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(淄博專版)2019屆中考化學復習 第2部分 專題類型突破 專題七 實驗探究題練習

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1、 專題七 實驗探究題 類型一 固體或溶液成分的探究 (2018·淄博桓臺一模)興趣小組的同學在幫老師進行實驗室整理時發(fā)現(xiàn)一瓶身積有灰塵的氫氧化鈉溶液,當即質疑這瓶氫氧化鈉溶液是否變質。在征得老師同意后,對這瓶溶液進行了探究: (1)甲同學將少量該溶液和新制的澄清石灰水混合,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生__________________________的現(xiàn)象,說明氫氧化鈉溶液變質了。寫出氫氧化鈉溶液變質的化學方程式:_________________________________________。 (2)同學們對這瓶氫氧化鈉溶液的變質程度產(chǎn)生了興趣,進一步進行了探究。 【提出問題】 氫氧化鈉溶液中

2、的溶質是什么? 【猜想與假設】 猜想一:Na2CO3; 猜想二:__________________________(寫化學式)。 【進行討論】 乙同學取少量待測液,向其中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,認為猜想一成立。對此,甲同學不同意乙的觀點,你認為甲的理由是____________ ________________________________________________________________。 【設計實驗】 請你設計實驗驗證猜想二正確,并完成實驗報告: 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ①取一定量的待測液于試管中,滴加稍過量的__________________

3、_________________________________溶液 ②充分反應后靜置,取上層清液,滴入無色酚酞試液 ③___________________________________________________________________ ④___________________________________________________________________ 猜想二成立 【反思評價】 在實驗室中,氫氧化鈉應________保存,且瓶塞應用__________(填“玻璃塞”或“橡膠塞”)。 根據(jù)題干信息進行合理地猜想,并能正確選用試劑,用規(guī)范的操

4、作對提出的猜想進行驗證。 分析模型 步驟一:對于此類猜想,可以從完全變質和部分變質兩個角度入手。 步驟二:進行討論 由于兩種猜想中都含有碳酸鈉,加入的鹽酸的量不確定,所以不能通過產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象認為猜想一成立。 步驟三:設計實驗 根據(jù)實驗結論“猜想二成立”可知,溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉,首先加入中性鹽溶液,檢測并排除碳酸鈉,然后測濾液的pH。 步驟四:反思評價 氫氧化鈉在空氣中易變質,應該密封保存,氫氧化鈉與二氧化硅反應生成的硅酸鈉與瓶口黏合,所以瓶塞應該用橡膠塞。 (2018·棗莊中考)請分析下列實驗裝置,閱讀所給材料,回答問題。 材料:氨氣(NH3)常溫下是一種

5、具有刺激性氣味的無色氣體,對人體有較大毒性,密度比空氣小,極易溶于水,其水溶液顯堿性。實驗室可用加熱氯化銨(NH4Cl)和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣,同時生成氯化鈣和水。銨鹽易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,CaCl2溶液顯中性,NH4Cl溶液顯酸性。 (1)實驗室制取氨氣的化學方程式為__________________________________ __________________________________,應選取的發(fā)生裝置是______(填裝置編號)。 (2)用C裝置收集氨氣時,氣體應從______(填“a”或“b”)口通入;檢驗氨氣可用濕潤的________(填“紅

6、色”或“藍色”)石蕊試紙。 (3)某同學對充分反應后反應器內的固體物質做進一步研究: 【提出問題】 固體物質的成分是什么? 【做出猜想】 猜想Ⅰ:Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2; 猜想Ⅱ:Ca(OH)2和CaCl2; 猜想Ⅲ:NH4Cl和CaCl2; 猜想Ⅳ:只有CaCl2。 有同學對上述猜想提出質疑:有一種猜想不合理,你認為是__________。 【實驗探究】 ①取反應器內少量固體于試管中,加水溶解、過濾,得到濾液。 ②取少量濾液于試管中,滴加無色酚酞試液,溶液顏色無變化,說明__________(填一種猜想)不正確。 ③再取少量濾液于另一試管中,滴加AgNO3

7、溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該同學認為固體中含有NH4Cl,于是得出結論,猜想Ⅲ正確。你認為該同學的結論__________(填“合理”或“不合理”),理由是_______________________ ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 【評價反思】 該同學認為實驗裝置仍有不足之處,請你提出改進措施:______________________________

8、__________________________________________。 根據(jù)題干信息進行合理地猜想,并能正確選用試劑,用規(guī)范的操作對提出的猜想進行驗證。 分析模型 步驟一:要評價哪個猜想不合理,分析各個猜想中存在的物質是否發(fā)生化學反應,能發(fā)生反應的即不合理。 步驟二:探究合理猜想的正確性 【實驗探究】 ②分析實驗步驟與實驗現(xiàn)象“滴加無色酚酞試液,溶液顏色無變化”,說明濾液中不含堿性物質,則濾液中無Ca(OH)2。 ③評價實驗結論的合理性需要分析:得到的實驗結論經(jīng)過了哪些操作,操作中是否引入了影響實驗結論的雜質?!暗渭覣gNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀”,說明濾液中

9、含有Cl-,制取氨氣的過程中會生成CaCl2,不能臆斷固體中含有NH4Cl。 步驟三:對裝置的評價 分析性質實驗裝置的不足之處需要注意尾氣的處理,分析定量實驗裝置的不足之處需要注意對上一步產(chǎn)生的氣體的處理。本實驗屬于性質實驗,氨氣(NH3)常溫下是一種具有刺激性氣味的無色氣體,對人體有較大毒性,而實驗裝置中沒有尾氣處理裝置。 1.(2018·臨沂中考)鈉是一種活潑金屬,常溫下能與氧氣、水等物質發(fā)生反應。鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。在實驗室,小亮先取一定量的硫酸銅溶液于燒杯中,再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中,充分反應后過濾,得到濾液和藍色濾渣,并對濾

10、液的成分進行探究。 【提出問題】 濾液中溶質的成分是什么? 【查閱資料】 Na2SO4溶液呈中性 【猜想與假設】 猜想一: Na2SO4 猜想二: Na2SO4和NaOH 猜想三:____________________________ 猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析:小明認為猜想______不合理,理由是____________________________ _______________________________________________(用化學方程式表示)。 【實驗與驗證】 實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 實驗一 取少量濾

11、液于試管中,仔細觀察現(xiàn)象 溶液為無色 猜想______不成立 實驗二 向實驗一所取濾液中滴入酚酞試液 _________ _________ 猜想二不成立 實驗三 常溫下,再取少量濾液,測溶液酸堿度 pH=7 猜想______成立 【拓展延伸】 金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬________(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。 2.(2017·德州中考)化學興趣小組為驗證質量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗(如圖)。同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的強光,產(chǎn)生的大量白煙彌散到空氣中,最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。 (1

12、)請寫出鎂條燃燒的化學方程式________________________。 (2)同學們通過稱量發(fā)現(xiàn):在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質量小于鎂條的質量。有人認為這個反應不遵循質量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣實驗結果的原因可能是____________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)小紅按如圖裝置改進實驗,驗證了質量守恒定律,還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。 【提出問題】 黃色固

13、體是什么? 【查閱資料】 ①氧化鎂為白色固體;②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體;③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 【做出猜想】 黃色固體是Mg3N2。 【實驗探究】 請設計實驗,驗證猜想。 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結論  ___________________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ____________

14、____________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________ 【反思與交流】 ①氮化鎂中氮元素的化合價是______________; ②空氣中N2的含量遠大于O2的含量,可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2,合理的解釋是_______________________________________________; ③同學們又聯(lián)想到氫

15、氣在氯氣中能夠燃燒,于是對燃燒條件又有了新的認識:__________________________________________________________________。 類型二 氣體成分的探究 可燃冰的主要成分是CH4·nH2O,在開采過程中若甲烷泄漏,會導致嚴重溫室效應。某?;瘜W興趣小組的同學對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣,請你參與: 【提出問題】 甲烷燃燒后生成哪些物質? 【查閱資料】 含碳元素的物質完全燃燒生成CO2,不完全燃燒生成CO;無水CuSO4遇水變藍。 【猜想與假設】 甲:CO2、H2O     乙:CO、H2O 丙:NH3、CO2、H2O   丁

16、:CO2、CO、H2O 你認為______同學的猜想是錯誤的。 【實驗探究】 為了驗證上述猜想與假設,將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置,進行驗證: (1)A、B裝置的順序不能顛倒,原因是_____________________________ ________________________________________________________________。 (2)實驗中用純凈O2而不用空氣的原因是___________________________ _____________________________________________

17、__________________。 (3)實驗中觀察到A中______________________,B、D中澄清石灰水變渾濁,C中紅色粉末變成黑色,由此推斷______同學猜想成立。 (4)請寫出B中澄清石灰水變渾濁的化學方程式___________________________ _________________________。 正確運用質量守恒定律,利用氣體與某些特定試劑的作用確定某氣體是否存在。 分析模型 步驟一:要評價哪個猜想不合理,其評價依據(jù)為質量守恒定律,反應前后元素種類不變。 步驟二:探究合理猜想的正確性 根據(jù)氣體與某種試劑產(chǎn)生的特定實驗現(xiàn)象確

18、定該氣體是否存在。(A氣體如果對B氣體的檢驗造成干擾,應先檢驗A氣體,并在檢驗B氣體前除盡A氣體) 在可能存在CO2、CO、H2O的混合氣體中,應首先檢驗并除去H2O,再檢驗并除去CO2,最后檢驗CO。 3.(2018·婁底中考)某實驗小組的同學在學習了鐵的冶煉后,想探究煉鐵高爐排放出的高爐氣體中含有污染環(huán)境的氣體有哪些,請我們共同參與探究并回答下列問題: 【提出問題】 高爐氣體中含有污染環(huán)境的氣體是什么? 【做出猜想】 猜想一:只有CO; 猜想二:只有SO2; 猜想三:CO和SO2都有。 【查閱資料】 二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁(與CO2相似),能使品紅溶液褪色,可被酸性

19、高錳酸鉀溶液吸收。 【實驗探究】 該實驗小組的同學組裝了如圖1裝置進行實驗。 (1)甲同學在實驗中發(fā)現(xiàn)A中品紅溶液褪色,高爐氣體中含有氣體二氧化硫,B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是________________ ,C中品紅溶液的作用是______________________________。 (2)乙同學發(fā)現(xiàn)C中品紅溶液沒有褪色,E中澄清石灰水變渾濁,得出高爐氣體中含有CO。丙同學認為乙同學的結論不正確,理由是___________________ __________________________________________________________________

20、 _________________________________________________________________。 (3)該實驗小組的同學經(jīng)過討論后,改進了實驗裝置,如圖2所示。用氫氧化鈉溶液代替酸性高錳酸鉀溶液的優(yōu)點是________________________________ ____________________,寫出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式_________ _________________________________________________________________。 【實驗結論】 煉鐵廠排放的高爐氣體中含有有害

21、氣體CO和SO2,直接排放到空氣中會污染環(huán)境,需達標后才能排放。 4.(2018·江西中考)興趣小組利用提供的試劑:稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和紫色石蕊試液。探究酸堿鹽的性質。小清同學將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒有觀察到明顯現(xiàn)象,而將混合溶液加熱一段時間后,意外地聞到刺激性氣味。 【提出問題】 刺激性氣味的氣體是什么? 【猜想與假設】 猜想1:可能是二氧化硫; 猜想2:可能是氯化氫; 猜想3:可能是氨氣。 大家討論后認為猜想3不合理,依據(jù)是_________________________________ _____________________________

22、______________________________________ _________________________________________________________________。 【查閱資料】 SO2和CO2的化學性質相似,都能使澄清石灰水變渾濁。寫出二氧化硫和氫氧化鈣反應的化學方程式:__________________________________ ______________________________。 【實驗探究】 如圖所示,小誠將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液中,觀察到__________________________________,于

23、是他認為猜想2正確。 【評價與改進】 小煜認為小誠的結論不科學,于是他利用提供的試劑通過實驗確認了猜想2正確。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 如圖所示,將產(chǎn)生的氣體_____________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________  _______________________________________________________________ 【結論】 加熱氯化鈉與硫酸的混合溶液得到的氣體是氯

24、化氫。 【拓展應用】 實驗室可用氯化鈉和硫酸反應制取氯化氫氣體,已知氯化氫氣體極易溶于水。請推測實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為______(填序號)。 A.加熱氯化鈉溶液和稀硫酸的混合物 B.加熱氯化鈉固體和稀硫酸的混合物 C.加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物 5.(2018·金華中考)某混合氣體由CO、CO2、SO2三種氣體組成,某興趣小組對此進行了相關實驗: 【查閱資料】 ①SO2能使品紅溶液褪色;②SO2易與高錳酸鉀溶液反應而被吸收,并能使其褪色;③SO2能使氫氧化鋇溶液和澄清石灰水變渾濁;④CO和CO2均不能使品紅溶液褪色,也不與高錳酸鉀溶液反應。 【實驗探究】 為驗證

25、這三種氣體,同學們設計并進行如下實驗: 【事實與結論】 通過實驗驗證了以上三種氣體都存在。 (1)裝置A的作用是________________________。 (2)能證明氣體中含有CO2的現(xiàn)象是_________________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 【反思與評價】 (3)若裝置按C→D→A→B→

26、E的順序連接,則無法驗證的氣體是__________________。 (4)有同學提出上述原裝置中省略D裝置也能達到實驗目的,你認為該同學的設計有無道理并說明理由____________________________________________ _________________________________________________________________。 類型三 影響因素類探究 (2018·紹興中考)小敏探究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。 序號 鹽酸溶液濃度 2分鐘內產(chǎn)生氫氣的體積 1 5% 10 mL 2 15% 28 mL (1

27、)圖中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的________管接c。 (2)他選用2 g完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數(shù)據(jù)。由此推斷實驗是通過__________________________來體現(xiàn)反應快慢的。 (3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結論:鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關,鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠,他們的依據(jù)是__________________________________。 (4)實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應時,一開始產(chǎn)生氫氣速率并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢,查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。

28、由此做出猜想:鋅與鹽酸反應快慢還與________有關。 影響因素的探究,需要應用控制變量法。 (1)定義:對于多因素問題,只改變其中一個因素,從而探究這個因素對實驗的影響。 (2)常見因素:溫度、反應物接觸面積、反應物種類及濃度、反應時間、催化劑等。 (3)對比實驗:對比實驗中出現(xiàn)的無關因素相同,探究因素不同。 分析模型 步驟一:可以根據(jù)相同時間內產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生相同體積的氣體所用的時間多少來判斷反應的快慢。 步驟二:解答影響因素的實驗探究題時,要注意設計多組實驗,保證對比實驗中出現(xiàn)的無關因素相同,探究因素不同。 步驟三:該反應是放熱反應,不能忽視反應放出的熱

29、量對實驗的干擾。 6.(2017·淄博臨淄二模)日常生活中,人們利用碳酸鈉溶液具有堿性,清洗餐具上的油污,堿性越強,去油污的效果越好,小紅決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究,請你參與。用不同溫度的水,配制溶質質量分數(shù)分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液,依次測量溶液的pH,記錄數(shù)據(jù)如下表: 請你分析表中數(shù)據(jù)回答: (1)溶液堿性最強的是________(填實驗編號)。 (2)要得出碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)變化與pH變化關系的結論,可選擇的一組實驗是______________________________________(填實驗編號),結論是_________________

30、________________________________________________ ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)在一定溫度范圍內,溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關系是______ __________________________________________________________________。 (4)1

31、0%的碳酸鈉溶液從20 ℃持續(xù)升溫到70 ℃所測得的pH如下表: 溫度(℃) 20 30 40 50 60 70 溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50 ①當溫度介于20 ℃~40 ℃時,溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較______(填“大”或“小”); ②小紅將適量碳酸鈉粉末撒在沾有油污的餐具上,并沖入適量的熱水,再進行擦洗,達到較好的洗滌效果,這是因為_________________________________ __________________________________________________

32、________________。 (5)欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉化為燒堿,可在溶液中加入足量的其他物質,并充分攪拌,發(fā)生反應的有關化學方程式為______________________ __________________________________________________________________ ________________________________________________________(寫一種)。 7.(2017·淄博高青一模)為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果,某研究小組進行了如下探究:

33、(1)請寫出H2O2溶液用FeCl3作催化劑分解的化學方程式__________________ ____________。 (2)如圖甲,可通過觀察__________________來定性比較兩者的催化效果,該實驗控制的變量有___________________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)如圖乙,實驗前檢查該裝置氣密性的方法是_______________________ _______________

34、___________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________, 要定量比較兩者的催化效果,可測量生成等體積氣體所需的________。 (4)在FeCl3溶液中,究竟是哪種粒子起催化作用呢? 猜想1:鐵離子起催化作用; 猜想2:水分子起催化作用; 猜想3:__________起

35、催化作用。 小明同學認為可以排除猜想2,他這樣認為的原因是_____________________ __________________________________________________________________。 8.(2018·淄博張店二模)銅片久置于空氣中表面會變綠。某同學設計并進行實驗,探究銅變綠的條件。 【查閱資料】 1.銅綠的成分是堿式碳酸銅[Cu(OH)2CO3],堿式碳酸銅能夠與鹽酸反應。 2.濃硫酸具有吸水性,可以作為一些氣體的干燥劑。 【猜想與假設】 常溫下,銅片變綠可能與O2、CO2、水蒸氣有關。 【進行實驗】 利用圖1裝置分別制取并收

36、集氣體于試管中,制取氣體原理及收集氣體等操作見下表。將收集好的氣體,用圖2所示裝置進行4個實驗,通過控制與銅片接觸的物質,進行實驗并持續(xù)觀察實驗現(xiàn)象。 編號 主要實驗操作 實驗現(xiàn)象 1 甲中盛有過氧化氫溶液和二氧化錳,收集一試管氣體 銅片始終無明顯變化 2 甲中盛有大理石和稀鹽酸,收集一試管氣體 銅片始終無明顯變化 3 甲中先用過氧化氫溶液和二氧化錳反應收集半試管氣體,再換盛有大理石和稀鹽酸的裝置,繼續(xù)收集至一試管氣體 __________________________________________________________________ ______

37、______________________________________ 4 甲中先用過氧化氫溶液和二氧化錳反應收集半試管氣體,再換盛有大理石和稀鹽酸的裝置,繼續(xù)收集至一試管氣體,并向氣體中加入適量濃硫酸 銅片始終無明顯變化 【解釋與結論】 (1)實驗1的目的是驗證_____________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________

38、_______。 (2)實驗2制取氣體反應的化學方程式為_____________________________ _________________________________________________________________。 (3)得出“銅片變綠一定與O2有關”的結論,依據(jù)的兩個實驗是________ (填編號)。 (4)實驗4中,試管內的氣體主要含有______________________________ _________________________________________________________________。 (5)上述實

39、驗可推知,銅片變綠的條件是_____________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 【討論與交流】 (6)同學們猜想堿式碳酸銅與鹽酸反應有二氧化碳生成,證明此猜想所需試劑是______________。 參考答案 類型一 【例1】 (1)白色沉淀(或白色渾濁) 2NaOH+CO2===Na2

40、CO3+H2O (2)【猜想與假設】 NaOH和Na2CO3 【進行討論】 猜想二中的碳酸鈉也能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡(或部分變質的氫氧化鈉溶液也能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡) 【設計實驗】 ①氯化鈣(CaCl2)(或其他可溶性鈣鹽、鋇鹽) ③產(chǎn)生白色沉淀?、苋芤鹤兗t色 【反思評價】 密封 橡膠塞 【例2】 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O B (2)b 紅色 (3)【做出猜想】 猜想Ⅰ 【實驗探究】 ②猜想Ⅱ ③不合理 任一猜想的固體中均含有CaCl2,CaCl2與AgNO3反應,也會生成白色沉淀(合理即可) 【評價反思】 增加尾氣吸收裝置(合理

41、即可) 【針對訓練】 1.【猜想與假設】 Na2SO4和CuSO4 四 2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【實驗與驗證】 三 酚酞試液不變色 一 【拓展延伸】 不能 2.(1)2Mg+O22MgO (2)大量白煙彌散到空氣中,使得生成物收集不全 【實驗探究】 收集產(chǎn)物中的黃色固體放入試管中,加適量的水,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 有刺激性氣味的氣體生成,試紙由紅色變?yōu)樗{色,則黃色固體是Mg3N2 【反思與交流】 ①-3價 ②氮氣的化學性質不如氧氣活潑 ③燃燒不一定需要有氧氣參加 類型二 【例3】 【猜想與假設】 丙 【實驗探究】

42、 (1)顛倒后無法確定水來自于生成物還是來自于澄清石灰水 (2)空氣中含有水和二氧化碳,影響對產(chǎn)物的檢驗 (3)無水CuSO4變藍 丁 (4)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 【針對訓練】 3.【實驗探究】 (1)吸收二氧化硫 檢驗二氧化硫是否被完全吸收 (2)高爐氣體中含有二氧化碳 (3)能夠同時吸收二氧化硫和二氧化碳 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 4.【猜想與假設】 反應物中沒有氮元素(或質量守恒定律) 【查閱資料】 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O 【實驗探究】 溶液由紫色變紅色(或溶液變紅) 【評價與改進】

43、 通入澄清石灰水中 無明顯現(xiàn)象 【拓展應用】 C 5.【事實與結論】 (1)檢驗并且除去二氧化硫 (2)B中品紅溶液不褪色,C中溶液變渾濁 【反思與評價】 (3)SO2、CO2 (4)有道理,這是因為省略D裝置后,如果E裝置中黑色固體變成紅色固體,說明氣體中含有一氧化碳 類型三 【例4】 (1)b (2)相同時間內產(chǎn)生氣體多少 (3)沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗等 (4)溫度 【針對訓練】 6.(1)c3 (2)a1、b1和c1(或其他合理答案) 在溫度相同的條件下,溶質質量分數(shù)越大,碳酸鈉溶液的pH越大 (3)在碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)相同的條件下,溫度越

44、高碳酸鈉溶液的pH越大 (4)①大 ②碳酸鈉溶液在溫度較高且濃度較大的條件下,呈現(xiàn)較強的堿性 (5)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(或其他合理答案) 7.(1)2H2O22H2O+O2↑ (2)氣泡冒出的速率 H2O2溶液的質量分數(shù)和體積、FeCl3或CuSO4的溶質質量分數(shù)和滴數(shù) (3)關閉分液漏斗活塞,雙手緊握錐形瓶外壁,觀察注射器活塞是否向外移動,若移動,則氣密性良好 時間 (4)氯離子 使用的是過氧化氫溶液 8.【進行實驗】 銅片變綠 【解釋與結論】 (1)銅片變綠與CO2有關 (2)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ (3)2、3 (4)O2、CO2 (5)同時與O2、CO2和水蒸氣接觸 【討論與交流】 (6)澄清石灰水 16

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