《（陜西專用）2019版中考化學(xué)一練通 第一部分 中考考點(diǎn)掃描 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 專題四 溶液試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（陜西專用）2019版中考化學(xué)一練通 第一部分 中考考點(diǎn)掃描 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 專題四 溶液試題（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、溶液 命題點(diǎn)1 溶液的形成 命題解讀： 此考點(diǎn)在選擇題中主要考查概念的判斷,或在填空題中主要考查溶劑種類、溶液的吸放熱現(xiàn)象及乳化劑和乳化作用。 1.［2013·陜西,16Ⅰ(2)題,1分］Ⅰ.節(jié)假日外出旅游是許多人喜愛的一種休閑方式。 (2)為防止旅途皮膚意外擦傷感染,常備有碘酒,碘酒中溶劑是_________。 命題點(diǎn)2 溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用 命題解讀: 此考點(diǎn)是陜西中考的必考點(diǎn),以選擇題、填空題或簡答題形式出現(xiàn)。?？疾槿芙舛惹€交點(diǎn)的含義、飽和溶液的判斷、結(jié)晶方法、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較、溶液變化過程的有關(guān)量的簡單計(jì)算,從溶解度表格給出的信息能分析出在什么溫度范圍內(nèi)

2、溶解度相等,在一定條件下溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液飽和的關(guān)系。以燒杯中溶液的一系列變化過程,考查飽和溶液的判斷、溶解度的計(jì)算、溶解度變化趨勢的推斷等。 2.(2018·陜西,18題,4分)下表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度,回答問題。 溫度/℃ 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 (1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有________(填一種)。 (2)30 ℃時(shí)KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是___________________(只列出表達(dá)式)。 (3)90 ℃時(shí),將一定質(zhì)量的K

3、NO3溶液按圖示進(jìn)行操作: 90 ℃時(shí)的KNO3溶液是__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為______。 3.(2017·陜西,18題,4分)下表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度,回答問題。 溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 (1)兩種物質(zhì)中,溶解度受溫度影響變化較大的是______。 (2)60 ℃時(shí),按圖示操作: A中溶液是_

4、_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液,C中溶液的總質(zhì)量是______g。 (3)50 ℃時(shí),將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100 g,分別加熱蒸發(fā)10 g水后,再恢復(fù)到50 ℃,剩余溶液的質(zhì)量:NaCl溶液________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。 4.(2016·陜西,18題,4分)20 ℃時(shí),將不同質(zhì)量的NaCl晶體分別加入100 g水中,充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入NaCl晶體質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表: 組 別 物 質(zhì) 質(zhì) 量 A B C D E NaCl晶體質(zhì)量/g 5 15 20 30 40 所得溶液質(zhì)量/g 105 115

5、 x 130 136 請回答下列問題: (1)A組的溶液為_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)C組x的值為______。 (3)如圖為NaCl的溶解度曲線,圖上a點(diǎn)縱坐標(biāo)的值為。Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的趨勢與NaCl相反,則室溫時(shí),向飽和石灰水中加入少量生石灰,并恢復(fù)到室溫,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量______(填“＞”“＜”或“=”)原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 5.(2013·陜西,17題,4分)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請結(jié)合圖示回答下列問題: (1)t2 ℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是______。 (2)t3

6、℃時(shí),將30 g A物質(zhì)加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液是______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)室溫下,將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中,再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NH4NO3并攪拌,試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是______________________________。 (4)將t1 ℃時(shí)A和C的飽和溶液同時(shí)升高一定溫度后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是________________________。 即時(shí)訓(xùn)練 1.(2018·碑林區(qū)校級(jí)三模)下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度,回答下列問題: 溫度/℃ 0 10 20 30 4

7、0 50 NH4Cl的溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)由表中數(shù)據(jù)可知,溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是______。 (2)20 ℃時(shí),100 g水中溶解了36.0 g NaCl,該溶液為20 ℃時(shí)NaCl的______溶液。 (3)50 ℃時(shí)向燒杯中加100 g水和50.0 g氯化銨配成溶液,再冷卻到20 ℃,燒杯中析出的固體為______g。 (4)50 ℃時(shí)等質(zhì)量的氯化鈉溶液和氯化銨溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量_______(填“相等”

8、“不相等”或“無法確定”)。 命題點(diǎn)2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 命題解讀:此考點(diǎn)在陜西中考中經(jīng)常綜合考查,一是在溶解度的考查中涉及飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算或比較;二是在計(jì)算與分析題中,涉及溶液參與的反應(yīng)中,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量,再代入比例式計(jì)算或者計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);三是涉及濃溶液稀釋問題時(shí),要求根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算所需濃溶液的體積。 6.(2013·陜西,23題,5分)為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小榮同學(xué)取該鹽酸樣品50 g,向其中加入過量鋅粒,完成反應(yīng)后收集到0.3 g氫氣。請完成下列計(jì)算與分析: (1)計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)小榮

9、將測定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上所標(biāo)的相關(guān)信息(濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%)進(jìn)行對(duì)比,發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實(shí)際測得的值不符(實(shí)驗(yàn)過程無誤),你認(rèn)為原因可能是。 命題點(diǎn)4 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 命題解讀： 此考點(diǎn)主要考查實(shí)驗(yàn)操作的順序和操作正誤的判斷,填空題中還會(huì)考查到儀器的選擇、溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算、誤差分析等,其中誤差分析是考查的難點(diǎn),要學(xué)會(huì)分析。 7.(2018·陜西,10題,2分)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。下列配制20 g 10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是( ) A.稱氯化鈉 B.量水 C.溶解 D.裝瓶

10、 8.［2014·陜西,23(1)題,1分］小宇用配制的10%的CuSO4溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)如圖所示是配制CuSO4溶液的操作過程,正確的順序是__________(填字母序號(hào))。 參考答案 命題點(diǎn)1 1.(2)酒精（或乙醇） 命題點(diǎn)2 2.(1)溫度（或溶質(zhì)種類或溶劑種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì)） (2)（或） (3)不飽和93.5 【解析】(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有溫度、溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。(2)30 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是45.8

11、 g,所以KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是。(3)由80 ℃降溫到60 ℃析出晶體的質(zhì)量為69 g-10 g=59 g，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，此溶液中溶劑的質(zhì)量為100 g，由90 ℃降溫到80 ℃析出10 g晶體可知，90 ℃時(shí)溶解的KNO3的質(zhì)量為169 g+10 g=179 g，所以原溶液屬于不飽和溶液。降溫析出晶體的過程中,溶劑質(zhì)量不變,所以共析出晶體的質(zhì)量n=69 g+(110-85.5) g=93.5 g。 3.(1)KNO3 (2)不飽和 167.6 (3)大于 【解析】(1)由表中的數(shù)據(jù)可知,兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響變化較大的是KNO3。(2)由表中的數(shù)據(jù)可知,在6

12、0 ℃時(shí),KNO3的溶解度是110 g,100 g的水中溶解了40 g的KNO3,形成的溶液為不飽和溶液;在降溫到20 ℃時(shí),100 g的水中最多能溶解31.6 g的KNO3、36.0 g的NaCl,故所形成的溶液的質(zhì)量為167.6 g。(3)由表中的數(shù)據(jù)可知,在50 ℃時(shí),KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度,所以50 ℃時(shí),將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100 g,分別加熱蒸發(fā)10 g水后,再恢復(fù)到50 ℃,KNO3析出的晶體多,則剩余溶液的質(zhì)量:NaCl溶液大于KNO3溶液。 4.(1)不飽和 (2)120 (3)36 ＜ 【解析】(1)根據(jù)題意可知,A組溶液中還能繼續(xù)溶解氯化鈉固體,

13、所以A組溶液為不飽和溶液。(2)溫度不變時(shí)氯化鈉的溶解度不變,由表格數(shù)據(jù)可知,20 ℃時(shí)100 g水中最多能溶解36 g氯化鈉,所以C組x的值為100+20=120。(3)根據(jù)題意可知,20 ℃時(shí)100 g水中最多溶解36 g氯化鈉,所以圖上a點(diǎn)縱坐標(biāo)的值為36。氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,向飽和石灰水中加入少量生石灰,并恢復(fù)到室溫,水的質(zhì)量減小,此時(shí)溶液還是該溫度下的飽和溶液,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 5.(1)A=B＞C (2)不飽和 (3)有晶體析出 (4)A＞C 【解析】(1)由溶解度曲線圖可知,t2 ℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A=B＞C。

14、(2)t3 ℃時(shí),A物質(zhì)的溶解度是80 g,因此將30 g A物質(zhì)加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液是不飽和的。(3)因?yàn)橄跛徜@溶于水會(huì)使溶液溫度降低,且A的溶解度隨溫度的降低而減小,所以試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出。(4)將t1 ℃時(shí)A和C的飽和溶液同時(shí)升高一定溫度后,C溶液中有晶體析出，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是A＞C。 即時(shí)訓(xùn)練 1.(1)NH4Cl (2)飽和 (3)12.8 (4)無法確定 命題點(diǎn)3 6.(1)解:設(shè)50 g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 73 2 X 0.3 g = x=10.95 g 該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=21.9% 答:該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%。 (2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶質(zhì)揮發(fā)后導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 【解析】(2)因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性,溶質(zhì)氯化氫揮發(fā)后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。 命題點(diǎn)4 7.B 8.ecbad