《廣東省2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題三 工藝流程課時(shí)練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題三 工藝流程課時(shí)練習(xí)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題三　工藝流程 類型一　物質(zhì)制備 1．(2017安順)某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示(已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)溶液A中共含有__________種陽(yáng)離子；寫(xiě)出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________(只寫(xiě)一個(gè))。 (2)在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽(yáng)離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽(yáng)離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范

2、圍為_(kāi)___________________。 氫氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開(kāi)始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1 (3)寫(xiě)出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。 2．(2017無(wú)錫)硅酸鈉(Na2SiO3)是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品，用某種石英砂礦石(主要成分是SiO2，還含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制備硅酸鈉(Na2SiO3)的流程如下： 資料：SiO2既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)

3、題： (1)“研磨”的目的是__________________________________________?！　　　　　　　　　　　　　　? (2)檢驗(yàn)“洗滌a”已洗凈的方法是__________________________________________。 (3)“酸浸”的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________?！　　　　　? (4)“堿浸”的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。　　　　　　 (5)“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、________________、過(guò)濾、洗滌、干燥等一

4、系列操作。 3．(2016廣州)保險(xiǎn)粉(化學(xué)式為Na2S2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定。在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定。在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。制備流程如圖： (1)反應(yīng)Ⅰ的原理為：Zn＋2SO2=== ZnS2O4，該反應(yīng)類型為_(kāi)_____________。 (2)反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。 (3)操作a的名稱為_(kāi)_________。 (4)濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是_______

5、___________________，加入NaCl的原因是____________________________。 (5)198 g Zn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為_(kāi)_________g。 4．(2017宜昌改編)侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖： (1)上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、______________等。 (2)上述流程中，已知步驟②發(fā)生的是化合反應(yīng)，步驟⑤發(fā)生的是分解反應(yīng)，則步驟②、⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：②_____________

6、______，⑤_____________________。 (3)上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________。 (4)上述流程中，較關(guān)鍵的一步是在加壓條件下不斷向飽和的氨鹽水(含氯化鈉和氨水)中通入CO2，析出NaHCO3，該流程需要加壓條件的原因是__________________________。 5．(2016蘇州)某科研小組設(shè)計(jì)利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水)的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用。部分實(shí)驗(yàn)流程如下： 請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題： (1)操作1的名稱是__________。

7、 (2)在氧化銅鋅礦中加入過(guò)量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________，__________________________________。 (3)加過(guò)量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是______________，得到濾渣1的成分為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。 (4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，雙氧水會(huì)與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去；高錳酸鉀溶液也能將Fe2＋氧化成Fe3＋，選用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是________________________。 6．煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的

8、化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下： (1)操作1：粉碎。粉碎的目的是______________________________。 (2)操作2：焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4，化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。 (3)操作3：__________(填操作名稱)。 (4)流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。 7．(2017煙臺(tái)改編)十三五期間，煙臺(tái)將建設(shè)大型海水淡化廠。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計(jì)的重點(diǎn)。如圖是某設(shè)計(jì)院設(shè)計(jì)的綜合利用海水的流程圖。據(jù)圖回答

9、問(wèn)題： (1)反滲透膜法與濾紙過(guò)濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的____________ __________ 不同進(jìn)行分離的方法。 (2)過(guò)程③是氨堿法制純堿的一個(gè)流程，需要向飽和食鹽水中先后加入NH3和CO2，產(chǎn)物除NaHCO3外，還有一種氮肥，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。 (3)過(guò)程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是________________________________________________________________________。 (4)如果要充分利用海邊貝殼資源，過(guò)程⑤生成

10、氫氧化鎂的化學(xué)方程式是__________________________________________________。 (5)濃海水中Mg2＋、SO、Ca2＋可用離子交換膜直接除去，若用化學(xué)沉淀法依次除去Mg2＋、SO、Ca2＋，需要的三種離子分別是________________________________(寫(xiě)離子符號(hào))。 (6)離子交換膜是對(duì)特定離子的選擇性透過(guò)膜，可以使帶特定電量的離子透過(guò)。過(guò)程②中“某種離子交換膜”選擇透過(guò)的離子特點(diǎn)是________________________________________。 類型二　分離提純 8．(2017長(zhǎng)沙改編)為了將混有

11、硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下： 請(qǐng)根據(jù)以上流程圖中的信息?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)步驟①中除去碳酸氫銨的方法是_________________________________________?！　　　　　　　　　　　　　　　? (2)步驟③中加入過(guò)量氯化鋇的目的是_____________________(用化學(xué)方程式表示)。 (3)步驟④中加過(guò)量碳酸鉀溶液的目的是___________________________________。 (4)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說(shuō)明理由____

12、______________________________。 若不嚴(yán)謹(jǐn)，如何改進(jìn)？________________________________________。　　　　　　 (5)若要得到KCl晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，蒸發(fā)過(guò)程中除用到酒精燈、蒸發(fā)皿外，還要用到的一種玻璃儀器是__________，其作用是______________________________。 9．(2016內(nèi)江)為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬(CuSO4·5H2O)。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)中部分生成物已略去)。 已知：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋S

13、O2↑＋2H2O。回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)操作a的名稱是__________；除去銅粉中的鐵粉，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________________。 (2)FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。 (3)由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應(yīng)將不會(huì)發(fā)生，原因是________________________________________。途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是____________________

14、________(回答一點(diǎn)即可)。 (4)FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應(yīng)只生成兩種常見(jiàn)的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。 類型三　環(huán)保相關(guān) 10．某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Cu2＋、Cl－，為了達(dá)到零污染的目標(biāo)，將污水進(jìn)行如下工業(yè)流程處理： (1)步驟Ⅰ的操作名稱是________________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作所需玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有__________________；寫(xiě)出步驟Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________ ___________________

15、______________。 (2)濾渣Ⅰ所含的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。 (3)加入過(guò)量NaOH溶液的目的是_________________________________________?！　　　　　　　　　　? (4)在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用____________來(lái)測(cè)定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過(guò)量。 11．某研究人員按如圖所示流程進(jìn)行“燃煤煙氣的脫硫研究”，實(shí)驗(yàn)中，先一次性分別在相應(yīng)裝置中加入水和鐵，然后連續(xù)通入CO2、SO2和O2混合氣體，反應(yīng)液多次循環(huán)，但過(guò)量的鐵仍在反應(yīng)裝置中與循環(huán)進(jìn)入的反應(yīng)液不斷反應(yīng)，經(jīng)過(guò)多次循環(huán)以后，

16、導(dǎo)出的反應(yīng)液可用于制備FeSO4·7H2O。 (1)吸收裝置的溫度不宜過(guò)高，原因是__________________________；該裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。 (2)反應(yīng)裝置的溫度控制在40 ℃左右，其中的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______________，此時(shí)欲加快該反應(yīng)速率可采取的措施有____________________(寫(xiě)出一種即可)。 (3)實(shí)驗(yàn)中，對(duì)第一次循環(huán)中反應(yīng)液的pH在A、B、D三點(diǎn)進(jìn)行跟蹤監(jiān)測(cè)，A、B、D三點(diǎn)pH由小到大的次序?yàn)開(kāi)_________，若忽略循環(huán)中的熱量散失，C、D兩點(diǎn)中溫度高的是_

17、_________點(diǎn)。 (4)經(jīng)過(guò)多次循環(huán)以后導(dǎo)出反應(yīng)液，經(jīng)過(guò)______________、______________、洗凈晶體和干燥即可制得FeSO4·7H2O。 (5)上述流程中存在兩個(gè)可改進(jìn)處，一是______________________________，二是可利用尾氣1和尾氣2在一定條件下催化合成甲醇CH4O(同時(shí)有H2O生成)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。 專題三　工藝流程 1．(1)4　MgO＋2HCl=== MgCl2＋H2O (或Fe2O3＋6HCl=== 2F

18、eCl3＋3H2O；或CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O)　(2)6.7～8.6(或6.7

19、O4的溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率 (5)130 【解析】(5)由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量不變，198 g Zn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為198 g××100%＝130 g。 4．(1)氯化鈉　(2)N2＋3H2 2NH3 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (3)二氧化碳、水　(4)增大二氧化碳在水中的溶解度 5．(1)過(guò)濾　(2)ZnO＋H2SO4=== ZnSO4＋H2O CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O (3)置換反應(yīng)　Fe、Cu　(4)不引入較難除去的雜質(zhì) 6．(1)增大反應(yīng)物的接觸面積 (2)CuS＋2NaCl＋

20、2O2 CuCl2＋Na2SO4　(3)過(guò)濾 (4)NaCl(或氯化鈉) 7．(1)顆粒大小 (2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=== NaHCO3↓＋NH4Cl (3)氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小 (4)MgCl2＋Ca(OH)2=== CaCl2＋Mg(OH)2↓ [或MgSO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋Mg(OH)2↓] (5)OH－、Ba2＋、CO　(6)帶有一個(gè)單位電荷的離子 8．(1)加熱　(2)K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl (3)除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇 (4)不嚴(yán)謹(jǐn)；反應(yīng)后剩余的碳酸鉀沒(méi)有除去　在濾液中加入過(guò)量的鹽酸　

21、(5)玻璃棒　攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺 9．(1)過(guò)濾　用磁鐵吸引　(2)2FeCl2＋Cl2=== 2FeCl3 (3)在金屬活動(dòng)順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應(yīng)　不會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體 (4)2FeCl3＋Cu=== 2FeCl2＋CuCl2 10．(1)過(guò)濾　燒杯　Fe＋CuCl2=== Cu＋FeCl2　(2)Fe和Cu (3)完全除去Fe2＋　(4)pH試紙 11．(1)溫度過(guò)高，氣體的溶解度下降，不利于反應(yīng)的進(jìn)行　2SO2＋2H2O＋O2=== 2H2SO4 (2)Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑　攪拌(或采用更細(xì)的鐵粉) (3)BDA　D　(4)冷卻結(jié)晶　過(guò)濾 (5)廢熱利用　CO2＋3H2 CH4O＋H2O 【解析】(1)溫度過(guò)高，氣體的溶解度下降，不利于反應(yīng)的進(jìn)行，因此吸收裝置的溫度不宜過(guò)高。 (3)A點(diǎn)是純水，因此pH＝7，B點(diǎn)是硫酸溶液，因此pH＜7，D點(diǎn)可能存在未完全反應(yīng)的硫酸，因此pH會(huì)增大，但仍然＜7，因此A、B、D三點(diǎn)pH由小到大的次序?yàn)锽DA；D點(diǎn)是鐵和硫酸反應(yīng)的溶液，反應(yīng)放熱，因此溫度會(huì)升高，即D點(diǎn)的溫度高于C點(diǎn)。 (5)由于反應(yīng)放熱，因此可以進(jìn)行廢熱回收利用。 7