《（河南專版）2018年秋九年級化學下冊 專題復習（四）綜合應用題習題 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（河南專版）2018年秋九年級化學下冊 專題復習（四）綜合應用題習題 （新版）新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 專題復習(四)　綜合應用題 1．(2018·河南)酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。 (1)焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為__d__(填字母)。 a．純堿　　b．燒堿　　c．蘇打　　d．小蘇打 (2)下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖。 ①根據圖示判斷，該實驗是將__硫酸__(填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”)滴加到另一種溶液中。 ②滴入溶液體積為V2 mL時，溶液中的溶質為__Na2SO4、H2SO4__。 (3)為除去粗鹽水中的可溶性雜質MgSO4、CaCl2，某化學小組設計了以下方案： ①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃杯和__漏斗_

2、_。 ②寫出加入Ba(OH)2溶液時反應的化學方程式。(提示：微溶物不形成沉淀) 答：MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓。 ③溶液X中含有哪些雜質？請設計實驗加以證明。(簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象) 答：含有Na2CO3和NaOH。取少量的溶液X，滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀產生；靜置(或過濾)，向上層清液(或濾液)中滴加酚酞溶液，溶液變紅。 (4)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，稱取10 g石灰石(雜質不參加反應)放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量為106.7 g，(氣體的溶解忽

3、略不計)。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數。 解：設該樣品中碳酸鈣的質量為x。 CO2的質量為100 g＋10 g－106.7 g＝3.3 g CaCO2＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 3.3 g ＝　x＝7.5 g 樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%＝75% 答：樣品中碳酸鈣的質量分數為75%。 2．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石(主要含F(xiàn)e2O3)、空氣等，主要反應過程如下： 請回答下列問題： (1)A的化學式為__CO2__。 (2)反應②的化學方程式為__CO2＋C2CO__。 (3)反應③的化學方程式為

4、__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。 (4)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定含有__Ag__(填化學式)，濾液中一定含有的溶質是__Fe(NO3)2__(填化學式)；充分反應后溶液的質量__減小__(填“增大”“減小”或“不變”)。 (5)用含雜質的鐵10 g(雜質不溶于水，也不參加反應)與100 g稀硫酸恰好完全反應，濾去雜質，得到濾液質量為108.1 g，求含雜質的鐵中鐵的質量分數。 解：設純鐵的質量為x，則生成氫氣的質量為x＋100 g－108.1 g＝x－8.1 g Fe＋H2S

5、O4===FeSO4＋H2↑ 56 2 x x－8.1 g ＝　x＝8.4 g 鐵的質量分數為×100%＝84% 答：含雜質的鐵中鐵的質量分數為84%。 3．水與人類的生活和生產密切相關，請回答下列問題： (1)圖1是水通電分解的示意圖，在實驗過程中，觀察到a、b兩支試管中產生的氣體的體積比為__1∶2__。 (2)圖2實驗中的實驗現(xiàn)象是__發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量，生成刺激性氣味的氣體__；實驗結束后，用pH試紙測集氣瓶中的液體，其pH__小于__(填“小于”“等于”或“大于”)7。 (3)圖3為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線。 ①t1 ℃時，

6、甲物質的溶解度為__20__g；此溫度時甲物質的溶解度__<__(填“>”“＝”或“<”)乙物質的溶解度。 ②將t2 ℃時接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，下列方法不能達到目的的是____B____。 A．蒸發(fā)溶劑　　　　B．降低溫度 C．加溶質丙　　　　D．升高溫度 ③將等質量甲、乙的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃，對所得溶液的敘述正確的是__A__。 A．都是飽和溶液 B．溶液質量：甲＝乙 C．溶質質量分數：甲>乙 D．溶劑質量：甲>乙 (4)將100 g 8%的氫氧化鈉溶液通電一段時間后，氫氧化鈉溶液的質量分數變?yōu)?0%，求生成的氫氣的質量。 解：通電反應后氫氧化鈉溶液

7、的質量為＝80 g，則參加反應的水的質量為100 g－80 g＝20 g。 設生成氫氣的質量為x。 2H2O2H2↑＋O2↑ 36 4 20 g x ＝　x＝2.2 g 答：生成氫氣的質量為2.2 g。 4．(2017·河南)化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。 (1)某化學興趣小組的同學利用下圖微型實驗裝置進行探究實驗。 ①寫出一個雙球管中可能反應的化學方程式。 答：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑(或2H2O22H2O＋O2↑)。 ②擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要什么條件？ 答：溫度達到

8、可燃物的著火點，可燃物與氧氣接觸。 ③相同質量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是__磷__。 (2)實驗室可利用下圖實驗裝置制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe2O3并檢驗氣體產物。已知CO發(fā)生裝置中的反應為：H2C2O4H2O＋CO2↑＋CO↑。 A　　　　　　　　B 　　　　 C　　　　　　　　D ①A裝置中能觀察到什么現(xiàn)象？ 答：溶液變渾濁。 ②寫出B裝置中反應的化學方程式。 答：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 ③要達到實驗目的，裝置中導管接口從左到右的連接順序為：一氧化碳發(fā)生裝置接__h__、__g__接__e__、__f__接__

9、c(或d)__、__d(或c)__接__a__。 　 ④從環(huán)保角度考慮，還需對以上裝置進行改進，請簡述改進措施。 答：在A裝置后增加一個尾氣處理裝置(合理即可)。 (3)將30.9 g 氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯化鉀。待反應完全后，將試管冷卻，稱量，可以得到21.3 g 固體物質。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質量。 解：生成氧氣的質量為30.9 g－21.3 g＝9.6 g，設原混合物中氯酸鉀的質量為x 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 x 9.6 g ＝　x＝24.5 g 答：原混合物中氯酸鉀的質量為24.

10、5 g。 5．碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容。 (1)“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少__CO2__(填化學式)的排放量。 (2)下圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是__C__(填標號)。 A．碳元素屬于非金屬元素 B．碳原子核內質子數為6 C．碳元素的原子結構示意圖為 D．碳的相對原子質量為12.01 (3)甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑。它們之間有如下圖所示的轉化關系(部分物質和反應條件已略去)。則甲的化學式為__CaCO3__；丙轉化為丁的化學方程式為__CaO＋H2O=

11、==Ca(OH)2__。 (4)如圖所示是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請分析其原因，并寫出反應的化學方程式。 答：CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓減小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (5)如圖所示是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是__提供能量和CO__；有鐵生成的化學方程式為__Fe2O3__＋3CO2Fe＋3CO2__。 (6)稱取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參加反應)放入燒杯中，向其中加入50 g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物

12、質的總質量為58.1 g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質的質量分數。 解：生成CO2的質量為12.5 g＋50 g － 58.1 g＝4.4 g 設石灰石中CaCO3的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋ H2O 100 44 x 4.4 g ＝　x＝10 g 石灰石中雜質的質量分數為×100%＝20% 答：石灰石中雜質的質量分數為20%。 6．金屬與人類的生產生活密切相關，牢固掌握金屬的知識十分必要。 (1)下列用途中利用了金屬的導熱性的是__d__。 a．銅做導線 b．金做戒指 c．鋁合金做門窗

13、d．鐵鍋作炊具 (2)將一小塊金屬鈉放入滴有無色酚酞的水中，鈉劇烈反應，可觀察到鈉熔成小球，在水面上游動，溶液變成紅色。已知該反應產生了一種可燃性氣體。請解釋這些現(xiàn)象產生的可能原因，并寫出有關反應的化學方程式。 答：該反應放熱且鈉的熔點較低，鈉的密度比水的小(或鈉比水輕)；有堿性物質生成；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (3)將鋅粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾。 ①若濾液中只含一種溶質，請分析濾渣的成分。 答：濾渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Zn。 ②若濾渣中含有兩種金屬，請分析濾液的成分。 答：濾液中一定含有Z

14、n(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2。 (4)合金的用途十分廣泛。某化學小組欲測定黃銅片(銅鋅合金)的組成進行如下實驗：取黃銅片30 g 放入燒杯，將250 g稀硫酸分5次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算： 次數 1 2 3 4 5 加入稀硫酸質量/g 50 50 50 50 50 剩余固體質量/g 23.5 17 11.5 9.6 9.6 ①黃銅片中銅的含量。 ②稀硫酸中溶質的質量分數。 解：合金中銅的質量為9.6 g，其含量為：×100%＝32% 第一次與50 g稀硫酸反應的鋅的質量為：30 g－23.

15、5 g＝6.5 g 設與6.5 g鋅反應的硫酸的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　98 6．5 g　x ＝　x＝9.8 g 硫酸中溶質的質量分數為：×100%＝19.6% 答：黃銅片中銅的含量是32%，稀硫酸中溶質的質量分數是19.6%。 7．在實驗室中可用下圖裝置來制取氣體。請回答下列問題： 甲　 　　 　乙　　　　　　　丙　　　　 　　丁 (1)實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是__反應物的狀態(tài)和反應條件__。 (2)制取氧氣時，在裝置甲的錐形瓶中放入二氧化錳，在分液漏斗中應加入的是__過氧化氫溶液__，該反應的化學方

16、程式為__2H2O22H2O＋O2↑__；液體反應物不是一次性加入到錐形瓶中，而是通過分液漏斗逐滴加入，這樣做的優(yōu)點是__可以控制反應的速率__。 (3)制取干燥的氧氣時，裝置的正確連接順序是(填導管口的字母)__a→b→c→f__。 (4)裝置甲也可用來制取二氧化碳，通?？捎檬裁丛噭z驗所制得的氣體是否為二氧化碳？寫出檢驗時所發(fā)生反應的化學方程式。 答：澄清石灰水；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 (5)如圖裝置也可制取氣體，如何檢查該裝置的氣密性？ 答：夾住導管上的彈簧夾，向分液漏斗內不斷加水，一段時間后分液漏斗內能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性較好。 (6)取12 g石灰石(雜質不參加反應)放入錐形瓶中，向其中加入100 g一定質量分數的稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后，錐形瓶中剩余物質的總質量為107.6 g。則參加反應的碳酸鈣的質量是多少？ 解：生成的二氧化碳為：12＋100 g－107.6 g＝4.4 g 設參加反應的碳酸鈣的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 4.4 g ＝　x＝10 g 答：碳酸鈣的質量是10 g。 6