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1、第4課時　溶液的濃度　溶液的配制 考點1　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 1．某溫度下，在100 g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10 g KNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是(　　) A．該溫度下，KNO3的溶解度為 30 g B．乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為30% C．降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液 D．升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都增大 2．把200 g蔗糖溶液完全蒸干后，得到固體50 g，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是________，溶劑的質(zhì)量是________，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________。 考點2　關(guān)于溶液稀釋的計算 3．現(xiàn)有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4

2、.5%的氯化鈉溶液，將它稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水多少毫升(水的密度為1 g/cm3)? 4．100 g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則需加入溶質(zhì)多少克？蒸發(fā)溶劑多少克？ 考點3　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 5．在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中，下列操作正確的是(　　) 圖K4－1 A．圖甲表示稱取7.5 g氯化鈉 B．圖乙表示量取42.5 mL水 C．圖丙表示溶解氯化鈉 D．圖丁表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液 6．小莉、小晶兩位同學用如下兩種不同的方法，配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

3、5%的氯化鈉溶液。 [小莉用固體氯化鈉和水配制溶液] (1)小莉用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、____________和試劑瓶。 (2)小莉?qū)嶒灂r應(yīng)進行的步驟是計算、稱量、量取、________、裝瓶并貼標簽。 [小晶用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液加水稀釋] (3)小晶實驗時應(yīng)量取水的體積是________mL (水的密度可近似看作1 g/cm3)。 (4)若小晶量取水時俯視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________(填“＞”“＜”或“＝”)5%。 考點4　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算 7． B某同學用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫

4、酸鈉增強其導電性，當他在93.6 g質(zhì)量分數(shù)為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時間后，正極上產(chǎn)生3.2 g氧氣。計算： (1)負極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 (2)通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 (3)該同學認為電解速率較慢，又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少？ 1．小朋要配制50 g質(zhì)量分數(shù)為14%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是(　　) ①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0 g ②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙

5、 ③選用200 mL量筒量取所需水的體積 ④實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶 ⑤用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 2． “配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”是初中化學的基礎(chǔ)實驗之一。請回答下列問題。 (1)現(xiàn)欲配制一瓶500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需氯化鈉固體________g。 下列實驗操作與目的分析均正確的一組是______(填序號)。 選項 實驗操作 目的分析 A 稱量時，將取出的過量氯化鈉放回原瓶 節(jié)約藥品 B 溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌 增大氯化鈉的溶解

6、度 C 稱取氯化鈉時，在天平兩邊托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙 整潔美觀 D 量取所需水量時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平 準確讀數(shù) (2)實驗室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和______________。 (3)實驗室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過程如圖K4－2所示，與丙燒杯中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同的是______(填序號)燒杯中的溶液。 圖K4－2 3．某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液，他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖K4－3所示。請計

7、算： 圖K4－3 (1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為________g。 (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 4．將19.45克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯(重50克)中，加入一定量的水，固體全部溶解，然后向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸。實驗測得燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖K4－4所示。 圖K4－4 計算：(1)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (2)恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 參考答案 夯實基礎(chǔ) 1．C　 2．50 g　150 g　25% [解析] 由題

8、意可知，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是50 g，溶劑的質(zhì)量是200 g－50 g＝150 g。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝25%。 3．解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。 100 g×4.5%＝(100 g＋x)×0.9% x＝400 g V＝400 g÷1 g/cm3 ＝400 cm3＝400 mL 答：需加水的體積為400 mL。 4．解：設(shè)需加入溶質(zhì)質(zhì)量為x，蒸發(fā)溶劑質(zhì)量為y。 100 g×10%＋x＝(100 g＋x)×20%　x＝12.5 g 100 g×10%＝(100 g－y)×20%　y＝50 g 答：略。 5．C　[解析] 托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖甲中所示操

9、作砝碼與藥品位置放反了；量取42.5 mL水，應(yīng)使用量筒，不能使用燒杯；向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，瓶塞要倒放，燒杯尖嘴緊挨試劑瓶口。 6．(1)玻璃棒　(2)溶解　(3)75　(4)＞ 7．解：(1)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的水的質(zhì)量為y。 2H2O2H2↑＋O2↑ 36 4 32 y x 3.2 g ＝　x＝0.4 g ＝　y＝3.6 g (2)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為93.6 g×5%＝4.68 g， 電解后溶液的質(zhì)量為93.6 g－3.6 g＝90 g， 電解后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝5.2%。 (3)設(shè)需要加入硫酸鈉的質(zhì)量為z。 z＋4.68 g＝(z

10、＋90 g)×10% z＝4.8 g 答：(1)負極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4 g；(2)通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為5.2%；(3)需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量為4.8 g。 能力提升 1．B　 2．(1)4.5　D　(2)膠頭滴管　(3)丁 [解析] (1)配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需氯化鈉的質(zhì)量為500 g×0.9%＝4.5 g。對化學實驗中的剩余藥品，不能放回原瓶，以免污染試劑；溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，可以加速溶解，不能增大氯化鈉的溶解度；天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙，并不是為了整潔美觀，而是為了避免污染天平。 3．(1)10 (2)解：

11、設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 100 80 10 g x ＝　x＝8 g 所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝10%。 答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。 4．解：(1)設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，Na2CO3的質(zhì)量為y，生成的NaCl質(zhì)量為z。 生成CO2的質(zhì)量為 202.2 g＋50 g－250 g＝2.2 g。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 117 44 y x z 2.2 g ＝ x＝3.65 g ＝　 y＝5.3 g ＝　 z＝5.85 g 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝7.3%。 (2)恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝10%。 答：(1)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%； (2)恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。 5