《（江蘇專用）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓 題型六“位、構(gòu)、性”判斷型》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓 題型六“位、構(gòu)、性”判斷型（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專用）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓 題型六“位、構(gòu)、性”判斷型 一、單項選擇題 1．(2018·無錫市普通高中高三上學期期末)短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大，其中A 與C同主族，A 與其他元素不在同一周期，B 與D同主族，B 為地殼中含量最多的元素。下列推斷中正確的是(　　) A．元素B、C 簡單離子半徑的大?。簉(B)D D．元素B 分別與A、C 形成化合物的晶體類型相同 答案　C 解析　A項，B為地殼中含量最多的元素，B為氧元素，

2、B與D同主族，所以D為硫元素，A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大，A 與其他元素不在同一周期，所以A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為S元素，E為氯元素。離子半徑r(B)>r(C)，錯誤；B項，元素E的氧化物對應的水化物能形成多種酸，如HClO為弱酸，錯誤；C項，元素D的氫化物H2S、E的氫化物HCl，因為非金屬性Cl>S，所以元素D、E 氫化物的熱穩(wěn)定性：E>D，正確；D項，元素B與A形成的化合物H2O是共價化合物，能形成分子晶體；B與C形成的化合物Na2O是離子化合物，能形成離子晶體，兩者的晶體類型不相同，錯誤。 2．(2018·南通、徐州、揚州、泰州、淮安、宿遷六市高三調(diào)研)四

3、種短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為18。X的核電荷數(shù)是Z的核電荷數(shù)的一半。W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(Z)

4、－6－6－5＝1，則Y為鈉元素。A項，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故原子半徑：r(X)

5、法正確的是(　　) A．原子半徑：r(X)

6、種物質(zhì)之間可兩兩發(fā)生反應，正確；D項，氧氣與鈉形成Na2O和Na2O2都是離子化合物，而氧氣與硫形成SO2和SO3都是共價化合物，它們所含化學鍵類型不同，錯誤。 4．(2018·江蘇省百校高三12月大聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的非金屬性在短周期所有元素中最強，Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B．Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4 C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W D．工業(yè)上用電解含Z的簡單

7、離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z 答案　C 解析　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為C元素；Y的非金屬性在短周期所有元素中最強，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比F大，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。A項，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，錯誤；B項，F(xiàn)沒有正化合價，不存在Y的最高價氧化物對應的水化物，錯誤；C項，元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W，正確；D項，電

8、解含Mg2＋水溶液的方法不能制取單質(zhì)鎂，錯誤。 5．(2018·常州市高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，Y位于周期表中ⅤA族，Z是短周期中金屬性最強的元素，W3－與氬原子核外電子排布相同。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 C．Z3W中既含有離子鍵又含有共價鍵 D．X的單質(zhì)不能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應 答案　B 解析　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，X為C

9、元素；Z是短周期中金屬性最強的元素，Z為Na元素；Y位于周期表中ⅤA族，則Y為N元素；W3－與氬原子核外電子排布相同，W為P元素。A項，四種元素的原子中，原子半徑最小的是N，即Y，錯誤；B項，N的非金屬性比P強，NH3的熱穩(wěn)定性比PH3的強，正確；C項，Na3P中只含有離子鍵，不含共價鍵，錯誤；D項，C的單質(zhì)能與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，錯誤。 6．(2018·淮安、宿遷等高三質(zhì)檢)五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之

10、差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是(　　) A．W的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸 B．工業(yè)上常用單質(zhì)X還原Z的氧化物制取單質(zhì)Z C．簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞M D．化合物 YX2中既含有離子鍵，也含有共價鍵 答案　D 解析　根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、W、M分別是碳、鎂、鋁、硅、硫。A項，W的最高價氧化物二氧化硅不能與水反應生成相應的酸，錯誤；B項，工業(yè)上常用電解Z的氧化物的方法制取單質(zhì)Z，錯誤；C項，電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Mg2＋＞Al3＋，同主族元素簡單離子的半徑隨著電子層數(shù)增大

11、而增大，所以離子半徑：O2－r(Z)>r(Y)>r(X) B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱 C．X、W分別與Y形成的常見化合物中化學鍵類型相同 D．X的單質(zhì)不能與Y的氫化物發(fā)生反應 答案　B

12、C 解析　短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是短周期中金屬性最強的元素，Z是Na。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，則X是C。Y、W同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即二者的質(zhì)子數(shù)之和是24，所以分別是O和S。A項，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，錯誤；B項，碳元素非金屬性弱于硫，X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱，正確；C項，X、W分別與Y形成的常見化合物中化學鍵類型相同，均是極性共價鍵，正確；D項，X的單質(zhì)碳能與Y的氫化物水蒸氣反應生成氫氣和一

13、氧化碳，錯誤。 8．(2018·鹽城市高三上學期期中)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(X)

14、與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。CH4與Cl2混合見光可生成W的氫化物HCl和油狀混合物。X為C元素，W為Cl元素，其中Y、W處于同一主族，Y為F元素，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Z為Mg元素。A項，原子半徑：r(X)>r(Y) , r(Z)>r(W)，錯誤；B項，同主族元素從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性HF>HCl，正確；D項，Cl分別與C、Mg形成的化合物，其所含化學鍵的類型不相同，C與Cl形成共價鍵，Mg與Cl形成離子鍵，錯誤。 9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強 B．離子半徑的大小順序為r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋) C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵 D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應 答案　A 解析　根據(jù)題意：Q為氯、W為硫、Y為氧、X為氮、Z為鋁。A項，硫酸的酸性小于高氯酸，錯誤；B項，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)，正確；C項，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，既含共價鍵又含離子鍵，正確；D項，硝酸、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸均能與強堿反應，正確。