《（全國(guó)通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型九 曲線變化分析型》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國(guó)通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型九 曲線變化分析型（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（全國(guó)通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型九 曲線變化分析型 1.(2018·南昌市高三三模)已知298 K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；p(Ni)＝－lgc(Ni2＋)，p(B)＝－lgc(S2－)或－lgc(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B.向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng) C.對(duì)于曲線Ⅰ，在

2、b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng) D.P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO 答案　C 解析　A項(xiàng)，常溫下Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3屬于同種類型，常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，正確；B項(xiàng)，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，則曲線Ⅰ代表NiS，曲線Ⅱ代表NiCO3，在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S，S2－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Ni2＋減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，對(duì)曲線Ⅰ在b點(diǎn)加熱，NiS的溶解度增大，Ni2＋、S2－濃度增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，曲線Ⅱ代表NiCO3, a點(diǎn)c(Ni2＋)＝

3、c(CO)，Ksp(NiCO3)＝ c(Ni2＋)·c(CO)＝1.0×10－7，c(Ni2＋)＝c(CO)＝1.0×10－3.5，p(Ni)＝p(B)＝3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子為CO，正確。 2.(2018·白城市通渭縣三校高三模擬)常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1 mol·L－1的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lg c)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為10－5 B.a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度：a＜b C.等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋) D.用相同濃度的鹽酸分

4、別中和a、b兩點(diǎn)溶液，消耗鹽酸體積：Va＞Vb 答案　D 解析　A項(xiàng)，沒(méi)有稀釋前MOH溶液中氫離子濃度是10－11 mol·L－1，則氫氧根是10－3 mol·L－1，所以Kb(MOH)＝≈10－5，正確；B項(xiàng)，a、b兩點(diǎn)溶液中a點(diǎn)溶液堿性強(qiáng)，對(duì)水的抑制程度大，所以水的電離程度：a＜b，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像可知堿性是MOH＞ROH，ROH的電離程度大于MCl的水解程度，因此溶液顯堿性，即c(OH－)＞c(H＋)，正確；D項(xiàng)，兩種堿溶液的物質(zhì)的量相等，用相同濃度的鹽酸分別中和時(shí)消耗鹽酸體積相等，即Va＝Vb，錯(cuò)誤。 3.(2018·日照市高三5月校際聯(lián)考)H2RO3是一種二元酸，常溫下用1

5、 L 1 mol·L－1 Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.a點(diǎn)溶液中2c(Na＋)＝3c(RO) B.向b點(diǎn)溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4 C.常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO)>c(RO)>c(H2RO3) D.當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝c(RO)＋c(HRO) 答案　C 解析　A項(xiàng)，a點(diǎn)溶液中含有Na2RO3和NaHRO3各 mol，Na2RO3＋H2O＋RO2===2NaHRO3，此時(shí)a點(diǎn)溶液呈堿性，說(shuō)明RO發(fā)生了水解，則2c(Na＋)>3c(RO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)

6、，b點(diǎn)導(dǎo)致溶液呈酸性的因素是HRO的電離，因此溶液加水后生成的氫離子濃度逐漸減小，pH只會(huì)無(wú)限接近7，不會(huì)超過(guò)7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)通入 mol RO2時(shí)，溶液中生成 mol NaHRO3，剩余Na2RO3為 mol，此時(shí)溶液的pH＝6.2顯酸性，說(shuō)明HRO以電離為主，故常溫下，NaHRO3溶液中，c(HRO)>c(RO)>c(H2RO3)，正確；D項(xiàng)，當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(RO)＋c(HRO)＋c(OH－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(RO)＋c(HRO)，錯(cuò)誤。 4.(2018·南昌市高三二模)已知：pKa＝－lg

7、Ka，25 ℃時(shí)，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.A點(diǎn)所得溶液中：V0等于10 mL B.B點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) C.C點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO) D.D點(diǎn)所得溶液中水解平衡常數(shù)Kh1＝10－6.81 答案　A 解析　A項(xiàng)，A點(diǎn)溶液中pH＝1.85，則溶液中c(H＋)＝10－1.85 mol·L－1，H2SO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)為Ka

8、1＝＝10－1.85，所以c(H＋)＝Ka1，表明溶液中c(HSO)＝c(H2SO3)，若恰好是10 mL NaOH，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHSO3和H2SO3，由于溶液顯酸性，則所得溶液中c(H2SO3)＜c(HSO)，因此所加NaOH體積需＜10 mL，才能使溶液中c(HSO)＝c(H2SO3)，即V0＜10 mL，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，B點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20 mL，此時(shí)反應(yīng)恰好產(chǎn)生NaHSO3，為第一個(gè)滴定終點(diǎn)，溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，正確；C項(xiàng)，H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)為Ka2＝＝10－7.19，C點(diǎn)溶液的p

9、H＝7.19，即溶液中c(H＋)＝10－7.19 mol·L－1，則c(H＋)＝Ka2，表明溶液中c(SO)＝c(HSO)，溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，溶液顯堿性，則溶液中c(Na＋)＞3c(HSO)，正確；D項(xiàng)，D點(diǎn)加入NaOH溶液40 mL，此時(shí)溶液中恰好生成亞硫酸鈉，為第二個(gè)滴定終點(diǎn)，此時(shí)亞硫酸鈉水解使溶液顯堿性，則Kh1＝Kw/Ka2＝10－14/10－7.19＝10－6.81，正確。 5.(2018·深圳市高三調(diào)研)25 ℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。 已知：lg X＝l

10、g 或lg ，下列敘述正確的是(　　) A.曲線m表示pH與的變化關(guān)系 B.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO) C.Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4 D.25 ℃時(shí)，CO＋H2OHCO＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6 答案　C 解析　A項(xiàng)，碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，發(fā)生CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，根據(jù)圖像，推出曲線m表示的是，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，因?yàn)槿芤猴@中性，因此c(H＋)＝c(OH－)，即得出c(Na＋)＝c(HCO

11、)＋2c(CO)＋c(Cl－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n曲線代表的是pH與lg的關(guān)系，根據(jù)N點(diǎn)，c(HCO)/c(H2CO3)＝10，此時(shí)c(H＋)＝10－7.4 mol·L－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)為＝10×10－7.4＝10－6.4，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，根據(jù)M點(diǎn)，c(HCO)/c(CO)＝10，c(H＋)＝10－9.3 mol·L－1，c(OH－)＝10－4.7 mol·L－1，代入數(shù)值，得出此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為10－3.7，錯(cuò)誤。 6.(2018·河南省名校高三第二次考試)室溫下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均

12、為0.10 mol·L－1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.當(dāng)加入10 mL NaOH時(shí)：c(CH3COOH)>c(HCN) B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) C.已知室溫下某堿AOH的Kb＝1×10－9，則ACN的水溶液呈堿性 D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) 答案　C 解析　A項(xiàng)，根據(jù)圖像，當(dāng)加入10 mL NaOH溶液時(shí)，點(diǎn)②得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，點(diǎn)②溶液呈酸性，

13、CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小順序?yàn)閏(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，點(diǎn)①得到等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN的混合液，點(diǎn)①溶液呈堿性，CN－的水解程度大于HCN的電離程度，溶液中粒子濃度由大到小順序?yàn)閏(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)，加入10 mL NaOH溶液時(shí)，兩溶液中c(Na＋)相等，兩溶液中c(CH3COOH)＜c(HCN)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，點(diǎn)③和點(diǎn)④在NaOH滴定CH3COOH溶液過(guò)程中的電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，點(diǎn)③溶液的pH＝7，點(diǎn)③溶液中c(H＋)＝c(OH

14、－)，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)，點(diǎn)④加入20 mL NaOH溶液充分反應(yīng)后得到CH3COONa溶液，點(diǎn)④溶液中由于CH3COO－的水解溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖像0.1 mol·L－1的HCN溶液的pH＞5即c(H＋)＜1×10－5 mol·L－1?0.1 mol·L－1，HCN的電離方程式為HCNH＋＋CN－，HCN的電離平衡常數(shù)Ka(HCN)＝＜＝1×10－9＝Kb(AOH)，ACN屬于弱酸弱堿鹽，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，ACN的水溶液呈堿性，正確；D項(xiàng)，點(diǎn)②所示溶液為

15、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，點(diǎn)②溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小順序?yàn)閏(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，溶液中電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，點(diǎn)②溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，根據(jù)點(diǎn)③加入NaOH溶液的體積，點(diǎn)③溶液由CH3COONa和略過(guò)量的CH3COOH組成，點(diǎn)③溶液的pH＝7，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，點(diǎn)③溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，

16、c(Na＋)＞c(CH3COOH)，則c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，錯(cuò)誤。 7.(2017·臨沂市高三三模)已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.曲線①代表滴定鹽酸的曲線 B.滴定醋酸的過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 C.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>b D.b點(diǎn)溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 答案　

17、D 解析　醋酸是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以曲線①代表醋酸、曲線②代表鹽酸，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈉滴定醋酸，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，所以應(yīng)該用酚酞作為指示劑，故B錯(cuò)誤；a點(diǎn)表示醋酸鈉溶液、c點(diǎn)表示氯化鈉溶液、b點(diǎn)表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液， b點(diǎn)水電離受到氫氧化鈉的抑制，a點(diǎn)水電離受到醋酸鈉的促進(jìn)，c點(diǎn)氯化鈉對(duì)水電離無(wú)影響，所以a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>c>b，故C錯(cuò)誤；b點(diǎn)表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(OH－)＋c(CH3COO－)；根據(jù)物料守恒c(Na＋)＝ 2c(CH3COO－)＋2c(CH3C

18、OOH)；所以c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，故c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故D正確。 8.(2018·莆田市高三質(zhì)量測(cè)試)向10 mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與－lg c水(H＋)的關(guān)系如圖所示。c水(H＋)為溶液中水電離的c(H＋)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10－4 B.a、b兩點(diǎn)pH均為7 C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小 D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng) 答

19、案　B 解析　A項(xiàng)，甲酸溶液中水電離出的氫離子為10－12 mol·L－1，則溶液中氫離子濃度為0.01 mol·L－1，所以常溫下，Ka(HCOOH)＝≈10－4，因此數(shù)量級(jí)為10－4，正確；B項(xiàng)，a點(diǎn)甲酸過(guò)量，水電離出的氫離子為10－7 mol·L－1，溶液pH＝7；b點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，pH＞7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，正確；D項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強(qiáng)電解

20、質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，正確。 9.(2018·莆田市高三質(zhì)量測(cè)試)常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.曲線M表示pH與lg 的變化關(guān)系 B.a點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋) C.H2Y 的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2(H2Y)＝10－4.3 D.交點(diǎn)b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)＞c(HY－)＞c(H＋)＞c(OH－) 答案　D 解析　A項(xiàng)，隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中逐漸增大，逐漸減小，lg 逐漸增大，l

21、g 逐漸減小，因此曲線M表示pH與lg 的關(guān)系，正確；B項(xiàng)，a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(K＋)＝2c(Y2－)＋c(HY－)＋c(OH－)，因此 c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，正確；C項(xiàng)，pH＝3時(shí)，lg ＝1.3，則Ka2(H2Y)＝＝＝10－4.3，正確；D項(xiàng)，交點(diǎn)b的溶液中存在：lg ＝ lg >1.3，因此>101.3，即c(Y2－)

22、)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.常溫下，H2AHA－＋H＋的電離平衡常數(shù)Ka1＝10－3.30 B.當(dāng)c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)時(shí)，溶液呈中性 C.pH＝6.27時(shí)，c(A2－)＝c(HA－)>c(H＋)>c(OH－) D.V(NaOH)∶V(H2A)＝3∶2時(shí)，2c(Na＋)＋c(OH－)＝2c(H2A)＋c(HA－)＋c(H＋) 答案　D 解析　A項(xiàng)，H2AH＋＋HA－的電離平衡常數(shù)Ka1＝，當(dāng)c(HA－)＝c(H2A)時(shí)溶液的pH＝3.30，即溶液中c(H＋)＝10－3.30，代入Ka1＝10－3.30，正確；B項(xiàng)，N

23、aOH滴入H2A溶液中，溶液中的電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，當(dāng)c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像pH＝6.27時(shí)，溶液中c(A2－)＝c(HA－)，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，正確；D項(xiàng)，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，NaOH溶液和H2A溶液物質(zhì)的量濃度相等，當(dāng)V(NaOH)∶V(H2A)＝3∶2時(shí)，溶液中的物料守恒為2c(Na＋)＝3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]，

24、將兩式整理得，c(Na＋)＋c(OH－)＝2c(H2A)＋c(HA－)＋c(H＋)，錯(cuò)誤。 11.(2018·宿州市高三質(zhì)檢)若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是(　　) A.pH＝4時(shí)，c(HA－)

25、圖示，曲線Ⅰ表示c(HA－)、曲線Ⅱ表示c(H2A)、曲線Ⅲ表示c(A2－)；根據(jù)圖示，pH＝4時(shí)，c(HA－)>c(A2－)，故A錯(cuò)誤；調(diào)節(jié)溶液pH的方法不確定，所以c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)不一定是定值，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示c(H2A)＝ c(HA－)時(shí)，pH＝1.3，所以Ka1＝＝c(H＋)＝ 10－1.3，故C正確；根據(jù)圖示c(A2－)＝ c(HA－)時(shí)，pH＝4.3，Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.3，HA－的水解常數(shù)Kh＝＝10－12.7，電離大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。 12.(2018·贛州市高三適應(yīng)性考試)常溫下，某酸H3A水溶液中含A的各種

26、粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH關(guān)系圖如下所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A.NaH2A水溶液呈堿性 B.H3A溶液中存在：c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A－)＋c(HA2－)＋c(A3－) C.向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH＝5時(shí)，＝100.6 D.向H3A溶液中加入氨水使pH從5→9發(fā)生的主要離子反應(yīng)是：H2A－＋OH－===HA2－＋H2O 答案　C 解析　從圖像可知H3A為弱酸，存在電離平衡，H3AH2A－＋H＋，Ka1＝＝10－2.2；H2A－HA2－＋H＋；Ka2＝＝10－7.2，H2A－＋H2OH3A

27、＋OH－水解常數(shù)為K＝，水的離子積常數(shù)為Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，所以K＝c(H3A)·＝＝10－11.8，＝＝104.6＞1，所以電離大于水解，所以NaH2A水溶液呈酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HA2－A3－＋H＋；H2OH＋＋OH－，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因?yàn)镵a1＝＝10－2.2；Ka2＝＝10－7.2，Ka1·Ka2＝，＝，當(dāng)溶液至pH＝5時(shí)，c(H＋)＝10－5，＝(10－2.2×10－7.2)/10－10＝100.6，正確；D項(xiàng)，因?yàn)橐凰习睘槿蹼娊赓|(zhì)，所以在離子反應(yīng)方程式中不能拆，錯(cuò)誤。