《（淄博專版）2019屆中考化學復習 第4部分 考前驗收卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（淄博專版）2019屆中考化學復習 第4部分 考前驗收卷（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 淄博市2019年初中學業(yè)水平考試考前驗收卷 (滿分：55分　時間：60分鐘) 第Ⅰ卷(選擇題　共20分) 一、選擇題(本題包括15個小題，1～10小題每小題1分，11～15小題每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意) 1．根據(jù)所學知識和生活經(jīng)驗判斷，下列屬于化學變化的是(　 　) A．裁剪布匹制衣 B．烈日下的車胎爆炸 C．蒸熟饅頭 D．瓦罐破碎 2．水是生命之源，請節(jié)約用水。下列關于水的說法錯誤的是(　 　) A．水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)了自身的天然循環(huán) B．對于靜置、過濾、吸附、蒸餾等凈水操作中，單一操作凈化程度最高的是蒸餾 C．農業(yè)上大量使用農

2、藥、化肥會對水體產生污染 D．礦泉水中只含有水分子，不含其他粒子 3．下列關于自然界中碳循環(huán)和氧循環(huán)的說法中正確的是(　 　) A．植物的光合作用使空氣中的氧氣含量逐年提升 B．動植物的呼吸作用使空氣中的二氧化碳含量逐年增大 C．積極倡導“低碳”行動的目的是消除大氣溫室效應 D．大氣中的氧氣含量在各種因素作用下能保持相對穩(wěn)定 4．“分類法”是學習化學的重要方法之一，某同學對所學的部分化學物質進行分類，其中完全正確的是(　 　) 選項 甲 乙 丙 丁 A 氧化物 NO H2O2 CuO B 污染物 CO2 PM2.5 SO2 C 有機物 CH4

3、 CO C2H5OH D 純凈物 空氣 鹽酸 CaCO3 5.用數(shù)軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記。下列表示不正確的是(　 　) 6．下列圖示中的“錯誤操作”與“可能產生的后果”對應不一致的是(　 　) 7．實驗室里保存下列試劑，對其保存的方法和理由的描述錯誤的是(　 　) 選項 試劑 保存方法 理由 A 白磷 保存在水中 在空氣中易自燃 B 濃硫酸 密封在試劑瓶中 在空氣中易吸水 C 生石灰 放在燒杯中即可 不與空氣反應 D 硝酸銀溶液 保存在棕色試劑瓶中 見光易分解 8.如圖為某礦泉水標簽內容。下列說法正確的是(　 　)

4、 A．偏硅酸屬于氧化物 B．所含氯化鈣的化學式為CaCl C．偏硅酸中硅元素的化合價為＋4價 D．該礦泉水中，含量最多的物質是鈣 9．2018年6月5日是第47個世界環(huán)境日，主題是“塑戰(zhàn)速決”。下列措施正確的是(　　) A．回收利用各種廢棄塑料 B．將塑料垃圾就地焚燒 C．將塑料垃圾就地填埋 D．將塑料垃圾隨意丟棄 10．下列化學方程式書寫正確的是(　 　) A．Cu＋FeSO4===Fe＋CuSO4 B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．Fe＋2AgCl===2Ag＋FeCl2 D．4Fe＋3O22Fe2O3 11．如圖是電解水的微觀示意

5、圖，從中獲得的信息正確的是(　 　) A．該反應說明水是由氫氣和氧氣組成的 B．生成物中有一種單質和一種化合物 C．反應前后分子和原子的種類均不變 D．化學變化中分子可分為原子，原子可結合成新的分子 12．下列鑒別物質的方法不能達到預期目的的是(　 　) A．用二氧化錳鑒別蒸餾水和雙氧水 B．用燃著的木條鑒別氮氣和二氧化碳 C．用稀硫酸鑒別鐵粉和碳粉 D．用硫酸銅溶液鑒別氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液 13．下列涉及學科觀點的有關說法正確的是(　 　) A．轉化觀：氧氣和水在一定條件下可相互轉化 B．微粒觀：水是由氫原子和氧原子構成的 C．結構觀：氯原子和氯離子的核外電

6、子數(shù)不同，屬于不同種元素 D．守恒觀：10 mL質量分數(shù)40%的硫酸，加10 mL水后所得溶液的溶質質量分數(shù)不變 14．下列各組物質間的反應，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應發(fā)生的是(　 　) A．鐵片和稀鹽酸 B．氧化銅和稀硫酸 C．燒堿溶液和稀鹽酸 D．氫氧化鎂與稀鹽酸 15．除去物質中混有的少量雜質，下列各項所選試劑和操作方法不正確的是(　 　) 選項 物質 雜質 所用試劑和操作方法 A Na2CO3溶液 Na2SO4溶液 加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾 B H2 HCl 通過足量的NaOH溶液、濃硫酸 C NaCl固體 細沙

7、 加入足量的水溶解，過濾，蒸發(fā) D 鐵粉 Fe2O3 高溫條件下通入CO 第Ⅱ卷(非選擇題　共35分) 二、理解與應用(本題包括4個小題，共15分) 16．(3分)能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。請回答下列問題： (1)水在自然界中廣泛存在，科學家預言，21世紀的主要“綠色”能源將從水中獲得，該能源是__________。 (2)為減少污染、提高煤的利用率，可將碳在高溫條件下與水蒸氣反應將其轉化為可燃性氣體。 ①該反應的化學方程式是___________________________________ ______________________________

8、__________________________； ②“綠色化學”的特點之一是“零排放”。將這兩種可燃性氣體在一定條件下按照不同比例反應，若只生成一種產物就能實現(xiàn)“零排放”，下列產物不符合這一要求的是________(填序號)。 A．甲醇(CH4O) B．甲醛(CH2O) C．乙醇(C2H6O) D．乙醛(C2H4O) 17．(4分)人類應合理利用和開發(fā)金屬資源。金屬材料在工農業(yè)生產、日常生活中有著廣泛應用。 (1)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是__________________ _______________________(寫出反應的化學方程式)。 (

9、2)黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅 ______(填“大”或“小”)。 (3)在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾出的固體中一定含有的金屬是________(寫化學式，下同)，濾液中一定含有的溶質是_________________________ _____________。 18．(4分)鋁是日常生活中常見的物質。 (1)元素周期表中鋁元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數(shù)為________。 (2)鋁元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3屬于______(填字母序號)。 A．單質 B．氧化物 C

10、．堿 D．鹽 (3)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，同時還生成一種單質氣體，寫出該反應的化學方程式_____________________________________ __________________________________________________________。 (4)醫(yī)療上通常用含氫氧化鎂的藥物來代替含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，寫出該反應的化學方程式_____________________________。 19．(4分)如圖是A、B、C三種固體物質在水中的溶解度曲線，據(jù)圖回答： (1)t2 ℃時，A、B、C三種物質溶解度的大

11、小關系是______________。 (2)有t1 ℃時A的飽和溶液80 g，其中A的質量為____________。 (3)把C物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關說法正確的是______。 Ⅰ.溶劑的質量一定變小 Ⅱ.溶質的質量可能不變 Ⅲ.溶質的質量分數(shù)一定變大 Ⅳ.溶質的質量一定變大 (4)將t3 ℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度降到t1 ℃后，三種溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大的順序是______________。 三、實驗與探究(本題包括2個小題，共14分) 20．(7分)如圖是某化學課外學習小組設計的探究工業(yè)煉鐵原理及產物驗證的實驗，其中A裝置的作用是將二

12、氧化碳和炭粉在高溫下轉化為一氧化碳，據(jù)圖回答下列問題： (1)寫出裝置A、B玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式__________________________________________________________、 _________________________________________________________。 (2)實驗過程中，應先點燃______裝置中的酒精噴燈，原因是__________________________________________________________。 (3)要驗證B中產生的CO2，還需要在A、B之間增加______

13、裝置(填“D”或“E”)，C裝置中的現(xiàn)象是____________________。 (4)整套裝置還有一個明顯的不足之處是____________________。 21．(7分)化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合圖示回答問題： 　 (1)氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質與收集方法的選擇無關的是______(填序號)。 A．顏色 B．密度 C．溶解性 D．是否與氧氣反應 (2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的化學方程式為__________________________________________________________，選用的發(fā)生

14、裝置為______(填序號，下同)。向漏斗中傾倒二氧化碳，燃著的蠟燭自下而上熄滅，由此說明二氧化碳的物理性質是________________，化學性質是______________________。 (3)氮氣在很多領域用途廣泛。工業(yè)上制氮氣的方法是________________。實驗室用加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制取氮氣。實驗室制取氮氣應選擇的發(fā)生裝置是______。 四、分析與計算(本題包括1個小題，共6分) 22．(6分)小明家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉(Na2CO3)的含量?，F(xiàn)取該純堿樣品8 g，加入136.7 g某稀鹽酸溶液恰

15、好完全反應，同時產生了2.2 g氣體。試計算： (1)反應后所得溶液的質量。 (2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。 參考答案 1．C　2.D　3.D　4.A　5.A　6.D　7.C　8.C　9.A　10.B　11.D　12.B　13.A　14.C　15.A 16．(1)氫能源　(2)①C＋H2OCO＋H2　②CD 17．(1)4Al＋3O2===2Al2O3　(2)大 (3)Ag　Al(NO3)3、Fe(NO3)2 18．(1)13　(2)B (3)2Al2O34Al＋3O2↑ (4)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 19．(1)A＝B

16、＞C　(2)16 g　(3)Ⅱ　(4)C＜A＜B 20．(1)C＋CO22CO　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 (2)A　要先向裝置B中通入一氧化碳，排凈其中的空氣，以免加熱時發(fā)生爆炸 (3)E　澄清石灰水變渾濁 (4)沒有尾氣處理裝置 21．(1)A　(2)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O　B　密度比空氣大　不燃燒也不支持燃燒 (3)分離液態(tài)空氣　A 22．解：(1)反應后所得溶液的質量為8 g＋136.7 g－2.2 g＝142.5 g。 (2)設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　　　　　　 　 　44 x　　　　　　　　　　　　2.2 g ＝ x＝5.3 g 所以純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為×100%＝66.25% 答：(1)反應后所得溶液的質量為142.5 g。 (2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為66.25%。 5