《安徽省2019年中考化學復習 第一篇 基礎過關篇 專項06 溶解度曲線練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省2019年中考化學復習 第一篇 基礎過關篇 專項06 溶解度曲線練習（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、[專項(六) 溶解度曲線] 類型一　一條曲線 1.[2018·雅安]ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖G6-2所示。下列說法正確的是(　　) A.N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體 B.M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液 C.ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度升高而增大 D.40℃時,ZnSO4的溶解度為41g 圖G6-2 圖G6-3 2.[2017·上海] 某物質的溶解度如圖G6-3所示。40℃時將60g該物質放入100g水中充分溶解,下列有關判斷正確的是 (　　) A.40℃時形成160g溶液 B.若降溫至20℃,溶質

2、質量減少 C.若升溫至60℃,溶質質量分數(shù)不變 D.若升溫至80℃,溶液是飽和溶液 類型二　兩條曲線 3.[2018·瀘州] 氯化鉀(KCl)和氯酸鉀(KClO3)的溶解度隨溫度變化的曲線如圖G6-4所示,下列說法正確的是 (　　) A.30℃時,KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為35% B.60℃時,a點對應KCl溶液恒溫加水可變飽和 C.KCl的溶解度隨溫度變化的趨勢比KClO3大 D.90℃150gKClO3飽和溶液降溫到10℃可析出45g晶體 圖G6-4 4.[2018·婁底] 如圖G6-5是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是 (　　) 圖

3、G6-5 A.20℃時,甲、乙兩種物質的溶解度相同 B.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 C.30℃時,將40g甲物質加入到50g水中,充分溶解后溶液的質量為90g D.將20℃時兩物質的飽和溶液升溫至30℃,溶液中溶質的質量分數(shù)都增大 5.[2018·廣東] 圖G6-6為兩物質的溶解度曲線。請回答: 圖G6-6 (1)50℃時,Na2Cr2O7的溶解度為　　　g;60℃時溶解度:Na2Cr2O7　　　　(填“>”“<”或“=”)Na2SO4。? (2)在50℃時,把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃時,析出Na2Cr2O7　　　　g(假設不含結晶水)。? 類型

4、三　三條曲線 6.[2018·重慶B] 已知甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖G6-7所示,但不知它們分別對應的哪條曲線。 圖G6-7 根據(jù)以下信息: (Ⅰ)甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液; (Ⅱ)甲和丙中有一種物質,其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和; (Ⅲ)將t2℃三種物質的飽和溶液降溫到t1℃,乙的溶質質量分數(shù)大于丙。 下列說法正確的是 (　　) A.曲線Y代表丙 B.曲線X代表乙 C.t2℃時,分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1℃,X析出的晶體一定比Y多 D.t2℃時,等質量的甲、乙、丙飽和溶液中,甲的溶質質量分數(shù)最小 7.[2018·衡陽] 如圖G6-

5、8是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線,請回答問題。 圖G6-8 (1)t2℃時,a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是　　　　。? (2)將c物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有　　　　(寫出一種即可)。? (3)t2℃時,將30ga物質加入50g水中充分溶解后,所得溶液的質量是　　　　g。? (4)圖中P點所表示的意義是?　。? 類型四　曲線結合實物圖 8.[2018·咸寧] 在t1℃時,將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖G6-9中甲所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是 (　　) 圖

6、G6-9 A.燒杯②中的上層溶液是飽和溶液 B.燒杯①中溶液的溶質是硝酸鉀 C.燒杯①中溶液質量比燒杯②中溶液質量大 D.將溫度升高到t2℃,燒杯②中的固體全部溶解 9.[2017·重慶A] 兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液,兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體,向兩支試管中分別滴加適量水,現(xiàn)象如圖G6-10中甲所示,結合圖乙判斷下列說法正確的是 (　　) A.Y的溶解度曲線為b曲線 B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁 C.X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶質的質量分數(shù)變大 D.t3℃時,X、Y的飽和溶液質量相等,則溶劑質量X>Y 圖G6-10 10.[201

7、8·天津] 溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關。 (1)將少量下列物質分別放入水中,充分攪拌,可以得到無色溶液的是　　　　　　(填序號)。? A.高錳酸鉀 B.汽油 C.面粉 D.白糖 (2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質,形成溶液過程中,溫度沒有明顯變化的是　　　　(填序號)。? A.燒堿 B.硝酸銨 C.氯化鈉 D.濃硫酸 (3)圖Ⅰ為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。 圖G6-11 ①溶解度隨溫度升高而增大的物質是　　　　(填“甲”或“乙”)。? ②某同學按圖Ⅱ所示進行實驗,得到相應溫度下的A、B、C溶液,在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是　　　　(填序號)。向C

8、溶液中再加入25g甲,充分攪拌,恢復到t2℃時,所得溶液的溶質質量分數(shù)為　　　　(結果精確到0.1%)。? ③將t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液的溶質質量分數(shù)甲　　　　　(填“>”“<”或“=”)乙。? 參考答案 1.A　[解析]N點時ZnSO4 的溶解度最大,升溫或降溫均使溶解度變小,都可能析出晶體;M點在曲線上,對應的ZnSO4溶液是飽和溶液;溫度低于70℃時,ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大,對應的溶質質量分數(shù)也逐漸增大,溫度高于70℃時,ZnSO4的溶解度隨溫度升高而減小,對應的溶質質量分數(shù)也逐漸減

9、小;40℃時,ZnSO4的溶質質量分數(shù)是41%,對應的溶解度是69.5g。 2.D　[解析] 根據(jù)溶解度曲線可知,40℃時,該物質的溶解度小于60g,所以不能形成160g溶液;該物質的溶解度隨溫度的降低而增大,所以降溫至20℃,溶質質量增大;該物質的溶解度隨溫度升高而減小,所以升溫至60℃,溶質質量分數(shù)減小;80℃時,該物質的溶解度小于60g,所以升溫至80℃,溶液是飽和溶液。 3.D　[解析]30℃時,氯化鉀的溶解度是35g,溶質質量分數(shù)為35g135g×100%≈25.9%;60℃時,a點對應的是氯化鉀的不飽和溶液,恒溫加水,溶液更不飽和;KCl的溶解度隨溫度變化的趨勢比KClO3小

10、;90℃時,氯酸鉀的溶解度是50g,所以150gKClO3飽和溶液中含有氯酸鉀50g,降溫到10℃,溶解度為5g,析出晶體質量為50g-5g=45g。 4.A　[解析]20℃時,甲、乙兩種物質的溶解度相同;溫度不定,無法比較溶解度大小;30℃時,甲的溶解度為60g,將40g甲物質加入50g水中,只能溶解30g,充分溶解后溶液的質量為80g;將20℃時兩物質的飽和溶液升溫至30℃,溶質質量分數(shù)都不變。 5.(1)110　>　(2)50 [解析](1)根據(jù)溶解度曲線可知50℃時,Na2Cr2O7的溶解度為110g;60℃時兩物質溶解度:Na2Cr2O7大于Na2SO4。(2)50℃時,210

11、gNa2Cr2O7飽和溶液中有110g溶質,當降到10℃時,Na2Cr2O7的溶解度為60g,則析出晶體(不含結晶水)50g。 6.D　[解析] 根據(jù)信息(Ⅰ)甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液,可知甲和乙沒有相同的溶解度;(Ⅱ)甲和丙中有一種物質,其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和,說明甲和丙中有一種物質的溶解度隨溫度升高而減小;結合(Ⅰ)的分析,甲物質的溶解度曲線應該是Z。(Ⅲ)將t2℃三種物質的飽和溶液降溫到t1℃,乙的溶質質量分數(shù)大于丙,說明t1℃時,乙的溶解度大于丙,所以乙物質的溶解度曲線是Y, 丙物質的溶解度曲線是X。根據(jù)以上分析,丙物質的溶解度曲線是X;乙物質的溶解度曲線是Y

12、;t2℃時,分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1℃,由于沒有指明二者溶液質量是否相等,所以X析出的晶體不一定比Y多;t2℃時,甲的溶解度最小,等質量的甲、乙、丙飽和溶液中,甲的溶質質量分數(shù)最小。 7.(1)a>b>c (2)增加c物質(或蒸發(fā)溶劑或升高溫度) (3)75 (4)t1℃時,a、c兩種物質的溶解度相等,都為20g [解析](1)由溶解度曲線可知,t2℃時,a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a>b>c。(2)將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢栽黾尤苜|、蒸發(fā)溶劑,由于c物質的溶解度隨溫度的升高而減小,所以還可以采用升高溫度的方法。(3)t2℃時,a物質的溶解度是50g,可知t2

13、℃時,50g水中最多溶解a物質25g,所以將30ga物質加入50g水中充分溶解后,所得溶液的質量是75g。(4)由溶解度曲線可知,P點所表示的意義是t1℃時,a、c兩種物質的溶解度相等,都為20g。 8.B　[解析]t1℃時,氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,故燒杯①中是氯化鉀溶液。 9.D　[解析] 由圖甲知,氫氧化鈉溶于水時放熱,X飽和溶液升溫,析出晶體,說明X的溶解度隨溫度的升高而減小,對應的曲線應為b;硝酸銨溶于水時吸熱,Y飽和溶液降溫,析出晶體,說明Y的溶解度隨溫度的降低而減小,對應的曲線應為a;X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,變成了不飽和溶液,但溶質質量和溶液的質量不變,溶

14、質的質量分數(shù)也不變;由圖乙知,t3℃時,Y的溶解度大于X的溶解度,等質量的X、Y的飽和溶液中,溶質質量XY。 10.(1)D　(2)C　(3)①甲　②B　28.6%?、? [解析](1)高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液;汽油、面粉不溶于水,不能形成溶液;白糖溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液。(2)燒堿和濃硫酸溶于水會放熱使溶液溫度升高,硝酸銨溶于水吸熱使溶液溫度降低,氯化鈉溶于水,溶液溫度沒有明顯變化。(3)①根據(jù)溶解度曲線可知,甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大;②t1℃時,甲的溶解度為20g,A溶液中的溶質質量為10g,是不飽和溶液,B溶液中溶質質量為20g,是飽和溶

15、液,t2℃時,甲物質的溶解度為40g,C溶液中溶質質量為30g,為不飽和溶液;向C溶液中再加入25g甲,充分攪拌,恢復到t2℃時,甲物質不能全部溶解,剩余的質量為 10g+10g+10g+25g-40g=15g,所得溶液中溶質質量分數(shù)為40g100g+40g×100%≈28.6%。③將t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時,甲物質的飽和溶液中會有晶體析出,所得溶液仍為飽和溶液,溶質質量分數(shù)為20g100g+20g×100%≈16.7%;降溫后,乙溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?沒有晶體析出,溶質質量分數(shù)為15g100g+15g×100%≈13.0%,則所得溶液的溶質質量分數(shù)甲>乙。 8