《2018年中考化學第二輪專題復習 第36講 化學實驗基本操作（真題賞析）課后練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年中考化學第二輪專題復習 第36講 化學實驗基本操作（真題賞析）課后練習（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三十六講 化學實驗基本操作真題賞析 題一： 實驗是學習和研究化學的基本方法。下列實驗基本操作不正確的是（ ） 題二： 下列實驗操作正確的是（ ） A.取用固體粉末 B.取少量液體 C.稀釋濃硫酸 D.加熱液體 題三： 下列實驗操作錯誤的是（ ） 題四： 下列圖示中的“錯誤實驗操作”與圖下面對應的“可能產(chǎn)生的后果”不一致的是（ ） 題五： 下列實驗操作正確的是（ ） 題六： 下列實驗操作中，正確的是（ ） 題七： 下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。 （1）實驗室用KMnO4制取O2應選用的一套

2、實驗裝置為______（填字母代號）；該反應的化學方程式為_____________________。 （2）B或C裝置均可作制取CO2的發(fā)生裝置，B的優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生和停止，請簡述使B裝置中反應停止的原理。 （3）若用下圖裝置采用排水法收集H2，請簡述操作步驟。 題八： 下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據(jù)要求回答問題: （1）儀器a的名稱是______________；利用裝置B制取氧氣時，反應的化學方程式是_______；實驗時,錐形瓶內(nèi)長頸漏斗下端要插入液面以下，其原因是______________；實驗結(jié)束后，要分離出錐形瓶中的固體物質(zhì)，應用的

3、分離方法是_______。 （2）下面是利用裝置E收集氧氣的操作，正確的實驗操作順序是_______（填序號） ①待集氣瓶內(nèi)充滿氧氣后，蓋上玻璃片再移出水槽 ②等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶 ③將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋上瓶口，倒立在盛水的水槽中 （3）已知：氨氣（NH3）是一種具有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制備氨氣，請你從上圖中選出制備一瓶氨氣所需要的裝置組合是_______。 題九： 下列有關(guān)化學實驗的做法，錯誤的是（　?。? A．用100mL的量筒量取30mL水 B．為加快過濾速度，用玻璃棒攪動

4、過濾器里的液體 C．酸液、堿液不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗 D．實驗室用排水法收集氣體時，一有氣泡冒出馬上收集，以免造成浪費 E．實驗室制取氣體前，先檢査裝置的氣密性，再裝入藥品 F．用試管加熱固體藥品時，只有有水生成時，才將試管口略向下傾斜 題十： 指出下圖所示各圖中的錯誤操作可能引起的后果： ⑴A：傾倒稀鹽酸___________________________________； ⑵B：用酒精燈給試管中的液體加熱_____________________； ⑶C：向試管中加入氧化銅粉末_____________________； ⑷D：讀取量筒中的液體體積數(shù)_

5、____________________； ⑸E：用膠頭滴管向試管中滴加液體_____________________。 題十一： 小明在實驗操作技能考試中抽中的題目是：用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。他的有關(guān)做法正確的是（ ） A．選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶 B．將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0g C．用50 mL量筒量取所需水的體積 D．用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液 題十二： 小莉、小晶兩位同學用如下兩種不同方法，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液。 [小莉用固體氯化鈉和水配制溶液] （1）小莉用到的玻璃

6、儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、_______和試劑瓶。 （2）小莉?qū)嶒灂r應進行的步驟是計算、稱量、量取、_______、裝瓶并貼標簽。 [小晶用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液加水稀釋] （3）小晶實驗時應量取水的體積是_______mL（水的密度可近似看為lg/cm3）。 （4）若小晶量取水時俯視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______5%。（選填“＞”“＜”或“=”） 題十三： 下面兩幅示意圖分別表示生成氯化鈉的不同化學反應。請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題： 　 (1)圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖。由圖1可知，原子在化學反應中的表現(xiàn)主要是由原子的________(填

7、序號)決定的。 A．最外層電子數(shù)　　 B．核外電子數(shù)　　 C．電子層數(shù)　　 D．質(zhì)子數(shù) 原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的________也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。 (2)圖2是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖，該反應的實質(zhì)是_______結(jié)合生成水。 題十四： 化學的學科特征是在原子、分子水平上研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)。 請從微觀角度回答下列問題： （1）從Na、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖推知，金屬Na、Mg性質(zhì)不同的原因是________；一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)不同的原因是____________；NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液變紅的原因是__________。由此可見，物質(zhì)

8、的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。 （2）圖1反應的化學方程式為________，該反應過程中氫原子和氧原子結(jié)合成水分子。 圖2反應的實質(zhì)是_________________結(jié)合成水分子。 由此可見：得到同一物質(zhì)，運用的化學反應原理可能不同。 題十五： 探究學習小組在實驗室中用下圖所示裝置制取CO2并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)的反應。 查閱資料得知：過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 請回答下列問題： (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____

9、____，利用裝置A制取CO2的優(yōu)點是______。 (2)裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，發(fā)生反應的化學方程式為_____________。 (3)裝置D的作用是__________________。 (4)裝置E中收集到的氣體是________(填寫化學式)，該氣體還可以用下列裝置中的________進行收集(填寫字母標號)。 (5)為探究反應后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，該小組同學進行了如下實驗： 根據(jù)實驗判斷，反應后裝置C硬質(zhì)玻璃管中的固體為________________。 題十六： 實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白

10、色粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。 【提出問題1】該樣品中含有哪些物質(zhì)？ 【提出猜想】通過分析，提出如下猜想： 猜想Ⅰ：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Na2CO3； 猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。 則NaOH變質(zhì)反應的化學方程式為______________。 【查閱資料】 ①堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應； ②CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。 【實驗探究1】為確定該樣品的成分，小明設(shè)計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 (1)取少量樣品溶于水，加__

11、____ 白色沉淀產(chǎn)生 該反應的化學方程式：______________ (2)將上述反應后的混合液過濾， 取濾液加入________ __________ 證明猜想Ⅱ成立 【提出問題2】如何測量該部分變質(zhì)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？ 【實驗探究2】小紅同學設(shè)計如下圖所示裝置(鐵架臺略去)，實驗在27℃，101kPa下進行，步驟如下： ①按圖連接好裝置； ②用托盤天平準確稱取該樣品2g，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶中倒入飽和碳酸氫鈉溶液至瓶頸處； ③向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關(guān)閉活塞。反應結(jié)束后，量筒中收集到飽和碳酸氫鈉溶液220mL。

12、 請回答下列問題： (1)在實驗步驟①和②之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是______________； (2)B中集氣瓶盛裝的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是__________； (3)試管中原有的空氣對實驗結(jié)果是否有明顯影響？________(填“有”或“沒有”)； (4)變質(zhì)氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________。(在27℃，101kPa時二氧化碳的密度為1.8g/L)(計算結(jié)果精確至1%) 化學實驗基本操作真題賞析 題一： A 詳解：使用量筒測液體體積，讀數(shù)時視線應和凹液面的最低處保持水平，A項錯誤。 題二： A 詳解：取用液體時，瓶塞應倒

13、放在桌面上，B錯誤；稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸注入水中，絕對不能將水注入濃硫酸中，C錯誤；給液體加熱時，試管內(nèi)液體的體積不能超過試管容積的1/3，D錯誤。 題三： B 詳解：向試管中滴加液體試劑時，膠頭滴管應懸空放在容器口的正上方，以免玷污滴管并進一步污染試劑瓶中的藥液，A項正確；可使用漏斗向酒精燈內(nèi)添加酒精，但不可給正在燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，以防引起酒精著火傷人，B項錯誤；給試管中的液體加熱，液體體積不應超過試管容積的1/3，C項正確；洗刷干凈的試管，應倒置于試管架上晾干，D項正確。 題四： C 詳解：給試管里的液體加熱時，若液體體積超過試管容積的1/3，會導致液體沸騰時噴出傷人，A

14、項正確；自來水中含有消毒劑等一些可溶性雜質(zhì)，若用自來水沖洗膠頭滴管，在使用膠頭滴管吸取試劑時，會污染試劑瓶中的試劑，B項正確；向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，容易引起酒精著火傷人，C項錯誤；用量筒量液讀數(shù)時，視線偏高（俯視）會導致讀數(shù)偏大，D項正確。 題五： C 詳解：向試管中放入塊狀固體時，應采取“一橫、二放、三慢豎”的方法，A項中的操作會打破試管底；讀量筒內(nèi)的液體體積時，視線應與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，B項錯誤；稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，讓產(chǎn)生的熱量迅速散失，切不可將水倒入濃硫酸中，C項正確；使用托盤天平稱量藥品質(zhì)量時，應遵循“左物右碼”的稱量

15、規(guī)則，D項錯誤。 題六： A 詳解：稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中，B項錯誤；過濾需要玻璃棒引流，C項錯誤；用天平稱量固體質(zhì)量時，應遵循“左物右碼”的稱量規(guī)則，D項錯誤。本題只有A項中的操作正確。 題七： （1）AD（或AE） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）關(guān)閉膠皮管上的彈簧夾，試管內(nèi)因繼續(xù)反應產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)壓強增大，會把液體壓到隔板以下使其不與固體接觸，停止反應 （3）先使集氣瓶盛滿水，然后從a管通入氫氣 詳解：（1）實驗室用加熱KMnO4的方法制取氧氣，因此發(fā)生裝置選A，因為氧氣不易溶于

16、水，因此可用排水法收集氧氣，因為氧氣的密度比空氣大，因此可用向上排空氣法收集氧氣；（2）關(guān)閉膠皮管上的彈簧夾，試管內(nèi)因繼續(xù)反應產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)壓強增大，會把液體壓到隔板以下使其不與固體接觸，停止反應；（3）用排水法收集氫氣時，先使集氣瓶盛滿水，然后從a管通入氫氣，隨著壓強的增大，水會從b管排出，這樣即可收集到氫氣。 題八： （1）集氣瓶；2H2O22H2O+O2↑；防止氣體從長頸漏斗中逸出；過濾 （2）③②① （3）AD 詳解：（1）儀器a是實驗室常用于收集氣體的集氣瓶；利用裝置B制取氧氣可在常溫下發(fā)生反應，可推斷出采用的是二氧化錳在常溫下催化分解過氧化氫溶液，反應的化學方程

17、式為2H2O22H2O+O2↑；實驗時，錐形瓶內(nèi)長頸漏斗要插入液面以下，以防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出；二氧化錳是催化劑，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，由于二氧化錳難溶于水，實驗結(jié)束后，可以用過濾的方法從溶液中分離出二氧化錳； （2）用排水法收集氣體時的正確順序是：將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋上瓶口，倒立在盛水的水槽中；等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶；待集氣瓶內(nèi)充滿氣體后，蓋上玻璃片再移出水槽； （3）氨氣易溶于水，所以不能用排水法收集，由于氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，即采用裝置D；實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制備氨氣，由于反應需要加熱，所以要選擇裝

18、置A。 題九： ABDF 詳解：用量筒量液時，應選擇合適量程的量筒，不要用大量筒量取較少的液體，也不要用小量筒分多次量取較多的液體，A項量筒的選擇不合理；過濾操作中，玻璃棒的作用是引流，目的是防止液體流到漏斗外面，若在過濾時用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易使濾紙破損，B項中的操作錯誤；如果不慎將酸液或堿液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，C項操作正確；實驗室用排水法收集氣體時，當導管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集，這是因為開始排出的氣體是試管中的空氣，等導管口有氣泡連續(xù)、均勻冒出時再開始收集，D項操作錯誤；為防止藥品的浪費，制取氣體前，先檢查裝置氣密性，然后再加入藥品，E項操作正確；給試管中

19、的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂，而不僅只有有水生成時，才將試管口略向下傾斜，F(xiàn)項操作錯誤。本題應選ABDF。 題十： ⑴桌面被腐蝕，蓋上瓶塞后會導致試劑瓶中的藥品被污染（或藥液流下來腐蝕標簽；或?qū)е乱后w飛濺）⑵會導致試管中的液體沸騰噴出（或拇指不小心用力后導致試管從試管夾中脫落而破碎） ⑶藥品沾到試管壁上 ⑷讀數(shù)偏大 ⑸污染滴管，進一步導致試劑瓶中的試劑被污染 詳解：⑴向試管中傾倒液體試劑時，取下的瓶塞應倒放在桌面上，標簽應向著手心，試管應稍傾斜，否則將導致桌面被腐蝕，蓋上瓶塞后會導致試劑瓶中的藥品被污染；殘留在瓶口的藥液流下來會腐蝕標簽；倒入試管中的液體發(fā)

20、生飛濺現(xiàn)象等；⑵給試管中的液體加熱時，液體體積不應超過試管容積的1/3，加熱時手持長柄且不要把拇指按在短柄上，加熱時試管口不能朝著有人的方向，圖中的操作可能會導致試管中的液體沸騰噴出；或拇指不小心用力后導致試管從試管夾中脫落而破碎；⑶向試管中加入粉末狀固體藥品時，應按照“一橫、二送、三慢豎”的步驟進行操作，圖中操作會導致藥品沾到試管壁上；⑷讀取量筒中的液體體積數(shù)時，視線應與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，圖中俯視讀數(shù)會導致讀數(shù)偏大；⑸用膠頭滴管向容器中滴加液體試管時，膠頭滴管應懸空放在容器口的正上方，圖中操作會污染滴管，進一步導致試劑瓶中的試劑被污染。 題十一： AC 詳解：溶液配制過程

21、中需要用到天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶等，其中的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶，A項正確；配制50 g 6%的氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量為：50 g×6%=3.0 g，稱量氯化鈉時應將氯化鈉放在托盤內(nèi)的紙片上，需水的質(zhì)量為50 g-3.0 g=47 g，水需要用量筒來量取，47 g水的體積是47mL，應選用50mL的量筒來量取，B項錯誤、C項正確； 若燒杯內(nèi)壁附著有水，相當于所取水的量偏多，會導致配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，D項錯誤。 題十二： （1）玻璃棒 （2）溶解 （3）75 （4）＞ 詳解：（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要的

22、儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、試劑瓶等屬于玻璃儀器；（2）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取所需的水，最后在燒杯中進行溶解，配制步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶并貼標簽；（3）設(shè)需20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可列式得：100g×5%=x×20%，解得x=25g，則所需水的質(zhì)量為：100g -25g =75g，75g水的體積為75mL；（4）若量取水時俯視讀數(shù)，量取的水的體積偏小，會使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。 題十三： (1)A

23、　離子 (2)氫離子(或H+)和氫氧根離子(或OH-) 詳解：(1)由金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖1可知，該變化過程中兩種原子的最外層電子數(shù)都發(fā)生了變化，所以得出元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)；由圖1中氯化鈉的形成過程可知，原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子；(2)由微觀示意圖2可知，酸、堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。 題十四： （1）原子結(jié)構(gòu)不同（或最外層電子數(shù)不同）（合理即可）；分子結(jié)構(gòu)不同（或1個CO2分子比1個CO分子多1個氧原子）（合理即可）；都含有OH- （2）2H2+O22H2O；H+和OH- 詳解：

24、（1）與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是元素原子的最外層電子數(shù)；分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，構(gòu)成物質(zhì)的分子不同，物質(zhì)的化學性質(zhì)就不一樣；氫氧化鈣和氫氧化鈉的溶液中都含有OH-，因此NaOH和Ca(OH)2具有相似的化學性質(zhì)； （2）圖1是氫氣和氧氣反應生成水的微觀模型圖、圖2是酸堿中和反應的微觀示意圖。 題十五： (1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑　可以使反應隨開隨用，隨關(guān)隨停(或可以控制反應的開始或停止，其他答案合理即可) (2)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)吸收未反應的CO2(或吸收CO2) (4)O2　ad (5)NaOH和

25、Na2CO3(填寫名稱也可) 詳解：(1)裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此書寫化學方程式即可；關(guān)閉彈簧夾時，裝置A內(nèi)的壓強增大，從而使液體被壓入長頸漏斗內(nèi)，使固 體和液體分離，致使反應停止，打開彈簧夾時，被壓入長頸漏斗內(nèi)的液體進入試管內(nèi)，使固體和液體接觸，開始發(fā)生反應。所以利用裝置A制取CO2的優(yōu)點是：可以使反應隨開隨用，隨關(guān)隨停；(2)裝置B中的碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；(3)氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以裝置D的作用是除去未反應的二氧化碳氣體；(4)過氧化鈉和二氧

26、化碳、水反應會生成氧氣，氫氧化鈉可以將未反應的二氧化碳除去，所以裝置E中收集到的氣體是O2，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，且密度比水小，所以還可以用裝置ad進行收集；(5)固體加水后沒有出現(xiàn)氣泡，說明固體中不含過氧化鈉；向所得溶液中加入氯化鈣溶液會生成白色沉淀，白色沉淀滴加稀鹽酸后，會生成氣體，說明固體中含有碳酸鈉；由于所加的氯化鈣溶液是足量的，說明溶液中的碳酸鈉已被完全除去，根據(jù)反應后濾液的pH＝12，可以推出原固體中還含有氫氧化鈉，所以反應后裝置C硬質(zhì)玻璃管中的固體為氫氧化鈉和碳酸鈉。 題十六： 【提出猜想】2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O 【實驗探究1】 實驗步驟 實驗

27、現(xiàn)象 實驗結(jié)論 過量CaCl2溶液 (或BaCl2溶液) Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓ (或Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3 ↓) 酚酞試液 溶液變紅色 【實驗探究2】(1)檢查裝置的氣密性　 (2)避免二氧化碳溶解在水中而損耗，導致測定結(jié)果偏低　 (3)沒有　 (4)48% 詳解：氫氧化鈉在空氣中放置，易潮解，也易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，有關(guān)的反應方程式是2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。要證明氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，需要證明是否還含有氫氧化鈉?！緦嶒炋骄?】為了防止干擾氫氧化鈉的檢驗，除去碳酸鈉時，只能加入過量的

28、中性溶液CaCl2溶液或BaCl2溶液，不能加入石灰水或氫氧化鋇溶液，反應的方程式是Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓或Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓；將沉淀過濾后，再加入指示劑，如果溶液變色，就說明還含有氫氧化鈉，是部分變質(zhì)。 【實驗探究2】要測定碳酸鈉的含量，可以通過生成的二氧化碳排出飽和碳酸氫鈉溶液的體積來進行計算。由于二氧化碳溶于水，不溶于碳酸氫鈉溶液，所以不能用水來代替碳酸氫鈉溶液；為了保證實驗的準確性，實驗前需要檢驗裝置的氣密性；排出溶液的體積等于生成二氧化碳的體積，試管中的氣體對測定沒有影響；量筒中收集到飽和碳酸氫鈉溶液220mL，說明生成二氧化碳的體積也為220mL，生成二氧化碳的質(zhì)量為： 220L×10－3×1.8g/L＝0.396g。 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 0.396g ＝ x＝0.954g 變質(zhì)氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈48%。 11