《（河南專版）2018年秋九年級化學下冊 滾動小專題（二）溶解度和溶質的質量分數(shù)習題 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（河南專版）2018年秋九年級化學下冊 滾動小專題（二）溶解度和溶質的質量分數(shù)習題 （新版）新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 滾動小專題(二)　溶解度和溶質的質量分數(shù) 01　　專題概述 近幾年中考中，對溶解度的考查集中在兩個方面，①溶解度表格，給出兩種物質的溶解度數(shù)據(jù)表，根據(jù)表格來進行判斷和分析解決問題。②溶解度曲線，理解曲線中點、線的含義。能利用溶解度曲線，查出某物質在不同溫度時的溶解度；正確分析物質的溶解度隨溫度變化情況；能利用曲線比較不同物質在同一溫度下溶解度的大小；能根據(jù)溶解度曲線判斷飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法等。 02　　專題訓練 類型1　溶解度曲線 1．(2018·平頂山二模)如圖是M、N 兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是(C) A．M的溶解度受溫度影響較大 B．

2、20 ℃時，M、N的溶解度相同 C．40 ℃時，將35 g M加入50 g水中所得溶液的質量為85 g D．40 ℃時，M、N飽和溶液溶質質量分數(shù)大小關系是M＞N 2．(2016·河南)如圖是甲、乙的溶解度曲線，下列說法不正確的是(D) A．t1 ℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度 B．t2 ℃時，甲、乙飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等 C．降低溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤? D．t3 ℃時，75 g甲的飽和溶液中加入50 g水，可以得到質量分數(shù)為25%的溶液 3．(2018·濮陽二模)如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是(B) A．t1 ℃時甲和乙的溶液升

3、溫到t2 ℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)一定相等 B．t3 ℃時等質量的甲、乙的飽和溶液中，乙中的溶劑質量大于甲的溶劑質量 C．t2 ℃時50 g水中最多能溶解40 g甲物質 D．t2 ℃時甲和乙的飽和溶液降溫，甲析出的固體一定比乙多 4．(2018·鄭州二模)如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是(B) A．若乙固體中含有少量甲，可采用降溫結晶的方法提純乙 B．將甲、乙兩種物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆捎孟嗤姆椒? C．分別將等量的甲、乙的飽和溶液從t3 ℃降溫到t2 ℃，所得溶液的溶質的質量分數(shù)相同 D．用 20%的甲溶液配制 220 g 溶質質量分數(shù)為

4、10%的甲的稀溶液，需要加水的質量為 60 g 5．(2018·孝感)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是(C) A．甲和丙的溶解度相等 B．在t2 ℃時，將28 g甲物質加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液的質量為78 g C．將t2 ℃時，甲的飽和溶液降溫到t1 ℃，有晶體析出 D．將t1 ℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t2 ℃(不考慮水的蒸發(fā))，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是甲> 乙>丙 6．如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。 (1)由該圖可以看出，甲、乙兩種物質中，溶解度隨溫度升高而增大的物質是__甲__

5、。 (2)甲、乙兩種物質的溶解度相等時的溫度是__20__℃，對應飽和溶液溶質質量分數(shù)是__20%__。 (3)A點表示甲物質在40 ℃時的不飽和溶液，若在溶質質量不變的情況下，要達到飽和狀態(tài)需__降溫(或蒸發(fā)溶劑)__。 7.(2017·河南)如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t3 ℃時相同質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1 ℃，只有甲的溶液中有固體析出。則乙的溶解度曲線為__Y__(填“X”或“Y”)；甲和乙的溶解度相等時的溫度為__t2__℃__；t3 ℃時，將30 g 甲的飽和溶液稀釋為質量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質量為__70__g。 8．(2018·武漢)硝

6、酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示： (1)t1℃時，硝酸鉀的溶解度為__25__g__。 (2)t1 ℃時，將50 g硝酸鉀加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為__20%__。 (3)t2 ℃時，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是__蒸發(fā)溶劑__。 9．(2018·河南)如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時的溫度為__t1__℃，t2 ℃時，分別用甲、乙的固體配制相同質量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質量關系為甲__小于__乙(填“大于”“小于”或“等于”)；t2 ℃時，將75 g甲的飽和溶液與50 g水混合后所得溶液中溶質

7、的質量分數(shù)為__20%__。 類型2　溶解度表格 10．(河南中招)KCl與KNO3在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如表。則下列說法不正確的是(C) 溫度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 A.20 ℃時，KCl溶解度大于KNO3的溶解度 B．兩物質溶解度相等的溫度在20～30 ℃之間 C．40 ℃時，5 g KCl加10 g水可得到33.3%的溶液 D．50 ℃時，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解，再降溫到30 ℃，有KNO3固體析出

8、11．(2017·成都)根據(jù)下表信息，相關說法正確的是(C) 溫度/℃ 溶解度/g 　NaCl 　KCl 　NH4Cl 　KNO3 　20 　36.0 　34.0 　37.2 　31.6 　40 　36.6 　40.0 　45.8 　63.9 　60 　37.3 　45.5 　55.2 110　 A.20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 B．40 ℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為40% C．40 ℃時，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液質量為145.8 g D．從60 ℃降溫到20 ℃時，KNO3和KCl的飽和溶液析出

9、晶體較多的是KNO3 12．(2018·益陽)下表是 NaCl、NH4Cl 在不同溫度時的溶解度。 溫度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 (1)以上兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是__NH4Cl__。 (2)40 ℃時，將 40.6 g NaCl 加入到100 g水中，充分攪拌使之溶解，所得溶液的質量為__136.6__g。 (3)20 ℃時，NaCl 飽和溶液的溶質質量分數(shù)為(精確到小數(shù)點后1位)__26.5%__。 3