(hào)是元素的 名稱的第一個(gè)大寫字母，書寫原則是第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。 （2）元素符號(hào)表示的意義：宏觀方面：表示一種元素；微觀方面：表示該元素的一個(gè)原子 （3）需要識(shí)記的元素符號(hào)： 教材第一冊(cè)第75面表中列舉的常見元素的元素符號(hào)。 按順序?qū)懗龊穗姾蓴?shù)從1

5、—18的元素的元素符號(hào)： 。 按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?qū)懗鼋饘倩顒?dòng)順序表中各元素的元素符號(hào)： 。 注意：如果元素符號(hào)前填上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有 意義，如2N只表示 。 4、元素周期表 元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），共7個(gè)周期，16 個(gè)族。位于同一周期的元素，其核

6、外電子層數(shù)相同，位于同一族的元素，其最外層的電子數(shù)相同。 四、核外電子排布的初步知識(shí) 1、在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量各不相同，它的核外是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例） 3、按順序默寫1～18號(hào)元素符號(hào) ； 研究1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律： （1）同一橫排元素電子層數(shù)相同，且從左到右核電荷數(shù)依次增加； （2）同一縱行的元素最外層電子數(shù)相同，且從上到下電子層數(shù)依次增加； （3）元素的化學(xué)性質(zhì)與元素的最外電子數(shù)關(guān)

7、系密切，如下表所示： 元素的分類 最外層電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性 得失電子難易 稀有氣體元素 金屬元素 非金屬元素 元素的化學(xué)性質(zhì)是由 決定的。 五、離子（帶電的原子或者原子團(tuán)叫離子） 1、原子、離子的比較 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子 結(jié) 構(gòu) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 電 性 不帶電 帶正電 帶負(fù)電 表示法 用元素符號(hào)表示如： 用離子符號(hào)表示如： 用離子符號(hào)表示如： 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 陽(yáng)離子

8、 原子 陰離子 2、離子化合物與共價(jià)化合物的比較 離子化合物 共價(jià)化合物 概 念 以陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物 以共用電子對(duì)形成分子的化合物 　形成原因 原子得失電子的結(jié)果 原子共用電子對(duì)的結(jié)果 形成規(guī)律 活潑 元素原子與活潑 元素原子相互作用形成離子化合物 非金屬元素原子之間相互作用一般形成共價(jià)化合物 　粒子構(gòu)成 　　　陰、陽(yáng)離子 　　　　　　分子 其 它 離子化合物不一定都含金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等均為離子化合物。 以共用電子對(duì)形成的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，如：H2、O2為共價(jià)單質(zhì)

9、3、離子符號(hào)：要注意與化合價(jià)標(biāo)法的區(qū)別。化合價(jià)與離子符號(hào)的表示方法的比較 化合價(jià) 離子符號(hào) 表示方法 用＋2，＋1，－1，－2……標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 用2＋，＋，－，2－……標(biāo)在元素符號(hào)的右上角（“1”省略不寫） 舉例 +3 +2 +1 -1 -2 -2 Al、Mg、H、OH、SO4、S Al3+、Mg2+、H+、OH-、SO42-、S2- 六、化學(xué)式（用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式） 1、化學(xué)式的含義 化學(xué)式的含義 以CO2為例說明 宏觀 ①表示一種物質(zhì) ②表示組成該物質(zhì)的元素種類 ①表示二氧化碳這種物質(zhì) ②表示二氧化碳是由

10、碳元素和氧元素組成 微觀 ①表示物質(zhì)的一個(gè)分子 ②表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子的原子種類和數(shù)目 表示一個(gè)二氧化碳分子 表示一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成 七、元素的化合價(jià) 1、原子結(jié)構(gòu)與元素的關(guān)系： （1）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類； （2）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和近似等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量； （3）原子的最外層電子數(shù)決定元素的類別； （4）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)； （5）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。 2、化合價(jià)的規(guī)律 （1）在化合物里金屬元素通常顯 價(jià)；非金屬元素與氫或金屬元素化合是顯 價(jià)，與氧化合時(shí)顯

11、 價(jià)。 （2）單質(zhì)中元素化合價(jià)為 。 （3）許多元素具有可變化合價(jià)，是因?yàn)樵S多元素的原子在不同的條件下，得失電子（或形成共用電子對(duì)）的數(shù)目 。 （4）在化合物里氧通常顯 價(jià)，氫通常顯 價(jià)。 （5）原子團(tuán)也顯示一定的化合價(jià)。 （6）在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 原子團(tuán) 離子符號(hào) 化合價(jià) 原子團(tuán) 離子符號(hào) 化合價(jià) 原子團(tuán) 離子符號(hào) 化合價(jià) 碳酸根 氫氧根 氯酸根 磷酸根 銨根 錳酸根 硫酸根 硝酸根 高錳酸根 亞硫酸根

12、 （7）根據(jù)化合價(jià)（離子符號(hào)）寫化學(xué)式 H＋ NH4＋ Na＋ Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Ba2＋ Ca2＋ OH－ Cl－ NO3－ SO42－ PO43－ （8）常見元素的化合價(jià)：鉀鈉氫銀+1價(jià)，鈣鎂鋇鋅+2價(jià)，銅有+1和+2，鐵有+2和+3，氟-1氧-2鋁是+3硅+4； （9）常見原子團(tuán)的化合價(jià)：氫氧根（OH－）、硝酸根（NO3－）、高錳酸根（MnO4-）、氯酸根（C

13、lO3-）價(jià)數(shù)負(fù)1記在心，硫酸根（SO42－）、碳酸根（CO32-）價(jià)數(shù)負(fù)2 （）不用問，銨根（NH4＋）顯出正1 價(jià)，負(fù)3 價(jià)是磷酸根（PO43-）。 小結(jié)： 1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種： 、 、 。 分子構(gòu)成的物質(zhì)：共價(jià)化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金屬單質(zhì)（如：氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒘虻龋? 原子構(gòu)成的物質(zhì)：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質(zhì) 離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等） 2、原子結(jié)構(gòu)與元素的關(guān)系： （1）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類； （2）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和近似等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量； （3）原子的最外層電子數(shù)決定元素的類別； （4）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)； （5）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。