《2018年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律挑戰(zhàn)自我試題 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律挑戰(zhàn)自我試題 （新版）新人教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課題1　 質(zhì)量守恒定律 小試身手 1 [基礎(chǔ)題] 下列敘述中符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A．鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量 B．50 g 酒精與50 g 水混合后總質(zhì)量為100 g C．10 g 氯化鈉溶解在90 g 水中，形成100 g 氯化鈉溶液 D．高錳酸鉀受熱分解后，生成固體的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量 2 [基礎(chǔ)題] 在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是（ ） ① 原子種類 ② 元素種類 ③ 分子種類 ④ 物質(zhì)種類 A．①②　B．①③　C．②③　D．②④ 3 [基礎(chǔ)題] 在化學(xué)反應(yīng)A + B C + D中，若12 g

2、A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28 g C和 2 g D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（ ） A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g 4 [基礎(chǔ)題] NH 4 ClO 4 （高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（ ） A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N 2 5 [提高題] 4.6 g 某化合物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水。下列對(duì)該化合物組成的判斷中，正確的是（ ） A．由碳、氫兩種元素組成 B．由碳、氧兩種元素組成 C．由碳、氫、氧三種元素組成 D． 一定含有碳

3、、氫兩種元素，可能含有氧元素 6 [基礎(chǔ)題] 從化學(xué)方程式中，我們可以獲取的信息有（寫(xiě)兩點(diǎn)）： （1） 。 （2） 。 7 [提高題] 如圖5-1-7是某些物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖： 圖 5-1-7 （1）該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 。 （2）請(qǐng)你寫(xiě)出從圖中獲得的微觀信息（至少寫(xiě)兩條）： ① ； ②

4、 。 8 [提高題] 小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖5-1-8所示。 圖 5-1-8 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模∶鲬?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是 （填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”或“反應(yīng)前、后”）整個(gè)反應(yīng)裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量。 （2）實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①按如圖方式組裝好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。 ②將碳酸鈉粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之是 。 ③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起。此刻，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重

5、新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到疑惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的 （填序號(hào)）。 A． 該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少 B． 該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量 C． 空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果 D． 生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 直擊中考 9 [南充中考] 小明同學(xué)從 中獲得以下信息：①該反應(yīng)中反應(yīng)物是硫和氧氣； ②該反應(yīng)發(fā)生的條件是點(diǎn)燃； ③反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)保持不變；④反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；⑤參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2∶1。其中正確的信息是（ ） A．①②④⑤

6、 B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤ 10 [福州中考] 如圖5-1-9為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“”和 “ ”表示不同元素的原子。下列說(shuō)法正確的是（ ） 圖 5-1-9 A．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B．反應(yīng)前后分子種類沒(méi)有改變 C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶2 11 [河北中考] 一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得t 1 和t 2 時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．x的值小于3 B．Q可能是單質(zhì) C．該反應(yīng)一定是分解反應(yīng) D．M與N的質(zhì)量變化之比為14∶3 12 [孝感中考] 以下是老師引

7、導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫(xiě)空格（包括表中的空格）。（提示：NaOH溶液能與CO 2 反應(yīng)生成Na 2 CO 3 和H 2O） [提出問(wèn)題] 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？ [猜想與假設(shè)] 猜想1：不相等；猜想2：相等。 [實(shí)驗(yàn)探究] 甲、乙兩組同學(xué)用托盤(pán)天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。 [反思評(píng)價(jià)] 究竟哪種猜想正確？通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在 中進(jìn)行。 [優(yōu)化裝置] 同學(xué)們對(duì)甲組左盤(pán)中的反應(yīng)裝置進(jìn)行

8、了如圖5-1-10所示三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是 （填序號(hào)），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足： 。 圖 5-1-10 [得出結(jié)論] 同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié) 論： 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 詳解詳析 1　A　解析 質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化，B、C發(fā)生的都是物理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋。高錳酸鉀受熱分解后，

9、生成固體的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量減去生成的氧氣的質(zhì)量。 2　A　解析 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目、元素的種類、各元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變，分子種類和物質(zhì)種類一定會(huì)發(fā)生改變。 3　B 4　A　解析 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中不含碳元素，所以不能生成含有碳元素的CO2。 5　C　解析 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8 g××100%＝2.4 g，水中氫元素的質(zhì)量為5.4 g××100%＝0.6 g，因?yàn)?.4 g＋0.6 g<4.6 g，所以該化合物中含有碳、氫、氧三種元素。 6　 (1)反應(yīng)物是氫氣和氧化銅 (2)生成物是銅和水 (3)反應(yīng)條件是加熱

10、(4)參加反應(yīng)的氫氣和氧化銅與生成的銅和水的質(zhì)量比為2∶80∶64∶18(任選其中兩點(diǎn)，其他合理答案均可) 7　 (1)化合反應(yīng) 　(2)①化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變?、诨瘜W(xué)變化中，分子可分成原子，原子不可再分(其他合理答案均可) 解析 圖示反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)。由圖中獲取的微觀信息可從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子是否發(fā)生變化的角度入手分析。 8　 (1)反應(yīng)前、后 (2)②有氣泡產(chǎn)生　③C 解析 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需要測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生；雖然該反應(yīng)前后質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變，但由于氣球鼓起，裝置受到了空

11、氣對(duì)它向上的浮力，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)與預(yù)測(cè)的結(jié)果不符。 9　B 10　C　解析 化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，分子的種類肯定改變；從圖示中可以看出反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比是1∶1。 11　D　解析 M減少28 g，N減少6 g，Q增加34 g，P的質(zhì)量沒(méi)有變化，所以x＝3；反應(yīng)的表達(dá)式可以寫(xiě)成N＋M―→Q，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故Q不可能是單質(zhì)；M和N的質(zhì)量變化之比為28 g∶6 g＝14∶3。 12　[實(shí)驗(yàn)探究] Fe ＋ CuSO4===FeSO4 ＋ Cu [反思評(píng)價(jià)] 密閉容器(或封閉體系等合理答案) [優(yōu)化裝置] B　A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)(或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶?jī)?nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致橡膠塞沖出，其他合理答案也可) [得出結(jié)論] 參加化學(xué)反應(yīng)(或參加反應(yīng)) 解析 改進(jìn)后的最佳裝置是B，A裝置中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平可能不平衡。C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，瓶?jī)?nèi)氣壓增大，橡膠塞易彈出。 6