《2018年中考化學第二輪專題復習 第48講 物質(zhì)的鑒別（2017新題賞析）課后練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年中考化學第二輪專題復習 第48講 物質(zhì)的鑒別（2017新題賞析）課后練習（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四十八講 物質(zhì)的鑒別2017新題賞析 題一： 下列實驗操作能達到實驗目的是（　?。? 選項 實驗目的 主要實驗操作 A 分離CaO與CaCO3固體混合物 加水充分溶解后，過濾 B 鑒別NH4NO3和NaCl 分別加熟石灰研磨，聞氣味 C 除去CaCl2溶液中混有的鹽酸 加入過量的CaCO3，過濾 D 檢驗Na2CO3溶液中含有NaOH 加入足量Ba(OH)2溶液，再滴加酚酞 題二： 下列實驗方案不能達到實驗目的是（ ） 選項 實驗目的 實驗方案 A 鑒別硝酸鈉溶液和 硫酸鉀溶液 取樣，滴加Ba(NO3)2溶液，觀察現(xiàn)象 B 檢驗NaOH

2、溶液部分變質(zhì) 取樣，加入過量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞試液 C 粗略測定空氣中氧氣的含量 用硫粉代替紅磷在空氣中燃燒 D 除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì) 依次加入過量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，過濾后向濾液中加入適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶 題三： 下列除雜或鑒別方法正確的是（　?。? 選項 實驗目的 實驗方法 A 除去NaCl溶液中的CaCl2 通入適量CO2 B 除去CO2中的HCl氣體 將氣體通入足量NaOH溶液中 C 鑒別NH4Cl和KCl固體 分別取少許固體于研缽中，加熟石灰研磨 D 鑒別H2和CH4 點燃后分別在

3、火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯 題四： 為達到實驗目的，下列實驗方案或結(jié)論不正確的是（? ） 選項 實驗目的 實驗方案或結(jié)論 A 除去銅粉中含有的少量鐵粉 將混合固體加入到足量稀鹽酸中，充分反應后過濾、洗滌、干燥 B 鑒別①CuSO4溶液②稀H2SO4 ③NaCl溶液④NaOH溶液 不用其它任何試劑就能鑒別，且鑒別的順序為①④②③或①④③② C 除去CO2中的少量HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸 D CaCl2固體中除去CaCO3雜質(zhì) 加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 題五： 在實驗室中，下列區(qū)分物質(zhì)的方法不合理的是（ ） A. 用水區(qū)分食鹽固體與

4、蔗糖固體 B. 用澄清石灰水區(qū)分CO2氣體與CO氣體 C. 用AgNO3溶液區(qū)分NaNO3溶液與NaCl溶液 D. 用加堿研磨的方法區(qū)分NH4Cl固體與K2SO4固體 題六： 下面對有關實驗的設計與解釋，不合理的是（　?。? 實驗內(nèi)容 試劑與方法 結(jié)論與解釋 A 分離CaCO3和CaO 加水溶解、過濾 CaO溶于水 B 除去BaSO4中的BaCO3 加稀鹽酸、過濾 BaCO3溶于稀鹽酸 C 鑒別NaOH、Na2SO4 滴加酚酞試液 NaOH溶液顯堿性 D 檢驗溶液中的Mg2+ 滴加NaOH溶液 Mg(OH)2不溶于水 題七： 甲、乙、丙三

5、種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（“→”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應條件已略去）。下列選項不能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是( ) 選項 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B C CO CO2 C Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 D NaOH NaCl NaNO3 題八： 下列各組轉(zhuǎn)化關系中的反應為初中化學常見的反應，其中的“→”表示某種物質(zhì)可一步反應生成另一種物質(zhì)。甲、乙、丙三種物質(zhì)不符合對應“轉(zhuǎn)化關系”的是（　　） 題九： 為除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法錯誤的是（　?。? 物質(zhì) 選用試劑及操作方法

6、A Cu（CuO） 加入足量的稀硫酸，充分反應后過濾 B O2（CO2） 通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后干燥 C CaCl2溶液（鹽酸） 加入足量的碳酸鈣粉末，充分反應后過濾 D CuSO4溶液（FeSO4） 加入足量的鐵粉，充分反應后過濾 題十： 除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法能達到目的的是（ ） 選項 物質(zhì) 雜質(zhì)（少量） 試劑 操作方法 A N2 O2 碳粉 將混合氣體通過灼熱的碳粉 B NaOH溶液 Na2CO3溶液 氫氧化鈣溶液 加入適量氫氧化鈣溶液，過濾 C 氯化鈉固體 泥沙 水 加水溶解，蒸發(fā)

7、結(jié)晶 D KC1溶液 K2SO4溶液 Ba(NO3)2溶液 加入適量Ba(NO3)2溶液，過濾 題十一： 某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質(zhì)，為探究其成分，設計了如圖所示實驗。 則下列說法正確的是（ ） A. a、b溶液一定只含兩種溶質(zhì) B. b溶液中一定有NaOH和Na2CO3 C. 白色固體一定不是純凈物 D. 干燥劑一定由NaOH和CaCl2組成 題十二： 如圖為銅片A的系列變化，下列推斷不正確的是（?? ） A. 銅片表面上的黑色物質(zhì)是CuO B. 方法1發(fā)生的反應類型是置換反應 C. 方法2中現(xiàn)象為銅片上的黑色物質(zhì)逐漸溶解，溶

8、液變?yōu)樗{色 D. 若方法1，方法2均完全反應，則銅片A，B，C的質(zhì)量相等 題十三： 為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗流程如下： 請根據(jù)以上流程圖中的信息，回答下列問題： （1）步驟①中除去碳酸氫銨的方法是_____________________________________； （2）步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是_________________________________； （3）此設計方案是否嚴謹？并說明理由_____________________________

9、______。 題十四： 據(jù)統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有以下金屬：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色）、Pd（鈀，銀白色）。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖。（假設流程圖中各反應均恰好完全反應。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O） （1）步驟②中產(chǎn)生的氣體是___________。 （2）濾渣2中含有的金屬是___________。 （3）步驟⑤反應的化學方程式___________。 （4）步驟⑥回收的純凈物B是___________（寫化學式）。 （5）金屬F

10、e、Ni、Pb在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是___________。 物質(zhì)的鑒別2017新題賞析 題一：BC 詳解：A. 氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，若加水溶解則會導致氧化鈣與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，A項實驗操作不能達到實驗目的； B. NH4NO3與熟石灰能夠發(fā)生化學反應釋放出氨氣，若分別加熟石灰研磨，有刺激性氣味氣體放出的是NH4NO3，無明顯變化的是NaCl，B項實驗操作能達到實驗目的； C. 碳酸鈣與鹽酸能反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣能夠?qū)⒙然}溶液中的鹽酸徹底除去，碳酸鈣難溶于水，過量的碳酸鈣可用過濾的方法除去，C項實驗操作能達到實驗目的

11、； D. Na2CO3與Ba(OH)2在溶液中能夠發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無論Na2CO3溶液中是否含有NaOH，向反應后的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液都會變成紅色， D項實驗操作不能達到實驗目的。所以本題答案為BC。 題二：C 詳解： A項中硝酸鈉與硝酸鋇不反應，而硫酸鉀與硝酸鋇能夠發(fā)生反應生成白色的硫酸鋇沉淀，A項能夠達到實驗目的； B中氫氧化鈉變質(zhì)會生成碳酸鈉，向氫氧化鈉樣品中加入過量的氯化鈣，若有白色沉淀產(chǎn)生，表明氫氧化鈉樣品中存在變質(zhì)生成的碳酸鈉，過量的氯化鈣將水溶液顯堿性的碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為水溶液呈中性的氯化鈉，過濾并向濾液中加入無色酚酞試液，若無色酚酞試液變成紅色

12、，證明氫氧化鈉樣品中還存在未變質(zhì)的氫氧化鈉，說明氫氧化鈉部分變質(zhì)，B項能達到實驗目的； C中硫易與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，但會產(chǎn)生等體積的二氧化硫氣體，不會使密閉容器中的壓強發(fā)生改變，則C項實驗不能夠達到實驗目的； D. 粗鹽中含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)，先加入過量的氯化鋇可除去硫酸鈉，再加入過量的碳酸鈉可除去氯化鈣和過量的氯化鋇，再加入氫氧化鈉可除去氯化鎂，過濾并向濾液中加入適量稀鹽酸可除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，蒸發(fā)可得純凈的氯化鈉，D項能達到實驗目的。因此本題答案為C。 題三：C 詳解：A. CaCl2不能與二氧化碳反應，A選項除雜方法錯誤； B. 二氧化碳和氯化

13、氫氣體都能與NaOH溶液反應，B選項除雜方法錯誤； C. 氯化銨與熟石灰混合研磨能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氯化鉀與熟石灰不反應，C選項鑒別方法正確； D. 氫氣和甲烷燃燒都發(fā)出淡藍色的火焰且都生成水，D選項鑒別方法錯誤，所以本題答案為C。 題四：C 詳解：A. 鐵能和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而銅不能和鹽酸反應，所以可以按照A選項中的方案除去銅粉中含有的少量鐵粉，A選項正確； B. ①CuSO4溶液為藍色，可以首先被鑒別出來；將CuSO4溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)藍色沉淀的是④NaOH溶液；再將另外2種溶液滴加到產(chǎn)生的藍色沉淀中，能使藍色沉淀溶解的是②稀H2SO4，沒有明顯現(xiàn)象的

14、是③NaCl溶液，所以鑒別的先后順序為①④②③或①④③②，B選項正確； C. CO2和HCl氣體都能與NaOH溶液反應，無法達到實驗目的，C選項錯誤； D. CaCl2易溶于水，CaCO3不溶于水，可以加水溶解，然后過濾出CaCO3，最后用蒸發(fā)的方法得到氯化鈣，故D正確。所以本題選項為C。 題五：A 詳解：A. 食鹽固體與蔗糖固體都易溶于水且得到無色溶液，用水無法區(qū)分兩種固體，A項不能區(qū)分； B. CO2能使澄清石灰水變渾濁而CO不能與石灰水中的氫氧化鈣反應，B項可區(qū)分； C. 氯化鈉能與硝酸銀在溶液中發(fā)生反應生成白色的氯化銀沉淀而硝酸鈉不能與硝酸銀發(fā)生化學反應，C項能區(qū)分； D

15、. 氯化銨能夠和堿反應產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣而硫酸鉀固體不能與堿反應，D項能區(qū)分兩者。所以本題答案為A。 題六：A 詳解：A. 碳酸鈣難溶于水，但氧化鈣能夠與水反應生成氫氧化鈣，加水溶解、過濾可分離出碳酸鈣，但不能得到氧化鈣，A項實驗的設計不合理； B. 硫酸鋇既不溶于水，也不能溶于酸，BaCO3能與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，先加稀鹽酸溶解掉BaSO4中的BaCO3，再用過濾的方法可得到純凈的BaSO4，B項實驗設計合理； C. NaOH、Na2SO4分別顯堿性、中性，向其中滴加酚酞試液后會分別顯紅色、無色，因此可以鑒別，C項實驗的設計合理； D. Mg2+與OH-能夠結(jié)合成

16、Mg(OH)2沉淀，因此可用NaOH溶液檢驗溶液中是否含有Mg2+，D項實驗的設計合理。所以本題答案為A。 題七：D 詳解：A項，稀硫酸能與活潑金屬反應生成氫氣，能與堿反應生成水，氫氣燃燒生成水，電解水能生成氫氣，能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化； B項，氧氣充足時碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳，一氧化碳燃燒可生成二氧化碳，碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化； C項，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣，能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化； D項，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，氫氧化鈉和硝酸反應生成硝酸鈉，氯化鈉和

17、硝酸銀反應生成硝酸鈉，但硝酸鈉不能一步轉(zhuǎn)化為氯化鈉，不能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化。所以本題答案為D。 題八：D 詳解：A. 過氧化氫分解生成水和氧氣，氧氣和氫氣在點燃條件下反應生成水，水在通電條件下分解生成氧氣，故A項正確； B. 碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下化合生成一氧化碳，故B項正確； C. 碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，故C項正確； D. 氧化鐵不能經(jīng)過一步反應生成氯化亞鐵，故D項錯誤，所以本題答案為D。 題九：D 詳解：A.

18、 加入的硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，銅與硫酸不反應，所以充分反應后過濾即可得到純凈的銅，A項正確； B. 氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，洗氣后再用濃硫酸或者堿石灰干燥即可得到純凈的氧氣，B項正確； C. 碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，充分反應后過濾即可得CaCl2溶液，C項正確； D. 加入的足量鐵粉會與CuSO4溶液反應，不符合除雜原則，D項錯誤，所以本題答案為D。 題十：B 詳解：A. 若用碳粉除去N2中的O2，則會使N2中混入反應生成的二氧化碳氣體（可將混合氣體通過灼熱的銅粉），A項錯誤； B. Na2CO3能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應生

19、成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉[Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH]，向混合溶液中加入適量氫氧化鈣溶液，過濾可得純凈的NaOH溶液，B項正確； C. 除去氯化鈉固體中的泥沙，應加水溶解后，先過濾再蒸發(fā)濾液，可得到純凈的氯化鈉，C項錯誤； D. 除去KC1溶液中的K2SO4的正確方法是加入適量BaCl2溶液，二者在溶液中反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀（K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl），濾除沉淀可得純凈的KC1溶液，D項錯誤。所以本題答案B。 題十一：B 詳解：干燥劑溶于水得到的a溶液與過量碳酸鈉溶液反應生成白色固體，可能是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣，也可能是氧化

20、鈣與水反應生成的氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣，干燥劑由兩種物質(zhì)組成，干燥劑的成分可能是CaO和CaCl2或CaO和NaOH或CaCl2和NaOH，D說法錯誤；a溶液中溶質(zhì)一定是兩種，b溶液中的溶質(zhì)可能是NaOH、NaCl、Na2CO3或NaOH、Na2CO3，A說法錯誤、B說法正確；白色固體是碳酸鈣，是純凈物，C說法錯誤。所以本題答案為B。 題十二：D 解析：A. 銅片在空氣中加熱實際上是與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，氧化銅為黑色物質(zhì)，即銅片表面上的黑色物質(zhì)是氧化銅，A選項正確； B. 方法1是銅片表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應生成水和銅單質(zhì)，其中氧化銅和水為化合物，氧氣和銅為單質(zhì)

21、，即反應類型為置換反應，B選項正確； C. 氧化銅可與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅易溶于水，銅離子在溶液中呈藍色，方法2中現(xiàn)象為銅片上的黑色物質(zhì)逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，故C選項正確； D. 方法1中氧化銅會被氫氣全部還原成銅單質(zhì)，銅片A與銅片B質(zhì)量相等，方法2中氧化銅會溶于稀硫酸，以銅離子的形式存在于溶液中，銅片C的質(zhì)量明顯低于銅片A、B，故D選項錯誤，本題答案為D。 題十三：（1）加熱混合固體 （2）除去 Ca2+和 Ba2+ （3）不嚴謹，理由是：加入的過量的K2CO3未除去（或最后溶液中還含有K2CO3雜質(zhì)） 詳解：（1）碳酸氫銨受熱易分解，可用加熱的方法除去。 （2）加

22、入過量BaCl2溶液的目的是除去K2SO4，加入過量K2CO3溶液的目的是除去CaCl2和過量的BaCl2。 （3）此方案所得濾液中除含有KCl外，還含有K2CO3，因此該方案不嚴謹。 題十四：（1）氫氣 （2）Sn、Pb、Ni （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）FeSO4 （5）Fe、Ni、Pb 詳解：（1）金屬板加入足量的稀硫酸得到濾渣1和濾液1，濾渣1中加入稀硫酸、氧氣控制溫度加熱，得到銀、金、鈀和濾液3，濾液3中加入鐵粉會生成紅色固體A，濾液4和濾液2蒸發(fā)得到純凈物，綜合以上分析可知A是銅，濾渣1中含有銀、金、鈀、銅，濾液3是硫酸銅，濾液2、4是硫酸亞鐵，可見鐵、錫、鉛、鎳等金屬在金屬活動性順序表中排在氫之前，都能夠與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣； （2）濾液1中加鐵得到硫酸亞鐵和濾渣2，可推斷出濾渣2中含有濾渣1中不含有的金屬，則濾渣2中含有的金屬有Sn、Pb、Ni； （3）步驟⑤的反應是鐵和硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）； （4）步驟⑥回收的純凈物B是FeSO4； （5）金屬Fe的活動性比Pb強，F(xiàn)e、Ni在元素周期表中屬于同一個族，因此具有相似的化學性質(zhì)，且鐵能夠?qū)i從溶液中置換出，則三種金屬在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是：Fe、Ni、Pb。 11