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1、【備戰(zhàn)2020】中考化學復習6 課題：第二單元 物質(zhì)的化學變化（質(zhì)量守恒定律） 一、考標解讀： 1、認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系。 2、能正確書寫簡單的化學反應方程式，并進行簡單的計算 3、認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。 二、典例分析： 例1、（09年 湘潭）銅與稀硝酸發(fā)生如下反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中X的化學式為 A NO B N2 C NO2 D N2O 例2、（09年 湘潭）右圖是某化學反應的微觀模擬示意圖，圖中“ ” 表示氧原子，“ ”表示氫原子，據(jù)圖回答： ⑴該反應的化學方程式為

2、 ________________________________________； ⑵該示意圖說明了化學變化前后_______(填：“元素”、“原子”、“分子”)的種類和個數(shù)都不發(fā)生變化。 例3、按要求寫出化學方程式（每個化學方程式不能重復出現(xiàn)） （1）某種單質(zhì)在空氣中燃燒后生成物是白色固體： _______________________________________________________ （2）實驗室制二氧化碳： _______________________________________________________ （3）一種化合物受熱分解生成三種物

3、質(zhì)： ________________________________________________________ 中考要求： 1、題型：以選擇、填空、簡答為主。 2、要求：（1）能根據(jù)質(zhì)量守恒定律說明常見化學反應中的質(zhì)量關系 （2）能根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學式 （3）能正確書寫簡單的化學反應方程式，并進行簡單的計算 三、知識要點： 1、質(zhì)量守恒定律： （1）內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 （2）微觀解釋：化學反應中原子重新組合過程中，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)均不變。 （3）理解：質(zhì)量守恒不是體積

4、守恒；未參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不包括在內(nèi) 2、化學方程式： （1）意義：“質(zhì)”表示哪些物質(zhì)參加了反應，生成了哪些物質(zhì) “量”表示各反應物、各生成物之間的質(zhì)量比例關系 “微觀”不僅反映化學反應中各元素原子發(fā)生了重新組合（但各元素的原子數(shù)不變），而且還反映參與反應的物質(zhì)和生成物質(zhì)的各種微粒在數(shù)量上存在的關系。 （2）書寫：“一寫二配三注” 四、達標練習： 1、下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A 用鋼鋸鋸鐵板時，純鐵板的質(zhì)量一定是鋸后兩塊鐵板和鐵渣的質(zhì)量和 B 3g碳和12g氧氣反應，生成15g二氧化碳 C 10gKMnO4完全分解所得生成物的質(zhì)量總和一定

5、是10g D 鎂帶燃燒后產(chǎn)物的質(zhì)量增加，說明鎂帶燃燒不遵守質(zhì)量守恒定律 2、已知R+2O2===CO2+2H2O，則R的組成敘述正確的是（ ） A 只含C元素 B 只含C、H元素 C 一定含C、H、O元素 D 一定含C、H元素，可能含O元素 3、在反應A+B===C+D中，反應物的質(zhì)量比為A：B＝5：2，若完全反應生成的C和D共2.1g，則消耗反應物A為__________g，B為___________g。 五、拓展與提高 1、在實驗室探究的活動中，同學們對各種問題進行了分析，其中對“物質(zhì)在化學反應前后，總質(zhì)量是否發(fā)生變化？”某小

6、組三位同學分別做了實驗，數(shù)據(jù)記錄如下： 編號 A同學 B同學 C同學 變化前 9.6g 225.2g 236.8g 變化后 16.0g 210g 236.8g A同學：稱鎂條，點燃，等反應結(jié)束后，再稱量。 B同學：將盛有稀鹽酸的試管放在裝有大理石的燒杯中，一起稱量。然后將稀鹽酸倒入大理石中過一會兒后再連同試管一起稱量。 C同學：將鐵釘和盛有硫酸銅溶液的燒杯放在天平上稱量，然后將鐵釘放到硫酸銅溶液中反應一會兒再稱量。 （1）三位同學實驗中能得出正確結(jié)論的是___________。 （2）從不能得出正確結(jié)論的同學中，選一例來說明不能得出正確結(jié)論的原因。 ____

7、_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 2、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題： 甲 乙 丙 所取海水樣品的質(zhì)量 100 50 50 加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g 50 50 75 反應后所得的沉淀物的質(zhì)量/g 1.435 1.435 1.435 （1）兩溶液恰好完全反應的是__________的實驗 （2）請計算海水中氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是多少？