《（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第05章 金屬的冶煉與利用試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第05章 金屬的冶煉與利用試題（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第5章　金屬的冶煉與利用 |夯實基礎(chǔ)| 考點1　金屬的性質(zhì) 1.[2019·常州]銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔,說明銅具有良好的 (　　) A.導(dǎo)電性 B.導(dǎo)熱性 C.延展性 D.耐酸性 2.[2019·郴州]把一枚無銹鐵釘放入硫酸銅溶液中,一段時間后,可出現(xiàn)的是 (　　) A.溶液藍色變淺直至無色 B.鐵釘表面析出紅色物質(zhì) C.產(chǎn)生大量氣泡 D.溶液質(zhì)量增加 3.[2019·眉山]將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中,所得H2質(zhì)量和稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是 (　　)

2、 圖5-1 4.[2019·金華]通過觀察和實驗的方法可獲知物質(zhì)的性質(zhì),從物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度變化、有無沉淀或氣體生成等方面可尋找物質(zhì)發(fā)生變化的證據(jù),分析各種證據(jù)能加深對物質(zhì)變化和變化規(guī)律的認識。請回答: (1)將鋅粒放入稀硫酸中,鋅粒表面產(chǎn)生氣泡,產(chǎn)生該氣泡的化學(xué)方程式為　 。? (2)經(jīng)引燃的鐵絲在氧氣中燃燒,支持鐵和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的主要證據(jù)是　 。 5.圖5-2是初中化學(xué)中六種常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知A、D、F均為單質(zhì),其中D、F為金屬單質(zhì),D的合金是使用最多的金屬

3、材料;B為氧化物,C是一種常見的酸,E(相對分子質(zhì)量為160)的溶液呈藍色。試回答下列問題(框圖中的反應(yīng)條件和某些生成物已略去)。 圖5-2 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B　　　　 。? (2)上述反應(yīng)中,不屬于置換反應(yīng)的是　　　　 (填序號)。? (3)請寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　 　。? (4)請寫出E在生產(chǎn)生活中的一種用途:　　　　　　　　　　　

4、 　。? 6.[2019·淮安三模]下面是某學(xué)習(xí)小組對Cu、Fe、Al幾種金屬相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與探究。請參與并回答問題。 (1)在空氣中　　　　(填“鋁”或“鐵”)制品更耐腐蝕。? (2)天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相等的燒杯,在兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡,然后向左盤燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂粉,向右盤燒杯中加入和鎂粉質(zhì)量相等的鋅粉,充分反應(yīng)后,下列各種情況中可能出現(xiàn)的是　　　　(填字母)。? A.只有鋅粉有剩余 B.天平仍平衡 C.天平最終偏向放鋅粉的一側(cè) D.天平開始偏向放鎂粉的一側(cè) 考點2　金屬活動性順序及應(yīng)用 7.下列金屬中,金屬活動性

5、最強的是 (　　) A.Zn B.Ag C.Mg D.Cu 8.[2019·黃石]用鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng),探究鋅、鎂、銅的金屬活動性。下列有關(guān)現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是 (　　) 圖5-3 A.銅片表面可以觀察到氣泡 B.鋅片的試管比鎂片的試管更熱 C.金屬活動性由強到弱順序為:鎂>鋅>銅 D.三支試管中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)可以不同 9.[2019·常州]某同學(xué)在探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序時,做了如下實驗:①把X和Y分別放入稀硫酸中,X表面產(chǎn)生大量氣泡,Y表面無明顯現(xiàn)象;②將Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出。下列金屬活動性由強到弱的順序正確的是 (　　) A.Z>

6、Y>X B.X>Z>Y C.X>Y>Z D.Y>Z>X 10.[2019·株洲]在探究金屬活動性順序時,華雪同學(xué)把兩根繞成螺旋狀的潔凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中,過一會兒取出。 (1)銅絲浸入硫酸鋁溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　。? (2)銅絲浸入硝酸銀溶液中,可觀察到銅絲上有　　　　色物質(zhì)生成,溶液逐漸變成藍色。? (3)銅絲浸入硝酸銀溶液中,離子數(shù)目減少的是　　　　,離子數(shù)目增加的是　　　　。? (4)根據(jù)上述實驗所觀察到的現(xiàn)象,華雪同學(xué)　　　　(填“能”或“不能”)證明鋁、銅、銀的金屬活動性順序為:Al>Cu>Ag。? 11.[2019·淮安模

7、擬]如圖5-4所示,向一定量AgNO3 溶液中加入銅和鋅的混合粉末,充分反應(yīng)后過濾,得到溶液甲和固體乙。 圖5-4 (1)若溶液甲顯藍色,則溶液中的溶質(zhì)一定有　　　　　　　　(填化學(xué)式),寫出溶液顯藍色的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。? (2)若向固體乙中滴加稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則固體乙的成分為　　　　　　　　。? 考點3　金屬材料 12.青銅是人類最早使用的銅、錫合金。下列說法中不正確的是 (　　) A.青銅屬于純凈物 B.青銅屬于金屬材料 C.青銅的硬度比銅大 D.青銅耐腐蝕,易鑄造成形 13.[2019·長沙]“中國制造”“一帶一路”

8、的基礎(chǔ)建設(shè)都需要用到大量鋼鐵。下列有關(guān)鋼鐵的說法正確的是 (　　) A.鋼是純凈物,生鐵是混合物 B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 C.生鐵的熔點比純鐵高 D.生銹的鋼鐵制品沒有回收價值 考點4　鐵的冶煉 14.某興趣小組利用圖5-5甲在實驗室中模擬煉鐵的化學(xué)原理,利用圖乙學(xué)習(xí)工業(yè)煉鐵知識。 圖5-5 (1)圖甲實驗過程中,要先進行的是　　　　(填序號:①點燃酒精噴燈;②通入一氧化碳),這樣做的目的是　　　　　　　　　　　　　　。? (2)圖甲實驗中,試管B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ? (3)實驗室模擬煉鐵的實驗中,常常因為溫度不夠等因

9、素導(dǎo)致固體產(chǎn)物為Fe3O4(已知:Fe3O4為黑色,具有磁性,能和稀鹽酸反應(yīng)但無氣體生成),欲證明實驗中有鐵生成,還要進行的簡單實驗操作和現(xiàn)象是　。? (4)圖甲裝置C的作用是　　　　　　　　　　　　　 　　,通過分析圖甲的全部實驗過程,我們可以得出CO的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)是　。? A.可燃性　B.還原性　C.毒性　 D.助燃性　E.難溶于水 (5)為了測定含雜質(zhì)的氧化鐵(雜質(zhì)不參加反應(yīng))樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),某同學(xué)稱取該樣品10 g,并用圖甲所示裝置進行實驗,得到如下兩組數(shù)據(jù)。試計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù):　　　　。? 反應(yīng)前 氧化鐵完全反應(yīng)后 A組 　玻璃管和樣品的質(zhì)量43

10、.7 g 　玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量41.3 g B組 　試管B和澄清石灰水的質(zhì)量30 g 　試管B和管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量34.4 g (6)圖乙為高爐煉鐵示意圖,煉鐵時,需將鐵礦石、　　　　　　　　　、石灰石一起加入高爐,從下方通入熱空氣。工業(yè)上采用固體原料從上面加入的優(yōu)點是　 。? (7)已知甲、乙裝置中氧化鐵均已完全反應(yīng)。則相同條件下,分別取等質(zhì)量的圖甲中得到的鐵樣品和圖乙得到的鐵樣品,與足量的稀硫酸作用產(chǎn)生氣體質(zhì)量的大小關(guān)系是:甲　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)乙。? 考點5　鐵的銹蝕與防護方法 15

11、.[2019·廣東]探究鐵生銹的條件,有利于尋找防止鐵制品銹蝕的方法。下列對比實驗設(shè)計與所探究的條件(蒸餾水經(jīng)煮沸并迅速冷卻),對應(yīng)關(guān)系正確的是 (　　) 圖5-6 A.甲和乙:水 B.乙和丙:空氣 C.甲和丙:空氣 D.甲和丁:水 16.[2019·綏化節(jié)選]金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。 (1)我國深水鉆井平臺“981”用鋼量達3萬噸,露出平臺的鋼、鐵很容易生銹,鋼鐵生銹的條件是　　　　,寫出一種防止鋼鐵生銹的方法:　?　 。? (

12、2)寫出用鹽酸除去鐵制品表面鐵銹的化學(xué)方程式:　 。? |能力提升| 1.[2019·攀枝花]為了從含有硫酸銅、硫酸亞鐵的工業(yè)廢水中回收銅和硫酸亞鐵晶體,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計并完成了以下實驗。 圖5-7 下列說法正確的是 (　　) A.固體X中只含銅 B.試劑B是稀硫酸 C.溶液Z中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸銅 D.操作Ⅰ用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒 2.[2019·天津節(jié)選]金屬具有廣泛的應(yīng)用。 (1)某煉鐵廠要冶煉1 000 t含雜質(zhì)3%的生鐵,需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質(zhì)量是　　　　t(計算結(jié)果精確至0.

13、1)。? (2)某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4 g,向其中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),生成0.2 g氫氣,得到無色溶液,固體無剩余。下列說法正確的是　　　　(填字母)。? A.樣品中一定含有鎂 B.樣品中一定不含有銀,可能含有鐵 C.所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12 g D.加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6% 3.[2019·衢州]某興趣小組為探究錫紙中的金屬成分(錫紙中以一種金屬為主,其他成分對實驗無干擾),開展了以下探究活動。 [提出問題]錫紙中的金屬是什么? [建立猜想] 根據(jù)錫紙有銀白色金屬光澤,并結(jié)合金屬

14、活動性、價格等因素,猜想其中的金屬可能是鋅、鐵、鋁、錫中的一種。 [探究過程] 步驟 活動內(nèi)容 收集證據(jù) 分析并得出結(jié)論 步驟一 ①查閱資料:金屬鋅在常溫下很脆 ②取錫紙反復(fù)折疊 錫紙未破損 錫紙中金屬不是鋅 步驟二 用磁鐵靠近錫紙 錫紙沒有被磁鐵吸引 錫紙中金屬不是 (續(xù)表) 步驟 活動內(nèi)容 收集證據(jù) 分析并得出結(jié)論 步驟三 ①取錫紙條放入濃度為20%的鹽酸中除去可能存在的氧化膜。當觀察到　　　　　　現(xiàn)象時,取出錫紙條并用蒸餾水清洗 ②將處理過的錫紙條放入試管中,加入飽和硫酸鋅溶液,靜置觀察 ②中錫紙條表面無明顯現(xiàn)象 說明錫紙中的金屬活動性比

15、鋅弱,則錫紙中金屬不是鋁,而是錫 [交流評價]小科對實驗結(jié)論提出質(zhì)疑:“無明顯現(xiàn)象”并不代表沒有發(fā)生反應(yīng),因為鋁與硫酸鋅反應(yīng)[2Al+3ZnSO43Zn+Al2(SO4)3]生成的金屬鋅為銀白色,與鋁顏色相同,因此無法得出結(jié)論。請在不改變反應(yīng)原理的前提下運用定量方法完善實驗方案,并根據(jù)預(yù)期結(jié)果得出相應(yīng)結(jié)論:?　 。? [繼續(xù)探究]運用完善后的方案進行實驗,分析實驗結(jié)果,得出初步結(jié)論:錫紙中金屬是鋁。 4.活動探究一:在室溫條件下進行如圖5-8實驗。已知:試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈,且形狀、大小均相同;同時加入兩支試管中的鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均

16、相等。 圖5-8 (1)該實驗的目的: ①　 ; ? ②　 。? 兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是　　　　　　　　　　　　　　　 　　。? (2)若實驗所用的金屬均過量,則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量　　　　(填“多”“少”或“相等”)。? 活動探究二:為除去銅屑中混有的少量鐵,并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案: A:稱取一定質(zhì)量的樣品過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量

17、B:稱取一定質(zhì)量的樣品過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量 (3)兩種方案,你認為不能達到目的的是　　　(填“A”或“B”),理由是　　　　　　　　。? (4)在你所選取的方案中,若采用加熱烘干的方式干燥濾渣,會導(dǎo)致測定的鐵的質(zhì)量分數(shù)　　　　 (填“偏大”“偏小”“不變”或“無法確定”)。? 【參考答案】 夯實基礎(chǔ) 1.C　[解析]銅屬于金屬單質(zhì),金屬單質(zhì)一般都具有良好的延展性,故能被加工成7微米厚的超薄銅箔。 2.B　[解析]鐵的金屬活動性比銅強,能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),生成硫酸亞鐵和銅,鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出,溶液由藍色

18、變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4。溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,故A選項不符合題意;鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出,故B選項符合題意;從反應(yīng)方程式得出產(chǎn)物中沒有氣體,所以不會出現(xiàn)大量氣泡,故C選項不符合題意;由化學(xué)方程式得出每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅,固體質(zhì)量增加,溶液質(zhì)量減少,故D選項不符合題意。 3.B 4.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ (2)產(chǎn)生黑色固體 [解析](1)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成,所以鐵和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的主要證據(jù)是生成新物質(zhì)四氧化三鐵,四氧化三鐵是黑色固體。 5.(1)CuO　 (2

19、)③　 (3)CuSO4+FeCu+FeSO4 (4)制農(nóng)藥 [解析]由D的合金是使用最多的金屬材料確定其是鐵;E(相對分子質(zhì)量為160)的溶液呈藍色,說明含有銅離子且相對分子質(zhì)量為160,確定其為CuSO4;C是常見的酸且能與B反應(yīng)生成硫酸銅,故C為硫酸,A為氫氣;F為金屬單質(zhì),故F是銅;B是氧化物,且能與氫氣反應(yīng)生成銅,故B為氧化銅。 6.(1)鋁　(2)BC 7.C　[解析]根據(jù)金屬活動性順序,選項中給出的金屬中Mg的活動性最強,其次是鋅、銅、銀。 8.C　[解析]在金屬活動性順序中銅位于氫之后,不會與酸反應(yīng),則無氣泡產(chǎn)生;在金屬活動性順序中鎂比鋅活潑,與鹽酸反應(yīng)鎂比鋅快些,

20、則鎂片的試管比鋅片的試管更熱;在金屬活動性順序中位置越靠前其金屬活動性越強,因鎂在前,鋅其次,銅在后,則金屬活動性由強到弱的順序為鎂>鋅>銅;在探究金屬活動性順序時需控制變量,則鹽酸應(yīng)等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)。 9.C　[解析]①把X和Y分別放入稀硫酸中,X表面產(chǎn)生大量氣泡,Y表面無現(xiàn)象,說明X在氫前,Y在氫后;②把Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出,說明Y排在Z的前邊,即三種金屬的活動性順序為X>Y>Z。 10.(1)無現(xiàn)象　(2)銀白　(3)Ag+　Cu2+　(4)能 [解析](1)在金屬活動性順序中Cu在Al后面,所以銅和硫酸鋁溶液不反應(yīng),無現(xiàn)象。(2)在金屬活動性順序中Cu在Ag前面

21、,所以銅和硝酸銀溶液反應(yīng)會生成銀白色的銀附著在銅絲表面。(3)根據(jù)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2知,反應(yīng)過程中數(shù)目減少的離子是銀離子,數(shù)目增加的離子是銅離子。(4)銅絲與硫酸鋁溶液不反應(yīng),說明銅排在鋁后面,銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng),說明銅排在銀前面,故能證明Al>Cu>Ag。 11.(1)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag (2)Ag、Cu、Zn [解析]鋅比銅活潑,銅比銀活潑,向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末時,鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,當鋅完全反應(yīng)后,銅再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。(1)若溶液甲顯藍色,說明鋅完

22、全反應(yīng),銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀,則溶液中的溶質(zhì)一定有反應(yīng)生成的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2;溶液顯藍色,是因為銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(2)若向固體乙中滴加稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則固體乙中含有鋅,鋅過量,銅沒有參與反應(yīng),則固體乙的成分為Ag、Cu、Zn。 12.A　13.B 14.(1)②　排盡裝置內(nèi)的空氣,防止爆炸 (2)CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O (3)取樣于試管中,加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則說明有鐵生成 (4)尾氣處理,防止有毒氣體CO排入大氣中,污染環(huán)境 ABC (5

23、)80% (6)焦炭　使物質(zhì)充分接觸,從而充分反應(yīng) (7)大于 15.D　[解析]鐵與氧氣和水接觸會生銹,探究鐵生銹的條件時應(yīng)用控制變量法。丁實驗中鐵釘生銹,甲和丁可探究鐵生銹需要水,丙和丁可探究鐵生銹需要氧氣。 16.(1)與氧氣和水同時接觸(或潮濕的空氣中) 保持表面潔凈干燥、噴漆、涂油、電鍍、烤藍、烤瓷、制成合金(答出一點即可) (2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O [解析](1)鐵生銹的條件是同時和水、氧氣接觸,故防止鐵生銹就是切斷生銹的途徑,即隔絕氧氣和水、涂漆、抹油等,也可以制成耐腐蝕的合金。(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵,用鹽酸除去鐵制品表面鐵銹是鹽酸和氧

24、化鐵反應(yīng),生成氯化鐵和水。 能力提升 1.B　[解析]由流程圖可以看出,若要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢水中回收銅和硫酸亞鐵晶體,首先加入的過量的試劑A為鐵粉,則經(jīng)過濾(操作Ⅰ)后所得固體X為銅和鐵的混合物,故A錯誤;試劑B將銅、鐵混合物中的鐵分離出來,則B為適量的稀硫酸;溶液Z中的溶質(zhì)只含有硫酸亞鐵,不含硫酸銅;操作Ⅰ是過濾操作,其中所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。 2.(1)1 732.1　(2)C [解析](1)設(shè)需含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 80%×x 1 000 t×(1-3%) 160

25、112=80%×x1 000 t×(1-3%)　x≈1 732.1 t (2)根據(jù)化學(xué)方程式計算可得,生成0.2 g氫氣,需要純凈的鎂2.4 g,鋅6.5 g,鐵5.6 g,鋁1.8 g。鐵與稀硫酸反應(yīng)得到淺綠色溶液。等質(zhì)量的金屬與稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量,鋁最多,鎂次之,鐵較少,鋅最少,銀不與硫酸反應(yīng)。因為最后得到無色溶液,固體無剩余,故樣品中一定沒有鐵、銀。樣品中可能只有鎂,或是鋅與鋁或是鋅、鋁、鎂的混合物。參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為2.4 g,生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g,根據(jù)化學(xué)方程式計算,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 3.[探究過程]鐵　①錫紙表面產(chǎn)生較多氣泡(或錫紙表面產(chǎn)生氣泡

26、) [交流評價]①取一定量錫紙,用鹽酸除去可能存在的氧化膜,取出后用蒸餾水清洗并晾干,稱得質(zhì)量記為m1;②將錫紙放入燒杯中,加入一定量飽和ZnSO4溶液浸沒錫紙,充分反應(yīng)后,取出錫紙用蒸餾水清洗并晾干,再次稱得錫紙總質(zhì)量記為m2;③如果m2>m1,則錫紙中金屬為鋁;如果m2=m1,則錫紙中金屬為錫 [解析][探究過程]步驟二用磁鐵靠近錫紙,錫紙沒有被磁鐵吸引說明錫紙中金屬不是鐵,因為鐵具有磁性,能被磁鐵吸引;步驟三用鹽酸去除可能存在的氧化膜后金屬就直接與酸接觸,由于鋁、錫兩種金屬活動性都比氫強,都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,故錫紙表面能產(chǎn)生較多氣泡。 [交流評價]運用定量方法就是要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后某一物質(zhì)的質(zhì)量變化來設(shè)計實驗,可根據(jù)反應(yīng)前后錫紙條的質(zhì)量變化來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。 4.(1)①比較鎂、鐵與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度 ②比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與鹽酸反應(yīng)放出熱量的多少 甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高 (2)相等 (3)B　鐵不易被完全除盡 (4)偏小