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1、第五單元　化學方程式 (建議時間：40分鐘　分值：45分) 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 答案 題號 8 9 10 11 12 13 答案 1. (2018荊州)根據(jù)化學方程式不能獲得的信息有(　　) A. 化學反應發(fā)生的條件 B. 化學反應的快慢 C. 反應物和生成物的質量比 D. 化學反應的反應物和生成物 2. (2018自貢)下列反應的化學方程式書寫錯誤的是(　　) A. Fe與稀HCl：2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑ B. CO2使澄清石灰水

2、變渾濁：CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O C. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4：Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O D. AgNO3溶液與稀HCl：AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3 3. (2018廣西北部灣經濟區(qū))關于化學方程式4P＋5O2 2P2O5的理解，正確的是(　　) A. 反應前后分子總數(shù)保持不變 B. 該反應的反應物是五氧化二磷 C. 每四份質量的磷和五份質量的氧氣完全反應 D. 在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷 4. (2018桂林)向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放。生石

3、灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO＋mSO2＋O2=== mCaSO4，則m的值是(　　) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. (2018蘭州)工業(yè)上使用黃鐵礦(主要成分為FeS2)經多步反應制取硫酸，其中第一步反應為4FeS2＋11O2 2X＋8SO2，則X的化學式為(　　) A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 6. (2018河南)過氧化鈉(Na2O2)可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應后的生成物為(　　) A. Na2CO3和H2 B. Na2O和O2 C. NaOH和O2

4、 D. Na2CO3和O2 7. (2018安慶市一模)如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是(　　) 第7題圖 A. 該反應是分解反應 B. 分子是化學變化中最小的粒子 C. 反應前后原子種類發(fā)生改變 D. 該反應的化學方程式為：CH4＋H2 C＋4H2↑ 8. (2018合肥市瑤海區(qū)二模)16 g X與一定量Y在一定條件下恰好完全反應，生成44 g M和36 g N，反應的微觀變化如圖所示。下列有關說法正確的是(　　) 第8題圖 A. X屬于無機物 B. X中含有3種元素 C. M與N分子數(shù)比為1∶2 D. 該反應為置換反應 9. (2018玉林)潔廁

5、靈、84消毒液是兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時會發(fā)生如下反應： 第9題圖 下列說法正確的是(　　) A. 該反應是分解反應 B. 有毒氣體是Cl2 C. 反應前后元素化合價不變 D. 84消毒液、潔廁靈能混合使用 10. (2018合肥市四十五中一模)科學家發(fā)現(xiàn)NH3燃燒不僅燃燒產物沒有污染，還能釋放大量能量，是代替含碳燃料的一種選擇，如圖為某實驗室以Pt為催化劑合成氨的示意圖。下列說法錯誤的是(　　) 第10題圖 A. 該反應屬于化合反應 B. 反應前后Pt的化學性質發(fā)生變化 C. 反應前后氮、氫原子數(shù)不發(fā)生變化 D. 用NH3作燃料既減少大氣污染又降低

6、溫室效應的影響 11. (2018徐州)在一密閉容器中發(fā)生某反應，其中甲、乙、丙、丁四種物質的質量變化如下表所示，下列判斷不正確的是(　　) 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量(g) 10 16 0 0 反應中質量(g) M2 1.6 反應后質量(g) M1 0 15.2 6.4 A. M1的值是4.4 B. M2的值是4 C. 甲和乙是反應物 D. 甲、丁間反應的質量比為7∶8 12. (2018梧州)一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應，反應前后各物質的質量如圖所示，下列說法正確的是(　　) 第12題圖 A. x的值為22

7、 B. 該反應為置換反應 C. W由碳、氫兩種元素組成 D. W中碳元素的質量分數(shù)為85% 13. (2018攀枝花)3.0 g某有機物M在氧氣中完全燃燒，生成4.4 g CO2和1.8 g H2O。下列說法不正確的是(　　) A. M含有C、H、O三種元素 B. M中氧元素的質量分數(shù)約為53.3% C. 完全燃燒時，M與消耗O2的質量比為15∶16 D. 3.0 g M在2.4 g O2中燃燒生成2.4 g CO、1.2 g CO2和1.8 g H2O 二、填空和簡答題 14. 請完成下列化學方程式。 (1)____P＋5O2 ____P2O5 (2)____

8、KClO3 ____KCl＋____O2↑ (3)____C2H5OH＋____O2 2CO2＋____H2O 15. (2018天津)寫出下列反應的化學方程式。 (1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳__________________________。 (2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合____________________________。 (3)鎂與稀硫酸反應______________________。 16. 某興趣小組設計如下實驗探究質量守恒定律。 第16題圖 (1)如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時間后，再把燒

9、杯放回天平左盤，最后天平________(填“平衡”或“不平衡”)。反應后試管內溶液的質量________(填“增加”、“減少”或“不變”)。 (2)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使稀鹽酸與石灰石粉末混合，一段時間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是______________________________。小柯對該實驗裝置進行改進，把燒杯換成錐形瓶(如圖丙，裝置氣密性良好，不考慮空氣浮力的影響)。你認為能否驗證質量守恒定律并闡述理由：________________________________________________________

10、__。 三、計算題 17. 一定質量的硝酸銀溶液和6.4 g的銅恰好完全反應，得到硝酸銅溶液的質量是160 g，求所得硝酸銅溶液中硝酸銅的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.01%) 參考答案及解析 1. B 2. A　【解析】鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，A錯誤。 3. D　【解析】從化學方程式中我們可以獲得的信息有：①反應物、生成物和反應條件；②反應中各物質之間的質量比；③反應中各粒子之間的個數(shù)比。從題給的化學方程式可知，磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，B錯誤、D正確；參加反應的磷和氧氣的質量比為(31×4)∶(32×5)＝31∶40，C錯誤；反應

11、物和生成物中分子總數(shù)之比是9∶2，反應前后分子總數(shù)發(fā)生改變，A錯誤。 4. B　【解析】根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，可判斷m為2，故選B。 5. C 6. D　【解析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變。反應物中沒有氫元素，故得不到H2和NaOH，A、C錯誤；生成物中沒有碳元素，而反應前有CO2參加反應，B錯誤；故選D。 7. A　【解析】根據(jù)反應的微觀示意圖可知該反應的化學方程式為CH4 C＋2H2，屬于分解反應，A正確、D錯誤；化學反應中分子可再分，而原子不可再分，原子是化學變化中最小的粒子，且原子種類在化學反應前后不變，B、C錯誤。 8. C 　9. B

12、10. B　【解析】該反應可表示為2HCl＋NaClO === X↑＋NaCl＋H2O，該反應的反應物有兩種，生成物有三種，不屬于分解反應，A錯誤；根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，可通過列表分析確定X的化學式： 原子 H Cl Na O 反應物中原子數(shù)目 2 3 1 1 已知生成物中原子數(shù)目 2 1 1 1 差值 0 2 0 0 X的化學式 Cl2 故有毒氣體為Cl2，B正確；反應物HCl和NaClO中氯元素的化合價分別為－1和＋1，生成物氯氣中氯元素的化合價為零，反應前后元素的化合價發(fā)生了變化，C錯誤；由于84消毒液與潔廁靈混

13、合后會產生有毒氣體，所以兩者不能混合使用，D錯誤。 11. B　【解析】由質量守恒定律得10＋16＋0＋0＝M1＋0＋15.2＋6.4，M1＝4.4，A正確；參加反應的甲、乙和生成的丙、丁質量比為5.6 g∶16 g∶15.2 g∶6.4 g，所以當生成1.6 g丁時消耗4 g乙，M2＝16－4＝12，B錯誤；甲由10 g變?yōu)?.4 g，乙由16 g變?yōu)? g，丙由0 g變?yōu)?5.2 g，丁由0 g變?yōu)?.4 g，所以甲和乙是反應物，丙和丁是生成物，C正確；反應中消耗甲10 g－4.4 g＝5.6 g、生成丁的質量6.4 g，甲、丁間反應的質量比為5.6 g∶6.4 g＝7∶8，D正確。

14、12. C　【解析】根據(jù)質量守恒定律反應前后物質的總質量不變，則有8 g＋4 g＋2 g＋36 g＝x g＋4 g＋22 g，x＝24，A錯誤；該反應生成物是二氧化碳和水兩種化合物，不屬于置換反應，B錯誤；反應生成的二氧化碳的質量為24 g－2 g＝22 g，生成水的質量為22 g－4 g＝18 g，22 g二氧化碳中含有氧元素的質量為22 g××100%＝16 g，18 g水中含有氧元素的質量為18 g××100%＝16 g，實際參加反應的氧氣的質量為36 g－4 g＝32 g，生成物氧元素的總質量為16 g＋16 g＝32 g，與實際參加反應的氧氣的質量相等，因此W中只含碳和氫兩種元素，C

15、正確；22 g二氧化碳中含有碳元素的質量為22 g××100%＝6 g，W的質量為8 g，W中碳元素的質量分數(shù)為×100%＝75%，D錯誤。 13. D　【解析】由燃燒生成二氧化碳和水可知，M中一定含有碳、氫元素，且4.4 g二氧化碳中碳元素質量即為M中碳元素質量，為4.4 g××100%＝1.2 g，1.8 g水中氫元素質量即為M中氫元素質量，為1.8 g××100%＝0.2 g，1.2 g＋0.2 g＜3.0 g，則M中含有氧元素，且氧元素的質量為3.0 g－1.4 g＝1.6 g；M中含有碳、氫、氧三種元素，A正確；M中氧元素的質量分數(shù)約為×100%≈53.3%，B正確；完全燃燒時，M

16、與消耗氧氣的質量比為3.0 g∶(4.4 g＋1.8 g－3.0 g)＝15∶16，C正確；2.4 g CO中碳元素質量與1.2 g CO2中碳元素質量總和為2.4 g××100%＋1.2 g××100%≠1.2 g，不遵循質量守恒定律，D錯誤。 14. (1)4　2　(2)2　2　3　(3) 1　3　3 15. (1)C＋O2 CO2　(2)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O (3)Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ 16. (1)平衡　減少　(2)稀鹽酸與石灰石反應產生的二氧化碳從燒杯中逸出　能，反應在密閉容器中進行，反應前后天平平衡 17. 解：設反應后生成硝酸銅的質量為x Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2 64　　　　　　　　　 　188 6.4 g 　　x ＝　x＝18.8 g 所得硝酸銅溶液中硝酸銅的質量分數(shù)為×100%＝11.75% 答：所得硝酸銅溶液中硝酸銅的質量分數(shù)為11.75%。 7