《（百色專(zhuān)版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第8單元 金屬和金屬材料 第1講 金屬的化學(xué)性質(zhì)（精練）練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（百色專(zhuān)版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第8單元 金屬和金屬材料 第1講 金屬的化學(xué)性質(zhì)（精練）練習(xí)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第八單元　金屬和金屬材料 第1講　 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、選擇題 1.下列金屬中,金屬活動(dòng)性最弱的是(　A　) A.金 B.銀 C.銅 D.鐵 2.鎳(Ni)和錳(Mn)都是重要的金屬,將Ni絲插入MnCl2溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象；插入CuCl2溶液中,Ni絲表面有紅色固體析出,則這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(　B　) A.Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、Cu C.Ni、Mn、Cu D.Mn、Cu、Ni 3.如圖所示的反應(yīng),有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　D　) A.鋁絲需要用砂紙打磨 B.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 C.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Al＞Cu D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2、： Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4 4.向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,當(dāng)反應(yīng)停止后過(guò)濾,得濾渣和濾液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　C　) A.濾渣的組成有三種情況 B.濾液中一定存在MgCl2和ZnCl2 C.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,一定有氣泡產(chǎn)生 D.向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液,一定有白色沉淀產(chǎn)生 5.下列現(xiàn)象和事實(shí),可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是(　A　) ①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)更劇烈,說(shuō)明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)　②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí),不能用鐵制容器盛放?、郾M管金屬的種類(lèi)很多,但在自然界中,僅有

3、少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在?、芙饘黉X比金屬鋅更耐腐蝕,說(shuō)明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng) A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④ 6.在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中,分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬,其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下面推理合理的是(　D　) ①反應(yīng)速率：Mg＞Fe＞Zn?、诜磻?yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg＝Fe＝Zn?、鄯磻?yīng)后溶液質(zhì)量：Mg＝Fe＝Zn　④反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Mg＜Fe＜Zn A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 7.將一定質(zhì)量的鋅粉放入到硝酸亞鐵、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣和濾液,以下判斷正確的是

4、(　C　) A.若向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成,則濾液中只有硝酸鎂和硝酸鋅 B.若反應(yīng)后所得濾液是無(wú)色的,則濾渣中一定有鋅、鐵、銀 C.若向?yàn)V液中加入稀鹽酸無(wú)白色沉淀生成,則濾液中可能有硝酸亞鐵 D.若反應(yīng)前鋅粉的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等,則濾渣中一定不含鋅 二、填空題 8.人們常說(shuō)的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答： (1)“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫下也不與__氧氣__反應(yīng)。 (2)黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫(huà),在銅片上留下刻痕,說(shuō)明黃銅片的硬度比銅片的硬度__大__(填“大”或“小”)。 (3)鐵制容器不能用來(lái)盛放農(nóng)藥波爾多液(主要成分是硫酸銅

5、和氫氧化鈣),用化學(xué)方程式表示其原因：__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。 (4)防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一,寫(xiě)出一種防止鐵制品生銹的具體方法：__刷漆(或涂油或保持表面潔凈、干燥或制成合金)(其他合理答案均可)__。 9.含有高價(jià)態(tài)元素的化合物,通常具有氧化性,如在氯化鐵溶液中,氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅,自身被還原成氯化亞鐵。試回答下列問(wèn)題。 (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)_Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2__。 (2)向上述反應(yīng)后的溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的物質(zhì)是__C

6、u、Fe__,濾液中一定不含有的物質(zhì)是__CuCl2__。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定含有的物質(zhì)是__ZnCl2、FeCl2__,濾液中可能含有的物質(zhì)是__CuCl2__(填化學(xué)式)。 10.我國(guó)早在古代,就有“曾青得鐵則化為銅”的記述,意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng),得到單質(zhì)銅。例如：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。 (1)CuSO4中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)_＋6__,其溶液顏色為_(kāi)_藍(lán)色__。 (2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_置換反應(yīng)__。 (3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質(zhì),下列試劑中最好的是(　D　) A.NaOH溶液 　　B.Fe

7、 C.CuO 　　D.Zn 三、實(shí)驗(yàn)題 11.某化學(xué)興趣小組的同學(xué),為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,進(jìn)行如下探究活動(dòng)： 【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。 【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二：__Fe>R>Cu__； 猜想三：Fe>Cu>R。 【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究。 主要操作 主要現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 甲 將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 __R絲表面有紅色物質(zhì)析出__ 猜想一 正確 乙 將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲,分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中 R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率__快__(填“快”或“慢”) 丙 將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲,分別在空氣中點(diǎn)燃 R絲在空氣中劇烈燃燒,鐵絲在空氣中不能燃燒 寫(xiě)出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：__3Fe＋2O2Fe3O4__。 【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為,比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種。 【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有： (1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度。 (2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。 (3)金屬與__鹽溶液__是否反應(yīng)。 3