《廣東省2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題五 化學(xué)計算練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題五 化學(xué)計算練習(xí)（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題五　化學(xué)計算 類型一　有關(guān)化學(xué)式的計算 技巧點撥　以AmBn為例，設(shè)A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b，則 AmBn的相對分子質(zhì)量＝ma＋nb。 A、B元素的原子個數(shù)比＝m∶n。 A、B元素的質(zhì)量比＝ma∶nb。 A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。 例1　(2017齊齊哈爾)學(xué)生體育測試后，常會感到肌肉酸痛，這是因為運動后產(chǎn)生了乳酸的原因。乳酸的化學(xué)式為C3H6O3，請回答： (1)乳酸屬于________________(填“有機”或“無機”)化合物。 (2)乳酸的相對分子質(zhì)量是________________。 (3)乳酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是______

2、__________。 (4)180 g乳酸中含碳元素________________g。 例2　丙氨酸是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，如圖是丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖，請據(jù)圖回答下列問題： (1)丙氨酸分子的化學(xué)式是____________(按碳、氫、氧、氮的順序書寫)。 (2)一個丙氨酸分子中含有______個原子，其中碳、氫、氧原子個數(shù)比為______________。 (3)丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(精確到0.1%)。 例3　如圖為某市加碘低鈉鹽的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽回答下列問題。 (1)根據(jù)標(biāo)簽上所要求的食用和儲存方法，可以推測KIO3可能的

3、化學(xué)性質(zhì)為________________。 (2)KIO3中鉀、碘、氧三種元素的質(zhì)量比為______________。 (3)KIO3中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(結(jié)果精確到0.1%)。 (4)根據(jù)資料卡片，每千克食用鹽中至少加了________mg的KIO3(結(jié)果精確到0.1 mg)。 (5)若該加碘低鈉鹽中碘元素含量為25 mg/kg，中國營養(yǎng)學(xué)會推薦成年人每天攝入碘的量為0.15 mg，若其中90%來源于食鹽，則每天食用該加碘低鈉鹽的質(zhì)量為________g即可滿足需要。 類型二　有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計算 有關(guān)化學(xué)方程式的計算通常與圖像、圖表、實驗或溶液中溶質(zhì)質(zhì)

4、量分?jǐn)?shù)的計算相結(jié)合，題目較為綜合。尤其需要注意的是：求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，應(yīng)先分別求出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。計算溶質(zhì)的質(zhì)量時應(yīng)注意分析原物質(zhì)中是否含有該物質(zhì)。計算所得溶液的質(zhì)量時應(yīng)注意減去生成的沉淀、氣體的質(zhì)量和不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量，即反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量＝加入容器中所有物質(zhì)的質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。 題型一　文字?jǐn)⑹鲱? 技巧點撥　該類計算一般以文字?jǐn)⑹龅男问浇o出發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量信息，答題時應(yīng)注意讀取、理解題目敘述中隱含的信息，找出反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，然后按步驟答題。 例4　(2017畢節(jié))早在西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》

5、中就記載著“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。現(xiàn)將2.8 g鐵粉投入40 g硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅瑑烧咔『猛耆磻?yīng)。請計算： (1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少？ (2)反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確至0.1%) 題型二　表格數(shù)據(jù)類 技巧點撥　表格數(shù)據(jù)類計算題，一般有三種形式：(1)隨著加入某一反應(yīng)物的質(zhì)量增加，另一反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少直至不再改變或某一產(chǎn)物的質(zhì)量不斷增大直至不再改變；(2)隨著時間的推移，某一反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少或某一生成物的質(zhì)量不斷增大直至不再改變；(3)給出三

6、組實驗數(shù)據(jù)，其中兩組中分別有一種反應(yīng)物過量，一組恰好完全反應(yīng)。答題時要判斷反應(yīng)物的過量情況或加入一定量的某一反應(yīng)物消耗另一種反應(yīng)物的量，找出恰好完全反應(yīng)的點。分析時，注意利用質(zhì)量守恒定律分析生成的沉淀、氣體的質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計算。 例5　(2017黔東南)某課外小組同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某地石灰石樣品9.0 g于燒杯中，將50 g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，測得剩余固體的質(zhì)量并記錄如下： 次數(shù) 1 2 3 4 5 加入稀鹽酸質(zhì)量/g 10 10 10 10 10 剩余固體質(zhì)量/g 7.0

7、 5.0 3.0 1.5 x 請計算： (1)x的值為__________。 (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(精確到0.1%)。 (3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程) 例6　(2017泰安)現(xiàn)有一家庭使用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其他雜質(zhì))，為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實驗。實驗數(shù)據(jù)如表： 編號 第1次 第2次 第3次 所取固體樣品的質(zhì)量/g 15 12 12 加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g 100 100 150 反應(yīng)后生成沉淀的

8、質(zhì)量/g 10 10 10 完成下列計算(計算結(jié)果精確到0.1%)： (1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (3)恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 題型三　坐標(biāo)圖像類 技巧點撥　坐標(biāo)圖像類計算題的主要特點是計算所需數(shù)據(jù)要結(jié)合數(shù)學(xué)知識，經(jīng)過分析坐標(biāo)圖像后才能獲得，解題時要理清題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)，可能需要判斷所涉及的反應(yīng)的先后順序，再結(jié)合圖像分析每段圖像對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清楚“起點”“轉(zhuǎn)折點”“終點”的化學(xué)含義，確定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。 例7　(2017安順)某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100 g

9、，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請計算： (1)反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為__________； (2)反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計算結(jié)果保留至0.1%) 例8　(2017煙臺)某環(huán)保小組監(jiān)測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)，為測定廢水中這兩種物質(zhì)的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：取該造紙廠排放的廢水200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀鹽酸，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量

10、與產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)廢水中其他成分不參與反應(yīng))。請根據(jù)圖像與數(shù)據(jù)分析計算： (1)a、b、c三點對應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是__________(用“＞”“＜”或“＝”表示)。 (2)m值等于__________。 (3)該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。 題型四　圖表結(jié)合類 技巧點撥　圖表結(jié)合類計算題主要是在一道計算題中增加考查方式，要掌握解上述表格和圖像類計算題的方法技巧。值得注意的是該類題目在圖表結(jié)合時，往往會有承上啟下的過程，需要考生有較強的分析能力，知道每一個環(huán)節(jié)研究的對象是原來樣品中的某

11、物質(zhì)還是經(jīng)過反應(yīng)后得到的產(chǎn)物(繼續(xù)實驗)，否則很容易失分。 例9　在實驗室中化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對該試劑進(jìn)行了定量實驗分析：稱取試劑19.8 g放入錐形瓶中，加入30.2 g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25 g鹽酸充分反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。 　　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入鹽酸的質(zhì)量/g 25 25 25 25 25 25 錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g 75 100 a 150 172.8 197.8 (1)a的數(shù)值為______

12、____，興趣小組的同學(xué)通過實驗，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是(通過實驗數(shù)據(jù)和圖像作出你的分析)_______________________________ _______________________________。 (2)b的數(shù)值為____________。計算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))。 例10　某品牌潔廁靈的成分是H2SO4與HCl的混合溶液。某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗：取20 g潔廁靈于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，燒杯中溶液pH變化和產(chǎn)生沉

13、淀質(zhì)量的部分?jǐn)?shù)據(jù)分別如圖表所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7) 　　　　　 滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g 5 10 25 燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g 1.165 2.33 4.66 請結(jié)合表格和圖像回答下列問題： (1)當(dāng)氫氧化鋇溶液滴加到__________g時，硫酸反應(yīng)完全。 (2)當(dāng)氫氧化鋇溶液滴加到40 g時溶液中的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。 (3)該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 題型五　綜合類 技巧點撥　該類題目的特點是在實驗探究的基礎(chǔ)上或結(jié)合題目給出的信息對某個化學(xué)問題進(jìn)行分析，通常需要結(jié)合數(shù)據(jù)、表格、圖像進(jìn)

14、行更嚴(yán)謹(jǐn)、更綜合的定量分析。該類題目要求認(rèn)真審題，充分挖掘題目所給的信息，弄明白實驗的目的，根據(jù)已知條件，找到解題的突破口，再按照題目設(shè)問求解，充分利用質(zhì)量守恒定律，尤其關(guān)注每一個等量關(guān)系。 例11　金屬氫化物如氫化鈣(CaH2)、氫化鈉(NaH)是重要的制氫劑，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，已知氫化鈉(NaH)與水發(fā)生反應(yīng)：NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑。 (1)若有純度為60%的NaH工業(yè)樣品200 g(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，則可制得氫氣多少克？ (2)向200 g上述NaH工業(yè)樣品中逐滴加水至過量，在圖中畫出產(chǎn)生氫氣的曲線圖。 (3)登山運動員登山時也需利用

15、金屬氫化物與水反應(yīng)獲得氫氣以提供必需的能量。除上述NaH工業(yè)樣品外，還有純度為58%的CaH2工業(yè)樣品，試通過計算說明攜帶何種制氫劑更有利于登山運動員減輕負(fù)擔(dān)。 例12　現(xiàn)有17.1%的Al2(SO4)3溶液，請按要求回答： (1)200 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為__________g。 (2)已知：向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液時，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)為Al2(SO4)3＋6NaOH=== 2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，第二步反應(yīng)為Al(OH)3＋NaOH=== NaAlO2(偏鋁酸鈉)＋2H2O，偏鋁酸鈉

16、易溶于水。則200 g上述溶液與10%的NaOH溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量最大時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為多少？ (3)向200 g上述溶液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液并不斷攪拌。請在下圖中畫出沉淀質(zhì)量的變化曲線。 (4)另取17.1%的Al2(SO4)3溶液邊攪拌邊加入10%的NaOH溶液，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) Al2(SO4)3 NaOH Na2SO4 X Al(OH)3 H2O 質(zhì)量/g 34.2 28.0 42.6 8.2 a 3.6 則a＝________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

17、__________。 例13　(2017溫州)實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實驗。 ①取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克； ②向上述3個燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品； ③充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 實驗一 實驗二 實驗三 反應(yīng)前稀鹽酸＋燒杯質(zhì)量(克) 150 150 150 反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量(克) 4 8 12 反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)＋燒杯質(zhì)量(克) m 155

18、.8 158.7 (1)分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應(yīng)的理由：_________________ _____________________________________________。 (2)表中的m值為______________。 (3)根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (4)若實驗三所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(精確到0.1%)。 專題五　化學(xué)計算 例1　(1)有機　(2)90　(3)6∶1∶8　(4)72 例2　(1)C3H7O2N　(2)13　3∶

19、7∶2　(3)15.7% 例3　(1)受熱易分解　(2)39∶127∶48　(3)59.3%　(4)30.3　(5)5.4 例4　解：設(shè)參與反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z。 　Fe ＋ CuSO4=== FeSO4＋Cu 56 　　160 　　152 　64 2.8 g x 　　　 y 　 z ＝，＝，＝ x＝8 g，y＝7.6 g，z＝3.2 g 反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝20% 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈19.2% 答：(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是3.2 g； (2)反應(yīng)前硫酸銅溶

20、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%； (3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%。 例5　(1)1.5　【解析】前3次每次加入10 g稀鹽酸固體都減少2 g，而第4次減少了1.5 g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)，所以第5次依舊為1.5 g，所以x＝1.5。 (2)83.3% (3)解：設(shè)10 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 　　73 2 g 　　y ＝，y＝1.46 g 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝14.6% 答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。 例6　解：分析表格數(shù)據(jù)可知，

21、第2次實驗中碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)生成10 g碳酸鈣。設(shè)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z。 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 106 　　111 　 100 　　　117 x 　　　y 　　10 g 　　　z ＝，x＝10.6 g；＝，y＝11.1 g ＝，z＝11.7 g 樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈11.7% 加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝11.1% 恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈12.8% 答：(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11

22、.7%； (2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%； (3)恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為12.8%。 例7　(1)40 g　【解析】向100 g鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以從起點至A點發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140 g －100 g＝40 g。 (2)解：設(shè)反應(yīng)至B點時生成沉淀的質(zhì)量為x。 CuCl2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaCl

23、　　　 80 　　　　98 　160 g×10% 　　x ＝，x＝19.6 g 故反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的質(zhì)量為200 g＋100 g－19.6 g＝280.4 g； 由NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O、CuCl2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaCl可知，反應(yīng)至B點時溶液中的溶質(zhì)為NaCl；由質(zhì)量守恒定律可知，B點時氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量等于加入NaOH溶液中鈉元素的質(zhì)量。故B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為＝29.25 g 故反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈10.4% 答：反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10

24、.4%。 例8　(1)a＜b＜c　【解析】由圖中數(shù)據(jù)可知：a點時，加入的BaCl2溶液與Na2SO4、Na2CO3恰好完全反應(yīng)，溶液中BaCl2的質(zhì)量為0；b點時，BaCl2溶液過量，溶液中BaCl2的質(zhì)量大于0；c點時溶液中的BaCl2的質(zhì)量是b點時BaCl2的質(zhì)量和碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成的BaCl2的質(zhì)量之和，因此a、b、c三點對應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是 a＜b＜c。 (2)4.66　【解析】由圖中信息可知，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為1.76 g，設(shè)碳酸鋇的質(zhì)量為x。 BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋H2O＋CO2↑ 197 　　　　　　　　　　

25、　44 x 　　　　　　　　　　　1.76 g ＝，x＝7.88 g 硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為12.54 g－7.88 g＝4.66 g，因此m＝4.66。 (3)解：設(shè)200 g廢水中硫酸鈉質(zhì)量為y。 BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl 　　　　142 　　　233 　　　　 y 　　　4.66 g ＝，y＝2.84 g 該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝1.42% 答：該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42%。 例9　(1)125　滴加鹽酸至100 g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反

26、應(yīng)，從而證明氫氧化鈣存在 (2)2.2 解：設(shè)19.8 g該試劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 　　　　　　　　　　　　44 x 　　　　　　　　　　　　　2.2 g ＝，x＝5 g 該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈74.7% 答：該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7%。 例10　(1)20　【解析】由表格數(shù)據(jù)可知每加入5 g氫氧化鋇溶液生成沉淀1.165 g，則生成4.66 g沉淀需加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為×5 g＝20 g。 (2)HCl、BaCl2　【解析】由圖可知當(dāng)加入氫氧化鋇溶液60 g時鹽酸恰好反應(yīng)

27、完全，因此加入氫氧化鋇溶液40 g時，硫酸反應(yīng)完全，鹽酸部分發(fā)生反應(yīng)，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，故加入氫氧化鋇溶液40 g時溶液中的溶質(zhì)為HCl、BaCl2。 (3)解：20 g該品牌潔廁靈中的HCl消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為60 g－20 g＝40 g。 設(shè)20 g該品牌潔廁靈中含有HCl的質(zhì)量為x。 2HCl＋Ba(OH)2=== BaCl2＋2H2O 73 　171 x 17.1%×40 g ＝，x＝2.92 g 該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝14.6% 答：該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。

28、 例11　(1)解：純度為60%的NaH工業(yè)樣品200 g中含NaH的質(zhì)量為200 g×60%＝120 g。設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x，消耗水的質(zhì)量為y。 NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑ 24 　18 　　　　　　2 120 g y 　　　　　　x ＝，x＝10 g ＝，y＝90 g 答：可制得氫氣的質(zhì)量為10 g。 (2)如圖所示 (3)解：設(shè)制取10 g氫氣需要CaH2的質(zhì)量為z。 CaH2＋2H2O=== Ca(OH)2＋2H2↑ 42 　　　　　　　　　　4 z 　　　　　　　　　 10 g ＝，z＝105 g 需要純度為58%的CaH2工業(yè)

29、樣品的質(zhì)量為≈181 g＜200 g。 答：攜帶CaH2工業(yè)樣品更有利于登山運動員減輕負(fù)擔(dān)。 例12　(1)34.2 (2)解：設(shè)生成沉淀的質(zhì)量最大時，消耗NaOH的質(zhì)量為x。 Al2(SO4)3＋6NaOH=== 2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 　342 　　240 34.2 g 　　 x ＝，x＝24 g 消耗NaOH溶液的質(zhì)量為＝240 g 答：生成沉淀的質(zhì)量最大時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為240 g。 (3)如圖所示 (4)7.8　Al2(SO4)3＋7NaOH=== Al(OH)3↓＋NaAlO2＋3Na2SO4＋2H2O 例13　(1)實驗三產(chǎn)生的

30、氣體的質(zhì)量為150 g＋12 g－158.7 g＝3.3 g，實驗二產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g，實驗三產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8 g樣品已完全反應(yīng)。 (2)152.9 (3)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，實驗二中生成的二氧化碳的質(zhì)量為150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g。 設(shè)8 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 　　　　　　　　　　　　　44 x 　　　　　　　　　　　　 2.2 g ＝，x＝5.3 g 樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝66.25% 答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.25%。 (4)13.5% 15