5、3
B．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負(fù)性：Na＞Mg＞Al
D．還原性：Na＞Mg＞Al
解析：選D 金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性是Na＞Mg＞Al，A不正確；Mg的第一電離能大于Al，B不正確；同周期元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大，C不正確。
7．某元素基態(tài)原子價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2，則該元素在周期表中的位置為( )
A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族
解析：選D 該元素是25號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第ⅦB族。
8．下列有關(guān)元素周期表的說法中，正確的是( )
A．能形成堿的金屬元素
6、都在第ⅠA族
B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或8
D．元素周期表有18個(gè)縱行，分列16個(gè)族，即7個(gè)主族、8個(gè)副族和1個(gè)0族
解析：選C 能形成堿的金屬元素可能位于第ⅠA族，也可能位于其他族，如鈣、鋇等，A錯(cuò)誤；原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，B錯(cuò)誤；稀有氣體元素中He原子的最外層電子數(shù)為2，其余原子最外層都有8個(gè)電子，C正確；元素周期表有18個(gè)縱行，分列16個(gè)族，即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和1個(gè)第Ⅷ族，D錯(cuò)誤。
9．(2018·天津高考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是( )
A．溶解
7、度：Na2CO3NaHCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：Cl>P，故熱穩(wěn)定性：HCl>PH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H5OH分子間存在氫鍵，比同主族元素S形成的C2H5SH沸點(diǎn)高，C項(xiàng)正確；同周期元素的金屬性：Li>Be，故堿性：LiOH>Be(OH)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10．下列敘述中正確的是( )
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定
8、D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大
解析：選C 同周期元素除稀有氣體外，第ⅦA族的元素的原子半徑最小，A不正確；第ⅥA族元素原子半徑越大，非金屬性越弱，得電子能力越弱，B不正確；同一周期中堿金屬元素的第一電離能最小，D不正確。
11．周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷( )
A．它位于周期表的第四周期ⅡA族
B．它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2
C．Co2＋的核外價(jià)電子排布式為3d54s2
D．Co位于周期表中第9列
解析：選D 鈷位于周期表的第四周期Ⅷ族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“3d74s2”為Co的價(jià)電子排布，其簡寫式中也要注明3d軌道，
9、B項(xiàng)錯(cuò)誤；失電子時(shí)，應(yīng)失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，Co2＋的價(jià)電子排布式為3d7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“7＋2＝9”，說明它位于周期表的第9列，D項(xiàng)正確。
12.如圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是( )
A．y軸表示的可能是第一電離能
B．y軸表示的可能是電負(fù)性
C．y軸表示的可能是原子半徑
D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
解析：選B 對(duì)于第三周期11～17號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能總體上呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，A
10、l為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13．下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是( )
解析：選A 同主族元素從上到下電負(fù)性依次減小，A正確；鹵族元素中氟無正價(jià)，B錯(cuò)誤；HF分子間存在氫鍵，所以HF沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力依次增大，熔點(diǎn)依次升高，D錯(cuò)誤。
14．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．第一電離能：Y一定小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性
D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
11、
解析：選A 若Y為氮元素，X為氧元素，則第一電離能：Y>X；由于電負(fù)性：X>Y，則非金屬性：X>Y，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmYY；得電子能力：X>Y，X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)。
15．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是( )
元素
A
B
C
D
E
最低化合價(jià)
－4
－2
－1
－2
－1
電負(fù)性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E
B．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子
C．元素B、C之間不可能形成化
12、合物
D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)
解析：選D 根據(jù)電負(fù)性和最低化合價(jià)，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項(xiàng)，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl；B項(xiàng)，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p2上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；C項(xiàng)，S的最外層有6個(gè)電子，Cl的最外層有7個(gè)電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項(xiàng)，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。
16．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題：
13、
(1)I的最高化合價(jià)為______________，J的價(jià)電子排布圖為______________。
(2)寫出基態(tài)時(shí)G元素原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為__________，該能層具有的原子軌道數(shù)為____________ 。
(3)第一電離能介于R、B之間的第二周期元素有________種。
(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是__________。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素
b．N位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素
d．H所在族的外圍電子
14、排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素
(5)寫出Q元素的簡寫電子排布式__________________。
解析：(1)根據(jù)周期表，推出I為Cr，價(jià)電子排布式為3d54s1，最高價(jià)為＋6價(jià)；J為Mn，Mn的價(jià)電子包括最外層和次外層的d能級(jí)，因此Mn的價(jià)電子排布圖為
(2)G為Al，核外電子排布式為1s12s22p63s23p1，電子占據(jù)的最高能層是M，M為第三能層有3個(gè)能級(jí)，即為s、p、d，含有原子軌道數(shù)為9；(3)R為B，B為N，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此符合條件的元素是Be、C、O，有3種元素；(4)L為Rb，位于第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)，故a
15、說法正確；N位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)，故b說法錯(cuò)誤；M位于ⅠB族，外圍電子不僅指最外層電子，還包括次外層d能級(jí)，屬于ds區(qū)，故c說法錯(cuò)誤；H位于ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素，故d說法正確；(5)Q為Ga，簡寫電子排布式為[Ar]3d104s24p1。
答案： (1)＋6 (2) M 9 (3) 3 (4)bc (5)[Ar]3d104s24p1
17．根據(jù)信息回答下列問題：
(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。
①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元
16、素中，Al的第一電離能的大小范圍為________＜Al＜________(填元素符號(hào))；
②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第______周期________族。
(2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
電負(fù)性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
電負(fù)性
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成
17、離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。
①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是________________；
②通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍________；
③判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：
A．Li3N B．BeCl2
C．AlCl3 D．SiC
Ⅰ.屬于離子化合物的是________；
Ⅱ.屬于共價(jià)化合物的是________；
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論__________________________________
______________________
18、__________________________________________________。
解析：(1)①由圖可以看出，同周期的第ⅠA族元素的第一電離能最小，而第ⅢA族元素的第一電離能小于第ⅡA族元素的第一電離能，故Al的第一電離能：Na＜Al＜Mg。②圖中電離能最小的應(yīng)是堿金屬元素Rb，在元素周期表中第五周期ⅠA族。(2)①將表中數(shù)據(jù)按照元素周期表的順序重排，可以看出電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。②由同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小可知，在同周期中電負(fù)性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，最小范圍應(yīng)為0.9～1.5。③Li3N中電負(fù)性差值
19、為2.0，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。
答案：(1)①Na Mg?、谖濉、馎
(2)①隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化
②0.9～1.5
③A BCD 測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物
18．(1)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性小的元素是__________；26號(hào)元素價(jià)層電子排布式為________
20、；L原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對(duì)電子，L是________元素。
(2)硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。
①基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為________________。
②鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)開___________。
(3)①Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為__________。元素C、N、O的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)開______。
②下列說法正確的是________(填字母)。
A．第一電離能：As＞Ga
B．電負(fù)性：As＞Ga
C．原子半徑：As＞Ga
③鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的外
21、圍電子排布式為________________。在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有________種。
④硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為___________________________________________________________，
B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。
(4)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。
22、
①X元素基態(tài)原子的電子排布式為____________，該元素的符號(hào)是________。
②Y元素原子的價(jià)層電子排布圖為____________，該元素的名稱是________。
③已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④比較X的氫化物與同族第二、三周期元
23、素所形成的氫化物的穩(wěn)定性，并說明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)原子占有9個(gè)原子軌道時(shí)，3p能級(jí)上的3個(gè)軌道均被占據(jù)，有1個(gè)成單電子的只能是3p5，故L是氯元素。(2)①硒為34號(hào)元素，有6個(gè)價(jià)電子，所以硒的價(jià)層電子排布式為4s24p4；②同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一
24、電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是As＞Se＞Ge。(3)①Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1；同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，由于N元素原子的2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的排列順序是N＞O＞C。②同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：As>Ga，故A正確；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：As>Ga，故B正確；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：As
25、e是32號(hào)元素，與硅同主族，基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s24p2；由第一電離能的變化規(guī)律可知，在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有Be、C、O三種。④Ga位于第四周期第ⅢA族，所以其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。由第一電離能的變化規(guī)律可知，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是O>C>B。(4)①根據(jù)構(gòu)造原理，X元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素為33號(hào)元素砷，符號(hào)是As；②Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y可能為O或C，因X
26、與Y可形成化合物X2Y3，故Y為O，其價(jià)層電子排布圖為；③根據(jù)三種元素的原子序數(shù)之和等于42可推出Z為H，XZ3為AsH3，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O；④同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，其氫化物中化學(xué)鍵的鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱。
答案：(1)C 3d64s2 Cl (2)①4s24p4?、贏s＞Se＞Ge(3)①3d104s1 N＞O＞C?、贏B?、?s24p2 3
④1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1
O＞C＞B
(4)①1s22s22p63s23p63d104s24p3 As?、凇⊙?
③As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
④穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3。原因：原子半徑N＜P＜As，其氫化物中化學(xué)鍵鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱
（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（四十七）理解層面 元素周期表、元素周期律
